2021高考試題-化學(xué)(江蘇卷)解析版

1、 10/102021高考試題化學(xué)(江蘇卷)解析版 單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1“保護環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是( ) A采取低碳、節(jié)儉的生活方式B按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置 C深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識D經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等 【答案】 D 2下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（） A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子： B氯離子(Cl)的結(jié)構(gòu)示意圖： C 氯分子的電子式： D氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3CCH2Cl 【答案】C 【解析】 試題分析：A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37

2、，應(yīng)是37 Cl，故A說法錯誤； 17 B、氯離子質(zhì)子 B錯誤；C、氯原子最外層7個電子，每 個氯原子都達 到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C 正確；D 、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH 2=CHCl ，而題目中是氯乙烷，故 D 說法錯誤。 考點：考查化學(xué)用語。 3下列說法正確的是（ ） A 分子式為C 2H 6O 的有機化合物性質(zhì)相同 B 相同條件下，等質(zhì)量的碳按a 、b 兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a 比途徑b 放出更多熱能 途徑a ： C CO+H 2 CO 2+H 2O 途徑b ：C CO 2 C 在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù) D 通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?【答案】C 考

3、點：考查同分異構(gòu)體、反應(yīng)熱、氧化還原反應(yīng)等知識。 4在CO 2中，Mg 燃燒生成MgO 和C 。下列說法正確的是（ ） A 元素C 的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 B Mg 、MgO 中鎂元素微粒的半徑：r(Mg 2)r(Mg) C 在該反應(yīng)條件下，Mg 的還原性強于C 的還原性 D 該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 【答案】C 【解析】 試題分析：A 、C 還存在C 60、C 70等同素異形體，故A 錯誤；B 、同種元素的半徑的比較， O 2 燃燒 O 2 燃燒 H 2O 高溫 看電子數(shù)，電子 數(shù)越多，半徑越大，r(Mg2)c(OH )，溶液顯酸性，這些離子 不反應(yīng)，能大量共存，故正確；

4、C 、與 Al 能放出氫氣的，同業(yè)可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性，則Fe 2和OH 不共存，若酸 性，NO 3在酸性 條件下具有強氧化性，不產(chǎn)生H 2，故C 錯誤；D 、水電離的c(H )=1 1013molL 1的溶液，此物質(zhì)對水電 離有抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，AlO 2、CO 32 和H 不能大量共存，故D 錯誤。 考點：考查離子共存問題。 7下列實驗操作正確的是（ ） A 用玻璃棒蘸取CH 3COOH 溶液點在水濕潤的pH 試紙上，測定該溶液的pH B 中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗23次 C 用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相 D 用裝置乙加熱分解N

5、aHCO 3固體 【答案】B 考點：考查實驗基本操作。 8給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是( ) A 粗硅SiCl 4Si H 2 高溫 Cl 2 高溫 B Mg(OH)2 MgCl 2(aq) Mg C Fe 2O 3 FeCl 3(aq)無水FeCl 3 D AgNO 3(aq)Ag(NH 3)2OH(aq)Ag 【答案】A 【解析】 試題分析：A 、Si 2Cl 2=高溫 SiCl 4，SiCl 42H 2=高溫 Si 4HCl ，故正確；B 、工業(yè)上制備Mg ，是電 解熔融狀態(tài)下的氯化鎂，故B 錯誤；C 、FeCl 3是強酸弱堿鹽，直接加熱蒸發(fā)最終得到的是 氧化鐵

6、，故C 錯 誤；D 、蔗糖是非還原性糖，不能與銀氨溶液反應(yīng)，故D 錯誤。 考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)。 9下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A 氯氣溶于水：Cl 2H 2O=2H Cl ClO B Na 2CO 3溶液中CO 32的水解：CO 32H 2O=HCO 3OH C 酸性溶液中KIO 3與KI 反應(yīng)生成I 2：IO 3I 6H =I 23H 2O D NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO 3Ba 2OH =BaCO 3H 2O 【答案】D 考點：考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷。 10一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ） 蔗糖 N

7、H 3H 2O 蒸發(fā) 鹽酸 電解 鹽酸 A 反應(yīng)CH 4H 2 O =點燃 =通電 =電解 =催化劑 3H 2CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子 B 電極A 上H 2參與的電極反應(yīng)為：H 22OH 2e =2H 2O C 電池工作時，CO 32向電極B 移動 D 電極B 上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O 22CO 24e =2CO 32 【答案】D 【解析】 試題分析：A 、1molCH4CO ，化合價由-4價+2上升6價，1molCH 4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol 電子，故錯誤； B 、環(huán)境不是堿性，否則不會產(chǎn)生CO 2，其電極反應(yīng)式：CO H 22CO 32 4e =3CO 2H 2O ，

8、故B 錯誤； C 、根據(jù)原電池工作原理，電極A 是負極，電極B 是正極，陰離子向負極移動，故C 錯誤； D 、根據(jù)電池 原理，O 2、CO 2共同參加反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：O 22CO 24e =2CO 32 ，故D 正確。 考點：考查原電池的工作原理和電極反應(yīng)式書寫。 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。 11下列說法正確的是（ ） A 若H 2O 2分解產(chǎn)生1molO 2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

9、約為46021023 B 室溫下，pH=3的CH 3COOH 溶液與pH=11的NaOH 溶液等體積混合，溶液pH7 C 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕 D 一定條件下反應(yīng)N 23H 2 V 2O 5 高溫、高壓 催化劑 濃硫酸 180催化劑 充電放電 2NH 3達到平衡時，3v 正(H 2)=2v 逆(NH 3) 【答案】C 考點：考查化學(xué)反應(yīng)原理等知識。 12己烷雌酚的一種合成路線如下： 下列敘述正確的是（） A在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng) B在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng) C用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y D化合物Y中不含有手性碳

10、原子 【答案】BC 考點：考查有機物官能團的性質(zhì)、手性碳原子等知識。 13下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?A制備A l(O H)3懸濁液：向1molL1AlCl3溶液中加過量的6molL1NaOH溶液B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水 C檢驗溶液中是否含有Fe3：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象 D探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較

11、實驗 現(xiàn)象 【答案】BD 【解析】 試題分析：A、Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生偏鋁酸鈉，故不能制備氫氧化鋁懸濁 液，錯誤；B、乙酸的酸性強于碳酸鈉，飽和碳酸鈉除去乙酸，還可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然 后分液即可，故正確；C、氯水具有強氧化性，可能把Fe2氧化成Fe3，也會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，故錯誤；D、 兩試管做對比實驗，如果第二支試管冒出氣泡多與第一支，說明FeCl3是催化劑，加快反應(yīng)速率，故正確。 考點：考查實驗方案的評價。 14室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（） A向

12、0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32) B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)c(NH4)c(SO32) C0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3) D0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl) 【答案】D 考點：考查離子濃度大小比較。 15在體積均為10L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2， 在不同溫度下反應(yīng)CO 2(g)c(s)V2O5 高溫、高

13、壓 催化劑 濃硫酸 180 催化劑 充電 放電 催 2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如 圖所示(圖中、點均處于曲線上)。下列說法正確的是（） A反應(yīng)CO 2(g)c(s)V2O5 高溫、高壓 催化劑 濃硫酸 180 催化劑 充電 放電 催化劑 2CO(g) S0、H2P總（狀態(tài)） C體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài))V逆（狀態(tài)) 【答案】BC 【解析】 試題分析：A、C和CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H0，故A錯誤；B、這條曲線，是通入0.1molCO2，這 條曲線是通入0.2molCO2，狀態(tài)可以看作先通0.1CO2，此時的壓強相等，再通入0.1molCO2加

14、入平衡不 移動，此時的壓強等于2倍P總（狀態(tài)），但要求CO2的濃度相等，應(yīng)對此加熱使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動， 氣體物質(zhì)的量增加，因此P總(狀態(tài))2P總（狀態(tài)），故正確；C、狀態(tài)可以看作先通 0.1CO2，此時 兩者CO的濃度相等，在通入0.1molCO2，加入平衡不移動，狀態(tài)CO的濃度等于2倍，但再充入CO2， 相當(dāng)增大壓強，平衡右移，消耗CO，因此c(CO，狀態(tài))11時CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式_；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施 有_(填序號) A攪拌漿料B加熱漿料至100 C增大氨水濃度D減小CO2通入速率 （2）當(dāng)清液pH接近65時，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為_和_(填化

15、學(xué)式)；檢驗洗滌是否完全的方法是_。 （3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2)增大的原因_。 【答案】（1）CaSO42NH3H2OCO2=CaCO32NH4或CaSO4CO32=CaCO3SO42，AC；（2）SO42、 HCO3，取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀， 則表明已洗滌完全；（3）浸取液溫度上升，溶液中c(H)增大，促進固體中Ca2浸出。【解析】 考點：考查工藝流程等方面的知識。 17(15分)化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成： （1）化合物A中的

16、含氧官能團為_和_（填官能團的名稱）。 （2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為_；由CD的反應(yīng)類型是：_。 （3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。 分子含有2個苯環(huán)分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫 （4）已知：，請寫出以 為原料制備化合物X（結(jié)構(gòu)簡式見右圖）的合成路線流程圖（無機試劑可任選）。合成路線流程圖示例如下： 【答案】（1）醚鍵、醛基；（2），取代反應(yīng)；（3）、； （4）。 。 考點：考查有機物官能團、有機物反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體書寫、有機合成等知識。18(12分)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備 MnSO4H2O ，反

17、應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2SO2=MnSO4 （1）質(zhì)量為1740g純凈MnO2最多能氧化_L(標準狀況)SO2。 （2）已知：K spAl(OH)3=11033，K spFe(OH)3=31039，pH=71時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度小于1106molL1)， 需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_。 （3）右圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為_。 （4）準確稱取01710gMnSO4H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H2PO4和NH4NO3溶液，加熱使 Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)=00

18、500molL1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3被還原為 Mn2)，消耗Fe2溶液2000mL。計算MnSO4H2O樣品的純度(請給出計算過程) 【答案】（1）448；（2）50 n(Mn3)1=n(Fe2)1=200010300500mol=100103mol，根據(jù)Mn元素守恒， m（MnSO4H2O）=100103169g=0169g，純度是：0169/01710100%=988%。【解析】 試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，n(SO2)=n(MnO2)=174/87mol=02mol，合02224L=448L；（2） 制備MnSO4，再根據(jù)信息，pH小于71，氫氧化鋁完全變成沉淀時的

19、pH：K spAl(OH)3=11033=c(Al3) c3(OH)，c(Al3)=1106molL1，得出：c(OH)=1109molL1，c(H)=K w/c(OH)=105，pH=5，同理計 算出Fe(OH)3完全變成沉淀時，pH約為35，故范圍是：50 液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體，根據(jù)圖上信息，高于60以后MnSO4H2O的溶解度減小，而MgSO46H2O的 溶解度增大，因此控制結(jié)晶溫度范圍是高于60，這樣可以得到純凈的MnSO4H2O；（4）根據(jù)氧化還原反 應(yīng)中得失電子守恒：n(Mn3)1=n(Fe2)1=200010300500mol=100103mol，根據(jù)Mn元素守恒， m（

20、MnSO4H2O）=100103169g=0169g，純度是：0169/01710100%=988%?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)計算、溶度積的計算、除雜問題。 19（15分）實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水 處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)可溶于水、微溶于濃KOH溶液，在05、強堿性溶 液中比較穩(wěn)定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成 Fe(OH)3和O2。 （1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_。 將制備的Cl2通過裝置B可除去_（填化學(xué)式）

21、。 （2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在05進行，實驗中可采取的措施是_。 （3）制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_。 （4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3molL1KOH溶液中，_(實驗中須使用的試劑有：飽和KOH 溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。 【答案】（1）2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2O，HCl；（2）緩慢滴加鹽酸、裝置C加冰水??； （3）在攪拌下，將F

22、e(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中；（4）用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰 水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌23次后， 在真空干燥箱中干燥。 考點：考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、除雜、混合等知識 20(14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、Nox 的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H=2009kJmol1 NO(g)1/2O2(g)=NO2(g) H=582kJmol1 SO2(g)O3(g)

23、=SO3(g)O2(g) H=2416kJmol1 （1）反應(yīng)3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H=_molL1。 （2）室溫下，固定進入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)：n(NO)的變化見右圖。 當(dāng)n(O3)：n(NO)1時，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是_。 增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是_。 （3）當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時，清液(pH約為8)中SO32將NO2轉(zhuǎn)化為NO2，其離子方程式為：_。 （4）CaSO3水懸浮液中加入

24、Na2SO4溶液，達到平衡后溶液中c(SO32)=_用c(SO42)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能 提高NO2的吸收速率，其主要原因是_。 【答案】（1）317.3；（2）O3將NO2氧化成更高價氮氧化物；SO2與O3的反應(yīng)速率慢； （3）SO32 2NO22OH=SO422NO2H2O；（4）K sp(CaSO3)c(SO42)/Ksp(CaSO4)，CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中 SO32的濃度增大，加快SO32與NO2的反應(yīng)速率。 考點：考查反應(yīng)熱的計算、氧化還原反應(yīng)、溶度積的計算等知識 21(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定一中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做， 則按A小題評分。 A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)下列反應(yīng)曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O723CH3CH2OH1