初中化學(xué)中考其他-課時(shí)2物質(zhì)的分離提純教案

1、專題十五 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純課時(shí)2 物質(zhì)的分離、提純張明一中 韓莉莉?qū)W習(xí)目標(biāo)確定依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)相關(guān)要求 初步學(xué)會(huì)根據(jù)某些性質(zhì)檢驗(yàn)和區(qū)分一些常見(jiàn)的物質(zhì)，初步學(xué)習(xí)使用過(guò)濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)行分離。教材分析 本專題內(nèi)容并沒(méi)有在課本上集中出現(xiàn)，學(xué)生需用學(xué)過(guò)的物質(zhì)的性質(zhì)，綜合分析如何檢驗(yàn)和區(qū)分物質(zhì)，結(jié)合過(guò)濾、蒸發(fā)的原理對(duì)混合物進(jìn)行簡(jiǎn)單分離、提純。中招考點(diǎn) 考點(diǎn)有物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別，物質(zhì)的推斷，物質(zhì)的分離與提純。其中物質(zhì)的推斷是近幾年中考的高頻考點(diǎn)，常以框圖和文字?jǐn)⑹龅男问浇o題，涉及的知識(shí)不固定（但以酸、堿、鹽居多）；物質(zhì)的除雜包括氣體除雜、固體除雜和液體除雜，以考查過(guò)濾操作為主。構(gòu)建知識(shí)結(jié)構(gòu)，熟記物

2、質(zhì)的特性及反應(yīng)特征，掌握物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系等是復(fù)習(xí)重點(diǎn)。學(xué)情分析 本專題涉及到的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)廣，需要學(xué)生基礎(chǔ)扎實(shí)，在掌握做題方法的基礎(chǔ)上，能迅速?gòu)哪X海中提取出相關(guān)知識(shí)，對(duì)學(xué)生的要求較高。因此，應(yīng)在強(qiáng)化復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)的基礎(chǔ)上，結(jié)合做題方法，來(lái)完成本專題的相關(guān)試題。學(xué)習(xí)目標(biāo)能說(shuō)出分離和提純（除雜）的區(qū)別，會(huì)常見(jiàn)物質(zhì)分離能說(shuō)出除雜的原則，方法，能按要求除去雜質(zhì)評(píng)價(jià)任務(wù)針對(duì)目標(biāo)一，設(shè)計(jì)幾個(gè)試題，能說(shuō)出分離和提純（除雜）的區(qū)別，會(huì)常見(jiàn)物質(zhì)分離針對(duì)目標(biāo)二，設(shè)計(jì)幾個(gè)試題，能說(shuō)出除雜的原則，方法，會(huì)按要求除去雜質(zhì)教學(xué)過(guò)程學(xué)習(xí)目標(biāo) 教學(xué)活動(dòng)評(píng)價(jià)要點(diǎn)兩類結(jié)構(gòu)或規(guī)律方法總結(jié)目標(biāo)1：能說(shuō)出分離和提純（除雜）的區(qū)別，會(huì)常見(jiàn)

3、物質(zhì)分離自學(xué)指導(dǎo)1：閱讀所印發(fā)的知識(shí)清單3，3分鐘，完成自學(xué)檢測(cè)自學(xué)檢測(cè)1：1、基本原理：分離：用物理、化學(xué)方法將混合物中的各組分分開(kāi)，并恢復(fù)到 ，得到比較純的物質(zhì)。提純：只要將 除去即可。2、常見(jiàn)的分離方法的選擇：（1）固體與固體的混合物：雜質(zhì)易分解、易升華時(shí)，用 法，如碳酸鈉中混有NaHCO3；一種易溶，一種難溶，用 法，如NaCl中混有泥砂；二者均易溶，但其溶解度隨溫度的影響不同，用 法，如NaCl中混有KNO3。（2）液體與液體的混合物：沸點(diǎn)相差較大時(shí)，用 法，如石油的分餾（小組展示，教師根據(jù)學(xué)生回答的情況，作適當(dāng)?shù)狞c(diǎn)撥與補(bǔ)充）能說(shuō)出分離和提純（除雜）的區(qū)別，2.會(huì)常見(jiàn)物質(zhì)分離分離：用

4、物理、化學(xué)方法將混合物中的各組分分開(kāi)，并恢復(fù)到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。提純：只要將雜質(zhì)除去即可。從物質(zhì)的狀態(tài)考慮,初中階段一般存在三種類型的物質(zhì)分離情況.氣體與氣體的分離。該類型情況常采用吸收法。(2)固體與液體的分離。該類情況常采用過(guò)濾法。(3)固體與固體的分離。該類情況常要先根據(jù)兩種固體的性質(zhì)采取一定措施后，再采用過(guò)濾法。目標(biāo)2：能說(shuō)出除雜的原則、方法，會(huì)按要求除去雜質(zhì)自學(xué)指導(dǎo)2：閱讀所印發(fā)的知識(shí)清單4，能說(shuō)出除雜的原則、方法，6分鐘，完成自學(xué)檢測(cè)自學(xué)檢測(cè)2：物質(zhì)提純的原則為： 、不變、易分離。（2023揭陽(yáng)）為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），下列操作方法能達(dá)到目的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)

5、（雜質(zhì)）操作方法ACO2（H2O）將氣體通過(guò)盛有火堿的干燥管BCu（CuO）通入足量氧氣并加熱CNa2SO4（Na2CO3）加鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止DFeCl2（CuCl2）加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾（ 2023海南）下表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法不正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AH2HCl氣體通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸BNaCl溶液Na2CO3加入適量稀鹽酸CCOCO2通過(guò)灼熱的Fe2O3DCaCO3粉末KCl加水溶解、邊濾、蒸干（小組展示，教師根據(jù)學(xué)生回答的情況，作適當(dāng)?shù)狞c(diǎn)撥與補(bǔ)充）1.能說(shuō)出除雜的原則、方法2.會(huì)按要求除去雜質(zhì)除雜的原則為：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不

6、變、易分離。提示：（1）在進(jìn)行物質(zhì)提純時(shí)，要首先考慮物理方法，再考慮化學(xué)方法。而且發(fā)源掌握如下四條原則： = 1 * GB3 “變廢為寶”盡量選擇能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)的試劑 ； = 2 * GB3 不能引入新的雜質(zhì)； = 3 * GB3 加入的除雜試劑不能將所需物質(zhì)也除去； = 4 * GB3 加入的除雜試劑要適量或過(guò)量，或過(guò)量，要在后續(xù)操作中繼續(xù)除去。 （2）當(dāng)要同時(shí)去除去某混合氣體中的水蒸氣和其他氣體時(shí)，往往把除去水蒸氣的操作放在最后，以防氣體通過(guò)某些溶液時(shí)又會(huì)從溶液中帶出一部分水蒸氣。課堂小結(jié)物質(zhì)的分離與提純?cè)瓌t：不減、不增、易分方法：（1）物理方法：過(guò)濾、蒸餾、結(jié)晶、磁鐵（2）化學(xué)方

7、法：化氣法、沉淀法、置換法、溶解法、轉(zhuǎn)化法當(dāng)堂訓(xùn)練1、（2023濱州）除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)，所選試劑及用量均正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)所選試劑及用量A碳酸鈉氯化鉀適量的水B鹽酸硫酸適量氯化鋇溶液C氧化鈣碳酸鈣過(guò)量稀鹽酸D氯化鉀溶液稀鹽酸過(guò)量的碳酸鈉溶液2、（2023蘭州）除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑不正確的是（）AN2中的O2用灼熱的銅網(wǎng) BCO2中的H2O用濃硫酸CCaO中的CaCO3用適量的稀鹽酸 DNaCl中的Na2CO3用適量的稀鹽酸3、（2023河南）除去食鹽水中的CaCl2 和Na2SO4雜質(zhì)的操作有：加過(guò)量BaCl2溶液；過(guò)濾；加過(guò)量Na2CO3溶液；蒸發(fā)結(jié)晶；加適量鹽酸。下列操作順序正確的是（ ）（提示：BaSO4、BaCO3難溶于水）A B C D 4、（2023永州）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和操作錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）選用試劑及操作ACaCO3（CaCl2）加水，將固體溶解后過(guò)濾BCu粉（Fe粉）加過(guò)量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾CKCl溶液（MgCl2）加適量NaOH溶液，過(guò)濾DCO2氣體（水蒸氣）將氣體通入盛有濃硫酸的洗氣瓶5、（2023濟(jì)寧）下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的是_實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去氫氣中少量的水蒸氣、HCl先通過(guò)濃硫酸，再通過(guò)氫