初中化學(xué)九年級下冊期末-初中化學(xué)新課標(biāo)達(dá)標(biāo)測試（常見的金屬材料）

1、達(dá)標(biāo)測試我夯基 我達(dá)標(biāo)1.下列關(guān)于純鐵的敘述正確的是（ ）A.純凈的鐵是灰黑色有金屬光澤的固體 B.純鐵比較堅(jiān)硬，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性C.純鐵質(zhì)軟，有良好的延性和展性 D.純鐵的硬度大、密度大，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都高思路解析：純凈的鐵是有銀白色金屬光澤的固體。由于生銹的鐵的表面往往呈現(xiàn)黑色，所以在工業(yè)上鐵被分類為黑色金屬。雖然鐵被稱為黑色金屬，但其顏色并不是黑色，故A錯;純凈的金屬一般都較軟，故B、D錯。答案：C2.下列說法正確的是（ ）A.金屬都是銀白色的固體 B.我國人民在商代就制造出精美的青銅器C.食醋中含有鹽酸 D.鋼是一種合金，其機(jī)械加工性能比純鐵差思路解析：大部分金屬的顏色是銀白色的，但

2、有些金屬的顏色不是銀白色，如金的顏色是黃色等，所以A是錯的。食醋中含有的是醋酸而不是鹽酸，所以C錯。由于鋼中含碳量比生鐵的少，所以鋼的性能比鐵好，D錯。答案：B3.下列各組物質(zhì)中屬于純凈物的一組是（ ）金、銅導(dǎo)線 B.不銹鋼、黃銅C.生鐵、鋼 D.錢幣、銅鐘思路解析：B、C、D都是不同金屬的合金，都屬于混合物。24K金一般指含金量在%以上的黃金，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，通常所謂的純凈物，指的是含雜質(zhì)很少的具有一定純度的物質(zhì)。答案：A4.某物質(zhì)為金屬材料，則該物質(zhì)（ ）A.一定是單質(zhì) B.一定是化合物C.一定是混合物 D.可能是單質(zhì)或混合物思路解析：本題考查金屬材料分類:純金屬及它們的合金，并從

3、物質(zhì)分類角度來分析金屬材料。金屬材料包括純金屬以及它們的合金，純金屬是單質(zhì)，合金是混合物，故A、B、C均不正確。答案：D5.下列敘述正確的是（ ）A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，所以人類利用鋁比銅和鐵早B.日常使用的金屬材料，多數(shù)為純金屬C.合金種類遠(yuǎn)大于純金屬，合金具有更廣泛的用途D.合金的性能與組成它們的純金屬是相同的思路解析：鋁是地殼中含量最多的金屬元素，但人類利用鋁的時間要晚于對銅、鐵的利用，故A項(xiàng)錯誤;目前已制得的純金屬種類只有90余種，但由這些純金屬按一定組成和質(zhì)量比制得的合金已達(dá)幾千種，且合金性能優(yōu)于純金屬，更適用于不同的需要，所以日常使用的金屬材料多數(shù)為合金，故B項(xiàng)錯誤，而C

4、項(xiàng)是正確的。合金中融合了其他的金屬或非金屬，其性能大多數(shù)與原金屬不同，故D項(xiàng)錯。答案：C6.分析比較下表列出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)(標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下)，以下說法中正確的是（ ）物質(zhì)名稱固態(tài)水銀金銅鐵鎢固態(tài)氫熔點(diǎn)/1 0641 0831 5353 410-259A.銅球掉入鐵水中不會熔化 B.在-250 C.測量-40 的氣溫應(yīng)使用水銀溫度計(jì) D.思路解析：鐵的熔點(diǎn)比銅高，使鐵熔化的溫度，同樣也可以使銅熔化，A錯;- 250 比-259 高，此時氫氣為液態(tài);溫度低于-38.8 時水銀會凝固，所以- 40 答案：D7.鎢用來制造燈絲，因?yàn)殒u具有導(dǎo)電性且（ ）A.密度大 B.熔點(diǎn)高 C.硬度大 D.延展性好思

5、路解析：金屬有許多共性也有各自的個性，不同的性質(zhì)決定不同的用途。制燈絲需要什么性質(zhì)呢？導(dǎo)電性好并能承受因電能轉(zhuǎn)化為熱能而引起的高溫。答案：A8.在空白處填寫所用原料的名稱：（1）我國北方取暖用的暖氣片，是用_制作的，暖氣管是用_制作的。（2）日常生活中使用的刀、剪是用_制作的。（填“生鐵”或“鋼”，上同）（3）一般干電池的負(fù)極是用_制作的，正極是用_制作的。（4）糖果、煙盒中的包裝紙是用_制作的。（5）保溫瓶膽壁上的金屬是_。（6）溫度計(jì)中填充的金屬是_。思路解析：本題考查常見金屬的常見用途。不同的金屬有著不同的性質(zhì)，不同的性質(zhì)決定了金屬有著不同的用途。答案：(1)生鐵 鋼 (2)鋼 (3)鋅

6、 石墨 (4)鋁 (5)銀 (6)汞9.某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石(主要成分為氧化鐵)、空氣等，主要反應(yīng)過程如下所示:（1）在上面方框中寫出有關(guān)反應(yīng)的生成物的化學(xué)式。(2)寫出兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式:_，_。思路解析：焦炭的主要成分為碳，碳與過量的空氣在高溫條件下，充分反應(yīng)生成大量的二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w，一氧化碳與赤鐵礦石的主要成分氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。答案：（1）CO2 CO（2）C+CO22COFe2O3+3CO2Fe+3CO210.英國化學(xué)家戴維用電解法從蘇打(Na2CO3)中得到一種金屬。他對新金屬做了如下實(shí)驗(yàn):取一塊該金屬

7、，用小刀切下一小塊，投入水中，發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，它在水面上急速轉(zhuǎn)動，發(fā)出嘶嘶聲，并立刻熔化成一個閃亮的銀白色小球，逐漸縮小，最后完全消失。請你根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，歸納該金屬可能的物理性質(zhì)有:(1)_，(2)_，(3)_，(4)_，（5）_。思路解析：該金屬能用小刀切割，說明該金屬硬度較小;在與水反應(yīng)時，該金屬熔化成一個銀白色小球，說明該金屬具有銀白色金屬光澤，同時說明它的熔點(diǎn)低于水的沸點(diǎn)(即該金屬熔點(diǎn)低);該金屬在水面上急速轉(zhuǎn)動，說明它的密度比水小(即密度小于1 gcm-3)。答案：(1)銀白色金屬(2)常溫下呈固態(tài)(3)密度較小(4)熔點(diǎn)較低(5)硬度較小11.根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和本節(jié)有關(guān)信息，結(jié)

8、合有關(guān)資料分析下列問題:（1）為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制?（2）銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制?（3）為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況?（4）為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻?如果鍍金怎么樣?思路解析：物質(zhì)的用途主要是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的，有時既利用了物質(zhì)的物理性質(zhì)，又利用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。答案：（1）因?yàn)殍F的硬度大于鉛，鉛的密度雖大但是硬度很小，若菜刀、鐮刀用鉛制，容易卷刃;而錘子用鉛制，很容

9、易變形。并且鉛有毒，經(jīng)常接觸易引起鉛中毒。(2)電線用銅制而不用銀制的理由:銀在自然界的含量少，價格昂貴;銀的密度大，不易架設(shè)。(3)燈泡里的燈絲用鎢制，是由于鎢具有較高的熔點(diǎn)，且易導(dǎo)電。若用錫制的話，燈絲導(dǎo)電產(chǎn)生的熱量使燈絲熔斷(因?yàn)殄a的熔點(diǎn)低)，從而影響燈泡的壽命。(4)水龍頭鍍鉻:可增加水龍頭的硬度，而使其不易變形;不易生銹;還可使水龍頭變得美觀大方。鍍金更好看，更耐腐蝕，但不經(jīng)濟(jì)。我綜合 我發(fā)展12.(2023山東東營中考，18)某校化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)在研究性學(xué)習(xí)課上展示了一套如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(假設(shè)每步化學(xué)反應(yīng)都完全，氧化鐵樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng))。查閱資料:草酸在濃硫酸存在時

10、加熱發(fā)生如下反應(yīng):H2C2O4CO+CO2+H2O通過討論，同學(xué)們對這套裝置有了多種認(rèn)識。（1）第一小組同學(xué)說:從實(shí)驗(yàn)安全和實(shí)驗(yàn)操作程序看，首先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)開始先加熱_(填A(yù)或D)處，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)_(填“先”或“后”)停止D處的加熱;從環(huán)保的角度講，在E裝置后還應(yīng)對尾氣進(jìn)行處理，其方法是_。（2）第二小組的同學(xué)說:用該實(shí)驗(yàn)裝置可以檢驗(yàn)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的產(chǎn)物，其中B裝置的作用_;E裝置的作用_;一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。（3）第三小組的同學(xué)說:利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們的測定方法是:稱量氧化鐵樣品的質(zhì)量為10.0 g，樣品與玻璃管的總

11、質(zhì)量為60.0 g，完全反應(yīng)并冷卻后再稱量玻璃管與剩余固體的總質(zhì)量為57.6 g。計(jì)算實(shí)驗(yàn)測得氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（4）第四小組同學(xué)說:利用這套裝置還有另外測定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法:先稱量氧化鐵樣品的質(zhì)量，再分別稱量E裝置在反應(yīng)前后的總質(zhì)量，即可計(jì)算求得樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。但按此方法實(shí)際實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果卻偏大，分析造成偏大的原因可能是_。思路解析：由題給信息可知草酸分解生成三種產(chǎn)物：CO、CO2、H2O，其中的CO可以進(jìn)入裝置D中還原氧化鐵繼而生成二氧化碳，生成的二氧化碳使得裝置E中的石灰水變渾濁。所以要利用B裝置和C裝置分別除去草酸分解生成的CO2和H2O。由于一氧化碳

12、易燃，所以在還原氧化鐵之前要先點(diǎn)燃A處的酒精燈，使反應(yīng)開始生成一氧化碳，先將裝置D中的空氣排盡，再點(diǎn)燃裝置D。答案：（1）A 先 點(diǎn)燃或用氣球收集（2）除去CO2 檢驗(yàn)CO與Fe2O3反應(yīng)生成的CO2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）80%（4）原裝置中空氣中含有的二氧化碳被裝置E吸收、B皆為無色氣體，C、D皆為紅色粉末，如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時間后紅色粉末都變?yōu)楹谏?，但甲圖中澄清石灰水變渾濁，乙圖中澄清石灰水不變渾濁。試推斷：（1）A為_，B為_，C為_，D為_。（2）寫出甲、乙兩圖中化學(xué)反應(yīng)方程式:_、_、_。思路解析：初中學(xué)過的紅色粉末，可能為氧化鐵和銅粉。甲圖的實(shí)驗(yàn)中紅色粉末變

13、黑色，同時澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，可能是一氧化碳還原了氧化鐵;而乙圖所示的實(shí)驗(yàn)中紅色粉末變黑色，澄清石灰水不變渾濁，可能是氧氣氧化了銅。答案：(1) CO O2 Fe2O3 Cu（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 2Cu+O22CuO14.(2023山東濟(jì)南中考課改區(qū)，23)請你利用圖中所提供的3個數(shù)據(jù)，自擬一道有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，并寫出解答過程。思路解析：本題考查的是含雜質(zhì)物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中絕對純凈的物質(zhì)是不存在的。因此當(dāng)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)含有雜質(zhì)時，首先要把含雜質(zhì)的物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，再用純凈物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。結(jié)合本題目提供的信息，要充分利用題給的3個數(shù)據(jù)，設(shè)計(jì)題目。答案：某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出56 kg含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸?解：設(shè)需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量為x tFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112x80% 56 kg（1-3%） x=97 kg答:需要含氧化鐵80%的赤鐵礦97 kg。15.小明在參加了“一氧化碳還原氧化鐵”這一實(shí)驗(yàn)探究活動后，認(rèn)識到實(shí)驗(yàn)后的尾氣需要處理。因?yàn)镃O有毒，所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過處理，變成無毒的氣體，可點(diǎn)燃使其生成無毒的CO氣體。課本中