初中化學(xué)中考其他-河北省贊皇縣第二中學(xué)九年級化學(xué)復(fù)習(xí)檢測模擬試題分析填空題4

1、共8小題，共35分1.（2分）歸納和比較是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。對待同一個問題，從不同的角度我們可以找到不同的規(guī)律，從而得出不同的答案。請按要求及示例填寫下表：物質(zhì)與眾不同的物質(zhì)理由KCl K2SO4K2CO3 BaCOKClKCl中不含氧元素，其他物質(zhì)中都含有氧元素2.（2分）2023年諾貝爾化學(xué)獎授予了在研究烯烴（一類有機物）復(fù)分解反應(yīng)過程中作出杰出貢獻的三位科學(xué)家?？茖W(xué)家將復(fù)分解反應(yīng)形象的比喻為“交換舞伴的舞蹈”，而目前我們中學(xué)階段所學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)一般發(fā)生在無機物之間。請寫出一個有硫酸參加的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式： 3.（3分）請對以下方案及現(xiàn)象作出合理補充或解釋：（1）將NaOH溶液滴在

2、 上，再與標準比色卡比較，便可粗略測定氫氧化鈉溶液的酸堿度。（2）用一種試劑分別與食鹽水、氫氧化鈉溶液和稀硫酸作用，就能把它們直接鑒別出來，這種試劑是 。（3）不能服用氫氧化鈉治療胃酸過多，原因是氫氧化鈉有 。OHNO3-Cl-SO42-CO32-H+溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不4.（5分）酸、堿、鹽的溶解性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為部分酸、堿、鹽在水中的溶解性（20）試回答：（1）從下表中找出一種不溶性堿 （填化學(xué)式）（2）HCl、Ca(NO3)2兩種溶液能否發(fā)生反應(yīng) （填“能”或“否”），理由是 。（3）完成Na2SO4與表中的一種鹽反應(yīng)

3、的化學(xué)方程式 。5.（5分）廣泛用于火箭導(dǎo)彈和飛機制造業(yè)的金屬鎂，是把海水中的氯化鎂經(jīng)過富集后，通過一系列的物理和化學(xué)過程制得的?，F(xiàn)有海水、石灰石、鹽酸等，寫出以它們?yōu)樵现迫〗饘冁V的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。6.（8分）復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時，應(yīng)注意將知識進行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。氯化鋇溶液與稀硫酸混合： ；碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合： ；氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合： 。（2）你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)中，實際參

4、加反應(yīng)的離子是Ba2+和SO42，而Cl、Na則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請你分析上述反應(yīng)中實際參加反應(yīng)的離子是 ，上述反應(yīng)中實際參加反應(yīng)的離子是 。 OH- OH- Na+ + H+ Cl- 7.（6分）從HCl、NaOH、NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2幾種溶液中取出其中的兩種混合，可能的組合共有 種。稀硫酸的體積氣體的體積（1）若混合后溶液質(zhì)量減小，可能的組合是稀硫酸的體積氣體的體積 。（2）若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （3）將稀硫酸逐滴滴入剩下的幾種組合中，若產(chǎn)生氣體與加入稀硫酸有如圖所示的關(guān)系，則這樣的組合可能是 。MgFe2O3MgFe2O3H+（酸）Mg2+H2Fe3+H2O方式一：OH方式二：H+酸堿鹽水交換位置 高溫CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2 通電Mg+Cl26.（1）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2+H2OBa(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2 H2O （2）CO32-和H+ OH-和H+ （3）略；（1）Ca(OH)2、Na2CO