關(guān)于反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算_第1頁
關(guān)于反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算_第2頁
關(guān)于反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算_第3頁
關(guān)于反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算_第4頁
關(guān)于反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算_第5頁
已閱讀5頁，還剩1頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

1、溶液中發(fā)生的化學反應的計算甘南縣興十四鎮(zhèn)中學陳可心溶液中發(fā)生的化學反應的計算基礎(chǔ)：1、掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式及其變形；2、能夠?qū)懗霭l(fā)生化學反應的化學方程式；根據(jù)化學方程式及題中數(shù)據(jù)列比例先求出該物質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的公式及反應前混合物質(zhì)量求解。此類計算的關(guān)鍵在于計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量。首先分析化學反應原理，明確溶液中的溶質(zhì)是什么，根據(jù)題中已知數(shù)據(jù)及化學方程式列比例求解，反應后的溶質(zhì)質(zhì)量有時由幾個部分組成，注意不要遺漏；然后計算溶液的質(zhì)量。3、常見的兩種問題類型：、固體混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算計算反應后溶液的質(zhì)量有兩種方法：質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量=原溶

2、液質(zhì)量+進入液體的物質(zhì)質(zhì)量-生成不容物的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量（2013年齊齊哈爾市中考試題32題） 將Na2CO3和NaCl固體混合物22.3g放入燒杯中，加入182.1g稀鹽酸恰好完全反應待沒有氣泡溢出后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為200g請計算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是_；（2）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO222.3g+182.1g-200g=4.4g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量100%解：（1）反應生成的二氧化碳的質(zhì)量=22.3g+182.1g-200g=4.4g（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 4.4g10644=x4.4g11744=y4.4g x=10.6g y=11.7g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=22.3g-10.6g+11

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論