山東省濰坊市高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷(含解析)-人教版高二全冊(cè)化學(xué)試題

1、.2015-2016學(xué)年山東省濰坊市高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（共16小題，1-6小題每題2分，7-16小題每題3分，滿分42分）1以下相關(guān)能量的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能“儲(chǔ)備”起來(lái)B物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中必定伴隨著能量變化C可將反應(yīng)“NaOH+HClNaCl+H2O”的化學(xué)能經(jīng)過(guò)原電池轉(zhuǎn)變成電能D化學(xué)反應(yīng)使放熱還是吸熱，取決于生成物擁有的總能量和反應(yīng)物擁有的總能量2以下相關(guān)金屬腐化的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A為保護(hù)地下鋼管不受腐化，可使它與鋅板或直流電源正極相連B在盛水的鐵器中，空氣與水交界處更簡(jiǎn)單銹蝕C為防范金屬的腐化可在金屬表面涂油漆或油脂D純

2、銀器表面在空氣中因化學(xué)腐化逐漸變暗3以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A工業(yè)上常經(jīng)過(guò)電解熔融的MgO冶煉金屬鎂B應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接丈量的反應(yīng)焓變C用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2D在鐵上鍍銅，應(yīng)采納銅作陰極4某化學(xué)反應(yīng)在全部溫度下都能自覺(jué)進(jìn)行，以下對(duì)該反應(yīng)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A放熱反應(yīng)，熵增添B放熱反應(yīng)，熵減小C吸熱反應(yīng)，熵增添D吸熱反應(yīng)，熵減小5銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）專(zhuān)業(yè).A正極反應(yīng)為：Zn2eZn2+B電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+Zn2+CuC在外電路中，電子從正極流向負(fù)極+D鹽橋中的K移向ZnSO4溶液6必定溫度下，反應(yīng)

3、2NO+O?2NO在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，以下措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A高升反應(yīng)溫度B保持容積不變，充入NO2C保持容積不變，充入HeD保持壓強(qiáng)不變，充入He7X、Y、Z、W猶如以下列圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系，已知焓變：H=H1+H2，則X、Y不行能是（）AC、COBAlCl3、Al（OH）3CFe、Fe（NO3）2DS、SO38反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的選項(xiàng)是（）A用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?（L?min）1B分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1C在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mo

4、l?（L?min）1D在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的9人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH2e據(jù)此判斷氧化銀是（）222專(zhuān)業(yè).A負(fù)極，被氧化B正極，被還原C負(fù)極，被還原D正極，被氧化10密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）H圖中的兩條曲線分別表示T1、T2溫度下，系統(tǒng)中B的百分含量和時(shí)間t的關(guān)系以下判斷正確的選項(xiàng)是（）AH0，T1T2BH0，T1T2CH0，T1T2DH0，T1T211在體積固定的密閉容器中，發(fā)生2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）反應(yīng)，以下表達(dá)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)的

5、是（）A混雜氣體的密度不變B混雜氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量不變Cv正（CO）=2v逆（H2）DCO（g）、CH3CH2OH（g）的分子數(shù)之比為2：112以下列圖裝置，均盛有等體積等濃度的稀硫酸，工作一段時(shí)間后當(dāng)甲乙裝置中經(jīng)過(guò)電子的物質(zhì)的量相同時(shí)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）AA、甲乙兩裝置中的石墨電極分別是陰極、負(fù)極B鐵棒的腐化程度：甲乙C石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式相同D溶液的pH：甲減小，乙增大13物質(zhì)（tBuNO）2在正庚烷溶劑中反應(yīng)：（tBuNO）2?2（tBuNO），測(cè)得該反應(yīng)的H=+50.5kJ?mol1，活化能Ea=90.4kJ?mol1能量關(guān)系圖合理的是（）專(zhuān)業(yè).ABCD14在容積不

6、變的密閉容器中，1molN2和1molH2在必定溫度下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到均衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為30%，則均衡時(shí)的氨氣的體積分?jǐn)?shù)約為（）A14%B16%C11%D20%15向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）H0，當(dāng)達(dá)到均衡后，t2時(shí)刻改變反應(yīng)的某一條件（混雜氣體總物質(zhì)的量不變），速率變化以下列圖，則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）專(zhuān)業(yè).A重新達(dá)到均衡后，均衡常數(shù)K增大Bt2時(shí)刻改變的條件可以是高升溫度CI2（g）轉(zhuǎn)變率增大，HI均衡濃度增大Dt2時(shí)刻改變是可以增大壓強(qiáng)16如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解（電解液足量）以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A甲中

7、a的電極反應(yīng)式為4e=O2+2H2O4OHB電解時(shí)向乙中滴入酚酞溶液，c電極相鄰第一變紅C電解后向乙中加入適當(dāng)鹽酸，溶液構(gòu)成可以恢還原狀D當(dāng)b極有64gCu析出時(shí)，c電極產(chǎn)生2g氣體二、解答題（共5小題，滿分58分）17有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相結(jié)合，相關(guān)流程如圖（電極未標(biāo)出）回答以下相關(guān)問(wèn)題：（1）燃料電池中，通入空氣的電極為（填“正極”、“負(fù)極”）陽(yáng)離子的移動(dòng)方向（“從左向右”或“從右向左”）負(fù)極反應(yīng)式為（2）電解池的陰極反應(yīng)式為當(dāng)陰極上采集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L時(shí)（假設(shè)產(chǎn)生的氣體被完整采集），則電路中經(jīng)過(guò)的電子的數(shù)量為NA專(zhuān)業(yè).（3）電解池中產(chǎn)生2molCl2，

8、理論上燃料電池中耗費(fèi)molO2（4）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電產(chǎn)生的氯氣被溶液完整汲取，且最后所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式（用一個(gè)化學(xué)方程式表示）18降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，已引起了各國(guó)的廣泛重視工業(yè)上用CO、CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇、乙醇（1）圖1表示CO（g）和H2（g）生成CH3OH（g）的反應(yīng)過(guò)程中能量的變化（曲線a未使用催化劑，曲線b使用催化劑）寫(xiě)出該條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：專(zhuān)業(yè).（2）為研究反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的原理，在體積為1L的密閉容器A中，充入1molCO2和3molH2，必

9、定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示222從反應(yīng)開(kāi)始到均衡，H的均勻反應(yīng)速率v（H）=；CO的轉(zhuǎn)變率為該溫度下，反應(yīng)達(dá)到均衡時(shí)，以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是（填序號(hào)）正2逆2正2逆2av（CO）=v（HO（g）b=2cv（H）=v（CO）d=1該溫度下，反應(yīng)的均衡常數(shù)=若在體積1L的密閉容器B中，充入2molCO和6molH2，在與A相同的條件下達(dá)到均衡，則兩容器中H2的轉(zhuǎn)變率：A容器B容器（填“”“”或“=”）3）工業(yè)上以CO2和H2為原料合成乙醇：2CO（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），在必定壓強(qiáng)下，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下表：溫度（K）

10、500600700800CO2轉(zhuǎn)變率（%）n（H2）/n（CO2）1.545332012260X2815383623722溫度高升，該反應(yīng)的均衡常數(shù)K值（填“增大”、“減小”或“不變”）表中X的取值范圍是19鋁、鐵和銅是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬資料1）已知：2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）；H=823.7kJ?mol12Al（s）+O2（g）Al2O3（s）；H=1675.7kJ?mol1寫(xiě)出鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式專(zhuān)業(yè).（2）大功率AlH2O2動(dòng)力電池原理以下列圖，電池放電時(shí)Al轉(zhuǎn)變成Al（OH）4透過(guò)離子交換膜的離子為，該電池正極反應(yīng)的離子方程式是3）已知粗銅含有少許的鋅、鐵、銀

11、、金等金屬某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中以硫酸銅溶液為電解液，用電解法提純粗銅電解時(shí)粗銅與電源的極相連，陰極上的電極反應(yīng)式：在電解過(guò)程中，硫酸銅溶液的濃度會(huì)（填：“變大”、“變小”或“不變”）陽(yáng)極泥的成分是20跟著環(huán)保意識(shí)加強(qiáng)，潔凈能源愈來(lái)愈遇到人們關(guān)注（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料已知：1CH4（g）+2O（g）CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ?mol22lHO（1）HO（g），H=+44.0kJ?mol則4.8g甲烷氣體完整燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，擁有推行價(jià)值該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；H=+206.

12、1kJ?moll若800時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)均衡常數(shù)K=l.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度以下表CH（g）HO（g）CO（g）H（g）4223.0mol?L18.5mol?L12.0mol?L12.0mol?L1則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系式（填序號(hào)）av（正）v（逆）bv（正）v（逆）cv（正）=v（逆）d沒(méi)法判斷為了研究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述反應(yīng)的影響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)溫度為360或480、壓強(qiáng)為101kPa或303kPa專(zhuān)業(yè).實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/壓強(qiáng)/kPav（CH4）/mol?L1?s1v（H2O）/mol?L1?s11360P10.1000.10024801010.1

13、200.1203360P0.0800.0802表中P=，P=；實(shí)驗(yàn)2、3的目的是12實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)均衡常數(shù)的大小關(guān)系是（用K1、K2、K3表示）21（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H=94.4kJ?moll恒容時(shí)系統(tǒng)中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，20min時(shí)達(dá)均衡狀態(tài)在1L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v（NH3）=，放出的熱量為；25min時(shí)采納的措施是；專(zhuān)業(yè).時(shí)段條件下，反應(yīng)均衡常數(shù)表達(dá)式為（用具體數(shù)據(jù)表示）（2）電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）H0，副反應(yīng)：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+

14、3H2O（g）H0均衡混雜氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖2均衡混雜氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是，以致這類(lèi)變化的原由是（答合理的一條原由）（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的電池反應(yīng)為：4NH3+3O22N2+6H2O，則負(fù)極電極反應(yīng)式為專(zhuān)業(yè).2015-2016學(xué)年山東省濰坊市高二（上）期中化學(xué)試卷參照答案與試題分析一、選擇題（共16小題，1-6小題每題2分，7-16小題每題3分，滿分42分）1以下相關(guān)能量的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能“儲(chǔ)備”起來(lái)B物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中必定伴隨著能量變化C可將反應(yīng)“NaOH+HClNaCl+H2O”的

15、化學(xué)能經(jīng)過(guò)原電池轉(zhuǎn)變成電能D化學(xué)反應(yīng)使放熱還是吸熱，取決于生成物擁有的總能量和反應(yīng)物擁有的總能量【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】A、光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能；B、依據(jù)化學(xué)變化的特色分析；C、非氧化還原反應(yīng)；D、化學(xué)反應(yīng)中生成物總能量不等于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)前后的能量差值為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【解答】解：A、光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)變化的特色：一是有新物質(zhì)生成，二是伴隨著能量變化，故B正確；C、NaOH+HClNaCl+H2O是非氧化還原反應(yīng)，因此不可以構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)中生成物總能量不等于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)前后的能量差

16、值為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，故D正確；應(yīng)選AC【評(píng)論】本題主要觀察了能量的轉(zhuǎn)變、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原由，難度不大2以下相關(guān)金屬腐化的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A為保護(hù)地下鋼管不受腐化，可使它與鋅板或直流電源正極相連B在盛水的鐵器中，空氣與水交界處更簡(jiǎn)單銹蝕專(zhuān)業(yè).C為防范金屬的腐化可在金屬表面涂油漆或油脂D純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐化逐漸變暗【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐化與防范【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題【分析】A、電解池的陽(yáng)極金屬簡(jiǎn)單被腐化，陰極金屬被保護(hù)；B、依據(jù)金屬電化學(xué)腐化的原理來(lái)回答；C、依據(jù)金屬腐化與防范的方法來(lái)回答；D、銀和硫化氫反應(yīng)生成黑色的硫化銀【解答】解：A、為保護(hù)地下鋼管不受腐化，可使它與直流電

17、源負(fù)極相連，由于電解池的陽(yáng)極金屬簡(jiǎn)單被腐化，陰極金屬被保護(hù)，故A錯(cuò)誤；B、盛水的鐵器，在空氣與水交界處形成原電池，能加速金屬鐵的腐化速率，因此盛水的鐵器，在空氣與水交界處更簡(jiǎn)單銹蝕最利害，故B正確；C、金屬腐化的原由之一是和空氣接觸，在金屬表面涂油漆、油脂可以將金屬和空氣間隔，故正確；D、銀和空氣中硫化氫發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成黑色的硫化銀以致逐漸變暗，發(fā)生化學(xué)腐化，故D正確；應(yīng)選A【評(píng)論】本題涉及金屬的腐化和防范知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的要點(diǎn)，難度不大3以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A工業(yè)上常經(jīng)過(guò)電解熔融的MgO冶煉金屬鎂B應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接丈量的反應(yīng)焓變C用惰性電極電解Na2SO

18、4溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2D在鐵上鍍銅，應(yīng)采納銅作陰極【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理；反應(yīng)熱和焓變；電解原理【分析】AMgO的熔點(diǎn)較高；B反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)的門(mén)路沒(méi)關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)相關(guān)；專(zhuān)業(yè).C惰性電極電解Na2SO4溶液，陽(yáng)極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子獲取電子生成氫氣；D電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極【解答】解：A工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂，不電解熔融的MgO，故A錯(cuò)誤；BCO燃燒的反應(yīng)難以實(shí)現(xiàn)，可以經(jīng)過(guò)C燃燒生成二氧化碳的焓變和CO燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求CO燃燒的焓變，故B正確；C惰性電極電解Na2SO4溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極是氫氧根

19、離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子獲取電子生成氫氣，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯(cuò)誤；D電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極，則在鐵上鍍銅，應(yīng)采納銅作陽(yáng)極，故D錯(cuò)誤應(yīng)選B【評(píng)論】本題觀察了金屬的冶煉、蓋斯定律的含義、原電池、電解池原理的分析應(yīng)用，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)許多，重視于觀察學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，注意掌握電解名稱(chēng)、電極反應(yīng)和電極產(chǎn)物的分析判斷，題目較簡(jiǎn)單4某化學(xué)反應(yīng)在全部溫度下都能自覺(jué)進(jìn)行，以下對(duì)該反應(yīng)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A放熱反應(yīng)，熵增添B放熱反應(yīng)，熵減小C吸熱反應(yīng)，熵增添D吸熱反應(yīng)，熵減小【考點(diǎn)】焓變和熵變【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】化學(xué)反應(yīng)能否自覺(jué)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的

20、綜合判據(jù)，當(dāng)G=HT?S0時(shí)，反應(yīng)能自不發(fā)進(jìn)行【解答】解：依照焓變和熵變的綜合判據(jù)：HT?S，當(dāng)：H0，S0，即放熱反應(yīng)，熵增添，HT?S0必定建立，反應(yīng)在全部溫度下都能自覺(jué)進(jìn)行；H0，S0，即吸熱反應(yīng)，熵減小，HT?S0必定不行立，反應(yīng)必定不可以自覺(jué)進(jìn)行；H0，S0，即放熱反應(yīng)，熵減小，HT?S0在低溫必定建立，低溫下可以自覺(jué)進(jìn)行；專(zhuān)業(yè).H0，S0，即吸熱反應(yīng)，熵增添，HT?S0在高溫必定建立，高溫下可以自覺(jué)進(jìn)行；應(yīng)選：A【評(píng)論】本題觀察了反應(yīng)自覺(jué)進(jìn)行方向的判斷，明確焓變和熵變的綜合判據(jù)是解題要點(diǎn)，題目難度不大5銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A正極反應(yīng)為：Zn2eZn2+

21、B電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+Zn2+CuC在外電路中，電子從正極流向負(fù)極D鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題【分析】依據(jù)原電池原理分析正極得電子，負(fù)極失掉電子；電池反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；鹽橋的作用就是使電荷守恒，形成閉合回路，陽(yáng)離子向正極挪動(dòng)，陰離子向負(fù)極挪動(dòng)【解答】解：A，正極上銅離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B，電池反應(yīng)原理為鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)置換銅，故正確；C，外電路中，電子從負(fù)極流向正極，故錯(cuò)誤；D，鹽橋中陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極，即鹽橋中的+K移向CuSO溶液，故錯(cuò)誤；4應(yīng)選B【評(píng)論】本題觀察原電池原理，屬于基礎(chǔ)題，明確原電池的工

22、作原理即可解答，注意鹽橋的作用為學(xué)生解答中的易錯(cuò)點(diǎn)專(zhuān)業(yè).6必定溫度下，反應(yīng)2NO+O?2NO在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，以下措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A高升反應(yīng)溫度B保持容積不變，充入NO2C保持容積不變，充入HeD保持壓強(qiáng)不變，充入He【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響要素【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題【分析】依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的要素有濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等進(jìn)行判斷，注意壓強(qiáng)的改變一定是濃度改變時(shí)，反應(yīng)速率才能發(fā)生改變，以此解答【解答】解：A高升反應(yīng)溫度，活化分子數(shù)量增加，反應(yīng)速率增大，故A不選；B保持容積不變，充入NO，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B不選；2C保持容積不變，充入He，濃度不變，反

23、應(yīng)速率不變，故C選；D保持壓強(qiáng)不變，充入He，體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D不選應(yīng)選C【評(píng)論】本題觀察反應(yīng)速率的影響要素，為高頻考點(diǎn)，重視于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的觀察，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的累積，難度不大7X、Y、Z、W猶如以下列圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系，已知焓變：H=H1+H2，則X、Y不行能是（）AC、COBAlCl3、Al（OH）3CFe、Fe（NO3）2DS、SO3【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推測(cè)【專(zhuān)題】推測(cè)題【分析】以下列圖既是蓋斯定律的應(yīng)用，也是物質(zhì)之間互相轉(zhuǎn)變，符合轉(zhuǎn)變關(guān)系的有變價(jià)物質(zhì)的氧化反應(yīng)、兩性物質(zhì)的轉(zhuǎn)變以及多元酸對(duì)應(yīng)的鹽類(lèi)之間的反應(yīng)等，以此解答該題專(zhuān)業(yè).【解答】解：A

24、由C+O2CO2，可當(dāng)成C+O2CO、CO+O2CO2來(lái)完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合H=H1+H2，故A不選；B由AlCl3+4NaOH3NaCl+NaAlO2+2H2O，可當(dāng)成AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O來(lái)完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合H=H1+H2，故B不選；C由Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O，可當(dāng)成Fe+HNO3Fe（NO3）2+NO+H2O、Fe（NO3）2+HNO3Fe（NO3）3+NO+H2O來(lái)完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合H=H1+H2，故C不選；D因S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫

25、，不會(huì)直接生成三氧化硫，則不符合轉(zhuǎn)變，故D選應(yīng)選D【評(píng)論】本題觀察無(wú)機(jī)物的推測(cè)，重視于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的觀察，本題注意堅(jiān)固累積相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)變關(guān)系，為解答該類(lèi)題目的基礎(chǔ)，難度不大8反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的選項(xiàng)是（）A用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?（L?min）1B分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1C在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?（L?min）1D在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)

26、速率專(zhuān)題【分析】經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）=0.3mol?（L?min）1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)解答【解答】解：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）=0.3mol?（L?min）1，專(zhuān)業(yè).AA物質(zhì)為純固體，不可以表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1，故B正確；C反應(yīng)速率為均勻速率，則在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?（L?min）1，故C錯(cuò)誤；DB為反應(yīng)物，C為生成物，則在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B【評(píng)

27、論】本題觀察化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，明確計(jì)算公式及反應(yīng)速率為均勻速率即可解答，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大9人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH2e）ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH據(jù)此判斷氧化銀是（A負(fù)極，被氧化B正極，被還原C負(fù)極，被還原D正極，被氧化【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題【分析】依據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，正極上得電子被還原【解答】解：依據(jù)化合價(jià)可知，電極反應(yīng)中銀的化合價(jià)降低，被還原；原電池中較爽朗的金屬做負(fù)極，另一電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，因此

28、氧化銀為正極，得電子被還原應(yīng)選B【評(píng)論】本題觀察原電池知識(shí)，題目難度中等，注意原電池兩極上的變化以及原電池原理10密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）H圖中的兩條曲線分別表示T1、T2溫度下，系統(tǒng)中B的百分含量和時(shí)間t的關(guān)系以下判斷正確的選項(xiàng)是（）專(zhuān)業(yè).AH0，T1T2BH0，T1T2CH0，T1T2DH0，T1T2【考點(diǎn)】化學(xué)均衡的影響要素；化學(xué)均衡建立的過(guò)程【專(zhuān)題】化學(xué)均衡專(zhuān)題【分析】由圖象中的曲線可知T2曲線先達(dá)到均衡（先“拐”先“平”），因此T2為溫度高的變化曲線；由圖象又可知溫度高升，B%變大，均衡左移，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0【解答】解：圖象中T2曲線先達(dá)到均衡，說(shuō)明T

29、2曲線的條件下反應(yīng)速率大，先“拐”先“平”溫度高，高升溫度反應(yīng)速率加大可知，T2T1，溫度高升，縱軸對(duì)應(yīng)B%增大，說(shuō)明高升溫度，均衡向逆反應(yīng)方向挪動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)放熱，H0，應(yīng)選A【評(píng)論】本題觀察化學(xué)均衡圖象題，題目難度不大，做題時(shí)注意分析圖象的從坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的物理量以及曲線的變化特色，結(jié)合外界條件對(duì)均衡挪動(dòng)的影響進(jìn)行分析11在體積固定的密閉容器中，發(fā)生2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）反應(yīng)，以下表達(dá)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)的是（）A混雜氣體的密度不變B混雜氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量不變Cv正（CO）=2v逆（H2）DCO（g）、CH3CH2OH（g

30、）的分子數(shù)之比為2：1【考點(diǎn)】化學(xué)均衡狀態(tài)的判斷【專(zhuān)題】化學(xué)均衡專(zhuān)題【分析】依據(jù)化學(xué)均衡狀態(tài)的特色解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到均衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷專(zhuān)業(yè).的物理量，跟著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)均衡狀態(tài)本題觀察了化學(xué)均衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到均衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0【解答】解：A、混雜氣體的密度一直不變，故A錯(cuò)誤；B、混雜氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)均衡狀態(tài)，故B正確；C、當(dāng)系統(tǒng)達(dá)均衡狀態(tài)時(shí)，2v正（CO）=v逆（H2）

31、，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)系統(tǒng)達(dá)均衡狀態(tài)時(shí)，CO（g）、CH3CH2OH（g）的分子數(shù)之比可能為2：1，也可能不是2：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)變率相關(guān)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B【評(píng)論】本題觀察了化學(xué)均衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到均衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為012以下列圖裝置，均盛有等體積等濃度的稀硫酸，工作一段時(shí)間后當(dāng)甲乙裝置中經(jīng)過(guò)電子的物質(zhì)的量相同時(shí)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）AA、甲乙兩裝置中的石墨電極分別是陰極、負(fù)極B鐵棒的腐化程度：甲乙C石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式相同D溶液的pH：甲減小，乙增大【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題【分析】A、甲中石墨電極與電源的正極

32、相連，乙中的石墨是正極；B、作原電池負(fù)極的金屬加速被腐化，作電解池陰極的金屬被保護(hù)；C、甲中石墨電極上氫氧根離子放電生成氧氣，乙中石墨電極上氫離子放電生成氫氣；專(zhuān)業(yè).D、甲中電池反應(yīng)式為2H2O2H2+O2、乙中電池反應(yīng)式為Fe+2H+=H2+Fe2+【解答】解：A、甲中石墨電極與電源的正極相連，因此是陽(yáng)極，而乙中的石墨是正極，故A錯(cuò)誤；B、甲中Fe作陰極，被保護(hù)，乙中鐵作負(fù)極被腐化，因此鐵棒的腐化程度：甲乙，故B錯(cuò)誤；C、甲中石墨電極上氫氧根離子放電生成氧氣，乙中石墨電極上氫離子放電生成氫氣，因此二者電極反應(yīng)式不一樣，故C錯(cuò)誤；D、甲中電池反應(yīng)式為2HO+2+2H+O、乙中電池反應(yīng)式為Fe+

33、2H=H+Fe，2222甲中硫酸濃度增大、乙中硫酸濃度減小，因此溶液的pH：甲減小，乙增大，故D正確；應(yīng)選D【評(píng)論】本題觀察了原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，題目難度不大13物質(zhì)（tBuNO）2在正庚烷溶劑中反應(yīng)：（tBuNO）2?2（tBuNO），測(cè)得該反應(yīng)的H=+50.5kJ?mol1，活化能Ea=90.4kJ?mol1能量關(guān)系圖合理的是（）AB專(zhuān)業(yè).CD【考點(diǎn)】活化能及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題【分析】（tBuNO）2?2（tBuNO），測(cè)得該反應(yīng)的H=+50.5kJ?mol1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則生成物的總能量高，活化能E

34、a=90.4kJ?mol1，則反應(yīng)物分子變成活化分子的能量為90.4kJ?mol1，以此來(lái)解答【解答】解：由題意可知，（tBuNO）2?2（tBuNO），測(cè)得該反應(yīng)的H=+50.5kJ?mol1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，因此BC錯(cuò)誤；H=+50.5kJ?mol1，活化能Ea=90.4kJ?mol1，數(shù)值上湊近2倍的關(guān)系，因此A錯(cuò)誤；應(yīng)選D【評(píng)論】本題觀察化學(xué)反應(yīng)與能量，注企圖象中反應(yīng)熱與活化能的關(guān)系是解答本題的要點(diǎn)，明確吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的總能量的相對(duì)大小，題目難度不大14在容積不變的密閉容器中，1molN2和1molH2在必定溫度下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到均衡時(shí)，H

35、2的轉(zhuǎn)化率為30%，則均衡時(shí)的氨氣的體積分?jǐn)?shù)約為（）A14%B16%C11%D20%【考點(diǎn)】化學(xué)均衡的計(jì)算【專(zhuān)題】化學(xué)均衡計(jì)算【分析】依據(jù)氫氣轉(zhuǎn)變率計(jì)算參加反應(yīng)氫氣物質(zhì)的量，再依據(jù)計(jì)算均衡時(shí)各組分物質(zhì)的量，從而計(jì)算均衡時(shí)氨氣體積分?jǐn)?shù)專(zhuān)業(yè).【解答】解：達(dá)到均衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)變率為30%，則參加反應(yīng)氫氣為1mol30%=0.3mol，則：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）開(kāi)頭量（mol）：110變化量（mol）：0.10.30.2平衡量（mol）：0.90.70.2故均衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為100%=11%，應(yīng)選：C【評(píng)論】本題觀察化學(xué)均衡計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意三段式在化學(xué)均衡計(jì)算中應(yīng)用15向一體

36、積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）H0，當(dāng)達(dá)到均衡后，t2時(shí)刻改變反應(yīng)的某一條件（混雜氣體總物質(zhì)的量不變），速率變化以下列圖，則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A重新達(dá)到均衡后，均衡常數(shù)K增大Bt2時(shí)刻改變的條件可以是高升溫度CI2（g）轉(zhuǎn)變率增大，HI均衡濃度增大Dt2時(shí)刻改變是可以增大壓強(qiáng)【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題【分析】由圖可知，t2時(shí)刻改變反應(yīng)條件，正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，結(jié)合H2（g）+I2（g）?2HI（g）H0可知，應(yīng)為高升溫度，以此來(lái)解答【解答】解：由圖可知，t2時(shí)刻改變反應(yīng)條件，正逆

37、反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，結(jié)合H2（g）+I2（g）?2HI（g）H0可知，應(yīng)為高升溫度，專(zhuān)業(yè).A高升溫度，均衡逆向挪動(dòng)，K減小，故A錯(cuò)誤；B由上述分析可知，t2時(shí)刻改變的條件可以是高升溫度，故B正確；C高升溫度，均衡逆向挪動(dòng)，I2（g）轉(zhuǎn)變率減小，HI均衡濃度減小，故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率相同程度增大，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B【評(píng)論】本題觀察化學(xué)反應(yīng)速率及均衡挪動(dòng)的圖象，為高頻考點(diǎn)，掌握反應(yīng)的特色及溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和均衡的影響為解答的要點(diǎn)，重視分析與應(yīng)用能力的觀察，題目難度不大16如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解（電解液足量）

38、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A甲中a的電極反應(yīng)式為4e=O+2HO22B電解時(shí)向乙中滴入酚酞溶液，c電極相鄰第一變紅C電解后向乙中加入適當(dāng)鹽酸，溶液構(gòu)成可以恢還原狀D當(dāng)b極有64gCu析出時(shí)，c電極產(chǎn)生2g氣體【考點(diǎn)】電解原理【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題【分析】由圖可知，甲中a與電源正極相連，則a為陽(yáng)極，b為陰極；乙中c為陽(yáng)極，d為陰極；電極是惰性電極，溶液中的離子放電，依照離子放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)分別為甲池中陽(yáng)_2+c電極a電極反應(yīng)：4OH4e=2HO+O；陰極b電極反應(yīng)為：2Cu+4e=2Cu；乙池中的陽(yáng)極2極反應(yīng)為：4Cl4e=2Cl2；陰極d電極反應(yīng)為：4H+4e=2H2；甲中發(fā)生2CuSO4+2H

39、2O2Cu+O+2H2SO4，乙中發(fā)生2NaCl+2HO2NaOH+H+Cl，以此來(lái)解答22【解答】解：Aa為電解池陽(yáng)極，發(fā)生4e=O+2HO，故A正確；4OH22專(zhuān)業(yè).+=2H2，促進(jìn)水的電離，以致+），呈堿性，則B乙中d電極反應(yīng)為：4H+4ec（OH）c（H電解時(shí)向乙中滴入酚酞試劑，d電極相鄰變紅，故B錯(cuò)誤；C乙中發(fā)生2NaCl+2H2O2NaOH+H+Cl2，通入適當(dāng)HCl氣體，溶液構(gòu)成可以恢復(fù)，而不是鹽酸，故C錯(cuò)誤；D當(dāng)b極有64gCu析出時(shí)，依據(jù)2Cu2+4e=2Cu可知轉(zhuǎn)移2mol電子，c電極發(fā)生4Cl4e=2Cl2，則生成氯氣1mol，質(zhì)量為71g，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A【評(píng)論】本題觀

40、察了原電池和電解池的工作原理應(yīng)用，電極判斷，電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)，電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算應(yīng)用，明確兩個(gè)燒杯中的電極反應(yīng)是解答本題的要點(diǎn)，并注意裝置特色及電子守恒來(lái)解答，題目難度不大二、解答題（共5小題，滿分58分）17有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相結(jié)合，相關(guān)流程如圖（電極未標(biāo)出）回答以下相關(guān)問(wèn)題：（1）燃料電池中，通入空氣的電極為正極（填“正極”、“負(fù)極”）陽(yáng)離子的挪動(dòng)方向從左向右（“從左向右”或“從右向左”）負(fù)極反應(yīng)式為H2e22（2）電解池的陰極反應(yīng)式為22+22HO+2e=H+2OH（或2H+2eH）當(dāng)陰極上采集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L時(shí)（假設(shè)產(chǎn)生的氣體被完整采集），則電路中經(jīng)過(guò)的電

41、子的數(shù)量為2NA（3）電解池中產(chǎn)生2molCl2，理論上燃料電池中耗費(fèi)1molO24）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電產(chǎn)生的氯氣被溶液完整汲取，且最后所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式（用一個(gè)化學(xué)方程式表示）NaCl+H2ONaClO+H2專(zhuān)業(yè).【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題【分析】（1）燃料電池中，通入空氣的電極使正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，燃料電池中陽(yáng)離子從負(fù)極流向正極；（2）電解池的陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)；當(dāng)陰極上采集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L時(shí)，物質(zhì)的量為1mol，陰極電極反應(yīng)式為：2H+2eH2，1mol轉(zhuǎn)移2mol的電子；3）依

42、據(jù)電池中的電子守恒進(jìn)行計(jì)算即可；4）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完整汲取，且最后所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，說(shuō)明生成的氯氣和生成的氫氧化鈉溶液剛巧完整反應(yīng)生成次氯酸鈉，依照原子守恒配平書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式【解答】解：（1）燃料電池中，通入空氣的電極是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：O+2HO+4e22=4OH，通燃料氫氣的電極是負(fù)極，陽(yáng)離子的挪動(dòng)方向是從負(fù)極流向正極，即從左向右，負(fù)極反應(yīng)式為：H22e+2OH=2H2O，故答案為：正極；從左向右；H22e+2OH=2H2O；（2）電解氯化鈉溶液，電解池的陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)，即2HO+2e=H2+2OH（或2H+

43、2eH2），專(zhuān)業(yè).+H2）；故答案為：2H2O+2e=H2+2OH（或2H+2e當(dāng)陰極上采集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L時(shí)，物質(zhì)的量為1mol，陰極電極反應(yīng)式為：2H+2eH，1mol轉(zhuǎn)移2mol的電子，因此電路中經(jīng)過(guò)的電子的數(shù)量為2N，2A故答案為：2；（3）電解池中，陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl2e=Cl2，產(chǎn)生2molCl2，轉(zhuǎn)移電子是4mol，燃料電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上燃料電池中耗費(fèi)O2的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：1；4）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完整汲取，且最后所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，說(shuō)明

44、生成的氯氣和生成的氫氧化鈉溶液剛巧完整反應(yīng)生成次氯酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+H2ONaClO+H2，故答案為：NaCl+H2ONaClO+H2【評(píng)論】本題觀察原電池與電解池，明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)為解答的要點(diǎn)，注意利用電子守恒進(jìn)行計(jì)算，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的觀察，題目難度不大18降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，已引起了各國(guó)的廣泛重視工業(yè)上用CO、CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇、乙醇（1）圖1表示CO（g）和H2（g）生成CH3OH（g）的反應(yīng)過(guò)程中能量的變化（曲線a未使用催化劑，曲線b使用催化劑）寫(xiě)出該條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=91

45、專(zhuān)業(yè).kJ/mol（2）為研究反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的原理，在體積為1L的密閉容器A中，充入1molCO2和3molH2，必定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示從反應(yīng)開(kāi)始到均衡，H2的均勻反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（Lmin）；CO2的轉(zhuǎn)變率為75%該溫度下，反應(yīng)達(dá)到均衡時(shí)，以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是a（填序號(hào)）av正（CO2）=v逆（H2O（g）b=2cv正（H2）=v逆（CO2）d=1該溫度下，反應(yīng)的均衡常數(shù)=若在體積1L的密閉容器B中，充入2molCO和6molH2，在與A相同的條件下達(dá)到均衡，則兩容器中

46、H2的轉(zhuǎn)變率：A容器B容器（填“”“”或“=”）3）工業(yè)上以CO2和H2為原料合成乙醇：2CO（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），在必定壓強(qiáng)下，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下表：溫度（K）500600700800CO2轉(zhuǎn)變率（%）n（H2）/n（CO2）專(zhuān)業(yè).1.545332012260X2815383623722溫度高升，該反應(yīng)的均衡常數(shù)K值減?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“不變”）表中X的取值范圍是33X60【考點(diǎn)】化學(xué)均衡的計(jì)算；化學(xué)均衡的影響要素【專(zhuān)題】化學(xué)均衡計(jì)算【分析】（1）由圖可知，1molCO（g）與2molH2（g）反應(yīng)生成1molCH3OH（g）放出的熱量為419

47、kJ510kJ=91kJ，注明物質(zhì)的合集狀態(tài)與反應(yīng)熱書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；（2）在體積為1L的密閉容器A中，充入1molCO2和3molH2，10min到達(dá)均衡，均衡時(shí)CO2和CH3OH（g）的濃度分別為0.25mol/L、0.75mol/L，則：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）開(kāi)頭濃度（mol/L）：1300變化濃度（mol/L）：0.752.250.750.75均衡濃度（mol/L）：0.250.750.750.75依據(jù)v=計(jì)算v（H2），轉(zhuǎn)變率=100%；反應(yīng)到達(dá)均衡時(shí)，不一樣物質(zhì)表示的正逆速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，壓強(qiáng)之比等于總物質(zhì)的量濃度之比；依據(jù)K=計(jì)算均

48、衡常數(shù)；若在體積1L的密閉容器B中，充入2molCO和6molH2，等效為在A容積中均衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，均衡正向挪動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)變率增大；3）由表中數(shù)據(jù)可知，n（H2）：n（CO2）一準(zhǔn)時(shí)，溫度越高二氧化碳的轉(zhuǎn)變率越小，說(shuō)明高升溫度均衡逆向挪動(dòng)；增大氫氣物質(zhì)的量，有益于均衡正向挪動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)變率增大，而溫度越高二氧化碳的轉(zhuǎn)變率越小專(zhuān)業(yè).【解答】解：（1）由圖可知，1molCO（g）與2molH2（g）反應(yīng)生成1molCH3OH（g）放出的熱量為419kJ510kJ=91kJ，熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=91kJ/mol，故答案為：CO（g）+2H（g）=CHOH

49、（g）H=91kJ/mol；23（2）在體積為1L的密閉容器A中，充入1molCO和3molH，10min到達(dá)均衡，均衡時(shí)CO和22230.25mol/L、0.75mol/L，則：CHOH（g）的濃度分別為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）開(kāi)頭濃度（mol/L）：1300變化濃度（mol/L）：0.752.250.750.75均衡濃度（mol/L）：0.250.750.750.75v（H2）=0.225mol/（Lmin），CO2轉(zhuǎn)變率=100%=75%，故答案為：0.225mol/（Lmin）；75%；反應(yīng)到達(dá)均衡時(shí)，不一樣物質(zhì)表示的正逆速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，

50、則均衡時(shí)：v正（CO2）=v逆（H2O（g），v正（H2）=3v逆（CO2），壓強(qiáng)之比等于總物質(zhì)的量濃度之比，則=，應(yīng)選：a；該溫度下，均衡常數(shù)K=，故答案為：；若在體積1L的密閉容器B中，充入2molCO和6molH2，等效為在A容積中均衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，均衡正向挪動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)變率增大，兩容器中H2的轉(zhuǎn)變率：A容器B容器，故答案為：；專(zhuān)業(yè).3）由表中數(shù)據(jù)可知，n（H2）：n（CO2）一準(zhǔn)時(shí)，溫度越高二氧化碳的轉(zhuǎn)變率越小，說(shuō)明高升溫度均衡逆向挪動(dòng)，均衡常數(shù)減小，故答案為：減??；增大氫氣物質(zhì)的量，有益于均衡正向挪動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)變率增大，而溫度越高二氧化碳的轉(zhuǎn)變率越小，故X的取值范圍為：33X60

51、，故答案為：33X60【評(píng)論】本題觀察化學(xué)均衡計(jì)算與影響要素、化學(xué)均衡狀態(tài)、反應(yīng)速率計(jì)算、均衡常數(shù)、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的觀察，難度中等19鋁、鐵和銅是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬資料1（1）已知：2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）；H=823.7kJ?mol2Al（s）+O2（g）Al2O3（s）；H=1675.7kJ?mol1寫(xiě)出鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Al（s）+Fe2O3（s）Al2O3（s）+2Fe（s）H=852.0kJ?mol1（2）大功率AlHO動(dòng)力電池原理以下列圖，電池放電時(shí)Al轉(zhuǎn)變成Al（OH）透過(guò)離子224交換膜的離子為，該電池正極反應(yīng)的離子方程式是

52、H0+2e223）已知粗銅含有少許的鋅、鐵、銀、金等金屬某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中以硫酸銅溶液為電解液，用電解法提純粗銅電解時(shí)粗銅與電源的正極相連，陰極上的電極反應(yīng)式：Cu2+2e=Cu在電解過(guò)程中，硫酸銅溶液的濃度會(huì)變小（填：“變大”、“變小”或“不變”）極泥的成分是銀、金陽(yáng)【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題【分析】（1）依據(jù)蓋斯定律把已知熱化學(xué)方程式改寫(xiě)成目標(biāo)方程式，結(jié)合反應(yīng)熱的關(guān)系計(jì)算；專(zhuān)業(yè).（2）負(fù)極反應(yīng)是要耗費(fèi)要透過(guò)離子交換膜到負(fù)極地域；正極上雙氧水得電子OH，因此OH生成氫氧根離子；（3）電解精髓銅時(shí)，精銅做陰極，粗銅作陽(yáng)極，陰極上是銅離子得電子；陽(yáng)極上Cu以及爽朗性大于

53、銅的金屬失電子；爽朗性弱于Cu的金屬不電解，會(huì)形成陽(yáng)極泥【解答】解：（1）已知反應(yīng)2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）H=823.7kJ?mol12Al（s）+O2（g）Al2O3（s）H=1675.7kJ?mol1依據(jù)蓋斯定律，將可得：2Al（s）+Fe2O（3s）Al2O（3s）+2Fe（s）H=（1675.7kJ?mol1）（823.7kJ?mol1）=852.0kJ?mol1，（2）負(fù)極反應(yīng)是要耗費(fèi)要透過(guò)離子交換膜到負(fù)極地域，正極上雙氧水得電子生成氫OH，OH氧根離子，則正極反應(yīng)的離子方程式是H0+2e；22223）在電解精髓銅時(shí)，精銅做陰極，粗銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極與外接電源的正極相連，

54、陰極上是銅離子得電子產(chǎn)生銅，Cu2+2e=Cu，故答案為：正；Cu2+2e=Cu；陽(yáng)極上Cu以及爽朗性大于銅的金屬失電子，則陽(yáng)極反應(yīng)是金屬鋅、鐵等先失電子，而后銅失電子，陰極上只有銅離子得電子，因此溶液中的銅離子濃度會(huì)變??；爽朗性弱于Cu的金屬不電解，則銀、金不電解，會(huì)形成陽(yáng)極泥；故答案為：變?。汇y、金【評(píng)論】本題觀察了蓋斯定律、原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，題目比較綜合，重視于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，題目難度中等，注意掌握原電池和電解池中電極的判斷方法和電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法20跟著環(huán)保意識(shí)加強(qiáng)，潔凈能源愈來(lái)愈遇到人們關(guān)注（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料已知：1CH4（g）+2O（g）CO

55、2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ?molH2O（1）H2O（g），H=+44.0kJ?moll則4.8g甲烷氣體完整燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為267.09kJ專(zhuān)業(yè).（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，擁有推行價(jià)值該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；H=+206.1kJ?moll若800時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)均衡常數(shù)K=l.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度以下表CH（g）HO（g）CO（g）H（g）4223.0mol?L18.5mol?L12.0mol?L12.0mol?L1則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系式a（填序號(hào)）av（正）v（逆）bv

56、（正）v（逆）cv（正）=v（逆）d沒(méi)法判斷為了研究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述反應(yīng)的影響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)溫度為360或480、壓強(qiáng)為101kPa或303kPa實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/壓強(qiáng)/kPav（CH4）/mol?L1?s1v（H2O）/mol?L1?s11360P10.1000.10024801010.1200.1203360P0.0800.0802表中P=303，P=101；實(shí)驗(yàn)2、3的目的是研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響12實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)均衡常數(shù)的大小關(guān)系是K=KK（用K、K、K表示）132123【考點(diǎn)】化學(xué)均衡的計(jì)算；熱化學(xué)方程式；化學(xué)均衡的影響要素【專(zhuān)題】化學(xué)均衡專(zhuān)題1【分

57、析】（1）已知：CH4（g）+2O（g）CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ?molH2O（1）H2O（g），H=+44.0kJ?moll依據(jù)蓋斯定律，2可得：CH4（g）+2O（g）CO2（g）+2H2O（l）H=990.3kJ?mol1，再計(jì)算甲烷物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算放出的熱量；（2）計(jì)算此時(shí)濃度商Qc，若Qc=K，處于均衡狀態(tài)，若QcK，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若QcK，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，從而判斷v（正）、v（逆）相對(duì)大??；要研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，則其他條件一定相同，則1、2的壓強(qiáng)一定相同；要研究壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響，則其他條件一定相同，則溫度一定相同；專(zhuān)業(yè).化學(xué)均衡

58、常數(shù)只與溫度相關(guān)，與壓強(qiáng)等其他要素沒(méi)關(guān)【解答】解：（1）已知：CH4（g）+2O（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=802.3kJ?mol1，221，HO（1）=HO（g）H=+44.0kJ?mol依據(jù)蓋斯定律，2得，甲烷氣體完整燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH（g）+2O41g）=CO2（g）+2HO（l）H=890.3kJ?mol，因此4.8g甲烷氣體的物質(zhì)的量為=0.3mol，故完整燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為0.3mol890.3kJ?mol1=267.09kJ，故答案為：267.09kJ；（2）此時(shí)濃度商Qc=0.63均衡常數(shù)K=1，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故v（正）v（逆），應(yīng)選：a；依據(jù)表中數(shù)據(jù)知，1、3對(duì)比，其溫度相同，研究的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，1的反應(yīng)速率大于3，因此1的壓強(qiáng)盛于3，因此P1為303kPa、P3為101kPa；實(shí)驗(yàn)2、3的壓強(qiáng)相同但溫度不一