電荷守恒物料守恒、質(zhì)子守恒知識

1、一、電荷守恒：整個溶液不顯電性.概念：溶液中陽離子所帶的正電總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電總數(shù).注意：離子顯幾價其濃度前面就要乘上一個幾倍的系數(shù).指出：既要考慮溶質(zhì)的電離，也要考慮水的電離，還要考慮鹽的水解.類型：酸溶液強酸元酸二元酸弱酸元酸二元酸三元酸小結(jié)酸堿溶液中的電荷守恒式都只與酸堿的兀數(shù)有關(guān)，而與酸堿的強弱沒有關(guān)系酸堿溶液中的電荷守恒式既要考慮溶質(zhì)的電離，也要考慮水的電離堿溶液強堿元堿二元堿弱堿元堿二元堿中學(xué)化學(xué)對此均不做要求三元堿鹽溶液不能水解的鹽能正強水鹽堿解弱的酸鹽鹽強酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽酸強酸強堿鹽式強酸弱堿鹽鹽強堿弱酸鹽中弱酸弱堿鹽復(fù)鹽小結(jié)鹽電荷守恒既要考慮溶質(zhì)的電離，也要考慮水的電離

2、，還要考慮鹽的水解二、物料守恒：也叫原子守恒在電解質(zhì)溶液中，某些離子能夠發(fā)生水解或者電離，變成其它離子或分子等，這雖然可使離子的種類增多，但卻不能使離子或分子中某種特定元素的原子的數(shù)目發(fā)生變化，因此應(yīng)該始終遵循原子守恒。1.某一種原子（團）的數(shù)目守恒:若已知以下各電解質(zhì)的濃度均為則它電離或水解出的各種粒子的濃度之和就等于酸溶弱元酸液中酸二元酸三元酸強酸、強酸或強堿溶液中堿溶強堿、均不存在物料守恒液中弱堿鹽正強酸弱堿鹽溶鹽強堿弱酸鹽液中弱酸弱堿鹽強酸強堿鹽強酸強堿鹽不論是正鹽還是酸式鹽均酸強酸強堿鹽無物料守恒式可寫式強酸弱堿鹽鹽強堿弱酸鹽c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.

3、1弱酸弱堿鹽.某兩種原子（團）的比例守恒：此比例來自于化學(xué)式且與化學(xué)式一致弱酸溶液中元酸二元酸三元酸強酸或強堿溶液中、O、均不存在物料守恒弱堿溶液中鹽正強酸弱堿鹽溶鹽強堿弱酸鹽液中弱酸弱堿鹽強酸強堿鹽強酸強堿鹽不論是正鹽還是酸式鹽均酸強酸強堿鹽無物料守恒式可寫式強酸弱堿鹽鹽強堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽（三）質(zhì)子守恒：1.概念：第一種理解由水電離出的總數(shù)永遠(yuǎn)等于由水電離出的總數(shù)，所以在強堿弱酸鹽溶液中有：酸式弱酸根離子弱酸分子在強酸弱堿鹽溶液中有：弱堿分子第二種理解電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（）的物質(zhì)的量應(yīng)相等得質(zhì)子所得產(chǎn)物的總濃度失質(zhì)子所得產(chǎn)物的總濃度若某產(chǎn)物是得兩個質(zhì)子得來的，則該產(chǎn)物的濃

4、度前應(yīng)乘個倍系數(shù).范圍：只有可水解的鹽溶液中才存在著質(zhì)子守恒類型：（）強堿弱酸鹽的溶液中：如溶液中第一種理解第二種理解由水電離出的，酸式弱酸根離子，弱酸分子得質(zhì)子得的存在形式、得質(zhì)子得、由水電離出的存在形式只以本身形式存在失質(zhì)子得質(zhì)子守恒規(guī)律酸式弱酸根離子弱酸分子舉例推導(dǎo)液水水液()強酸弱堿鹽的溶液中：如溶液中第一種理解第二種理解的存在形式得質(zhì)子得的存在形式HH失質(zhì)子得，失質(zhì)子得質(zhì)子守恒規(guī)律弱堿分子舉例推導(dǎo)液水水液(3)弱酸弱堿鹽的溶液中：正鹽：以為例第一種理解第二種理解的存在形式、得質(zhì)子得，得質(zhì)子得、存在形式*、失質(zhì)子得，失質(zhì)子得-質(zhì)子守恒規(guī)律酸式弱酸根離子弱酸分子弱堿舉例推導(dǎo)水水水液酸式鹽：以為例第一種理解第二種理解的存在形式、得質(zhì)子得，得質(zhì)子得的存在形式HO部分與生成了失質(zhì)子得失質(zhì)子生成,失去質(zhì)子得,特別提醒最容易被漏掉的就是質(zhì)子守恒規(guī)律弱酸分子弱堿弱酸根離子舉例推導(dǎo)水水水液.關(guān)系：電荷守恒式與物料守恒式相加減可得質(zhì)子守恒式中電荷守恒式物料守恒式質(zhì)子守恒式中電荷守恒式物料守恒式質(zhì)子守恒式中電荷守恒式物料守恒式質(zhì)子守恒式中電荷守恒式物料守恒式質(zhì)子守恒式電荷守恒式物料守恒式質(zhì)子守恒式中電荷守恒式物料守恒式質(zhì)子守恒式中電荷守恒式物料守恒式質(zhì)子守恒式中電荷守恒式物料守恒式質(zhì)子守恒式等濃度等體積的混合