初中化學(xué)中考其他-第9單元教案

1、第九單元 溶液 課題1 溶液的形成教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1、溶液的概念及組成2、溶解時(shí)的吸熱和放熱3、知道一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象4、知道溶液是一類(lèi)重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要的作用能力目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察問(wèn)題，分析問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力情義目標(biāo)：培養(yǎng)從平凡的事實(shí)中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并求甚解的良好品質(zhì)教學(xué)重點(diǎn)：1、溶液的概念及組成 2、乳化作用 3、幾種物質(zhì)在溶解時(shí)溶液溫度的變化學(xué)情分析：溶液與日常生活聯(lián)系密切，本節(jié)課可充分利用生活中有關(guān)溶液的知識(shí)，激發(fā)學(xué)生的興趣，對(duì)學(xué)生今后的學(xué)習(xí)起著至關(guān)重要的作用，從而體現(xiàn)新課改的精神。教學(xué)方法：學(xué)生討論交流、實(shí)驗(yàn)探究課時(shí)安排：2課時(shí)教學(xué)手段：課本上的彩圖、

2、課外收集的資料、分組實(shí)驗(yàn)課前預(yù)習(xí)作業(yè)：1、你接觸過(guò)哪些液體物質(zhì)？舉例說(shuō)明。2、一些物質(zhì)（如：食鹽、蔗糖、泥土、植物油、面粉等）分別放入一定量的水中，然后觀察現(xiàn)象并記錄下來(lái)。3、什么叫溶液？你上面舉出的例子中哪些是溶液？4、溶液有幾部分組成？指出上述溶液中的溶質(zhì)、溶劑分別是什么？5、觀察一下溶液，從外觀上看有哪些特征呢？教學(xué)內(nèi)容：組織學(xué)生收集溶液的相關(guān)資料要求學(xué)生看教材中的插圖、圖9-1及圖9-3【講解】這些精美的圖片都與化學(xué)中的溶液密切相關(guān)，都是用化學(xué)方法制成的特殊液體產(chǎn)生的神奇效果。這節(jié)課我們將與大家一起走進(jìn)化學(xué)溶液世界，領(lǐng)略化學(xué)的魅力。一、溶液做【實(shí)驗(yàn)9-1】組織學(xué)生閱讀教材，并思考下列問(wèn)

3、題：1、什么叫溶質(zhì)？2、什么叫溶劑？【介紹】常見(jiàn)溶液中的溶質(zhì)和溶劑【實(shí)驗(yàn)9-2】、【實(shí)驗(yàn)9-3】從人類(lèi)衣食住行的角度，列舉大量的事實(shí)，說(shuō)明溶液與人類(lèi)密不可分的關(guān)系。讓學(xué)生列舉生產(chǎn)、生活中與溶液有關(guān)的現(xiàn)象或事例。1、溶液與濁液的區(qū)別2、乳化作用二、溶解時(shí)的吸熱和放熱【活動(dòng)與探究】一些物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱與放熱生活中處處有化學(xué)，學(xué)好化學(xué)，用好化學(xué)，能造福人類(lèi)，使世界變的更加絢麗多彩。1、溶液的概念及組成2、溶解時(shí)的吸熱與放熱板書(shū)設(shè)計(jì)：一、溶液：1、什么叫溶液？2、什么叫溶劑？3、什么叫溶質(zhì)？4、溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑5、常見(jiàn)溶液中的 溶質(zhì)和溶劑二、溶解時(shí)的吸熱和放熱本節(jié)課達(dá)標(biāo)自測(cè)A組一、填空題：1、

4、將下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式（寫(xiě)名稱）填在相應(yīng)的短線上。稀硫酸： ，澄清石灰水： ，碘酒： ， 鋅和鹽酸完全反應(yīng)后的溶液： ，氫氧化鈉溶液： 。2、少量的碘加入到汽油中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是 ，所得到的溶液名稱是 。3、少量的植物油加入到水中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是 ，該混合物叫做 。做完實(shí)驗(yàn)后，這支試管用 洗滌，因?yàn)?有 的功能。4、 色的高錳酸鉀溶液中用滴管緩緩加入少量酒精，不要振蕩，現(xiàn)象是 ，然后振蕩，現(xiàn)象是 ，該溶液中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 。二、選擇題：1、下列物質(zhì)中屬于溶液的是（ ）A.水銀B.蔗糖水 C石灰漿D.植物油、水、洗潔精混合振蕩后的液體2以下不屬于溶液外觀上的基本特征的是（ ）A

5、.均一 B.穩(wěn)定 C無(wú)色 D.透明3組成溶液的溶質(zhì)（ ）A. 只能是固體B. 只能是液體C只能是氣體D. 可以是固體、液體或氣體4一杯溶液里各部分的濃度和性質(zhì)是（ ）A.相同的 B.不同的 C只有上層是相同的 D.無(wú)法確定 5溶液一定是（ ）A.單質(zhì) B.化合物 C純凈物 D.混合物 6、下列敘述正確的是（ ）A、均一、穩(wěn)定、無(wú)色透明的液體一定是溶液 B、 泥水中，泥是溶質(zhì)，水是溶劑C、溶液一定是由溶質(zhì)和溶劑組成的D、冰和水混合在一起，冰是溶質(zhì)，水是溶劑7、兩種能溶于水且能起反應(yīng)的塊狀固體A、B，反應(yīng)最快的情況是（ ）A、兩種塊狀固體接觸 B、將兩種固體碾細(xì)拌合C、將兩種固體溶于水并攪動(dòng) D、

6、一種塊狀固體與另一種粉末混合B組一、選擇題： 1、下列混合物中，屬于溶液且溶質(zhì)是單質(zhì)的是（ ）A.石灰水 B.泥水 C.碘酒 D.牛奶2、一種液體是否是溶液，必須具備的條件是（ ）A、一種物質(zhì)分散到另一種液體里B、 一種物質(zhì)被分散成分子或離子均勻進(jìn)入另一種物質(zhì)里C、液體是均一的、穩(wěn)定的D、長(zhǎng)期放置不分層3、下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（ ）A、 物質(zhì)溶于水是擴(kuò)散過(guò)程，所以溶解都是要吸熱的B、 溶液中只可以有一種溶質(zhì)C、一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說(shuō)明后面喝的糖水含糖少D、條件不改變時(shí)，溶液放置多久，溶質(zhì)也不會(huì)從溶液中分離出來(lái)4、向圖中的試管里的水中加入某種不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)

7、后，原來(lái)U型管內(nèi)兩臂在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊的液面上升了些，則加入的物質(zhì)是( )。 A.活性炭 B.氯化鈉 C.硝酸銨 D.氫氧化鈉二、簡(jiǎn)答題：1、寫(xiě)出下列溶液中溶劑的名稱碘酒 ，白磷的二硫化碳溶液 ，硫酸銅溶液 ，醫(yī)用酒精 。2、小英在做飯時(shí)，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率。（1）從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中，寫(xiě)出其中兩項(xiàng)，并預(yù)測(cè)此因素對(duì)食鹽的溶解速率的影響：因素1 ，你的預(yù)測(cè) ；因素2 ，你的預(yù)測(cè) 。（2）從你所列因素中選出一個(gè)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是： 3、（1）列舉3種生活中遇到的溶液 ： （2）你家中餐具上的油污是如何

8、清洗的？課題 2 溶解度重點(diǎn)：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應(yīng)用難點(diǎn)：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應(yīng)用教學(xué)過(guò)程：引言通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酒精可以任意比例與水互溶，那么，在一定溫度下，一定量的溶劑所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量有沒(méi)有一個(gè)限度呢？我們用什么方法來(lái)表示這種限度呢？板書(shū) 課題2 溶解度思考從日常生活中尋找實(shí)例，說(shuō)明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對(duì)氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。板書(shū) 一、溶解度講解溶解性是物質(zhì)的一個(gè)重要性質(zhì)，怎樣才能比較精確地表示一種物質(zhì)在水中溶解性的大小呢？板書(shū) 1.固體物質(zhì)的溶解度在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解

9、的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。布置思考題理解溶解度概念時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？板書(shū)關(guān)鍵詞：一定溫度（指條件）；100 g溶劑；飽和溶液；克（單位）。布置討論題“20 時(shí)食鹽溶解度是36 g”的含義是什么？板書(shū)2溶解度曲線講解在平面直角坐標(biāo)系中溶解度的大小與溫度有關(guān)。可以以橫坐標(biāo)表示溫度，以縱坐標(biāo)表示溶解度，畫(huà)出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。板書(shū)溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。展示教學(xué)掛圖布置學(xué)生討論從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？師生共同歸納1溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的溶解度以及各物質(zhì)溶解度

10、隨溫度變化的趨勢(shì)等等。2從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關(guān)系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對(duì)某些物質(zhì)組成的混合物進(jìn)行分離。講解對(duì)大多數(shù)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質(zhì)，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。展示教學(xué)掛圖氫氧化鈣溶解度曲線板書(shū)氣體的溶解度：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來(lái)表示氣體的溶解度。氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的升高而增大。展示表格氣 體 氧氣 氯氣二氧化硫氯化氫 氨氣溶解度 1： 1：2 1：40 1：500 1：700二、課

11、堂鞏固練習(xí)1、下列關(guān)于溶解度說(shuō)法正確的是（ ）A、一定溫度下，該物質(zhì)在100 g溶劑中所溶解的克數(shù)。B、一定溫度下，該物質(zhì)在100 g飽和溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)。C、該物質(zhì)在100 g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的克數(shù)。D、一定溫度下，該物質(zhì)在100 g溶劑中最多能溶解的克數(shù)。2、已知60 時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110 g。（1）指出其表示的含義。（2）在60 硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為？（3）向100 g水中加入80 g硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120 g呢？3、已知20 時(shí)，100 g水中最多能溶解克某物質(zhì)，該物質(zhì)屬（ ）A、易溶B、難溶C、微溶D、可溶4、已知20 時(shí)，25 g水

12、中最多能溶解克某物質(zhì)，則該物質(zhì)屬（ ）A、易溶B、微溶C、可溶D、易溶三、復(fù)習(xí)小結(jié)師：如何認(rèn)識(shí)溶解度？怎樣由溶解度判斷溶解性大??？生：回顧本節(jié)課知識(shí)，進(jìn)一步加深對(duì)上述問(wèn)題的認(rèn)識(shí)。課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教學(xué)重點(diǎn)：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)：1理解溶液組成的含義。2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算。教學(xué)過(guò)程：第一課時(shí)（引言）在日常生活中我們經(jīng)常說(shuō)某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對(duì)的，它不能說(shuō)明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對(duì)溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。（板書(shū)）課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶液組成的表示方法（設(shè)問(wèn)）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對(duì)溶

13、液的濃稀會(huì)有什么影響？（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（板書(shū)）1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量（提問(wèn)）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義？（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。（板書(shū)）二 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。例：要配制20%的NaOH溶液300 g，需NaOH和水各多少克？溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）300 g20%60 g。溶劑質(zhì)量（水）300g -60 g240 g。配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解。小結(jié)：對(duì)比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第二課時(shí)（板書(shū)）三 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類(lèi)型： 1已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20 g溶液，蒸干后得到 g氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。2計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。例2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%20%食鹽溶液來(lái)選種，如配制150 k