2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)賀州市桂東中學高三化學下學期期末試題含解析

1、2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)賀州市桂東中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 分別依據(jù)下列實驗事實，得出的結(jié)論正確的是實驗事實結(jié)論A將通入溴水中二氧化硫，溴水褪色二氧化硫有漂白性B淀粉與稀硫酸共熱，再加銀氨溶液水浴加熱，無銀鏡生成淀粉沒有水解C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率D向1mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加幾滴0.1 mol

2、/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化銀的溶解度大于硫化銀參考答案：D試題解析: A。將通入溴水中二氧化硫，溴水褪色，原因是二氧化硫與溴發(fā)生了氧化還原反應，二氧化硫被氧化為硫酸，溴還原溴離子；體現(xiàn)二氧化硫有還原性；錯誤；B。淀粉與稀硫酸共熱，硫酸作為催化劑，存留在溶液中，必須先加氫氧化鈉溶液中和，再加銀氨溶液水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡；錯誤；C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解；原因為酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，與銅發(fā)生了反應；硝酸鈉提供了硝酸根離子；錯誤；D。白色氯化銀沉淀中，再加幾滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀硫化銀生成，溶解度

3、大的沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛刃〉某恋?；正確；2. 為提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，所選除雜試劑和分離方法都正確的是選項被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法ANH3(H2O)濃硫酸洗氣BH2O(Br2)CCl4萃取分液CKCl固體(I2)KOH溶液加熱D氯化鎂溶液(氯化亞鐵)氫氧化鈉溶液過濾參考答案：B試題分析：A、將混有少量水蒸氣的氨氣通過足量濃硫酸時，濃硫酸不但吸收了混合氣體中的水還與氨氣反應生成硫酸銨而吸收了氨氣，不能達到除去雜質(zhì)的目的，故A錯誤；B、溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且萃取劑和碘不反應，故B正確；C、由于KOH與I2反應生成的KI無法從KCl中除去，引

4、入了新的雜質(zhì)，故C錯誤；D、氯化鎂溶液中含有氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，可以與兩種物質(zhì)反應，也除去了氯化鎂，能達到除去雜質(zhì)的目的，故D錯誤；故選B。3. 分類法是學習化學的重要方法，人們在認識事物時可采用多種分類方法。下列各組物質(zhì)分類中不合理的是()選項分類標準物質(zhì)歸類AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3BCH3COOH、HOOCCOOH、HClO、H2SHFC復分解反應、電解反應、放熱反應、離子反應焰色反應D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3H2ONH4HCO3參考答案：C略4. 下列敘述正確的是A恒容密閉容器中進行的反應3A（g） B

5、（g）+C（g），在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大 B對于可逆反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，增大氮氣濃度可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增加 C將AlCl3溶液和NaAl02溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為Al2O3D反應NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s) H0在任何條件下均能自發(fā)進行參考答案：A略5. 氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。下列敘述與氮元素的循環(huán)無關的是A工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B自然界中，氨是動物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣D在電閃

6、雷鳴的雨天，N2與O2會發(fā)生反應并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收參考答案：C6. 有BaCl2和NaCI的混合溶液0.5L，將它分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使完全沉淀。反應中消耗15mol H2SO4、38molAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c (Na+)為 A16 mo1L-1 B3.2 mo1L-1 C4.8 mo1L-1 D8.6 mo1L-1參考答案：B7. 下列排列的順序不正確的是（ ）A離子半徑：O2-Na+ Mg2+ B堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C熱穩(wěn)定性：HClPH3H2S D結(jié)合氫離子能力：CO32-HCO3-SO4

7、2-參考答案：C解析：相同電子層結(jié)構的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，A正確；金屬性NaMgAl，金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，B正確；非金屬性：ClSP，非金屬性越強，則對應的氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，C錯誤；電離程度：HCO3-H2CO318。下列對導致這一結(jié)果原因的分析中，一定不合理的是()。圖K5331A、裝置之間缺少干燥裝置B裝置后缺少干燥裝置C反應完成后裝置中的粉末可能不干燥DCuO沒有全部被還原參考答案：D略9. 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 A28g乙烯和28g丙烯中均含有6 NA對共用電子對 B常溫下，1L0.1molL1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)

8、為0.2NA C標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個 D23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NA參考答案：C略10. 用鐵制備較純凈的Fe2O3，下列實驗方案最好的是()。A使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化B鐵在氯氣中燃燒，加水溶解，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、然后充分加熱分解C使鐵溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解D使鐵與足量稀硝酸反應，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解參考答案：B略11. 下列敘述錯誤的是A.SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B.制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C

9、.用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率 D.用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI參考答案：B12. 下列有關金屬和金屬材料的說法不正確的是（）A鐵有良好的導熱性，常用來制作炊具B銅的化學性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中不會生銹C廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染D鋁表面易形成致密的氧化膜可阻止鋁進一步被氧化參考答案：答案：B13. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB5molFe和4molCl2反應：5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3C向Ca(ClO)2溶液中

10、通入過量的SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-DFeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2+H2O2=2Fe3+2OH-參考答案：A 【名師點晴】離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：反應原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應，而不是復分解反應；Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。電解質(zhì)的拆分，化學反應方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應該

11、優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。注意反應物的用量對離子反應的影響，選項C為易錯選項。14. 下列各組離子能大量共存的是 “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ 加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH+4、Cl、S2 能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO24、K+ pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl、Cu2+ 無色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A B C D參考答案：D略15. 將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量最大時，消耗鹽酸40 mL，原

12、合金中鈉的質(zhì)量為（ ） A046 g B069 g C092 g D023 g參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 探究Na2SO3固體受熱時發(fā)生分解反應的實驗如下。 實驗藥品：Na2SO3固體、稀鹽酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸餾水 查閱資料：Na2SO3固體受熱分解只得兩種產(chǎn)物 實驗步驟： 取m g Na2SO3固體，隔絕空氣加強熱，一段時間后，稱量冷卻后的固體質(zhì)量仍為m g； 將I中所得固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液的pH7； 取少量中溶液，加入足世稀鹽酸，溶液保持澄清并產(chǎn)生氣體，該氣體不能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色； 另取少量中溶液。滴人適量新制氯水產(chǎn)生淺黃

13、色渾濁； V將中濁液過濾后，向濾液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀。（1）Na2SO3溶液呈堿性，原因是 （用離子方程式表示）。（2）能證明Na2SO3完全分解的實驗步驟是 （填相應序號）。 若僅通過測溶液的pH證明Na2SO3發(fā)生了分解。步驟中需補充的實驗是 。（3）步驟中發(fā)生反應的離子方程式是 。（4）根據(jù)上述實驗，Na2SO3固體發(fā)生分解反應的化學方程式是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 近年來，太湖藍藻暴發(fā)，造成無錫市自來水水源地水質(zhì)的嚴重惡化。這次事件再次敲響了我國水危機的警鐘。太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初

14、步認為可能含有Fe3、Ba2、K、OH、Cl、CO、SO。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍色。(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是_，可能含有的離子是_。(2)如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子？參考答案：(1)Ba2、OHK、Cl(2)用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，則說明含有K。另取少量試液于一潔凈試管中，加幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，則說明溶液中含有

15、Cl。18. 【化學選修有機化學基礎】（15分）炔抑制劑的合成路線如下：（1）化合物A核磁共振氫譜有_種蜂。 （2）化合物C中含氧官能團有_、_（填名稱）。 （3）鑒別化合物B和C最適宜的試劑是_。 （4）寫出AB的化學方程式_。 （5）B的同分異構體很多，符合下列條件的異構體有_種。 苯的衍生物 含有羧基和羥基 分子中無甲基（6）試以苯酚、氯乙酸鈉（ClCH2COONa）、正丁醇為原料(無機試劑任用)，結(jié)合題中有關信息，請補充完整的合成路線流程圖。 參考答案：（共15分）(6) (3分)略19. （共14分）AL是由6種短周期元素組成的物質(zhì)，各物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關系：已知：（a） C、E是氣體單質(zhì)，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；（c） 化合物A、D、I、L的焰色反應顯黃色；（d） 白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e） 反應是工業(yè)上生產(chǎn)D和C的重要方法。請回答：（1）寫出C的電子式 ，B的結(jié)構式 ，G的化學式 ，J的分子式 。（2）反應的化學方程式為 ； 其中陰極的反應式為 ；（3）反應中若J是過量