2023學年廣西賀州市桂梧高級中學化學高一第二學期期末調(diào)研模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據(jù)轉化關系判斷下列說法中正確的是( )(C6H10O5)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯A(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素,二者均屬于多糖,互為同分異構體B可以利用銀鏡反應證明反應的最終產(chǎn)物為葡萄糖C酸性高錳酸鉀可將乙醇氧化為乙酸,將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸D在反應得到的混合物中加入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯2、下列有關原電池和金屬腐蝕的說法中，不正確的A銅、鋅兩電極插入稀H2SO4中組成原電池，銅是正極B原電池中e從負極流出，負極發(fā)生氧化反應C鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應均為Fe3

3、eFe3D電化學腐蝕比化學腐蝕更快更普遍3、若從溴水中把溴萃取出來，不能使用的萃取劑是A無色汽油 B無水酒精 C四氯化碳 D苯4、當光束通過雞蛋清水溶液時，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是()A溶液B膠體C懸濁液D乳濁液5、今年入冬以來，我市大部分地區(qū)霧霾嚴重，嚴重影響人們的日常生活。下列措施對控制霧霾無影響的是（ ）A機動車限號行駛，鼓勵乘公交出行B不焚燒農(nóng)作物秸稈C局部地區(qū)實行人工降雨、降雪D家庭安裝空氣凈化器6、下列物質既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應的是A苯B乙酸C氫氣D甲烷7、下列陳述I、II正確并且有因果關系的是選項陳述I陳述IIA蛋白質和淀粉都是高分子化合物蛋

4、白質和淀粉水解最終產(chǎn)物均是葡萄糖B汽油和植物油都屬于烴汽油和植物油都可以燃燒C鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是兩性氫氧化物D鋁具有還原性鋁粉和氧化鐵粉末可發(fā)生鋁熱反應AABBCCDD8、在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，可表明反應：A(g)B(g)C(g)D(g) 已達化學平衡狀態(tài)的是（ ）A混合氣體的壓強 BB的物質的量濃度 C混合氣體的密度 Dv(A)正 = v(D)正9、下列物質，都能與Na反應放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是C2H5OHCH3COOH(aq)NaOH(aq)ABCD10、下列物質中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是A苯B蒸餾水

5、C無水酒精D乙酸11、劣質洗發(fā)水中含有超標致癌物二噁烷。關于該化合物的說法正確的是A與互為同系物Bl mol二噁烷完全燃燒消耗5molO2C一氯代物有4種D分子中所有原子均處于同一平面12、鋅銅稀硫酸原電池的裝置如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ） A電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 B鋅是負極，其質量逐漸減小C氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡 D依據(jù)該實驗現(xiàn)象可判斷鋅比銅活潑13、有關電化學知識的描述正確的是ACaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能B原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成C從理論上講，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成

6、原電池D原電池工作時，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生14、下列物質間的關系，描述不正確的是( )A3517Cl與3717Cl互為同位素B甲酸和乙酸互為同系物C和屬于同分異構體D金剛石、足球烯互為同素異形體15、高一入學體檢時，小亮體檢的血液化驗單中，出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標。表示該體檢指標的物理量是()A溶解度 B摩爾質量 C質量分數(shù) D物質的量濃度16、下列表示粒子結構的化學用語或模型正確的是（ ）AHCl的電子式： B甲烷的比例模型：CS2-的結構示意圖： D乙烯結構簡式：CH2CH217、如圖表示化學反應過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是（）A500 mL 2.0 molL1HCl溶

7、液和500 mL 2.0 molL1NaOH溶液的反應符合圖（a），且放出熱量為E1B500 mL 2.0 molL1H2SO4溶液和500 mL 2.0 molL1Ba（OH）2溶液的反應符合圖（b），且吸收熱量為E2C發(fā)生圖（a）能量變化的任何反應，一定不需要加熱即可發(fā)生DCaO、濃硫酸分別溶于水時的能量變化均符合圖（a）18、下列生活中常見的過程不屬于化學變化的是A天然氣燃燒B海水曬鹽C鋼鐵生銹D食醋除水垢19、實驗室不需要棕色試劑瓶保存的試劑是A硝酸銀 B濃硝酸 C濃硫酸 D氯水20、已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學性質。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為下列原子中，與氧

8、元素原子的化學性質相似的是（ )ABCD21、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的族序數(shù)是周期的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù)，Z的單質能與冷水劇烈反應產(chǎn)生H2，W與Y同主族。下列說法正確的是A四種元素中Z的原子半徑最大BY的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱CY、Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵DX、Y、Z三種元素形成的常見化合物的水溶液呈酸性22、下列不屬于氧化還原反應的是AFeCl33KSCNFe(SCN)33KCl B2HClO2HClO2CSO2H2O2H2SO4 DFe2O33CO 2Fe3CO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）如表為

9、幾種短周期元素的性質,回答下列問題:元素編號ABCDEFGH原子半徑/10-1nm0.741.541.301.181.111.060.990.75最高或最低化合價-2+1+2+3+4，-4+5，-3+7，-1+5，-3 (1)E元素在元素周期表中的位置是_；C元素與G元素形成化合物的電子式_ 。(2)D的單質與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應,其離子方程式為_。(3)B2A2中含有的化學鍵為_，該物質與水反應的化學反應方程式為_。(4)下列說法不正確的是_(填序號)。H的氣態(tài)氫化物水溶液能導電，說明H的氣態(tài)氫化物為電解質最高價氧化物對應水化物的堿性:BCDD的最高價氧化物對應水化物可以溶于

10、氨水元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:FAG24、（12分）下圖表示物質AF之間的轉化關系，其中A為淡黃色固體物質，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨海?）寫出各物質的化學式：A為_，B為_，C為_，D為_，E為_，F(xiàn)為_。（2）寫出下列反應的化學方程式：BA：_。BC：_。（3）寫出CF的離子方程式：_。（4）在AF六種物質中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)_。25、（12分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下： 苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸點/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：（1）在a中加

11、入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了_氣體。該反應為_（填“吸熱”或“放熱”）反應，冷卻水流向是_（填“上進下出”或“下進上出”），繼續(xù)滴加至液溴滴完。其中儀器c的名稱是_,其作用是：_。裝置d的作用是：_；燒瓶中發(fā)生的有機反應的方程式為：_。（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。洗滌、分離有機和無機試劑，需要用到的儀器是：_。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗滌的作用是_；第二次水洗的目的是：_

12、；每一次洗滌，有機層從_（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黃色的溴苯經(jīng)過提純后恢復為無色。向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_。（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質苯，要進一步提純，下列操作中必須的是_（填入正確選項前的字母）。 A蒸餾 B滲析 C分液 D萃取26、（10分）工業(yè)溴主要利用中度鹵水進行吹溴工藝生產(chǎn)。某化學小組的同學為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，設計如下實驗裝置：有關資料：Br2沸點為59，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器名稱是_，燒杯A中熱水浴的作用為_。(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后_

13、，再開始對A加熱。C中液體產(chǎn)物的顏色為_。(3)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是 _。A.乙醇 B.四氯化碳 C.純堿溶液 D.裂化汽油(4)Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO3，則D中發(fā)生反應的化學方程式為_。27、（12分）用標準NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，以測定它的準確濃度，請你回答下列問題：(1)理論計算該鹽酸的物質的量濃度為：_。(2)若用甲基橙作指示劑，達到滿定終點時的現(xiàn)象是_。(3)現(xiàn)有三種濃度的標準NaOH溶液，你認為最合適的是下列第_種。5.00molL-1 0.500molL-1 0.0

14、500molL-1(4)若采用上述最合適濃度的標準NaOH溶液滿定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：實驗次數(shù)編號待測鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=_。(5)在滴定操作過程中，以下各項操作使測定值偏高的有：_滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡滴定前平視，滴定終了俯視看到顏色變化后立即讀數(shù)洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌28、（14分）a.某有機物A化學式為CxHyOz，15 gA完全燃燒生成22 gCO2和

15、9 gH2O。試確定：（1）該有機物的最簡式_；（2）若A的相對分子質量為60且和Na2CO3混合有氣體放出，A和醇能發(fā)生酯化反應，則A的結構簡式為 _ ；（3）若A的相對分子質量為60且是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應，則其結構簡式為_；（4）若A分子結構中含有6個碳原子，具有多元醇和醛的性質，則其結構簡式為_。b.有機物A、B、C、D在一定條件下有如圖所示的轉化關系：請回答下列有關問題：（1）寫出B的分子式：_。（2）分別寫出反應的反應方程式_和的反應方程式_（3）的反應類型為_。（4）兩分子D在濃硫酸存在的條件下加熱可以發(fā)生自身的酯化反應生成E或F，且E的相對分子質量比F的小，則

16、E和F的結構簡式分別為_、_。（5）下列關于有機物A的說法正確的有_(填序號)。a含有氫氧根離子，具有堿性b能發(fā)生加聚反應c能使溴水褪色d在一定條件下能與冰醋酸反應29、（10分）已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，其制備反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列說法正確的是A調(diào)控反應條件不能改變反應限度B化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率C當CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應已停止D投入1molCO2能得到1mol的CH3OH2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B

17、【答案解析】測試卷分析：A、（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，但是二者的n值不同，錯誤；B、葡萄糖可以發(fā)生銀鏡反應，正確；C、燒黑的銅絲趁熱插乙醇中得到的是乙醛，錯誤；D、分離乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用飽和的碳酸鈉溶液，錯誤?？键c：有機物的相關知識。2、C【答案解析】A項、銅、鋅兩電極插入稀H2SO4中組成原電池，鋅比銅活潑，活潑金屬鋅為負極，不活潑金屬銅是正極，故A正確；B項、原電池中e從負極流出，經(jīng)外電路流向正極，還原劑在負極失電子發(fā)生氧化反應，故B正確；C項、鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應均為鐵失電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為Fe2eFe2，故C錯誤；D項、電化學腐蝕

18、因發(fā)生原電池反應，比化學腐蝕更快更普遍，危害更大，故D正確；故選C。3、B【答案解析】分析：選用的萃取劑的原則：和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學反應；溶質在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑。據(jù)此判斷。若從溴水中把溴萃取出來，不能使用的萃取劑是詳解：A. 溴易溶在無色汽油中，可作為從溴水中把溴萃取出來的萃取劑，A錯誤；B. 酒精與水互溶，不可作為從溴水中把溴萃取出來的萃取劑，B正確；C. 溴易溶在四氯化碳中，可作為從溴水中把溴萃取出來的萃取劑，C錯誤；D. 溴易溶在苯中，可作為從溴水中把溴萃取出來的萃取劑，D錯誤。答案選B。4、B【答案解析】丁達爾現(xiàn)象是膠體的特性，可以依此鑒別出膠體，故選B。

19、5、D【答案解析】A.機動車限號行駛，鼓勵乘公交出行，可減少汽車尾氣的排放，可減少霧霾，故不選A；B.不焚燒農(nóng)作物秸稈，可減少粉塵污染，可減少霧霾，故不選B；C.局部地區(qū)實行人工降雨、降雪，可凈化空氣，減少霧霾，故不選C；D.家庭安裝空氣凈化器，不能改變大氣污染，故選D；答案：D6、A【答案解析】A項、苯既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應，故A正確；B項、乙酸能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應，故B錯誤；C項、氫氣為無機物單質，即不能發(fā)生取代反應，也不能發(fā)生加成反應，故C錯誤；D項、甲烷能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應，故D錯誤；故選A。7、D【答案解析】測試卷分析：A選項，蛋白質水解的產(chǎn)物是氨

20、基酸。所以A選項是錯誤的。B選項，烴是指僅含有碳，氫，兩種元素的化合物。植物油是不飽和的高級脂肪酸甘油脂。所以B選項是錯誤的。C選項氫氧化鋁只能溶解在強酸強堿中，而氨水屬于弱酸，所以C選項是錯誤的?？键c：考查物質基本性質的綜合利用8、B【答案解析】分析：反應達到平衡狀態(tài)時，同一物質的正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量濃度，百分含量等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷，注意該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，同時所有反應物和生成物都為氣態(tài)，反應前后氣體的總質量也不變。.詳解：A.該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應,容器中的壓強始終不發(fā)生變化，所以不能證明達到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；B

21、. B的物質的量濃度不發(fā)生變化，說明生成B的速率和消耗B的速率相等，說明反應達到了平衡，故B正確；C. 由于反應物都是氣體，容器是恒容密閉容器，所以反應前后氣體體積不變，根據(jù)=mV可知氣體密度始終不變，故C錯誤；D.無論該反應是否達到平衡狀態(tài)始終有v(A)正 = v(D)正，所以不能用v(A)正 = v(D)作為化學平衡的判斷依據(jù)，故D錯誤。故本題選B。點睛：當可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等（不等于0），各物質的濃度不變，由此延伸的一些物理性質也不變，即如果某個物理量隨著反應的進行而發(fā)生改變，如果某時刻不再變化，則說明反應達到了平衡。9、D【答案解析】羥基中H原子活潑性的順序為：羧酸水醇

22、。【題目詳解】乙醇中的羥基能和鈉反應生成氫氣，醋酸中的羧基能和金屬鈉反應放氫氣，氫氧化鈉溶液中的水可以和金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，羥基中H原子活潑性越強，與Na反應放出H2的速率越快，羥基中H原子活潑性的順序為：羧酸水醇，則產(chǎn)生H2的速率排列順序為，故選D?！敬鸢更c睛】本題考查羥基的活潑性，注意明確反應速率的快慢與分子中羥基的活潑性的關系是解答本題的關鍵。10、A【答案解析】A、金屬鈉不與苯發(fā)生反應，故A符合題意；B、Na與H2O發(fā)生2Na2H2O=2NaOHH2，故B不符合題意；C、金屬鈉與酒精發(fā)生2Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2，故C不符合題意；D、金屬鈉與乙酸發(fā)生2Na2CH3

23、COOH2CH3COONaH2，故D不符合題意；答案選A。11、B【答案解析】A. 同系物是指結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；與不是同系物，故A錯誤； B. 的分子式為C4H8O2，l mol完全燃燒消耗O2為（4+-）mol=5mol，故B正確；C. 分子中只有一種類型的氫原子，所以一氯代物只有1種，故C錯誤；D. 甲烷為四面體結構，分子中含有與甲烷相同的飽和碳原子，因此所有原子不可能處于同一平面，故D錯誤。故答案選B。【答案點睛】本題考查有機物的結構和性質，涉及同系物概念、同分異構體種數(shù)的判斷、有機物的空間構型以及有機物燃燒耗氧量的計算等，D項為易錯點，注意含有飽

24、和碳原子時，有機物中的所有原子不可能共平面。12、A【答案解析】分析：該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負極、Cu作正極,負極反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應式為2H+2e-=H2,電子從負極沿導線流向正極,據(jù)此分析解答。詳解：該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負極、Cu作正極, 電流從正極Cu沿導線流向負極Zn,A錯誤；該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負極、負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，其質量逐漸減小，B正確；正極為Cu,正極反應式為2H+2e-=H2,所以氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡, C正確；該原電池中, Zn易失電子作負極，質量逐漸減小，Cu作正極,氫氣在

25、此極生成，因此鋅比銅活潑，D正確；正確選項A。點睛：原電池工作時溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質中通過。13、C【答案解析】A能設計成原電池的反應必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，該反應不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故A錯誤；B燃料電池中原電池的兩極相同，可均為Pt電極，則原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成，也可為金屬與非金屬電極，故B錯誤；C能自發(fā)進行的氧化還原反應，且為放熱的反應都可設計成原電池，則理論上說，不能自發(fā)進行的氧化還原反應可設計成電解裝置發(fā)生，故C正確；D. 原電池工作時，正極表面不一定有氣泡產(chǎn)生，如鐵-

26、銅-硫酸銅原電池，正極上析出銅固體，故D錯誤；故選C。14、C【答案解析】A. 3517Cl與3717Cl的質子數(shù)都是17，中子數(shù)分別是18和20，因此二者互為同位素，A正確；B. 甲酸和乙酸均是飽和的一元羧酸，結構相似，二者互為同系物，B正確；C. 和的結構完全相同，屬于同一種物質，C錯誤；D. 金剛石、足球烯均是碳元素形成的不同單質，二者互為同素異形體，D正確；答案選C。15、D【答案解析】分析：A溶解度的單位是g；B摩爾質量的單位為g/mol；C質量分數(shù)表示溶液組成的物理量，無單位；Dmmol/L是物質的量濃度的單位。詳解：A溶解度的單位是g，不是mol/L，A錯誤；B摩爾質量的單位為g

27、/mol，B錯誤；C質量分數(shù)是表示溶液組成的物理量，無單位，C錯誤；D物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，mmol/L是物質的量濃度的單位，D正確；答案選D。16、B【答案解析】A、氯化氫是共價化合物，電子式為。錯誤； B、中代表甲烷的比例模型，中間黑色的大球代表碳原子，四個白色小球代表氫原子，甲烷的空間構型為正四面體。正確；C、硫離子核內(nèi)質子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，其結構示意圖:。錯誤；D、有機物的結構簡式是指在分子式的基礎上，要寫出主要官能團的組成的式子，乙烯的官能團為C=C，必須寫明，因此乙烯的結構簡式為CH2=CH2 。錯誤；故選B.17、A【答案解析】A.因為HCl和NaOH反應

28、為放熱反應，由圖可知放出的熱量為E1，所以圖a符合，故A選項是正確的；B.硫酸與氫氧化鋇反應也是放熱反應，而圖b為吸熱反應，故B錯誤；C.加熱是反應條件，與反應的熱效應無關。有些放熱反應也需要加熱才能發(fā)生，如燃燒反應也需要先加熱達到著火點后才能反應，故C錯誤； D.濃硫酸溶于水雖然放熱，但是物理變化，圖a表示的是化學反應過程中的能量變化，故D錯誤； 所以正確答案為A選項。.【答案點睛】由圖象可以知道圖a反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應；圖b反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應,以此解答該題。18、B【答案解析】化學變化和物理變化的本質區(qū)別是有沒有新物質生成。有新物質生成的是化學變化

29、，沒有新物質生成的是物理變化。【題目詳解】A. 天然氣燃燒，有CO2和H2O生成，即有新物質生成，是化學變化，A錯誤；B. 海水曬鹽，無新物質生成，是物理變化，B正確；C. 鋼鐵生銹，有Fe2O3生成，即有新物質生成，是化學變化，C錯誤；D. 食醋除水垢，CaCO3等物質變?yōu)榭扇苡谒奈镔|，即有新物質生成，是化學變化，D錯誤；故合理選項為B。19、C【答案解析】分析：見光易分解的物質需要棕色試劑瓶保存，見光穩(wěn)定的物質不需要棕色試劑瓶保存；分析各物質對光的穩(wěn)定性作答。詳解：A項，AgNO3見光分解成Ag、NO2和O2，反應的化學方程式為2AgNO32Ag+2NO2+O2，AgNO3需要保存在棕色

30、試劑瓶中；B項，濃HNO3見光分解成NO2、O2和H2O，反應的化學方程式為4HNO34NO2+O2+2H2O，濃HNO3需要保存在棕色試劑瓶中；C項，濃H2SO4穩(wěn)定，見光或受熱都不分解，濃H2SO4不需要保存在棕色試劑瓶中；D項，氯水中存在反應Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中HClO見光分解，反應的化學方程式為2HClO2HCl+O2，氯水需要保存在棕色試劑瓶中；不需要棕色試劑瓶保存的是濃硫酸，答案選C。20、D【答案解析】A、最外層8個電子；B、最外層4個電子；C、最外層2個電子；D、最外層有六個電子，與氧元素相同；答案選D。21、A【答案解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短

31、周期主族元素，X的族序數(shù)是周期的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù)，Z的單質能與冷水劇烈反應產(chǎn)生H2，W與Y同主族，據(jù)此可知X為碳元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，W為硫元素。A. 同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上而下原子半徑依次增大，故四種元素中Z的原子半徑最大，選項A正確；B. Y的簡單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物H2S強，選項B錯誤；C. Y、Z兩種元素形成的化合物Na2O2既含有離子鍵，又含有共價鍵，選項C錯誤；D. X、Y、Z三種元素形成的常見化合物Na2CO3、Na2C2O4的水溶液呈堿性，選項D錯誤。答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查結構性質位

32、置關系、元素周期律等，難度中等，注意基礎知識的理解掌握。推斷出元素是解題的關鍵，結合元素分析，易錯點為選項D，碳酸鈉或草酸鈉均為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性。22、A【答案解析】凡是有元素化合價升降的反應均是氧化還原反應，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、反應中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，A正確；B、反應中氯元素化合價降低，氧元素化合價升高，屬于氧化還原反應，B錯誤；C、反應中硫元素化合價升高，雙氧水中氧元素化合價降低，是氧化還原反應，C錯誤；D、反應中鐵元素化合價降低，碳元素化合價升高，是氧化還原反應，D錯誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、第3周期A 族 2Al2OH6H2O2

33、Al(OH)4-3H2 離子鍵 共價鍵 2Na2O22H2O=4NaOH+O2 【答案解析】根據(jù)圖表數(shù)據(jù)及元素周期律的相關知識，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價等于其最外層電子數(shù)（氧元素和氟元素無最高正價）。根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)、H的最高正價均為+5，則兩者位于第A族，F(xiàn)的原子半徑大于H的原子半徑，因此F為磷元素，H為氮元素。A的原子半徑小于H，并且沒有最高正價，只有最低負價-2價可知A為氧元素；原子半徑BCDEFG，并且最高正價依次增大，可知B為鈉元素，C為鎂元素，D為鋁元素，E為硅元素，G為氯元素?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析可知E元素

34、為硅元素，位于元素周期表第3周期A 族；C為鎂元素，G為氯元素兩者形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，其電子式為：；（2）D為鋁元素，B為鈉元素，B的最高價氧化物對應水化物的溶液為氫氧化鈉溶液，鋁單質既可以和酸反應生成氫氣，又可以和強堿溶液反應生成氫氣，反應方程式為：2Al2OH6H2O2Al(OH)4-3H2；（3）B2A2是過氧化鈉，其為離子化合物，即存在鈉離子與過氧根間的離子鍵，也存在氧原子與氧原子間的共價鍵。過氧化鈉與水反應的方程式為：2Na2O22H2O=4NaOH+O2；（4）H的氣態(tài)氫化物為氨氣，水溶液能導電是因為氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動的離子使溶液導電，

35、因此氨氣不是電解質，而是非電解質，錯誤；B、C、D分別為鈉元素，鎂元素，鋁元素，根據(jù)元素周期律可知金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，因此堿性氫氧化鈉氫氧化鎂氫氧化鋁，正確；D的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，可溶于強堿，但不能溶于弱堿，因此氫氧化鋁不能溶于氨水，錯誤；由元素周期律可知，元素的非金屬性越強，元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)為磷元素，G為氯元素，氯元素非金屬性強，則HCl穩(wěn)定性強于PH3，錯誤；故選?！敬鸢更c睛】本題考查重點是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關內(nèi)容，本題重點用到的是原子半徑和化合價方面的知識。同周期原子半徑從左到右逐漸減

36、小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價等于其最外層電子數(shù)（氧元素和氟元素無最高正價）。24、S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4 H2SO32H2S=3S3H2O H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl SO42-Ba2=BaSO4 ABDE 【答案解析】A為淡黃色固體，由轉化關系可知，A為S，則D為SO2，與水反應生成的B為H2SO3，具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應，則C為H2SO4，B和氫氧化鋇反應生成E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，結合對應物質的性質分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，A為S，B為H2SO3，C為H2SO4，D為

37、SO2，E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，故答案為：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)BA的化學方程式：2H2S+H2SO3=3S+3H2O；BC的化學方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：2H2S+H2SO3=3S+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；(3)C為H2SO4，可與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2+SO42-BaSO4，故答案為：Ba2+SO42-BaSO4；(4)在AF六種物質中，既有氧化性又有還原性，說明S元素的化合價既能升高，又能降低，S元素的化合價介于中間價態(tài)，有S、H2

38、SO3、SO2、BaSO3，故答案為：ABDE?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為(4)，要注意根據(jù)元素的化合價結合氧化還原反應的規(guī)律分析。25、HBr 放熱 下進上出 球形冷凝管 冷凝回流溴和苯，減少原料揮發(fā)損失 吸收HBr和Br2，防止污染環(huán)境，同時可以防止倒吸 +Br2+HBr 分液漏斗 除去Br2和少量的HBr 除去NaOH 下口放出 吸收水分 A 【答案解析】（1）苯與液溴在鐵或溴化鐵作催化劑下發(fā)生取代反應，即反應方程式為Br2 HBr，HBr氣體遇到水蒸氣會產(chǎn)生白霧，即白霧是HBr；苯與液溴發(fā)生反應是放熱反應；為了增加冷卻效果，即冷卻水流向是下進上出；儀器c為球形冷凝管，冷凝管的作用是冷凝

39、揮發(fā)出來的苯和液溴，并使它們流回到三頸燒瓶中，提高反應的轉化率，減少原料揮發(fā)損失；苯與液溴反應生成HBr，苯的鹵代反應是放熱反應，液溴易揮發(fā)，因此尾氣中有HBr及揮發(fā)出的Br2，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣，所以裝置d的作用是吸收HBr和Br2，同時用倒扣的漏斗防止倒吸；發(fā)生的反應方程式為Br2HBr；（2）分離有機和無機試劑，采用的方法是分液，需要用到的儀器是分液漏斗；純凈的溴苯為無色，實驗中制備的溴苯，因溶解Br2而顯褐色，因此洗滌時加入NaOH的目的是把未反應的Br2轉化成NaBr和NaBrO，以及除去少量的HBr；第二次水洗的目的是除去過量的NaOH；溴苯的密度大于水，因此每一次洗

40、滌，有機層從下口放出；無水氯化鈣為干燥劑，加入氯化鈣的目的是吸收水分，干燥溴苯；（3）苯是良好的有機溶劑，溴苯和苯互溶，進一步提純，需要采用蒸餾的方法進行，故A正確?！敬鸢更c睛】實驗題中，必須準確的知道每一個裝置的作用，尤其是產(chǎn)生氣體的實驗，要知道哪一個裝置是氣體產(chǎn)生裝置，除了產(chǎn)生的氣體外，還有什么雜質，這有助于判斷后面裝置的作用。26、圓底燒瓶 使液體受熱均勻，便于控制溫度 在冷凝管中按圖中箭頭方向通入冷水 深紅棕色或紅棕色 B 3Br2+6Na2CO3+3H2ONaBrO3+5NaBr+6NaHCO3 【答案解析】通過熱水浴給工業(yè)溴加熱，溴變?yōu)殇逭魵馊缓笸ㄟ^冷凝進入到裝有冰的雙頸燒瓶中，溴

41、容易揮發(fā)變?yōu)殇逭魵?，溴蒸氣會對環(huán)境造成污染，根據(jù)鹵素單質容易與堿性物質反應的性質，用過量Na2CO3溶液吸收，發(fā)生歧化反應產(chǎn)生NaBrO3、NaBr，Na2CO3則變?yōu)镹aHCO3?！绢}目詳解】(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器是圓底燒瓶，水浴加熱的優(yōu)點是使液體受熱均勻，便于控制溫度；(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后給冷凝管通入冷卻水，蒸餾時，為充分冷凝，冷凝水應從下口進，上口出，即通入冷水的方向為圖中箭頭方向，然后對A進行加熱，使液溴氣化?？刂茰囟?9，使溴單質揮發(fā)，通過冷凝得到呈深紅棕色或紅棕色的液態(tài)溴單質；(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精與水互溶，不能作

42、萃取劑，A不符合題意；B.溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴與CCl4不反應，水與CCl4互不相溶，CCl4可以作萃取劑，B符合題意；C.溴單質能與純堿溶液反應，消耗液溴，不能作萃取劑，C不符合題意；D.裂化汽油中含有烯烴，能與液溴發(fā)生加成反應而消耗溴，不能作萃取劑，D不符合題意；故合理選項是B；(4)Br2與過量Na2CO3反應生成NaBrO3、NaBr和NaHCO3，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式為3Br2+6Na2CO3+3H2ONaBrO3+5NaBr+6NaHCO3?！敬鸢更c睛】本題以從海水中提取溴為載體，考查儀器的使用、物質的分離或提純等化學實驗基本操作

43、及氧化還原反應方程式的書寫，體現(xiàn)了化學是一門實驗性學科的特點，要求學生不僅要有一定的理論知識，還應該有分析能力、實驗操作能力和靈活運用原理等能力。27、1/22.4mol/L或0.045mol/L 當最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復 0.0425mol/L 【答案解析】分析：（1）根據(jù)cn/V計算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計算消耗標準液體積，然后利用中和反應方程式計算；（5）根據(jù)c（待測）=c(標準)V(標準)/V(待測)，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳

44、解：（1）設燒瓶的容積是VL，實驗后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質的量濃度為VL22.4L/molVL0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.14.4，則達到滿定終點時的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復。（3）實驗時，為減小實驗誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應用濃度最小的，即選取0.0500molL-1的氫氧化鈉溶液，答案選；（4）依據(jù)表中三次實驗消耗標準液體積可知，第三次數(shù)據(jù)誤差較大，應舍棄，所以消耗標準液體積為：（8.48mL+8.52mL）2=8.50mL，依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)0.0500mol/L8.50mL10.00mL0.04