蘇教版高中化學(xué)全部知識點資料_第1頁
蘇教版高中化學(xué)全部知識點資料_第2頁
蘇教版高中化學(xué)全部知識點資料_第3頁
蘇教版高中化學(xué)全部知識點資料_第4頁
蘇教版高中化學(xué)全部知識點資料_第5頁
已閱讀5頁,還剩48頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

1、蘇教版高中化學(xué)全部知識點精品文檔1高中化學(xué)所有知識點整理一.中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則,就可以正確解答“實驗程序判斷題”。.“從下往上”原則。以 C12實驗室制法為例,裝配發(fā)生裝置順序是:放好鐵架臺一擺好酒精燈一根據(jù) 酒精燈位置固定好鐵圈一石棉網(wǎng)一固定好圓底燒瓶。.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為:發(fā)生裝置一集氣瓶一 燒杯。.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因 用力過猛而損壞儀器。.“固體先放”原則。上例中,燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時損壞燒瓶。總之固

2、體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢 加入。.先驗氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則化學(xué)反應(yīng)及其能量變化化學(xué)反應(yīng)及其能量變化總結(jié)核心知識氧化還原反應(yīng)核心知識一、幾個基本概念.氧化還原反應(yīng):凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng),就是氧化還原反應(yīng).表現(xiàn)為元素的化合價發(fā)生變化 .氧化反應(yīng)和還原反應(yīng):物質(zhì)失去電子的反應(yīng)(體現(xiàn)為元素化合價有升高 )是氧化反應(yīng);物質(zhì)得電子的反應(yīng)(體現(xiàn)為元素化合價降低)是還原反應(yīng).氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物:還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化形成的生成物為氧化產(chǎn)物.氧化劑在反應(yīng)中

3、得電子被還原形成的生成物為還原產(chǎn)物.氧化性和還原性:物質(zhì)在反應(yīng)中得電子為氧化劑,氧化劑具有氧化性;物質(zhì)在反應(yīng)中失電子為還原 劑,還原劑具有還原性.各概念間的關(guān)系為:收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系管理員刪除精品文檔精品文檔播電子、仰喈$睜俄欲玨廊發(fā)生坯廉反應(yīng))氧化劑 1 氧化劑 1 還原劑還原產(chǎn)物 4-氧化產(chǎn)物 4先電子工體合份升高 缺氧仰(發(fā)生氧化反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的分析表示方法雙線橋法:鋪合精升福舞L2f能氧催I*2KOCi 2KCI 4 3cMI 41需令院靜低,省12丁戰(zhàn)旌感它表示反應(yīng)中電子得失情況和結(jié)果 線橋由反應(yīng)物指向生成物的同一元素上單線橋法12例(上例)2X0Qj - -2X+302

4、 4 例(上例)它表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況線橋由還原劑失電子元素指向氧化劑的得電子元素 三、四種基本反應(yīng)類型同氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系.置換反應(yīng)全都是氧化還原反應(yīng) .化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有一部分為氧化還原反應(yīng).復(fù)分解反應(yīng)全都不是氧化還原反應(yīng).四、元素的價態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系一般常見的處于最低價態(tài)的元素不能再得到電子,只具有還原性.例如一切金屬單質(zhì)為O價Cl-1、S-5-17+5+3 時 ?2、O-2等,處于最高價態(tài)的元素 X 胸 3F屬加 /且等不能再失去電子,只可能得到電子而具C C 0有氧化性.處于中間價態(tài)的元素,如 o C/等既有氧化性,又有還原性,但還常以某一方面為主.如S、02、C12以

5、氧化性為主.五、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較(1)氧化性:氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性:還原劑還原產(chǎn)物注:氧化性還原性強(qiáng)弱的比較一般需依據(jù)氧化還原反應(yīng)而定(2)根據(jù)金屬活動順序表判斷單艙的廷原性延潮茶粥K,Ca,Na,Mg,A1,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au一時應(yīng)的陽離子矩咻性逑漸潴的根據(jù)非金屬活動順序進(jìn)行判斷冉。工小取及 SPCSiHa就牲遺淅流一F- Q- Hr- r S?一隹感漸用強(qiáng)六、氧化還原反應(yīng)基本類型.全部氧化還原型:變價元素的所有原子的價態(tài)物發(fā)生變化加.點燃一人 心如:2H2+O2=2H2O Zn+2HCl - Hzf+ZnQ 等.部分氧化還原型:變價元素的原

6、子只有部分價態(tài)發(fā)生變化如:MnO2+4HCl(濃)一 MnCl2+Cl2f +2HO收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系管理員刪除精品文檔.臼身氧化還原型,同一物質(zhì)中不同元素發(fā)生價態(tài)改變門通電如:2KC1O 3 42KC1+30 2 T 2H2O2H2T +(2)T.歧化反應(yīng)型:同一物質(zhì)中同一元素發(fā)生價態(tài)的改變?nèi)纾篊12+2NaOH = NaC1+NaC10+H 2O七、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律.兩個守恒關(guān)系:質(zhì)量守恒和得失電子總數(shù)守恒.歸中律:即同種元素的不同價態(tài)反應(yīng)遵循可靠攏不相交離子反應(yīng)離子反應(yīng)方程式核心知識一、電解質(zhì)和非電解質(zhì).電解質(zhì):在水溶液或受熱熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì):在水溶或受熱熔

7、化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物例1 CaO、SO3溶于水能導(dǎo)電,F(xiàn)e能夠?qū)щ?,它們是否是電解質(zhì).溶于水有以下反應(yīng):解析 CaO本是電解質(zhì),但不能說是因為它溶于水能導(dǎo)電才是電解質(zhì).溶于水有以下反應(yīng):CaO+H2O=Ca(OH) 2 ,此時為 Ca(OH)2的導(dǎo)電;SO3本身不是電解質(zhì),溶于水有以下反應(yīng):SO3+H2O=H2SO4,此時為 H2SO4的導(dǎo)電.電解質(zhì)實際上指的是不與水反應(yīng),通過本身電離出自由移離子而導(dǎo)電的一類化合物.Fe不是化合物故不屬于電解質(zhì)與非電解質(zhì)之列.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)f強(qiáng)酸如 HSOXHCAHNj等(全部電離)1喊喊如取(由3等電斛原Yi大多數(shù)鹽,及活潑金屬氧化物笄,弱峻加 日品

8、HsSCLHOO、玨PCkCHCOOH等 弱電懈噴%弱堿如玨口.Cw(QH)wC部分電離)Ji水:任O二、離子反應(yīng).有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng).離子互換型(復(fù)分解反應(yīng)型).類型氧化還原型三、離子方程式 TOC o 1-5 h z .用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子之間反應(yīng)的式子叫離子方程式.意義:離子方程式表示同一類型的所有的離子反應(yīng).書寫離子方程式的方法:(1)寫”:寫出正確的化學(xué)方程式(2)拼”:把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式,凡是難溶、難電離,以及氣體物質(zhì)均寫成化學(xué)式(3)刪”:刪去反應(yīng)前后不參加反應(yīng)的離子.(4)查”:檢查離子方程式兩邊的原子個數(shù)是否相等,電荷總數(shù)是否相等 四、

9、判斷離子方程式書寫是否正確的方法必須考慮以下五條原則:(1)依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實.釋例1:鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3+3H 2 T 錯誤),正確的是:Fe+2H+=Fe2+H2 (2)必須遵守質(zhì)量守恒定律.收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系管理員刪除精品文檔釋例 2: C12+|-=C1-+|2(錯誤),正確的是:Cl2+2I-=2C+|2.(3)必須遵守電荷平衡原理.釋例 3:氯氣通入 FeC12溶液中:Fe2+C12=Fe3+2C1-(錯誤),正確的是:2Fe2+C12=2Fe3+2C1-.(4)氧化還原反應(yīng)還必須遵守得失電子守恒原理.應(yīng)注意判斷氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)是否配平.(

10、5)必須遵循定組成原理(即物質(zhì)中陰、陽離子組成固定 ).釋例4: Ba(OH)2溶液和稀 H2SO4混合:Ba+OH-+H+SO42三BaSO4 J +HO(錯 誤),正確的是: Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4 J +2HO.五、判斷溶液中離子能否大量共存所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反 應(yīng),則不能大量共存.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng),離子之間便不能在溶液中大量共存(1)生成難溶物或微溶物:如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-和OH-、OH-與Cu2+等不能大量共存.(2)

11、生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì):如NH4+與OH-,H+與CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32一等不能大量共存.生成難電離的物質(zhì):如H+與CO32-、S2-、SO32-、F-、C1O-等生成弱酸;OH-與NH4+、Cu2+等生成弱堿;H+與OH-生成水,這些離子不能大量共存.(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng):氧化性離子(如Fe3+、NO3-、C1O-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存.注意Fe2+與Fe3+可以共存;MnO4-與C1-不能大量共存.2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律:(1)溶液無色透明時,則溶液中肯定沒有有色離子.常見的有色離子是 Cu2+、

12、Fe3+、Fe2+、MnO4一等.(2)強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子.(3)強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化核心知識.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)化學(xué)反應(yīng)的基本特征 TOC o 1-5 h z 有新的物質(zhì)生成,常伴隨能量變化及發(fā)光、變色、放氣、生成沉淀等現(xiàn)象(2)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)有熱量放出的反應(yīng)叫放熱反應(yīng);有熱量吸收的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)原因:化學(xué)反應(yīng)的特點是有新物質(zhì)生成,新物質(zhì)與反應(yīng)物質(zhì)的總能量是不相同的,反應(yīng)物與新物的能量差若以能量形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱,若兩者能量比較接近,則吸熱和放熱都不明顯點燃實例 燃燒:C+O2工=CO2酸堿中和反應(yīng),金屬與酸的

13、反應(yīng) Zn+2HC1ZnCl 2+H 2 T CaO+H 2OCa(OH) 2 等為放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)實例:C+CO2 2CO H2+CuOCu+H2O Ba(OH) 2 8H2O+2NH 4C1BaC12+8NH 3 T +10HO 等.燃燒通常講的燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈氧化反應(yīng).燃燒的條件有兩個. TOC o 1-5 h z 一是可燃物與氧氣接觸,二是可燃物的溫度達(dá)到著火點充分燃燒的條件:一是有足夠的空氣,二是跟空氣有足夠大的接觸面不充分燃燒的危害:產(chǎn)生熱量少,浪費(fèi)資源;產(chǎn)生污染物 化石燃燒包括:石油;天然氣;煤屬非再生能源煤的充分利用及新技術(shù)的開發(fā):新型煤粉燃

14、燒機(jī);煤的氣化和液化;轉(zhuǎn)化為水煤氣或干儲煤氣.堿金屬知識點、堿金屬是典型的金屬元素族,主要內(nèi)容有以下幾項:1、知識網(wǎng):收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系管理員刪除精品文檔/岫 /岫 rCu(制)CL-C & IH4KrfyCu(OU)? *NdCI核心知識、鈉原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)特點:.鈉原子核外有三個電子層,最外層只有一個電子,易失去個電結(jié)構(gòu)特點:.鈉原子核外有三個電子層,最外層只有一個電子,易失去個電子變成鈉離子:Na-e-Na+,形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu).所以在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出強(qiáng)的還原性.、性質(zhì).物理性質(zhì):軟、亮、輕、低、導(dǎo).(軟一一質(zhì)軟,硬度?。涣烈灰汇y白色金屬光澤;輕密度小,比水輕;低 熔點低;導(dǎo)可導(dǎo)電、導(dǎo)熱.

15、).化學(xué)性質(zhì):強(qiáng)還原性,活潑金屬.與O2反應(yīng):常溫一N a2O(白色固體)點燃或加熱一Na2O2(淡黃色固體)與S反應(yīng):碾磨爆炸.與S反應(yīng):碾磨爆炸.與水反應(yīng):劇烈.現(xiàn)象:熔、浮、游、鳴、紅(滴入酚吹,溶液變紅)與酸反應(yīng):非常劇烈,以致爆炸與酸反應(yīng):非常劇烈,以致爆炸.與某些熔融鹽反應(yīng):可置換出某些熔融鹽中的金屬(如TiCl4等)與鹽溶液反應(yīng):實質(zhì)是先與鹽溶液中的水反應(yīng),然后再發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、鈉的存在與保存收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系管理員刪除精品文檔.元素在自然界的存在有兩種形態(tài):游離態(tài):以單質(zhì)形式存在的元素.化合態(tài):以化合物形式存在的元素.鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑,在自然界里無游離態(tài),只有化合態(tài)(

16、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3 等).保存:因為常溫下金屬鈉能跟空氣中的氧氣反應(yīng),還能跟水、水蒸氣反應(yīng),所以金屬鈉保存在 煤油或石蠟油中,主要是為了隔絕空氣和水.四、鈉的用途.K Na合金用于原子反應(yīng)堆作導(dǎo)熱劑.制備 Na2O2.做電光源:高壓鈉燈.冶煉稀有金屬.五、重點難點解析.鈉露置于空氣中的變化過程剖析切開金屬鈉置于空氣中,切口開始呈銀白色 (鈉的真面目)-變暗(生成Na2O)一變白色 固體(生成NaOH) 一成液(NaOH潮解)W塊(吸收CO2成Na2CO3 10H2O) 一最后成粉末(風(fēng) 化).有關(guān)反應(yīng)如下:4Na+O2 =2Na2ONa2O+H2O =2NaOH2

17、Na+2H2O =2NaOH+H2 T 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O注意不可將碳酸鈉的生成用下式表示:Na2O+CO2=Na2CO3,這是不符合事實的.因為氧化鈉與水結(jié)合的能力比跟二氧化碳 反應(yīng)的能力強(qiáng)得多.鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系管理員刪除精品文檔可概括為五個字:熔、浮、游、鳴、紅熔是指鈉熔化成閃亮的小球.浮一一是指鈉密度小于水,浮于水面.游一一是指由于反應(yīng)劇烈放出的氣體使 鈉球”在水面四處游動.鳴一一一是金屬鈉與水反應(yīng)放出氣體發(fā)出 噬呸”的聲音;二是指收集到的氣體點燃有爆 鳴聲即反應(yīng)放出H2.紅一一是指溶液加酚酥呈紅色,即生成氫氧化鈉.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2N

18、a+2H2O =2NaOH+H2 T該反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與水中電離出來的 H+發(fā)生的氧化還原反應(yīng).離子方程式為:2Na+2H2O =2Na+2OH-+H2 T.鈉與酸、鹽溶液的反應(yīng)鈉與酸反應(yīng),實質(zhì)上是鈉與酸電離出的 H+反應(yīng),所以當(dāng)金屬與酸溶液反應(yīng)時,由于溶液中的H+主要來源于酸,因此鈉先與酸反應(yīng),若鈉是過量的則繼續(xù)與水反應(yīng).因為酸中H+濃度遠(yuǎn)大于水中H+濃度,所以鈉與酸反應(yīng)要比與水反應(yīng)劇烈,以至發(fā)生燃燒或輕微爆炸.鈉與鹽溶液反應(yīng),實質(zhì)上是鈉與鹽溶液中的溶劑 一一水電離出的H+反應(yīng).所以在鹽溶液 中,鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉再與鹽溶液中的某些金屬陽離子或NH4+發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).如:2Fe

19、Cl3+6Na+6H2O = 2Fe(OH)3 J +6NaCl+3H T2NH4cl+2Na+2H2。= 2NH3 H2O+2NaOH+H2 T故鈉與鹽溶液反應(yīng),不能置換出鹽中的金屬.典型例題例1學(xué)生甲和乙,對金屬鈉的色澤發(fā)生了爭議.甲說書本上講鈉是銀白色的,乙說他親眼看到鈉是暗灰色的.學(xué)生內(nèi)聽到他們的爭論后,從實驗室取了一小塊鈉,用很簡單的實驗收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系管理員刪除精品文檔證明了金屬鈉是銀白色的,并解釋了通常看到鈉是暗灰色的原因.內(nèi)怎樣進(jìn)行實驗證明和解 釋的?解析 學(xué)生內(nèi)將取出一小塊鈉放在玻片上,叫甲和乙兩人觀察,看到確是暗灰色,內(nèi)又 用小刀把鈉切開,里面的鈉是銀白色的.丙解

20、釋:由于鈉的性質(zhì)活潑,外面的鈉被氧化了, 因此是暗灰色的.例2取5.4g由堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物,使之與足量的水反應(yīng),蒸干反 應(yīng)后的溶液,得8g無水晶體.(1)通過計算判斷是何種金屬?(2)混合物中R和R2O的質(zhì)量各是多少克?解析 本題可采用極端假設(shè)法.即假設(shè)5.4g全為金屬單質(zhì);假設(shè)5.4g全為氧化物, 推出R的原子量范圍,R的實際原子量應(yīng)介于二者之間,從而推出該元素的名稱.(1)假設(shè)5.4g全為金屬單質(zhì),據(jù)(R的原子量設(shè)為ai)2R+2H2O =2ROH+H2 T2ai2(ai+17)5.4g 8ga= 35.3假設(shè)5.4g全為氧化物據(jù)(R的原子量設(shè)為a2)R2O+H2O 2

21、ROH2a2+162+17)a2=10.75.4g 8g查表知R為鈉R2O為Na2O據(jù)2Na+2H2O =2NaOH+H2 TN&O+H2O =2NaOH46 8062 80m(Na)m(Na2O)得 m(Na)+m(Na2O)=5.4gm(Na)= 2.3g80246 m(Na)+ ,乙 m(Na2O) = 8gm(Na2O)=3.1g收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系管理員刪除精品文檔評析 通過計算求得原子量,由原子量確定是什么元素;極端假設(shè)是解混合物計算題常用的方法.例3把一小塊金屬鈉暴露在空氣中,觀察到以下現(xiàn)象: 金屬鈉表面逐漸變暗;過 一段時間以后又逐漸變潮濕;再過些時候又轉(zhuǎn)變成白色固體;又

22、過一段時間白色固體變 成白色的粉末.寫出以上發(fā)生的各種現(xiàn)象的有關(guān)化學(xué)方程式.解析 金屬鈉為活潑金屬,極易被空氣中的氧氣氧化生成氧化鈉,所以表面逐漸變暗且 無光澤.氧化鈉在空氣中溶于水,表面變潮濕而生成氫氧化鈉.氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳和水反應(yīng),生成碳酸鈉晶體,即含有 10個結(jié)晶水的碳酸鈉.再過一段時間,含有結(jié)晶水的晶 體風(fēng)化失水,變成粉末狀物質(zhì).答4Na+O22Na2ONa2O+H2O =2NaOH2NaOH+CO2+9H2O =Na2CO3 10H2ONa2c03 10H2O Na2CO3+10H2O評析 該題要求寫出金屬鈉暴露于空氣中發(fā)生的一系列變化的化學(xué)方程式,實際考查的 是鈉及鈉的化

23、合物的化學(xué)性質(zhì).鈉的化合物引入:在初中學(xué)過帥沖岫加 引入:在初中學(xué)過帥沖岫加 在這冉學(xué)習(xí)孫Q和颯毀、岫歿本節(jié)教學(xué)目標(biāo):.掌握Na氧化物和鈉的重要化合物的性質(zhì).通過Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性實驗,了解鑒別它們的方法.了解鈉的重要化合物的用途.本節(jié)教學(xué)的重點:颯CQ和的性質(zhì)及其鑒別方法。本節(jié)教學(xué)難點:收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系管理員刪除精品文檔加町。2與。2的反應(yīng)。鈉所形成的離子化合物是高考的重要內(nèi)容,往往與有關(guān)計算結(jié)合在一起,考查計算和推理能力.核心知識、鈉的氧化物、r一比較項目氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2化合價鈉+1、氧-2鈉+1、氧-1色、態(tài)白色固體淺黃色固體類別堿性氧化

24、物過氧化物(不是堿性氧化物)化 學(xué) 性 質(zhì)與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 T與CO2反應(yīng)Na2O+CO2= Na2CO32Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 T與鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl =4NaCl+2H2O+O2 T穩(wěn)定性Na2OCaCO3 NaHCO3Ca(HCO3)2(2)正鹽比酸式鹽穩(wěn)定.如:Na2CO3NaHCO3七、Na2CO3、 NaHCO3 的鑒另I.固體:加熱,將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水.溶液:加BaCl2溶液.八、Na2O2與CO2、H2O(氣)反應(yīng)的差量問題.規(guī)

25、律:CO2、H2O(氣)與過量的Na2O2反應(yīng),所得O2為同況下CO2、H2O(氣)體積的一 半.CO2、H2O(氣)與過量的Na2O2反應(yīng),固體增重的質(zhì)量等于同分子數(shù)的 CO、H2的質(zhì)量.將Na2O2粉末加入H2O(液)中,液體增重質(zhì)量等于同 分子”數(shù)的Na2O的質(zhì)量.收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系管理員刪除精品文檔九、小蘇打、大蘇打、蘇打的成分各是什么 ?與H2SO4反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式.小蘇打是NaHCO3,蘇打是Na2CO3,大蘇打是硫代硫酸鈉 Na2s2O3.與酸反應(yīng)情況為:2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 T敗氣泡速度快)Na2CO3+H2SO4=Na2S

26、O4+H2O+CO2 (放氣泡速度比 NaHCO3稍慢)Na2s2O3+H2SO4=Na2SO4+Sj +SOT +HO(開始無明顯變化,后來逐漸變渾濁,并有刺激 性氣味氣體放出.)十、.碳酸、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性規(guī)律比較:常溫從它們的分解溫度:H2CO3 H2O+CO2 T2NaHCO3 - Na2CO3+H2O+CO2 TCaCO3CaO+CO2 TNa2CO3 Na2O+CO2 T規(guī)律:可溶性碳酸鹽(不包括錢鹽)不溶性碳酸鹽 酸式碳酸鹽 碳酸典型例題例1某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成 將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體 X逸出,X通過

27、足量的NaOH溶液后體積縮?。ㄍ瑴?、同 壓下測定).若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱,也有氣體放出,且剩余固體的質(zhì)量大 于原混合粉末的質(zhì)量.下列判斷正確的是()A.粉末中一定有 Na2O、Na2O2、NaHCO3B.粉末中一定不含有 Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaClD.無法肯定粉末里是否含有 Na2CO3和NaCl解析 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為 Na2O2(生成O2)、Na2CO3和NaHCO3(生成CO2),氣體X通過NaOH溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失),說明X由O2和CO2組 成,原粉末中Na2O2、Na2CO3和NaHCO3至少有一種一定存在

28、。將原混合粉末加熱,有氣收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系管理員刪除精品文檔體放出,說明混合物中一定有 NaHCO3,但NaHCO3受熱分解會使混合粉末質(zhì)量減少,而實際剩余固體的質(zhì)量卻增加了,原因只能是發(fā)生了反應(yīng):2Na2O+O2工一2Na2O2.綜上分析,混合物中一定有 NmO、Na2O2、NaHCO3,無法確定混合物中是否有 Na2CO3和NaCl.答案為(A)、(D).評析有的學(xué)生不能從剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量”作出存在Na2O的判斷,關(guān)鍵是忽視了反應(yīng):2Na2O+O2 2Na2O2.例2在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入 0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉,然后各加入100

29、mL水,攪拌,使固體完全溶解,則甲、乙、丙、丁的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是()A.甲乙丙丁B.丁(甲乙=丙C.甲=丁乙=丙D.丁甲乙(丙解析此題要求熟練掌握幾個反應(yīng):甲:2Na+2H2O =2NaOH+H2 T乙:Na2O+H2O =2NaOH丙:2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 T則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為:01x40801x408乙:,.二 1二二1:二甲: 二匚:5 二 1 二二040.1040.1乂40 十 100 二通丙:0.1x7100-0.05x32 =臉 丁故答案為B.例3 在Na2CO3飽和溶液中通入CO2后有NaHCO3沉淀析出,除了 NaHCO3溶解度小于Na2CO3這個

30、主要原因外,另外的原因是 收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系管理員刪除精品文檔解析 將CO2通入Na2CO3溶液中,發(fā)生如下反應(yīng):H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3.反應(yīng)發(fā)生后,一方面水被消耗,溶劑的量減少;另一方面生成的NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3的質(zhì)量大,均有利于沉淀析出.評析 本題主要考查溶解度的知識.對于簡答題的回答,要 簡”而 明,不能長篇大論,不著邊際,這就要經(jīng)過周密思考后,分析出主要矛盾,抓住關(guān)鍵,答出要點 例4現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,請從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置,設(shè)計一個最簡單的實驗,測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體,鹽酸和

31、蒸儲水).請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出在實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)應(yīng)選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號).(3)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母,連接膠管省略).解析 做實驗題首先要弄清楚實驗的目的,其次是要達(dá)到實驗?zāi)康囊罁?jù)的原理,最后是 所用儀器連接及有關(guān)事項的處理.答案(1)2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 T Na2O+H2O =2NaOH (2)應(yīng)選的裝置是 (3)GBAF堿金屬元素收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系管理員刪除精品文檔、堿金屬與氧生成的化合物:氧化物中存在O2-,如:Na2O、K2O、Li2O、屬堿性氧化物,與酸反應(yīng),只能生成鹽

32、和水,如:Na2O+2HCl =2NaCl+H2O而過氧化物中存在O22-過氧離子,其中氧價態(tài)為-1價,如Na2O2、CaO2、與酸反應(yīng)生成鹽和水,同時還有 O2放出,如:2Na2O2+4HCl =4NaCl+2H2O+O2 T還有超氧化物,如:KO2,含有O2-,其中氧價態(tài)為-2價,當(dāng)然可能有更復(fù)雜的化合物應(yīng)注意:過氧化物、超氧化物都不屬堿性氧化物 .二、堿金屬元素的相似性、差異性和遞變性:.相似性(1)原子結(jié)構(gòu).最外層都只有1個電子,并且都容易失去這個電子而形成 +1價陽離子.表現(xiàn) 出強(qiáng)還原性.(2)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì).都能與O2、水、稀酸反應(yīng),反應(yīng)中均為還原劑.它們的最高價氧化物的水化物都是

33、強(qiáng)堿.差異性、遞變性(1)原子結(jié)構(gòu).從Li-Cs隨著核電荷數(shù)的遞增,電子層數(shù)增加,原子半徑增大.(2)化學(xué)性質(zhì).隨著原子半徑的逐漸增大,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,使得原子失電子的能力逐漸增強(qiáng),則金屬的還原性也逐漸增強(qiáng).隨著核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng).三、用討論法解化學(xué)元素計算題的一般思路:收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系管理員刪除精品文檔有一類化學(xué)計算題,由于某一條件的不確定,結(jié)果可能是兩個或兩個以上,也可能在某 個范圍內(nèi)取值,這類題就需要用討論的方法求解.近幾年高考中出現(xiàn)的涉及討論的試題主要 有四種類型:討論反應(yīng)發(fā)生的程度;討論反應(yīng)物是否過量;討論反應(yīng)物

34、或生成物的組 成范圍;討論不定方程的解.前三種類型的討論題一般思路是:首先利用有關(guān)反應(yīng)方程式(或加工變形的關(guān)系式)確 定兩種反應(yīng)物恰好完全作用時,各反應(yīng)物和生成物的具體的量的關(guān)系;然后再按某一反應(yīng)物的量不足或過量分別討論; 最后將聯(lián)系起來找出各種情況下對應(yīng)的答案或取值范圍 對不定方程的討論,需充分利用題目中給出的條件,有選擇范圍地討論.本節(jié)命題以堿金屬單質(zhì)或化合物性質(zhì)遞變規(guī)律為中心,題型以選擇題為主.核心知識一、堿金屬元素的 三性”鉆號內(nèi)為特殊性).相似性(1)原子結(jié)構(gòu):最外層電子數(shù)都是1個,次外層為8個(Li為2個)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).(2)單質(zhì)的物理性質(zhì):都有銀白色的金屬光澤(除葩略帶金色以外),

35、質(zhì)軟,密度小,熔點 低,有強(qiáng)的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性能.(3)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì):與鈉相似,都能與金屬、與氧氣、與水、與稀酸溶液等反應(yīng),且 生成物都是含R+(R為堿金屬)的離子化合物.(4)它們最高價的氫氧化物(ROH)均是強(qiáng)堿.遞變性(差異性)(1)原子結(jié)構(gòu):隨著Li、Na、K、Rb、Cs核電荷數(shù)遞增,核外電子層數(shù)增多,原子半徑 逐漸增大.收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系管理員刪除精品文檔(2)單質(zhì)的物理性質(zhì):隨著Li、Na、K、Rb、Cs核電荷數(shù)遞增,堿金屬熔、沸點逐漸降低(與鹵族、氧族單質(zhì)相反),密度逐漸增大(Li、Na、K的密度1g/cm3, Rb、Cs的密度 Ig/cm3).(3)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì):隨著L

36、i、Na、K、Rb、Cs核電荷數(shù)遞增,核對電子引力減弱,失電子能力增強(qiáng),因此金屬性增強(qiáng).例如,與氧氣反應(yīng)時,Li:常溫或燃燒生成Li2O; Na:常 溫生成Na2O,燃燒生成Na2O2; K:常溫生成K2O2,燃燒生成KO2(超氧化鉀).(4)ROH堿性隨R核電荷遞增而增強(qiáng).二、焰色反應(yīng).焰色反應(yīng)是指某些金屬或它們的化合物在灼燒時火焰呈特殊的焰色.常見金屬,及其化合物焰色:Na:黃色K:紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)Cu:綠色Ca:磚紅色Ba:黃綠Li:紫紅色.操作:取潔凈鋁絲(或無銹鐵絲或鍥、銘、鴇絲)在鹽酸中浸洗后灼燒至無色,然后蘸 取待測物灼燒.焰色反應(yīng)不屬于化學(xué)法檢驗.典型例題例1某K2CO3

37、樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或二種.現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水中,樣品全部溶解.再加入過量的CaCl2溶液,得到9g沉淀.對樣品所 含雜質(zhì)的正確判斷是()A.肯定有KNO3B.肯定有KNO3,可能還含有Na2CO3C.肯定沒有Ba(NO3)2,可能含有KNO3D.肯定沒有 Na2CO3 和 Ba(NO3)2收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系管理員刪除精品文檔解析 將13.8g樣品加入足量的水,樣品全溶解則樣品中一定無Ba(NO3)2(因能與K2CO3生成沉淀).下面用極值法分析:如13.8g是純的K2CO3,則生成CaCO3沉淀應(yīng)為10g,而現(xiàn) 在得沉淀9g,則

38、混進(jìn)的雜質(zhì)或不與CaCl2生成沉淀,或13.8g雜質(zhì)與CaCl2作用生成的沉淀 小于9g雜質(zhì)中KNO3不與CaCl2生成沉淀,符合題意.而13.8gNa2CO3與CaCl2混合生成沉淀13.8g為X1009g不合理.所以選項A正確.但分析選項B,可能存在這樣的情況,即混進(jìn)很 多的KNO3,而只混進(jìn)少量的Na2CO3,這時也可以保證13.8g樣品與CaCl2反應(yīng)后只生成9g沉淀,故B正確.選項B很容易漏掉.故選A、B.評析此題考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性.例2 18.4gNaOH和NaHCO3固體混合物,在密閉容器中加熱到約 250c ,經(jīng)充分的反應(yīng)后排出氣體,冷卻,稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g試計算原

39、yM合物中NaOH的百分含量.解析解法I混合物加熱時的化學(xué)方程式為:公A A2NaHCO3Na2CO3+CO2 T +HOT2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O綜合為:4NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O8440106假設(shè)18.4g混合物恰好按84: 40比例混合,設(shè)加熱后剩余固體為 x,則124: 106= 18.4g : x x=15.7g 而實際 16.6g,可見 NaOH 過量.設(shè) NaHCO3質(zhì)量為y,NaOH 為 18.4g-yNaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8418y 18.4g-16.6g=1.8g y=8.4g18.-4g - 8.4gNaOH%= 1

40、8 4gX100%=54.3%收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系管理員刪除精品文檔解法R判斷混合物中哪種物質(zhì)過量還可以根據(jù)差值法,因為 NaOH受熱時不分解,所 以:NaOH+NaHCO3 =Na2CO3+H2O 40 84188.4gxx=2.67g1.8g,說明 NaOH 過量.解法田設(shè)混合物由等摩爾組成,并設(shè)形成 1.8g(18.4g-16.6g虛量時消耗混合物的質(zhì)量為 m,則124 : 18g=m : 1.8g m=12.4g因為原混合物為18.4g形成1.8g差值只需12.4g,所以 余下18.4g-12.4g=6g,這6g不是NaHCO3而是不分解的NaOH,說明NaOH過量.以下解法 同

41、上.評析 許多計算題并不明顯給出已知條件,初審時感到條件不足,這時就要仔細(xì)分析,挖掘隱含條件.本題的關(guān)鍵是要判斷NaOH和NaHCO3在反應(yīng)時哪一種過量.而題目的條件只是反應(yīng)前后的固體混合物的質(zhì)量變化,NaOH與NaHCO3按不同比例混合時,引起的質(zhì)量減小也不同,再與已知條件相比較,即可判斷是哪種物質(zhì)過量.物質(zhì)的量核心知識 【知識結(jié)構(gòu)總結(jié)】氣體質(zhì)結(jié)構(gòu)糠粕敬核心知識 【知識結(jié)構(gòu)總結(jié)】氣體質(zhì)結(jié)構(gòu)糠粕敬臼b氣體體積一一胃物膜的MLX祖一1,市量物施的量1001呼牛者匕血血誓盛一泡質(zhì)的|最詼度質(zhì)戟數(shù).反腐朝、生成物的朝質(zhì)的吊收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系管理員刪除精品文檔【實驗總結(jié)】.配制一定物質(zhì)的量濃度

42、的溶液的步驟 TOC o 1-5 h z (1)計算:根據(jù)配制要求計算所用固體溶質(zhì)的質(zhì)量或所需濃溶液的體積(2)稱量:當(dāng)用固體溶質(zhì)配溶液時用托盤天平稱取一定質(zhì)量的溶質(zhì);當(dāng)用液體或濃溶液稀釋配制溶液 時用量筒或移液管量取液體體積.(3)溶解:在小燒杯中用蒸儲水將稱出的固體或量取的液體溶質(zhì)的溶解,若溶解放熱需冷卻至室溫, 并用玻璃棒攪拌.(4)轉(zhuǎn)移:將燒杯中溶液沿玻璃棒注入相應(yīng)容量的容量瓶中,并用適量蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁2至3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶中.(5)定容:先向容量瓶中注入蒸儲水,至液面離刻度線1cm2cm處,再改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸儲水至凹液面的最低處與容量瓶頸上的刻度線相切(6

43、)搖勻:定容后用容量瓶的玻璃塞塞緊瓶口,左手拿住瓶頸,食指頂住玻璃塞,右手握住瓶底反復(fù) 顛倒搖勻即可.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液誤差分析誤差分析依據(jù)的原理:cb=九,由m、V決定實驗誤差.(1)稱量時所引起的誤差使所配容液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因:天平的祛碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕.試劑、祛碼的左右位置顛倒.調(diào)整天平零點時,游碼放在了刻度線的右端.用量筒量取液體時,仰視或俯視讀數(shù)等等使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因:直接稱熱的物質(zhì).祛碼有殘缺在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時的動作過慢.用量筒量取液體時,俯視讀數(shù),使所讀液體的體積偏小,等等.(2)用于溶液稀釋溶液的燒

44、杯未用蒸儲水洗滌,使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,致使溶液的濃度偏低(3)轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出,致使溶液濃度偏低(4)容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20C,造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液 體的體積,致使溶液濃度偏高.第一節(jié)物質(zhì)的量核心知識一、物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一,1mol任何粒子都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子.1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。物質(zhì)的量的單位是摩爾“,摩”符號為“mol” .二、阿伏加德羅常數(shù)(Na)以0.012kg12C所含的碳原子數(shù)作基準(zhǔn),其近似值為6.02 1023mol-1.三、物質(zhì)的量與粒子數(shù)的關(guān)系N=n Na

45、滿足上述關(guān)系的粒子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子(如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子數(shù))或它們的特定組合.如:1molCaCl2與阿伏加德羅常數(shù)相等的粒子是CaCl2粒子,其中 Ca2+為1mol、Cl-為2mol,陰陽離子之和為3mol或原子數(shù)為3mol.在使用摩爾表示物質(zhì)的量時,應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類,而不使用該粒子的中文名稱。例如說“1mol氧”,是指1mol氧原子,還是指 1mol氧分子,含義就不明確。又如說“1mol碳原子”,是指1mol12C,還是指1mol13C,含義也不明確。粒子集體中可以是原子、分子,也可以是離子、電子等。例如:1molF,0.5molCO2, 1kmolCO2-

46、3,amole, 1.5molNa2CO3 10H2O 等。1molF中約含6.02 1023個F原子;0.5molCO2 中約含 0.5 6.02 1023個 CO2分子;1kmolCO2-3 中約含 1000 6.02 1023個 CO/離子;amole中約含 a-.02 M023個 e;1.5molNa2CO3 10H2O 中約含 1.5 6.02 1023 個 Na2CO3 10H2O ,即 約含有 36.02 1023 個 Na+、1.5 6.02 1023個 CO2?、15 6.02 1023個 H2O.四、摩爾質(zhì)量(m)單位g mol-1收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系管理員刪除精品文

47、檔1mol該物質(zhì)所具有的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的.定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量,即 數(shù)值等同1mol該物質(zhì)所具有的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的(Ar)或相對分子質(zhì)量(Mr)(Ar)或相對分子質(zhì)量(Mr)相等.物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量阿伏加德羅常數(shù) 物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量阿伏加德羅常數(shù) 一一Na相對分子質(zhì)量Mr物質(zhì)的質(zhì)量m粒子數(shù) N相對原子質(zhì)量Ar質(zhì)量分?jǐn)?shù)W六、物質(zhì)的量、質(zhì)量、及粒子數(shù)轉(zhuǎn)換關(guān)系七、注意幾點:1.物質(zhì)的量與摩爾的區(qū)別和聯(lián)系物質(zhì)的量摩爾區(qū)別表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物 理量為物質(zhì)的量的單位聯(lián)系摩爾是物質(zhì)的量的單位2.物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系物質(zhì)的量阿伏加德羅常 數(shù)區(qū)別表示物質(zhì)所含數(shù)目的

48、集體的物理量、單位是摩 爾0.012kg12C 所含碳原子數(shù),單位 mol-1聯(lián)系噩銀典型例題例1下列說法正確的是()A.1mol氯含有6.02 1023個微粒B.阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02 M023C.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D.H2O的摩爾質(zhì)量是18g【解析】A錯誤在于使用摩爾時沒有指明微粒的名稱,或為1mol氯氣約含6.02 M023個氯氣分子,或為1mol氯原子約含6.02 X023個氯原子.B正確.C錯在把摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量混同,應(yīng)為鈉的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量D錯在摩爾質(zhì)量的單位,應(yīng)為H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol,故選B.答案:B例22gH22mo

49、lNH39gH2O含1.505 1023個H2SO4分子的硫酸,所含原子數(shù)由少至多的順 序是解析:比較所含原子數(shù)多少,只要計算出所含原子的物質(zhì)的量進(jìn)行比較即可.2gH2含H原子為 TOC o 1-5 h z 2mol, 2molNH3 中原子為 8mol, 9gH 2O 含原子為(9g/18g mol-1) 3=1.5mol, 1.505 1023個 H2SO4分 子含原子為(1.505 M023/6.02 1023mol-1)1.75mol ,所以原子數(shù)由少至多順序為:【答案】:例3根據(jù)反應(yīng):|工皿. .Fe2O3+3CO =2F+3CO2,若有 3mol電子轉(zhuǎn)移,則有 mol鐵生成,有 個

50、 CO分子參加反應(yīng).解析:本題意在以氧化還原反應(yīng)為載體,考查學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識的能力I個失BL收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系管理員刪除精品文檔根據(jù)元素的價態(tài)變化不難看出,每生成 ImolFe得到了 3mole,每有ImolCO參加反應(yīng)失2mole-,故 有 3mole-轉(zhuǎn)移時,有 ImolFe 生成,消耗 1.5molCO,N(CO) = n(CO) Na= 1.5mol 6.02 1023mol-1 = 9.03 M023【答案】:1; 9.03 M023例4已知Ar(S)為32,則1個S原子的質(zhì)量是 g.3次分析 據(jù)Ar(S)=32 ,知1molS為32g, S原子數(shù)為6.02 M 023個

51、,故1個S原子的質(zhì)量為6.02乂10四 =5.32 10-23g. TOC o 1-5 h z 評析若求每個離子的質(zhì)量方法同上(因為得失電子產(chǎn)生的質(zhì)量差可忽略)例5 0.8g某物質(zhì)含有3.01 M022個分子,該物質(zhì)的相對分子的質(zhì)量約為()A.8B.16C.64D.160催0,密解:據(jù) M=理 n=貝j m= 5x103O,=16g mol-1故選B例6 2.3g金屬鈉與水反應(yīng)所得溶液中,要使每100個水分子中溶有1個Na+離子.求所需水的質(zhì)量.解:100個水分子中溶有 1個Na+即1molNa+對應(yīng)水的物質(zhì)的量應(yīng)為100mol2.3gNa為0.1mol,變成Na+其物質(zhì)的量仍為0.1mol,

52、溶液中應(yīng)有水10mol包括反應(yīng)消耗掉的水,即2Na + 2H 2O=2NaOH+H 220.1mol n(H 2O)n(H2O)=0.1mol而以總共需 H2O 的質(zhì)量為 m(H2O)=(0.1mol+10mol)1)8g mol-1=181.8g例7 (1)標(biāo)出Fe2O3與CO反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目.(2)若此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為a個,生成的CO2為bmol.通過計算用ab表示阿伏加德羅常數(shù)為 .利r誦-FeiO,+3coZFe + 3cs i 解光3戰(zhàn)疏一(2)由上述反應(yīng)知,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-時有3個CO2分子生成,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 a個時,N(CO2)= 60=陽段)2巴據(jù)公式:Na= 1 =

53、:;=二 mol-1例8在反應(yīng)X+2Y=R+2M 中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為 22 : 9,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后,生 成4.4gRo則在此反應(yīng)中 Y和M的質(zhì)量之比為()A.16 : 9B.23 : 9C.32 : 9D.46 : 9解:假設(shè)R與M的摩爾質(zhì)量分別是為 rg/mol和mg/mol,有r/m=22/9.又假設(shè)參加反應(yīng)的Y為ag,生成M為bg。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可列出關(guān)系式: 1.6+a=4.4+b,化簡得a=b+2.8.再根據(jù)方程式的比例式可得:8.8m=rb,b=3.6. a/b=(b+2.8)b=(3.6+2.8)/3.6=16/9.答案為(A).評析守恒法”解題是指在解

54、題過程中利用化學(xué)反應(yīng)或化學(xué)現(xiàn)象中的一些守恒關(guān)系來解決化學(xué)問題的 一種獨特的解題方法.本題依據(jù)質(zhì)量守恒關(guān)系列式解題.只要守恒法”使用得當(dāng),可收到解題步驟簡捷、快速、準(zhǔn)確之功效.第二節(jié)氣體摩爾體積 重點難點解析.物質(zhì)的體積與組成物質(zhì)粒子的關(guān)系:收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系管理員刪除精品文檔.相同條件 TOC o 1-5 h z 下,相同物質(zhì)的量的氣體體積近似相等,而固體、液體卻不相等(2)決定物質(zhì)體積大小的因素:物質(zhì)粒子數(shù)的多少;物質(zhì)粒子本身的大??;物質(zhì)粒子之間距離 的大力、.(3)決定氣體體積大小的因素:氣體分子間平均距離比分子直徑大得多,因此,當(dāng)氣體的物質(zhì)的量(粒子數(shù))一定時,決定氣體體積大小的

55、主要因素是粒子間平均距離的大小(4)影響氣體分子間平均距離大小的因素:溫度和壓強(qiáng).溫度越高,體積越大;壓強(qiáng)越大,體積越小.當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時,氣體分子間的平均距離大小幾乎是一個定值,故粒子數(shù)一定時,其體積是一定值.對 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L 的理解:(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況:指 0C、1.01 105Pa的狀態(tài).溫度越高,體積越大;壓強(qiáng)越大,體積越小.故在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其值不一定就是“22.4L” .(2)1mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積可能為22.4L,也可能不為22.4L.(3)氣體分子間的平均距離比分子的直徑大得多,因而氣體體積主要決定于分子間的平均距離.在標(biāo)準(zhǔn)

56、狀況下,不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的,所以任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積都約是22.4L/mol.(4)此概念應(yīng)注意:氣態(tài)物質(zhì);物質(zhì)的量為1mol;氣體狀態(tài)為 0c和1.01 105Pa(標(biāo)準(zhǔn)犬況);22.4L體積是近似值;Vm的單位為L/mol和m3/mol.(5)適用對象:純凈氣體與混合氣體均可.本節(jié)是歷屆高考的熱點,對于氣體摩爾體積的概念及阿伏加德羅定律、推論的多方位多角度考查,注意相關(guān)計算、換算.題型以選才題為主.核心知識一、決定物體體積的因素有三:物質(zhì)粒子數(shù)的多少;物質(zhì)粒子本身的大??;物質(zhì)粒子之間的 距離的大小.相同條件下,相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì),固體液體的體積主要取決于

57、物質(zhì)粒子本身的大小,而對于 氣體的體積則主要取決于粒子之間距離的大小,當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時,氣體分子間的平均距離大小幾乎 是一個定值.二、氣體的摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況 即0C 1個大氣壓(101KPa)1mol任何氣體 純凈或混合物均勻且其物質(zhì)的量總和應(yīng)為1mol體積約為22.4L4.概念:單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫氣體摩爾體.Vm=超,單位為L/mol和m3/mol.三、阿伏加德羅定律相同溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子對該定律既要從影響氣體物質(zhì)體積的因素出發(fā)定性分析和理解,要能靈活運(yùn)用理想氣體狀態(tài)方程匕馬匕-匕馬匕-=-阿伏加德羅定律的推論:mPV=nRT= 齷 RT(R為常

58、數(shù)).(n:物質(zhì)的量;p:氣體的密度;M :氣體的摩爾質(zhì)量;V :氣體的體積;氣體的質(zhì)量;N:氣體的分子數(shù).)(1)同溫、同壓下:(2)(1)同溫、同壓下:(2)同溫、同體積下:(3)同溫、同壓下:(4)同溫、同壓、同體積下:匕為陽L - J三生竺瑪=用J/一 一仍好工工附1叫一肛收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系管理員刪除精品文檔五絲1(5)同溫、同壓、同質(zhì)量下: % = %旦也(6)同溫、同體積、同質(zhì)量下:月i =四、求氣體的相對分子質(zhì)量(或平均相對分子質(zhì)量)(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體密度p, Mi=22.4 p.pRT(2)已知非標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體溫度、壓強(qiáng)、密度,Mi= 產(chǎn).(3)已知兩種氣體的相對密

59、度D, Ma=DMb.Ca M最氣體的相對密度:D=土 =二;.(4)混合氣體的平均式量(ni,n2,表示混合物中各組分的物質(zhì)的量;Vi, V2,表示混合物中各組分的體積;Mi, M2,表示混合物中各組分的式量):混合氣體本來無式量,但對組成一定的混合氣體來說,可以根據(jù)其各組的組成和式量來計算所謂的平均式量.它在數(shù)值上等于混合氣體的平均摩爾質(zhì)量,其表達(dá)式為:通苞稼1% 十出/口 十八 十時g%量=松=工=M i ni%+M 2 n2%+Mini%拓i匕+冏必+M匕=M i Vi%+M2 V2% + +MiVi%混合物的式量可以用平均值法確定.如空氣的主要成分為O2和N2,空氣的平均相對分子 質(zhì)

60、量為29,介于兩種氣體相對分子質(zhì)量之間.典型例題例i下列說法正確的是()A.32gO 2占有的體積約為 22.4LB.22.4LN 2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水的質(zhì)量約為18gD.22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ii.2LHCl含有相同的分子數(shù)解析:本題考查的是對氣體摩爾體積概念理解的準(zhǔn)確性 .A、B都沒有 標(biāo)準(zhǔn)狀況”是錯誤的;C是有標(biāo) 準(zhǔn)狀況條件,但在此條件下水是液體,所以 22.4L水不是imol,也不是i8g; D項中22gCO2物質(zhì)的量為 0.5mol ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ii.2LHCl物質(zhì)的量也為 0.5mol,兩種氣體的物質(zhì)的量相同,所以含有的分子數(shù)也相 同,因

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論