高一化方程式歸納總結高一物理公式歸納總結

1、立身以立學為先,立學以讀書為本 高一化學方程式總結（一） 1,硫酸根離子的檢驗 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 2,碳酸根離子的檢驗 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3,碳酸鈉與鹽酸反應 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4,木炭仍原氧化銅 : 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2 5,鐵片與硫酸銅溶液反應 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6,氯化鈣與碳酸鈉溶液反應： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl7,鈉在空氣中燃燒： 2Na + O

2、2 Na2O2 鈉與氧氣反應： 4Na + O2 = 2Na2O 8,過氧化鈉與水反應： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9,過氧化鈉與二氧化碳反應： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10 ,鈉與水反應： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11 ,鐵與水蒸氣反應： 3Fe + 4H2Og = F3O4 + 4H2 12 ,鋁與氫氧化鈉溶液反應： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13 ,氧化鈣與水反應： CaO + H2O = CaOH2 14 ,氧化鐵與鹽酸反應： Fe2O3 + 6HCl =

3、2FeCl3 + 3H2O 15 ,氧化鋁與鹽酸反應： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16 ,氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17 ,氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應： FeCl3 + 3NaOH = FeOH3 + 3NaCl 18 ,硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應： 19 ,氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵： FeSO 4 + 2NaOH = FeOH2 + Na2SO4 4FeOH2 + 2H2O + O2 = 4FeOH3 20 ,氫氧化鐵加熱分解： 2FeOH3 Fe2O3 + 3H2O 21 ,試驗室制取氫氧化鋁：

4、Al2SO43 + 6NH3.H2O = 2AlOH3 + 3NH32SO4 22 ,氫氧化鋁與鹽酸反應： AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23 ,氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應： AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24 ,氫氧化鋁加熱分解： 2AlOH3 Al2O3 + 3H2O 25 ,三氯化鐵溶液與鐵粉反應： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26 ,氯化亞鐵中通入氯氣： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 第 1 頁,共 12 頁立身以立學為先,立學以讀書為本 27 ,二氧化硅與氫氟酸反應： SiO2 + 4HF = SiF4

5、 + 2H2O 硅單質(zhì)與氫氟酸反應： Si + 4HF = SiF4 + 2H2 28 ,二氧化硅與氧化鈣高溫反應： SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3 29 ,二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應： SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30 ,往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 31 ,硅酸鈉與鹽酸反應： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32 ,氯氣與金屬鐵反應： 2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3 33 ,氯氣與金屬銅反應： Cu + Cl2 點燃 CuCl2 34

6、 ,氯氣與金屬鈉反應： 2Na + Cl2 點燃 2NaCl 35 ,氯氣與水反應： Cl2 + H2O = HCl + HClO 36 ,次氯酸光照分解： 2HClO 光照 2HCl + O2 37 ,氯氣與氫氧化鈉溶液反應： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38 ,氯氣與消石灰反應： 2Cl2 + 2CaOH2 = CaCl2 + CaClO2 + 2H2O 39 ,鹽酸與硝酸銀溶液反應： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40 ,漂白粉長期置露在空氣中： CaClO2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41 ,二氧

7、化硫與水反應： SO2 + H2O H2SO3 42 ,氮氣與氧氣在放電下反應： N2 + O2 放電 2NO 43 ,一氧化氮與氧氣反應： 2NO + O2 = 2NO2 44 ,二氧化氮與水反應： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45 ,二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應： 2SO2 + O2 催化劑 2SO3 46 ,三氧化硫與水反應： SO3 + H2O = H2SO4 47 ,濃硫酸與銅反應： Cu + 2H2SO4 濃 CuSO4 + 2H2O + SO2 48 ,濃硫酸與木炭反應： C + 2H2SO4 濃 CO2 + 2SO2 + 2H2O 49 ,濃硝酸與銅反

8、應： Cu + 4HNO3 濃 = CuNO32 + 2H2O + 2NO2 50 ,稀硝酸與銅反應： 3Cu + 8HNO3 稀 3CuNO32 + 4H2O + 2NO 51 ,氨水受熱分解： NH3.H2O NH3 + H2O 52 ,氨氣與氯化氫反應： NH3 + HCl = NH4Cl 53 ,氯化銨受熱分解： NH4Cl NH3 + HCl 54 ,碳酸氫氨受熱分解： NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 立身以立學為先,立學以讀書為本 55 ,硝酸銨與氫氧化鈉反應： NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56 ,氨氣的試驗室制?。?2NH4Cl

9、 + CaOH2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57 ,氯氣與氫氣反應： Cl2 + H2 點燃 2HCl 58 ,硫酸銨與氫氧化鈉反應：（ NH4 ） 2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59 , SO2 + CaO = CaSO3 60 , SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61 , SO2 + CaOH2 = CaSO3 + H2O 62 , SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63 , SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64 , NO , NO2 的回收： NO2 + NO + 2Na

10、OH = 2NaNO2 + H2O 65 , Si + 2F 2 = SiF4 66 , Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 高溫電爐 Si + 2CO 67 ,硅單質(zhì)的試驗室制法：粗硅的制?。?SiO2 + 2C （石英沙）（焦碳） （粗硅） SiCl4 粗硅轉變?yōu)榧児瑁?Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純） + 4HCl 金屬非金屬 1, Na 與 H2O 反應： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2, Na2O2 與 H2O 反應（標出電子轉移）： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 3, Na2O2 與 CO2 反應：

11、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4, NaHCO3 受熱分解： 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 5, Na2CO3 中通入過量 CO2 ： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 第 3 頁,共 12 頁立身以立學為先,立學以讀書為本 6, 足量 NaOH 與 CO2 反應： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 7, NaOH 與過量 CO2 反應： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 8, 氯與 H2O 反應： Cl2+H2O=HCl+HClO 9, 氯氣與 NaOH 溶液（標出電子轉移）： Cl2+

12、NaOH=NaCl+NaClO+H2O 10 ,工業(yè)制漂白粉： 2Cl2+CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O 11 ,漂白粉漂白原理： CaClO2+H2O=2HClO+CaCO12 ,試驗室制 Cl2 （標出電子轉移）： 4HCl+MnO2=Cl2 +MnCl2+2H2O 13 , NaI 溶液中滴加氯水： 2NaI+Cl2=I2+2NaCl 14 , Mg 與熱水反應： Mg+2H2O=MgOH2+H2 15 , AlCl3 中滴入 NaOH ： AlCl3+3NaOH=AlOH3 +3NaCl 連續(xù)滴入 NaOH ,沉淀溶解： NaOH+AlOH3=NaAlO2+2H2O 1

13、6 , Al2O3 與 NaOH 反應： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 17 ,試驗室制 H2S FeS+H2SO4=FeSO4+H2S 18 , H2O2 中加少量 MnO2 ：（標出電子轉移） 2H2O2=2H2O+O2第 4 頁,共 12 頁立身以立學為先,立學以讀書為本 19 , H2S 長期放置變渾濁或 H2S 不完全燃燒： 2H2S+O2=2H2O+2S 20 , H2S 充分燃燒： 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 21 , H2S 與 SO2 反應：（標出電子轉移） 2H2S+SO2=3S +2H2O 22 , SO2 通入氯水中褪色： SO2+Cl2+H

14、2O=2HCl+H2SO4 23 , Cu 與濃 H2SO4 ,加熱：（標出電子轉移） Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 24 ,木炭與濃 H2SO4 共熱：（標出電子轉移） C+2H2SO4=2H2O+CO2+2SO2 25 ,工業(yè)上制粗硅： SiO2+2C=Si+2CO 條件 :電爐內(nèi) 26 ,石英與 NaOH 反應： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 27 ,玻璃工業(yè)上兩個反應： Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 28 ,水玻璃中加 CO2 產(chǎn)生沉淀： 2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H

15、4SiO4 高一物理公式總結 一,質(zhì)點的運動（ 1） - 直線運動 1）勻變速直線運動 1. 平均速度 V 平 =S/t （定義式） 2. 有用推論 Vt2 Vo2=2as 3. 中間時刻速度 Vt/2=V 平 =Vt+Vo/2 4. 末速度 Vt=Vo+at 第 5 頁,共 12 頁立身以立學為先,立學以讀書為本 5. 中間位置速度 Vs/2=Vo2 +Vt2/21/2 6. 位移 S= V 平 t=Vot + at2/2=Vt/2t 7. 加速度 a=Vt-Vo/t 以 Vo 為正方向, a 與 Vo 同向 加速 a0 ；反向就 a0 8. 試驗用推論 S=aT2 S 為相鄰連續(xù)相等時間

16、T 內(nèi)位移之差 9. 主要物理量及單位 :初速 Vo:m/s 加速度 a:m/s2 末速度 Vt:m/s 時間 t: 秒 s 位移 S: 米（ m） 路程 :米 速度單位換算： 注： 1 平均速度是矢量； 2 物體速度大 , 加速度不愿定大； 3a=Vt-Vo/t 只是量度式,不 是準備式； 4 其它相關內(nèi)容：質(zhì)點 /位移和路程 /s-t 圖 /v-t 圖 /速度與速率 / 2 自由落體 1. 初速度 Vo=0 2. 末速度 Vt=gt 3. 下落高度 h=gt2/2 （從 Vo 位置向下運算） 4. 推論 Vt2=2gh 注:1 自由落體運動是初速度為零的勻加速直線運動,遵循勻變速度直線運動

17、規(guī)律； m/s2 10m/s2 重力加速度在赤道鄰近較小 ,在高山處比平地小,方向豎直向 下； 3 豎直上拋 1. 位移 S=Vot- gt2/2 2. 末速度 Vt= Vo- gt （g=9.8 10m/s2 ） 立身以立學為先,立學以讀書為本 3. 有用推論 Vt2 Vo2=-2gS 4. 上升最大高度 Hm=Vo2/2g 拋出點算起 5. 來回時間 t=2Vo/g （從拋出落回原位置的時間） 注:1 全過程處理 :是勻減速直線運動,以向上為正方向, 加速度取負值； 2 分段處理： 向上 為勻減速運動,向下為自由落體運動,具有對稱性； 3 上升與下落過程具有對稱性 ,如在同 點速度等值反向

18、等； 二,質(zhì)點的運動（ 2） - 曲線運動 萬有引力 1 平拋運動 1. 水平方向速度 Vx= Vo 2. 豎直方向速度 Vy=gt 3. 水平方向位移 Sx= Vot 4. 豎直方向位移 Sy=gt2/2 5. 運動時間 t=2Sy/g1/2 通常又表示為 2h/g1/2 6. 合速度 Vt=Vx2+Vy21/2=Vo2+gt21/2 合速度方向與水平夾角 : tg =Vy/Vx=gt/Vo 7. 合位移 S=Sx2+ Sy21/2 , 位移方向與水平夾角 : tg =Sy/Sx gt/2Vo 注：1 平拋運動是勻變速曲線運動, 加速度為 g ,通?？煽醋魇撬椒较虻膭蛩僦本€運動與 豎直方向

19、的自由落體運動的合成； 2 運動時間由下落高度 hSy 準備與水平拋出速度無關； 第 7 頁,共 12 頁立身以立學為先,立學以讀書為本 （3） 與 的關系為 tg 2tg ；（ 4）在平拋運動中時 t 是解題關鍵； 5 曲線運動的 間 物體必有加速度,當速度方向與所受合力 加速度 方向不在同始終線上時物體做曲線運動； 2 勻速圓周運動 1. 線速度 V=s/t=2 R/T 2.角速度 = /t=2 /T=2 f 3. 向心加速度 a=V2/R= 2R=2 /T2R 4. 向心力 F 心 =Mv2/R=m 2*R=m2 /T2*R 5. 周期與頻率 T=1/f 6. 角速度與線速度的關系 V=

20、 R 7. 角速度與轉速的關系 =2 n此 處頻率與轉速意義相同 8. 主要物理量及單位： 弧長 S: 米 m 角度 ：弧度（ rad） 頻率（ f）：赫（ Hz） 周期（ T）：秒（ s） 轉速（ n）： r/s 半徑 R: 米（ m） 線速度（ V）： m/s 角速度（ ）： rad/s 向心加速度： m/s2 注：（ 1）向心力可以由具體某個力供應,也可以由合力供應,仍可以由分力供應,方向始 終與速度方向垂直；（ 2）做勻速度圓周運動的物體,其向心力等于合力,并且向心力只改 變速度的方向,不轉變速度的大小,因此物體的動能保持不變,但動量不斷轉變； 3 萬有引力 1. 開普勒第三定律 T2

21、/R3=K=4 2/GM R: 軌道半徑 T : 周期 K:常量 與行星質(zhì)量無關 2. 萬有引力定律 F=Gm1m2/r2 G=6.67 10-11N m2/kg2 方向在它們的連線上 3. 天體上的重力和重力加速度 GMm/R2=mg g=GM/R2 R: 天體半徑 m 第 8 頁,共 12 頁立身以立學為先,立學以讀書為本 4. 衛(wèi)星繞行速度,角速度,周期 V=GM/R1/2 =GM/R31/2 T=2 R3/GM1/2 5. 第一 二,三 宇宙速度 V1=g 地 r 地 6. 地球同步衛(wèi)星 GMm/R+h2=m*4 2R+h/T2 h 3.6 km h: 距地球表面的高度 注:1 天體運

22、動所需的向心力由萬有引力供應 ,F 心 =F 萬； 2 應用萬有引力定律可估算天體 的質(zhì)量密度等； 3 地球同步衛(wèi)星只能運行于赤道上空,運行周期和地球自轉周期相同； 4 衛(wèi)星軌道半徑變小時 ,勢能變小,動能變大,速度變大,周期變??； 5 地球衛(wèi)星的最大環(huán)繞 速度和最小發(fā)射速度均為 ； 機械能 1. 功 1 做功的兩個條件 : 作用在物體上的力 . 物體在里的方向上通過的距離 . 2 功的大小 : W=Fscosa 功是標量 功的單位 :焦耳 J 1J=1N*m 當 0= a 0 F 做正功 F 是動力 當 a= 派 /2 w=0 cos 派 /2=0 F 不作功 當 派 /2= a 派 W0

23、F 做負功 F 是阻力 3 總功的求法 : W 總=W1+W2+W3 Wn W 總=F 合 Scosa 2. 功率 1 定義 :功跟完成這些功所用時間的比值 . P=W/t 功率是標量 功率單位 :瓦特 w 第 9 頁,共 12 頁立身以立學為先,立學以讀書為本 此公式求的是平均功率 1w=1J/s 1000w=1kw 2 功率的另一個表達式 : P=Fvcosa 當 F 與 v 方向相同時 , P=Fv. 此時 cos0 度 =1 此公式即可求平均功率 ,也可求瞬時功率 1 平均功率 : 當 v 為平均速度時 2 瞬時功率 : 當 v 為 t 時刻的瞬時速度 3 額定功率 : 指機器正常工作

24、時最大輸出功率 實際功率 : 指機器在實際工作中的輸出功率 正常工作時 : 實際功率 額定功率 4 機車運動問題 前提 :阻力 f 恒定 P=Fv F=ma+f 由牛頓其次定律得 汽車啟動有兩種模式 1 汽車以恒定功率啟動 a 在減小 ,始終到 0 P 恒定 v 在增加 F 在減小 尤 F=ma+f 當 F 減小 =f 時 v 此時有最大值 2 汽車以恒定加速度前進 a 開頭恒定 , 在逐步減小到 0 a 恒定 F 不變 F=ma+f V 在增加 P 實逐步增加最大 此時的 P 為額定功率 即 P 確定 P 恒定 v 在增加 F 在減小 尤 F=ma+f 當 F 減小 =f 時 v 此時有最大值