2023學(xué)年江西省南昌一中高一化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測試模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、醫(yī)療上用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥“鋇餐”的物質(zhì)是A

2、BaCO3BBaOCBaCl2DBaSO42、新型NaCO2電池工作原理為：4Na3CO2=2Na2CO3C，下列說法正確的是ANa是氧化劑 BCO2在反應(yīng)中失去電子CCO2全部被還原 D每生成1 molNa2CO3轉(zhuǎn)移2 mol電子3、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A中子數(shù)為10的氧原子：BMg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C硫化鈉的電子式：D甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O24、下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O5、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是A甲：

3、Fe棒為負(fù)極，電極反應(yīng)為 Fe-3e-=Fe3+B乙：正極的電極反應(yīng)式為 O24e-4H+=2H2OC丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄D?。菏褂靡欢螘r間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導(dǎo)電能力下降6、下面是四個化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為理論上不可用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是AZnAg2OH2O=Zn(OH)22AgBPbPbO22H2SO4=2PbSO42H2OCZnCuSO4=CuZnSO4DCaOSiO2CaSiO37、本草綱目中對利用K2CO3 去油污有如下敘述：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿烷衣?！蔽闹猩婕暗幕瘜W(xué)反應(yīng)屬于（ ）A水解反應(yīng)B置換反應(yīng)C醋化反應(yīng)D加成反應(yīng)8、2

4、98 K、101kPa時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是()A加入催化劑，不能改變該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱Bb曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ/molD在常溫、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為92 kJ9、已知反應(yīng)A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，下列說法正確的是( )A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小

5、壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動10、818O2氣體比黃金貴百倍，0.lmol8A2.0mol B1.8mol C1.6mol D1.4mol11、下列分子式表示的不一定是純凈物的是AC3H7Cl BCH2Cl2 CCHCl3 DC3H812、下列交叉分類法正確的是ABCD13、下列有機(jī)化合物的分類正確的是ABCDCH3COCH3苯的同系物烴的衍生物醛醚AABBCCDD14、下列裝置能夠組成原電池ABCD15、CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析有關(guān)C的說法正確的是A質(zhì)子數(shù)為6B電子數(shù)為13C中子數(shù)為6D質(zhì)量數(shù)為616、某烴完全燃燒時，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為32，該烴能使酸

6、性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，則該烴的分子式可能為AC3H4 BC2H4 CC2H6 DC6H6二、非選擇題（本題包括5小題）17、通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品,試根據(jù)下圖回答有關(guān)問題。已知：有機(jī)物D是一種有水果香味的油狀液體。（1）有機(jī)物B的名稱為_，結(jié)構(gòu)簡式為_。決定有機(jī)物A、C的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱分別是_。（2）寫出圖示反應(yīng)、的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型：_；反應(yīng)類型_。_；反應(yīng)類型_。18、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，C

7、原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C與F屬于同一主族請回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是_。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡單離子中，半徑最小的是_（填離子符號）。（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng)：若乙具有漂白性，則乙的電子式為_。若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則甲為_（填化學(xué)式）。（4）G和F兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）_，可以驗證該結(jié)論的是_（填寫編號）。a比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點b比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d比較這兩種元素的含氧酸的酸性（5）

8、A、B兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)則該化合物電子式為_。（6）由A、B、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X，已知： 1 mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體； X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則X是_（填化學(xué)式），寫出該氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式_。19、實驗室可用如下裝置略去部分夾持儀器制取并驗證其性質(zhì)(1)盛裝的儀器名稱為_ ，還缺少的玻璃儀器是_，用的化學(xué)方程式_(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷生成的快慢，其中的液體最好選擇_填代號a. 飽和溶液 b. 飽和溶液c

9、. 飽和溶液 d. 飽和NaHSO3溶液 (3)驗證二氧化硫的氧化性的裝置是_，現(xiàn)象為_(4)為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取該試管中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實驗： 方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成； 方案：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去； 方案：向第三份溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案合理的是方案_填“I”、“”或“”；若將試管D中新制氯水改為酸性高錳酸鉀溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(5)裝置F的作用是_20、實驗室欲配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液250 mL：（1）配制溶液時必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、_。（

10、2）若用Na2CO310H2O晶體來配制該溶液，應(yīng)稱量晶體的的質(zhì)量為_g。（3）容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作為_。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配濃度偏高的是_。沒有洗滌燒杯和玻璃棒容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容時俯視刻度線定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線21、已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物質(zhì)，D是過渡元素形成的常見單質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出）請回答下列問題：（1）丙的電子式為_；組成氣體乙的元素在周期表的位置_；物質(zhì)B含有的化學(xué)鍵類型是_；（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： _

11、； _；（3）金屬D與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的NO氣體，則參加反應(yīng)的硝酸為_mol。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】ABaCO3能與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽，有毒，不能做鋇餐，A項錯誤；BBaO能與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽，有毒，不能做鋇餐，B項錯誤；CBaCl2是可溶性鋇鹽，有毒，不能做鋇餐，C項錯誤；DBaSO4不與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)，也不溶于水和脂質(zhì)，可以用做造影劑，D項正確；答案選D。2、D【答案解析】A. Na的化合價的變化為0+1，Na是還原劑，故A錯誤；B.C的化合價的變化為+

12、4 0，CO2在反應(yīng)中得到電子，故B錯誤；C.13C的化合價降低，CO2部分被還原，故C錯誤；D. 每生成1 molNa2CO3轉(zhuǎn)移2mol電子，故3、B【答案解析】A、在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，因此中子數(shù)為10的氧原子可表示為，A錯誤；B、Mg2+的質(zhì)子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10，則鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為可表示為；B正確；C、硫化鈉為離子化合物，含有離子鍵，電子式為，C錯誤；D、甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，D錯誤。答案選B。4、A【答案解析】當(dāng)元素處于最低價時，只能升高，只有還原性，反之，只能降低，只有氧化性；而當(dāng)處于

13、中間價時，既有氧化性又有還原性，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A項，F(xiàn)只能得電子變成F-，所以F2只有氧化性；K只能失電子變成K+，所以K只有還原性；HCl中的H+能得電子體現(xiàn)氧化性，Cl-能失電子體現(xiàn)還原性，所以HCl既有氧化性又有還原性，故選A項；B項，Cl既能得電子變成Cl-，又能失電子與O結(jié)合變成含氧酸根（例如ClO-），所以Cl2既有氧化性又有還原性；Al只能失電子變成Al3+，所以Al只有還原性；H2可以失電子變成H+，與活潑金屬化合時可以得電子變?yōu)镠-，所以H2既有氧化性又有還原性，故不選B項；C項，NO2既有氧化性又有還原性，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Na只能失電子變

14、成Na+，所以Na只有還原性；Br既能得電子變成Br-，又能失電子與O結(jié)合變成含氧酸根（例如BrO3-），所以Br2既有氧化性又有還原性，故不選C項；D項，O只能得電子，所以O(shè)2只有氧化性；SO2既有氧化性（SO2+2H2S=3S+2H2O ）又有還原性（2 SO2+ O2=2 SO3）；H2O既有氧化性（2Na+2H2O =2NaOH+H2）又有還原性（2F2+2H2O =4HF+ O2），故不選D項。綜上所述，本題正確答案為A。5、A【答案解析】A.在銅、鐵原電池中，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子變?yōu)镕e2+，A錯誤；B.在氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極為正極，由于電解質(zhì)溶液為酸性，因

15、此正極的電極反應(yīng)式為O24e-4H+=2H2O，B正確；C.在鋅錳干電池中，由于活動性ZnC，所以Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)閆n2+，所以隨著電池的使用，鋅筒不斷被消耗，而逐漸變薄，C正確；D.在鉛蓄電池中，負(fù)極上Pb失去電子變?yōu)镻b2+，與溶液中的SO42-結(jié)合形成PbSO4，在正極上發(fā)生反應(yīng)：PbO2+4H+SO42-=PbSO4+2H2O，因此使用一段時間后，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液中濃度降低，溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D正確；故合理選項是A。6、D【答案解析】理論上能自發(fā)進(jìn)行的、放熱的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計為原電池，選項A、B、C均是氧化還原反應(yīng)，

16、可以設(shè)計為原電池，選項D中的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計為原電池，答案選D?！敬鸢更c睛】明確原電池的原理、構(gòu)成條件是解答的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此理論上自發(fā)進(jìn)行的、放熱的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計為原電池。7、A【答案解析】碳酸鉀水解生成堿，氫氧化鉀，屬于水解反應(yīng)，答案選A。8、D【答案解析】A.催化劑能改變反應(yīng)的路徑，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，A項正確；B. 加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，但不改變H，反應(yīng)速率加快，b曲線符合要求，B項正確；C.根據(jù)圖象可知，

17、1molN2和3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3時放出的熱量為92 kJ，C項正確；D.因為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以通入1molN2和3 molH2，反應(yīng)后放出的熱量小于92 kJ，D項錯誤；正確選項D。9、B【答案解析】A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)?！绢}目詳解】A. 升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率也增大，A不正確；B. 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間，B正確；C. 達(dá)到平衡后，升高溫度有利于該反應(yīng)平衡逆向移動，C不正確；D. 達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡逆向移動，D不正確。故選B。

18、10、A【答案解析】分析：1個818O2中含詳解：1個818O2中含20個中子，0.1mol818O211、A【答案解析】分析：純凈物是由同一種物質(zhì)組成，根據(jù)分子式是否存在同分異構(gòu)體進(jìn)行解答。同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。詳解：AC3H7Cl中氯原子可以連接在端點碳上，為1-氯丙烷，也可以連在中間碳上，為2-氯丙烷，不能表示純凈物，A正確；B甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，CH2Cl2中2個氯原子和2個氫原子連接在同一碳原子上，結(jié)構(gòu)只有一種，能表示純凈物，B錯誤；C甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，CHCl3中3個氯原子和1個氫原子連接在同一碳原子上，結(jié)構(gòu)只有一種，能表示純凈物，C錯誤； DC3H8只能表

19、示丙烷，為純凈物，D錯誤。答案選A。點睛：本題以純凈物為載體考查了同分異構(gòu)現(xiàn)象，題目難度不大，注意純凈物必須是由同一種物質(zhì)組成，注意有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷。12、A【答案解析】A、硝酸鎂屬于鎂鹽或硝酸鹽，故A錯誤；B、硫酸鈣屬于硫酸鹽，故B錯誤；C、碳酸氫鈉屬于酸式鹽，故C錯誤；D、CuO屬于金屬氧化物或堿性氧化物，CO2是非金屬氧化物或酸性氧化物，Mn2O2是金屬氧化物或酸性氧化物，SO2是非金屬氧化物或酸性氧化物，故D正確，故選D。13、B【答案解析】測試卷分析：苯分子中的1個氫原子被烷烴基取代后的物質(zhì)是苯的同系物，A不正確，該物質(zhì)是環(huán)烷烴；B正確，C不正確，分子中含義的官能團(tuán)是酯基，屬于

20、酯類；D不正確，分子中含義羰基，屬于酮類，答案選B?？键c：考查有機(jī)物分類的有關(guān)判斷點評：該題是高考中的常見考點，測試卷緊扣教材基礎(chǔ)知識，旨在鞏固基礎(chǔ)，提高學(xué)生的能力。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出有機(jī)物分子中的官能團(tuán)，然后依據(jù)有關(guān)的概念靈活運(yùn)用即可。14、B【答案解析】原電池的構(gòu)成條件是能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，有兩個金屬活潑性不同的電極插入電解質(zhì)溶液中構(gòu)成閉合回路，這幾個條件必須同時具備，缺一不可。【題目詳解】A項、裝置中兩個電極材料相同，不能形成原電池，應(yīng)為兩種活潑性不同的金屬，故A錯誤；B項、裝置中兩電極材料不同，銅能和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，且構(gòu)成了閉合回路，符合原電池的構(gòu)成條件，故B正確；C項、

21、裝置中蔗糖是非電解質(zhì)，其溶液不能導(dǎo)電，不能形成原電池，故C錯誤；D項、該裝置沒有形成閉合回路，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】本題考查原電池的工作原理，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵。15、A【答案解析】考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)是1367.又因為核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以只有選項A是正確的，答案選A。16、B【答案解析】烴的燃燒通式是CnHm（nm/4）O2 nCO2 m/2H2 O，所以根據(jù)題意可知，（nm/4）n32，解得nm12。又因為該烴能使酸性高錳酸鉀溶液退色，能使溴水退色，所以

22、應(yīng)該是乙烯，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醛 CH3CHO 羥基、羧基 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 酯化反應(yīng) nCH2CH2 加聚反應(yīng) 【答案解析】C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO，B為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化物CH3COOH，C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則D為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）通過以上分析知，B為CH3CHO，名稱為乙醛，

23、A、C的原子團(tuán)分別為羥基、羧基；（2）為乙酸與乙醇在濃硫酸的作用發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；為乙烯的加聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為。【點晴】明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化及反應(yīng)條件、反應(yīng)類型判斷是解本題關(guān)鍵。18、 第三周期第VIA族 Al3+ Na或Na2O2 氯 bc NH4HSO3 SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-【答案解析】分析：本題考查的元素推斷和非金屬性的比較，關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析元素。詳解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，為氫元素，B的

24、氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，為氮元素，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，為氧元素，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D為鈉元素，E為鋁元素，C與F屬于同一主族，F(xiàn)為硫元素，G為氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮離子、氧離子、鈉離子、鋁離子、硫離子和氯離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大分析，半徑小的為2個電子層的微粒，再根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同時序小徑大的原則，半徑最小的是鋁離子。（3）若乙具有漂白性，說明是氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，乙為次氯酸，電子式為。若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，該反應(yīng)為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣或過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉

25、和氧氣，則甲為鈉或過氧化鈉。（4）硫和氯兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氯，可以比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故選bc。（5）氫和氮兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)為氫化銨，該化合物電子式為。（6）由氫、氮、氧、硫四種元素組成的一種離子化合物X肯定為銨鹽，已知： 1 mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體，確定該銨鹽中含有一個銨根離子； X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則說明Y氣體具有還原性，則氣體為二氧化硫氣體，所以X為亞硫酸氫銨，二氧化硫和氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，離子

26、方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-。19、圓底燒瓶 酒精燈 Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O d C 有淡黃色沉淀生成 5SO2+2MnO4- +2H2O=5SO42- + 2Mn2+ +4H+ 吸收未反應(yīng)的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境 【答案解析】根據(jù)實驗裝置及實驗原理分析實驗中的儀器名稱及還需要的實驗器材；根據(jù)二氧化硫的氧化性及還原性分析實驗實驗方案的可行性，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式?！绢}目詳解】(1)如圖所示，盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為圓底燒瓶； 濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫需要加熱，所以還缺少的玻璃儀器是酒精燈；化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4

27、+SO2+2H2O，故答案為：圓底燒瓶；酒精燈；Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；(2)亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以二氧化硫與溶液 、溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化硫與溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，且二氧化硫易溶于水，所以其中的液體最好選擇飽和NaHSO3溶液；(3)二氧化硫有一定的氧化性，可以與Na2S反應(yīng)生成單質(zhì)硫，所以驗證二氧化硫的氧化性的裝置是C，現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成；(4)二氧化硫具有還原性，與新制氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸；方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；氯水中本身就存在氯離子，可以生成氯化銀沉淀，不能驗證二氧化硫的還原性，故I不合理； 方案：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；新制氯水有漂白性，可以使品紅褪色，所以II也不能驗證二氧化硫的還原性，故II不合理；方案：向第三份溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此時溶液為酸性，產(chǎn)生的白色沉淀應(yīng)該為硫