高一化學(xué)必修二第二章教案

1、高一化學(xué)必修二第二章教案由于本章內(nèi)容在初中化學(xué)、高中必修模塊和選修模塊中均有安排，體現(xiàn)了學(xué)習(xí)的階段性和層次性，在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，因此，教師在教學(xué)時(shí)要充分注意到這一點(diǎn)。既要加強(qiáng)教學(xué)內(nèi)容與實(shí)際的聯(lián)系，體現(xiàn)化學(xué)的實(shí)用性和重要性，又要注意知識的前后聯(lián)系和階段性、漸進(jìn)性，把 握教材內(nèi)容的深度、廣度，防止任意拓寬加深，增加學(xué)生負(fù)擔(dān)。第一節(jié) 化學(xué)與熱能第 1 課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1、 通實(shí)驗(yàn)知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式，能根據(jù)事實(shí)判 斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，能說出中和熱的涵義。2、 通過實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)研究的一般過程解科學(xué)研究的基本方法。3、 通過實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)一步形成交流、合作、

2、反思、評 價(jià)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。重點(diǎn)難點(diǎn)：吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、中和熱等基本概念。教學(xué)過程：創(chuàng)問題情景在一支試管中放入一小塊生石灰，加入少量水，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再讓學(xué)生用手觸摸試管外壁，然后要求學(xué)生回答觀察到了什么現(xiàn)象 ?觸摸試管外壁時(shí)有何感覺說明什么問題要求學(xué)生寫出反應(yīng)方程式。 結(jié)1 21生石灰與水反應(yīng)生成糊狀的氫氧化鈣試管發(fā)燙明反應(yīng)放出了熱能。 設(shè)熱能是能量的一種表現(xiàn)形式。那么，除剛才的這個(gè)反應(yīng)，其它的化學(xué)反應(yīng)過程中是不是也會有能量變化呢?其表現(xiàn)形式又是怎樣的據(jù)你已有 的知識經(jīng)驗(yàn)舉例說明。學(xué)舉例、說明歸小結(jié)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又 表現(xiàn)為熱量的變化。設(shè)那么，

3、化學(xué)變化中熱量變化的具體形式又有哪些呢 ?這將是我們本節(jié)課研究的主要內(nèi)容。下面我們通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行研究、探討，從中我們還可以 了解到科學(xué)研究的一般過程和方法。學(xué)分組實(shí)驗(yàn)見教材實(shí)驗(yàn) 2-1。思與討論用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，那么，你將采取哪些簡單易 行的辦法來了解反應(yīng)中的熱量變化有什么優(yōu)缺點(diǎn)?反、交流與評價(jià)1、驗(yàn)過程中，你自己最滿意的做法是什么?最不滿意的做法是什么2、思考、討論的過程中，其他同學(xué)給了你哪些啟示你又給了他們哪2 21些啟示演實(shí)驗(yàn)見教材實(shí)驗(yàn) 2-2思與討論1、過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你得出了哪些結(jié)論 寫出反應(yīng)方程式。2、覺得做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要注意哪些問題 還可以做哪些改進(jìn) ?實(shí)驗(yàn)中

4、 對你最有啟發(fā)的是什么小化學(xué)反應(yīng)中的能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱量的變化，有的放熱，有的吸熱。 設(shè)通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)是放熱的，而氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱的，那么，作為一類重要而常見的反應(yīng)，酸與堿的中和反應(yīng)是放熱的還是吸熱的呢?面，請同學(xué)們自通 過實(shí)驗(yàn)來揭開這個(gè)秘密。學(xué)分組實(shí)驗(yàn)建議按教參 P22 頁三組對比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行。討與交流1、過實(shí)驗(yàn)，你得出什么結(jié)論?如何解釋?2、過這個(gè)實(shí)驗(yàn)，你學(xué)到了哪些知識 ?學(xué)會了哪些研究方法3、明顯的感知或測量反應(yīng)中的熱量變化，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意哪些問題如 何減小你與同組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的差異3 214、完其他小組的匯報(bào)，發(fā)現(xiàn)他們的哪些做法比你們

5、好?哪些不如你們的?你現(xiàn)在是又有了新的想法?假如要讓你設(shè)計(jì)一個(gè)能較準(zhǔn)確地測量反應(yīng)中熱量變化的裝置，它的大體構(gòu)造是怎樣的，你可以和同學(xué)交流探討 共同確定。教講解1、和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。2、個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但本質(zhì)是相同的， 都是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)。由于三個(gè)反應(yīng)中氫離子與氫氧根離子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的熱量也相 等。3和熱與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1mol 所釋放的熱量稱為中和熱。4、精確地測定反應(yīng)中的能量變化，一是要注重量的問題 ，二是要 最大限度地減小實(shí)驗(yàn)誤差?？偙竟?jié)課我們結(jié)合已有的知識經(jīng)驗(yàn)，以實(shí)驗(yàn)為主要的研究手段，初步探討了

6、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及其主要形式。相信通過學(xué)習(xí)，同學(xué)們會有許多收獲。但是，隨著學(xué)習(xí)的深入，也必然會有更深層次的問題涌現(xiàn)出來，比如：化學(xué)反應(yīng)中為什么伴隨有能量的變化 為什么有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱何來合理地表達(dá)反應(yīng)中的能量變化等等。這些問題我們將在下 一節(jié)課上進(jìn)一步探討。4 21補(bǔ)充練習(xí)1、列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是 A 鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B 氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C 硫在空氣或氧氣中燃燒 D Ba(OH)28H2O 與 NH4Cl 應(yīng)2、列說法不正確的是 ( )A 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B 放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生C 需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D 1mol 硫酸

7、與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放熱量稱為中和 熱。3、 城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO 的混合體由炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得又稱水煤氣。 試回答：(1) 出制取煤氣的主要化學(xué)方程式，該 反應(yīng)是反應(yīng)填吸熱、放熱)(2) 液化石氣的主要成分為丙烷C3H8 ),充分燃燒后產(chǎn)物為 CO2和 ，試比較完全燃燒等質(zhì)量的 C3H8 及 CO 所需氣的質(zhì)量比。 4、 比較完全燃燒同體積下列氣體需要的空氣體積的大?。禾烊粴庖约淄橛?jì)石油液化氣丁烷 C4H10 計(jì)、水煤氣(以 CO、H2 體積比 1：1 計(jì))5、 兩同學(xué)討論放熱和吸熱反應(yīng)。甲說加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 吸熱反

8、應(yīng)，乙說5 21反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們的說法正確 嗎為什么5.略第一節(jié) 化學(xué)與熱能第 2 課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1、從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，初步學(xué)會 熱化學(xué)方程式的書寫。2、從微觀的角度來解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步發(fā)展想象能力。2、 過化學(xué)能與熱能的相轉(zhuǎn)變，理解能量守恒定律，步建立起 科學(xué)的能量觀，加深對化學(xué)在解決能源問題中重要作用的認(rèn)識。重點(diǎn)難點(diǎn)：1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化 觀。教學(xué)過程：導(dǎo)通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有了初步的認(rèn)識，知 道了反應(yīng)中的能量變化通

9、常表現(xiàn)為熱量的變化放熱或者吸熱，也了解了中和熱的概念。那么，很多同學(xué)也許會有這樣一些疑問：化學(xué)反應(yīng)中為什么會有6 21能量變化為什么不同反應(yīng)熱效應(yīng)不同本節(jié)課，我們將圍繞這些問題，先從微觀和宏觀的角度來揭示這些秘密，然后介紹反應(yīng)中熱效應(yīng)的表示方 法，最后再談?wù)劵瘜W(xué)在能源開發(fā)、利用中的作用和地位。創(chuàng)問題情景氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會發(fā)生什么現(xiàn)象?什么?學(xué)思考、討論氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會發(fā)生爆炸。這是因?yàn)榉磻?yīng)在有限的空 間里進(jìn)行，放出大量的熱，使周圍氣體急劇膨脹。進(jìn)步思考反應(yīng)中的熱量由何而來 ? 氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么學(xué)思考、討論從化學(xué)鍵角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)。教補(bǔ)充講解化學(xué)反

10、應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強(qiáng)烈的相互作用，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的 鍵和 Cl-Cl 鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成 H-Cl 鍵而合成 HCl 子1molH2 中含 1molH-H 鍵，1mol Cl2 含 1mol Cl-Cl 鍵 25和 101kPa 的條件下開 1molH-H鍵要吸收 436kJ 能量，斷開 1mol Cl-Cl 鍵要吸收 242 kJ 能量，而形成 1molHCl 子中的 H-Cl 鍵會放出 431 能量。這樣，由于

11、破舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)能量守恒定律，多余的能量7 21就會以熱量的形式釋放出來。歸小結(jié)1、 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2、 能量是守恒的。練反饋已知拆開 1molH2 中的化學(xué)鍵要吸收 436kJ 的量，拆開 1molO2 中的化學(xué)鍵要吸收 496 kJ 能量，形成水分子中的 1mol H-O 鍵要放出 463 的能量，試說明 2H2+O2=2H2O 的能量變化。講剛才我們從微觀的角度分析了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來判斷一個(gè)反應(yīng)到底是放熱還是吸熱的呢 ?各種物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲存有化學(xué)能

12、?；瘜W(xué)能是能量的一種形式可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同因而所包含的化學(xué)能也不同在化學(xué)反應(yīng)中隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也隨之改變，如 H2 、O2 的反應(yīng)。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收 能量還是放出能量是由什么決定的呢 ?學(xué)討論、交流1、 個(gè)確定化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是收能量還是放出能量取決于 反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小。2、 畫出反應(yīng)物成物總能量的大小與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系示意圖。 思與分析8 21甲烷燃燒要放出熱量，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，試從化學(xué)鍵和物質(zhì)所含 能量的角度分析氣原因，并說明反應(yīng)過程中能量的轉(zhuǎn)變形式。提問題前面我們通過對具體反應(yīng)的分析，從微觀和宏觀兩個(gè)角度探

13、討了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，知道了化學(xué)能和其它能量是可以相互轉(zhuǎn)變的，還知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。那么，怎樣把物質(zhì)變化和熱量變化統(tǒng)一地表達(dá)出來呢 ?你可以在和同學(xué)討論的基礎(chǔ)上提出自己 的想法，并對其他同學(xué)提出的表達(dá)方式作出評價(jià)。教講解熱化學(xué)方程式的含義及朗讀和書寫的注意點(diǎn)練反饋乙炔( C2H2)氣體氧氣中全燃燒會放出大量的熱，成高溫火焰， 可以用于焊接或切割金屬。已知 0 mol 乙炔完全燃燒生成液態(tài)水會放出 649 的熱量，試寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并計(jì)算 乙炔全燃燒放出的熱量。 教講解乙炔是一種重要的烴類，煤、石油、天然氣的主要成分也是各種烴類， 它們在燃燒時(shí)都會放出

14、大量的熱，所以煤、石油、天然氣在能源中扮演了極為重要 的角色，對促進(jìn)9 21人類社會的發(fā)展具有重要的作用。閱相關(guān)圖片、資料或播放錄像 思、交流根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)體會，談?wù)勀銓Ξ?dāng)前能源利用、開發(fā)及能源危機(jī)的看法。 總化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一大特征。我們可以利用化學(xué)能與 熱能及其它能量的相互轉(zhuǎn)變?yōu)槿祟惖纳a(chǎn)、生活及科學(xué)研究服務(wù)。化學(xué)在能源的開 發(fā)、利用及解決日益嚴(yán)重的全球能源危機(jī)中必將起帶越來越重要的作用，同學(xué)們平時(shí)可以通過各種渠道來關(guān)心、了解這方面的進(jìn)展，從而深切體會化學(xué)的實(shí)用性 和創(chuàng)造性。補(bǔ)充練習(xí)：1、列說法不正確的是 ( )A 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B 物質(zhì)燃燒和中

15、和反應(yīng)均放出熱量C 分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)D 化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有 的總能量2、知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或 說法正確的是 )A 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B 放熱反應(yīng)在常溫下一10 21很容易發(fā)生C 反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對 大小D 吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生3、專家指出，如果將燃燒產(chǎn)物如 、H2O、N2 利用太陽能使它們重新組合變成 CH4、CH3OH、NH3 等的構(gòu)想能夠成為現(xiàn)，則下列說法中， 錯(cuò)誤的是 ( )A 可消除對大氣的污染 B 可約燃料C 可緩解能源危機(jī) D 此題

16、中 、CH3OH、NH3 為級能源4已知壞 1mol H-H 鍵和 N-H 鍵分別需要吸收的能量為 946kJ、436kJ、391kJ。試計(jì)算 1molN2(g)和 3 molH2(g)完全轉(zhuǎn)化為 反 應(yīng)熱的理論值，并寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。5、用天然氣、煤氣代替煤炭作為民用燃料 這一改變民用燃料結(jié)構(gòu)的重大舉措，具有十分重大的意義。請分析其優(yōu)點(diǎn)，并將你的觀點(diǎn)和同學(xué)討 論交流。(江省海門中學(xué) 施紅專)答案：1.C 92KJ N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ：第二節(jié)第 1 課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1、過實(shí)驗(yàn)探究原電池中發(fā)生的反應(yīng)，認(rèn)識化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的基本 原理。11 212、會分析、推理、歸納和

17、總結(jié)的邏輯思維方法，提高發(fā)現(xiàn)問題、分 析問題和解決問題的能力。3、過實(shí)驗(yàn)和小組合作學(xué)習(xí)，體驗(yàn)科學(xué)探究過程。4、解各類電池在生產(chǎn)、生活實(shí)際中的應(yīng)用，認(rèn)識化學(xué)的價(jià)值。增強(qiáng) 環(huán)保意識。重點(diǎn)難點(diǎn)：初步了解原電池的概念、原理、組成及應(yīng)用。通過實(shí)驗(yàn)探究從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)及原電池 的構(gòu)成條件。教學(xué)過程創(chuàng)問題情景電能是現(xiàn)代社會最清潔、也是最重要的二次能源，人類生產(chǎn)、生活的各個(gè)方面都離不開它。而火力發(fā)電又在電能生產(chǎn)中占有相當(dāng)大的比重，是電 能最主要的來源。播錄像或展示圖片提燃燒的本質(zhì)是什么 ?火力發(fā)電中能量的轉(zhuǎn)化方式是怎樣的 ?火力發(fā)電又 有哪些優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)呢學(xué)討論、分析激針對火力發(fā)電的缺點(diǎn)

18、，能否通過某些方式將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能呢 12 21分實(shí)驗(yàn)探究鋅銅原電池原理實(shí)驗(yàn) 1把一塊鋅片和銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯里。實(shí)驗(yàn) 2用導(dǎo)線將鋅片和銅片連起來。實(shí)驗(yàn) 3在導(dǎo)線中接入一個(gè)靈敏電流計(jì)。將實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象和自己的結(jié)論記錄下來。學(xué)交流、討論1、驗(yàn) 1 和實(shí)驗(yàn) 2 的現(xiàn)象有何不同什么原因造成的2、片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生，你認(rèn)為這種氣體可能是什么鋅片和銅片上可能分別發(fā)生什么反應(yīng) ?如何證 明1、 敏電流計(jì)的指針發(fā)生轉(zhuǎn)，說明有電流通過，你何解釋這一現(xiàn) 象該裝置的正負(fù)極分別是什么 ?請你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明之。教補(bǔ)充講解原電池的定義鋅銅原電池的工作原理 電極反

19、應(yīng)式及電池總反應(yīng)式的 書寫。設(shè)通過剛才的實(shí)驗(yàn)我們可以體會到，化學(xué)能在原電池裝置中可以直接轉(zhuǎn)化 為電能，那么，符合什么條件的裝置才能構(gòu)成原電池呢 分實(shí)驗(yàn)探究13 21原電池的構(gòu)成條件。見教師用書 P29 。交討論、歸納總結(jié)原電池的構(gòu)成條件：、兩種活潑性不同的金屬一種金屬和另一非 金屬導(dǎo)體)成電極2、解質(zhì)溶液。3、成閉合回路。4、發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。反與評價(jià)在剛才的分組實(shí)驗(yàn)中，同伴或其他組的同學(xué)的哪些做法對你有啟發(fā) ?你 又提出了哪些好的思路根據(jù)提供的儀器、藥品，你現(xiàn)在還能設(shè)計(jì)出其它的原電 池裝置嗎實(shí)活動制作水果電池小通過前面的兩組分組實(shí)驗(yàn)，我們了解了原電池的工作原理和構(gòu)成條件， 同學(xué)們對于通

20、過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行化學(xué)研究的思路、方法也一定有了更深的體會。為了 滿足生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究等各方面的需要，科學(xué)家尤其是化學(xué)家根據(jù)原電池原理設(shè)計(jì)出 了許許多多形狀14 21各異、用途不同的實(shí)用電池，極大地方便了我們的生活，也有力地促進(jìn) 了科學(xué)的發(fā)展。那么，你所知道的電池有哪些呢 ?學(xué)舉例教引導(dǎo)學(xué)生分析常見電池的組成和工作原理。鞏練習(xí)相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率一樣嗎 ?為 什?假如要求你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明你的觀點(diǎn)，你的實(shí)驗(yàn)方案是怎樣的 證據(jù)和結(jié) 論又是什么補(bǔ)充練習(xí)1據(jù) Zn+Cu2+=Zn2+Cu 的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池 負(fù)極時(shí)， 正極可以選用的金屬材料是：A 鎂 B 石墨 C

21、鋁 D 鉛2、Y、Z 都是金屬，把 投入 Z 的硝酸鹽溶液中X 的表面有 Z 析出，X 與 組成原電池時(shí)，Y 為電的負(fù)極， X、Y 三種金屬的活潑性順序 為： ( )A XYZ XZY C YXZ YZX3、工操作規(guī)程中規(guī)定不能把銅導(dǎo)線與鋁導(dǎo)線連接在一起，其中的化 學(xué)原理是。15 214、場上出售的敷中含有鐵屑、炭粉、木屑和量氯化鈉、水 等，熱敷袋啟用前，用塑料袋和空氣隔絕，啟用時(shí)打開塑料袋，輕輕揉搓就會放出熱 量。試回答下列問題：(1) 敷袋產(chǎn)熱量的來源是(2) 粉的主作用是(3) 入 NaCl 作用是5、活中，有些金屬制品在使用一段時(shí)間后會失去表面的光澤，嚴(yán)重的會變得銹跡斑斑影響使用，尤其

22、是鋼鐵制品在潮濕的空氣里很容易生銹，你知道這是什么原因嗎 結(jié)合生活實(shí)際討論防止鋼鐵生銹的方法。 答案： 余第二節(jié) 化學(xué)與電能第 2 課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1、 通實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識電解和電鍍的基本原理，進(jìn)一步學(xué)習(xí)電極反應(yīng)式 的書寫。2、 能從能量轉(zhuǎn)化裝置極反應(yīng)等方面區(qū)別電解反應(yīng)和原電池反應(yīng)，進(jìn)一步體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，掌握基本的研究方法，提高分析問題、解決 問題的能力。3、 初步了解電解在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，感受化學(xué)在促進(jìn)社會發(fā)展、 提高人們生活質(zhì)量中的重要作用。16 21重點(diǎn)難點(diǎn)：電解和電鍍的原理。電解的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。教學(xué)過程：創(chuàng)問題情景在初中里我們就學(xué)過水的電解，知道把電流通過水就能制得氫氣和氧

23、氣。事實(shí)上，電流也能使其他很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，比如，工業(yè)上利用電解飽和食鹽水 的方法來生產(chǎn)燒堿、氫氣和氯氣，利用電解熔融的氧化鋁來生產(chǎn)金屬鋁。那么，電流 是怎樣使各種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而獲得我們所需要的物質(zhì)的呢?這課我們就將通過實(shí)驗(yàn) 探究來了解電解的原理。實(shí)探究在教師指導(dǎo)下，讓學(xué)生用下面介紹的簡易裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，并交流討 論實(shí)驗(yàn)結(jié)果。1、 一段約 厘米的棉線，置于大片玻璃片上，用 3 滴食鹽水將整 根棉線潤濕。然后在其左右兩邊各加數(shù)滴食鹽水溶液兩端各滴加 滴酚酞試液。2、 將只鱷魚夾分別夾住棉線兩端，用導(dǎo)線把鱷魚夾分別與直流電源 相連，約 17 2120s ，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。3、 在沒有顯示紅色的一

24、端滴加一滴碘化鉀淀粉溶液。交討論將記錄下來的實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行討論。實(shí)驗(yàn) 1食鹽水滴加酚酞試液沒有顏色變化。實(shí)驗(yàn) 2通電后，跟電源負(fù)極相連的一端溶液呈紅色，并有細(xì)小的氣泡 產(chǎn)生，說明氫氧根濃度增大。實(shí)驗(yàn) 3與電源正極相連的一端滴加碘化鉀淀粉溶液后溶液呈藍(lán)色，證 明有氯氣產(chǎn)生。教補(bǔ)充講解1、 電解反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化方式及電解池的構(gòu)成條件。2、 陰陽極發(fā)生的反應(yīng) (電解原理電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式。觀錄像或展示圖片氯堿工業(yè)設(shè)假如用石墨作電極，用氯化銅溶液代替氯化鈉溶液，進(jìn)行電解，在陰陽 極上各發(fā)生什么反應(yīng)?如何證明你的結(jié)論?交討論歸小結(jié)18 21電解反應(yīng)的本質(zhì)是電解質(zhì)溶液在電流的作用下，在兩極發(fā)生氧化還原反 應(yīng)。提假如把剛才的實(shí)驗(yàn)裝置改