陜西省陜西師大附中2023學年化學高二第二學期期末教學質量檢測模擬試題（含解析）

1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在標準狀況下，由CO、

2、甲烷和丁烷組成的混合氣體11.2 L完全燃燒后，生成相同狀況下的CO2氣體17.92 L。則原混合氣體中，CO、甲烷和丁烷的體積比不可能為A311 B221 C343 D71352、下列敘述正確的是()A常溫常壓下，4.6 g NO2氣體約含有1.8061023個原子B標準狀況下，80 g SO3所占的體積約為22.4 LC標準狀況下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數(shù)為2NA3、如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復結構單元)，已知晶體中2個最近的Cs核間距為a cm，氯化銫(CsCl)的相對分子質量M

3、，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為 Ag cm3Bg cm3Cg cm3Dg cm34、銀鋅蓄電池應用廣泛，放電時總反應為Zn+Ag2O2+H2O=Zn(OH)2+Ag2O，某小組以銀鋅蓄電池為電源，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，設計如圖所示裝置。連通電路后，下列說法正確是A電池的a極反應式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B氣體Y為H2Cpq膜適宜選擇陽離子交換膜D電池中消耗65gZn，理論上生成1mol氣體X5、有關乙烯分子中的化學鍵描述正確的是A碳原子的三個sp2雜化軌道與其它原子形成三個鍵B每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成鍵C每

4、個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成鍵D碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它原子形成鍵6、下列關于有機物的說法不正確的是（ ）C3H6和C2H4的最簡式相同且分子量相差14，所以是同系物乙二醇和甲醇含有相同的官能團，所以是同系物互為同分異構體的化合物不可能具有相同的結構簡式苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸點逐漸變低A B C D7、下列物質的水溶液因水解呈堿性的是ANaOHBNH4ClCCH3COONH4DNa2CO38、按Li、Na、K、Rb、Cs順序逐漸遞增的性質是A單質的還原性 B陽離子的氧化性C單質的密度 D單質的熔點9、在一定溫度下，可逆反應A(g)2B(g)2C(g)達到平衡的標志是()

5、AC的生成速率與C分解的速率相等B單位時間內生成nmol A，同時生成2nmol BC單位時間內消耗nmol A，同時生成2nmol CDB的生成速率與C分解的速率相等10、BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說法不正確的是A推測BHT微溶或難溶于水BBHT與都能與溴水反應產(chǎn)生白色沉淀C方法一和方法二的反應類型分別是加成反應和取代反應DBHT與具有的官能團的種類和個數(shù)均相等11、下列說法正確的是A第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大B鹵族元素中氟的電負性最大CCO2、SO2都是直線型的非極性分子DCH2=CH2分子中共有四個鍵和一個鍵12、下列幾種物

6、質氧化性由強到弱順序如下：KMnO4Cl2FeCl3I2。則除去FeCl2溶液中混有的I應選用 ( )AKMnO4 BCl2 CI2 DFeCl313、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是（ ）A B C D14、下列物質中，不屬于電解質的是A固體氯化鉀B作電極的碳棒C氣態(tài)硝酸D液態(tài)氯化氫15、用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu2的物質的量濃度為( )A3 molL1B2 molL1C4 molL1D1 molL116、據(jù)報道，2002年10月26日俄羅斯特種部隊在解救人質時，除使用了非致命武器芬

7、太奴外，還作用了一種麻醉作用比嗎啡強100倍的氟烷，已知氟烷的化學式為C2HClBrF3，則沸點不同的上述氟烷有A3種B4種C5種D6種17、下列說法正確的是A少量的CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應：NaClO+CO2H2O=NaHCO3 +HClO, 說明酸性強弱的順序為H2CO3HClOHCO3-B金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應C濃H2SO4具有強氧化性，常溫下就能與金屬Cu發(fā)生劇烈反應DNO2與H2O 反應的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數(shù)比為1：218、下列物質中，難溶于CCl4的是()A碘單質B水C苯D甲烷19、下列事實中能充分說明苯分子的平面正六

8、邊形結構中，不含有一般的碳碳雙鍵和碳碳單鍵的是（ ）A苯的一元取代物只有一種結構B苯的鄰位二元取代物只有一種結構C苯的間位二元取代物無同分異構體D苯的對位二元取代物無同分異構體20、下列各組離子能大量共存且滿足相應要求的是（）選項離子組要求AK、AlO2-、Cl、Cr2O72-溶液無色澄清BFe3、NO3-、Br、HCO3-逐滴滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣體CNa、K、AlO2-、NO3-逐滴滴加鹽酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失DNH4+、Al3、SO42-、Cl滴加NaOH溶液并加熱，立刻產(chǎn)生氣體AABBCCDD21、某芳香族化合物甲的分子式為C10H11ClO2，已知苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個取

9、代基為Cl，甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，則滿足上述條件的有機物甲的同分異構體數(shù)目為A8種B12種C14種D15種22、充分燃燒某液態(tài)芳香烴，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復到室溫時，得到水的質量跟原芳香烴的質量相等則的分子式是（ ）ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)依次增大，其結構或性質信息如下表。請根據(jù)信息回答有關問題： 元素結構或性質信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y原子核外的L層有3個未成對電子Z在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟M單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子 R第四周期過渡元素，其價電子層各

10、能級處于半充滿狀態(tài)（1）元素M的原子核外有 _ 種不同運動狀態(tài)的電子；（2）五種元素中第一電離能最高的是_寫元素符號； （3）在Y形成的單質中，鍵與鍵數(shù)目之比為_，在中Z原子的雜化方式為_，其分子的空間構型為 _； （4）R的一種配合物的化學式為。已知在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生AgCl沉淀，此配合物最可能是 _填序號。A BC D24、（12分）有機物G（1，4-環(huán)己二醇）是重要的醫(yī)藥中間體和新材料單體，可通過以下流程制備。完成下列填空：（1）寫出C中含氧官能團名稱_。（2）判斷反應類型：反應_；反應_。（3）寫出B的結構簡式_。（4）寫出反應的化學方程式_。（5）一定條件下D脫氫反

11、應得一種產(chǎn)物，化學性質穩(wěn)定，易取代、難加成。該產(chǎn)物屬于_（填有機物類別），說明該物質中碳碳鍵的特點_。（6）寫出G與對苯二甲酸在一定條件下反應生成高分子物質的化學方程式_。（7）1，3-丁二烯是應用廣泛的有機化工原料，它是合成D的原料之一，它還可以用來合成氯丁橡膠（）.寫出以1，3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物）_25、（12分）一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑，實驗室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應方程式為 _。(2)一氯化硫(S2C

12、l2)常溫下為液態(tài)，較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。 寫出一氯化硫與水反應的化學反應方程式：_。(3)C、E裝置中所盛溶液為_。(4)D中冷凝管的冷水進水口為_（填“a”或“b”）；實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是_。26、（10分）葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是_。(2)葡萄

13、在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_+ 2 C2H5OH(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是_。試管b中盛放的試劑是飽和_溶液。實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是_。若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_(填字母)。A普通漏斗 B分液漏斗 C長頸漏斗27、（12分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：名稱性狀熔點()沸點()相對密度

14、(水1gcm3)溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。(1)裝置a的名稱是_，為使反應體系受熱比較均勻，可_。(2)三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應的化學方程式：_。(4)反應完畢后

15、，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應經(jīng)過_、_(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_(按步驟順序填字母)。a對混合液進行分液 b過濾、洗滌、干燥c水層中加入鹽酸調節(jié)pH2 d加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩28、（14分）已知：R-XR-CNR-COOHR1CHO+CH3COR2R1CH=CHCOR2(1)A 的分子式是 C7H8，寫出 AB 反應的化學方程式_。(2)寫出 CD 的化學方程式_。(3)E 與 HCHO 反應的反應類型為_，寫出 F 的結構

16、簡式_。(4)寫出 D 與足量 NaOH 溶液反應的化學方程式_。(5)寫出 J 與 I2 反應生成 K 和 HI 的化學方程式_。(6)以 A 和乙烯為起始原料，結合題中信息，選用必要的無機試劑合成苯乙酸乙酯()，寫出相應的合成路線_。29、（10分）（1）氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應的化學方程式為8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O。根據(jù)題意完成下列小題：在上述變化過程中，發(fā)生還原反應的過程是_（填化學式）。該反應的氧化產(chǎn)物是_（填化學式）。（2）已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H、Mn2、H2O、IO3、MnO4、IO4

17、。有關反應的離子方程式為_。（3）工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物，NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖所示：由上圖可知SCR技術中的氧化劑為_。用Fe作催化劑加熱時，在氨氣足量的情況下，當NO2與NO的物質的量之比為11時，寫出該反應的化學方程式：_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】混合氣體的物質的量為0.5mol，CO2氣體的物質的量為0.8mol，混合氣體的平均分子組成中的碳原子為C1.6。由于CO、甲烷的分子中都有一個碳原子，所以它們在本題中是等效

18、的。設CO、甲烷的體積和與丁烷的體積分別為為x、y，則(x+4y):(x+y)=1.6，x:y=4:1，CO、甲烷和丁烷的體積比不可能為3:4:3,故選C。2、A【答案解析】A. 4.6 g NO2氣體約含有=1.8061023個原子，故A正確；B. 標準狀況下， SO3不是氣體，不可用22.4L/mol計算，故B錯誤；C. 標準狀況下， CCl4不是氣體，不可用22.4L/mol計算，故C錯誤；D. 標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數(shù)為NA，故D錯誤；答案：A【答案點睛】關于氣體摩爾體積的運用緊抓幾個關鍵點：（1）標準狀況；（2）氣體；（3）約為22.4L/mo

19、l。3、C【答案解析】由晶胞的示意圖可知，Cs位于頂點，Cl位于體心，則晶胞中含Cs的個數(shù)為8=1，含Cl個數(shù)為1，晶胞的質量為g，晶胞的體積為a3cm3，由晶體的密度等于晶體的質量與晶體在該質量下的體積的比可得晶體的密度為gcm3，故選C。4、D【答案解析】用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，根據(jù)裝置圖可知，該電解池的左側為NaOH溶液，右側為H2SO4溶液，說明M電極為陰極，水電離的H+在M電極上得電子生成H2，電極反應式為：2H2O2e=H22OH，中間隔室的Na+通過mn膜進入裝置左側區(qū)域與生成的OH結合生成NaOH，N電極為陽極，水電離的OH在N電極上失電子生

20、成O2，電極反應式為：2H2O4e=O24H+，中間隔室的SO42通過pq膜進入裝置右側區(qū)域與生成的H+結合生成H2SO4。A. 根據(jù)上述分析可知，M為陰極，則a為負極、b為正極，a電極的反應式為Zn2e2OH=Zn(OH)2，故A錯誤；B. N電極的反應式為2H2O4e=O24H+，氣體Y為O2，故B錯誤；C. 因中間隔室的SO42通過pq膜進入裝置右側區(qū)域與生成的H+結合生成H2SO4，則pq膜應選擇陰離子交換膜，故C錯誤；D. 65gZn的物質的量為1mol，當消耗65gZn時，轉移電子的物質的量為2mol，M電極的反應式為2H2O2e=H22OH，由反應式可知，當轉移2mol電子時，生

21、成H2的物質的量為1mol，故D正確；答案選D。點睛：本題綜合考查原電池和電解池的相關知識，試題難度較大，明確各電極發(fā)生的反應，進而推斷電解池的陰、陽極和原電池的正、負極是解答本題的關鍵，本題的易錯點是A項電極反應式的書寫，解題時要結合電解質溶液的酸堿性和題中所給的已知方程式書寫a極的電極反應式。5、A【答案解析】分析：A. 每個碳原子的三個sp2雜化軌道與兩個氫原和另一碳原子形成三個鍵；B.每個碳原子的未參加雜化的2p軌道肩并肩形成形成鍵；C. 每個碳原子的三個sp2雜化軌道與兩個氫原和另一碳原子形成三個鍵；D.乙烯碳原子的未參加雜化的2p軌道與另一碳原子形成鍵。詳解:A. 每個碳原子的三個

22、sp2雜化軌道與兩個氫原和另一碳原子形成三個鍵,所以A項是正確的；B.每個碳原子的未參加雜化的2p軌道肩并肩形成形成鍵,故B錯誤；C. 每個碳原子的個sp2雜化軌道與兩個氫原和另一碳原子形成三個鍵,故C錯誤;D.乙烯碳原子的未參加雜化的2p軌道與另一碳原子形成鍵，故D錯誤；所以A選項是正確的。6、A【答案解析】試題分析：C3H6可能為丙烯或環(huán)丙烷，和乙烯結構不一定相似，不滿足同系物的概念，錯誤；乙二醇和甲醇含有羥基的數(shù)目不同，不是同系物，錯誤；同分異構體必須滿足分子式相同、結構不同，所以互為同分異構體的化合物不可能具有相同的結構簡式，正確；相對分子質量越大，沸點越高，苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸點

23、逐漸變低，正確；答案選A?！究键c定位】考查同系物、同分異構體的概念及判斷【名師點睛】本題考查同系物、同分異構體的概念及判斷，題目難度不大，明確同分異構體、同系物的概念為解答關鍵，注意互為同分異構體的化合物不可能具有相同的結構，為易錯點。結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；互為同分異構體的化合物必須具有不同結構、相同的分子式；相對分子質量越大，沸點越高。7、D【答案解析】A. NaOH是一元強堿，溶液顯堿性，但不水解，A不符合；B. NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根水解，溶液顯酸性，B不符合；C. CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，陰陽離子均水解，溶液顯中性，C不符合

24、；D. Na2CO3是強堿弱酸鹽，碳酸根水解，溶液顯堿性，D符合；答案選D。8、A【答案解析】考查元素周期律的應用。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，A正確。金屬性越強，相應金屬陽離子的還原性就越弱，B不正確。堿金屬單質的密度自上而下逐漸增大，但鈉的密度大于家的，C不正確。堿金屬單質的熔點逐漸減小，D不正確。答案選A。9、A【答案解析】A. C的生成速率與C分解的速率相等，說明正逆反應速率相等，故達到平衡狀態(tài)，A項正確；B. 單位時間內生成nmol A，同時生成2nmol B，二者均為逆反應速率，不能說明平衡狀態(tài)，B項錯誤；C. 單位時間內消耗nmol A，同時生成2nmol C

25、，二者均為正反應速率，不能說明平衡狀態(tài)，C項錯誤；D. B的生成速率與C分解的速率相等，二者均為逆反應速率，不能說明平衡狀態(tài)，D項錯誤。答案選A。10、B【答案解析】分析：A. BHT中斥水基團較多，溶解度變??；B.苯酚鄰對位上的氫比較活潑，易發(fā)生取代，而BHT中羥基鄰對位上氫已經(jīng)被其它基團替代，所以不能和溴發(fā)生取代反應；C.方法一反應中，雙鍵斷開，屬于加成反應，方法二的反應為取代反應；D.均只有1個羥基。詳解：BHT與苯酚相比較，具有較多的斥水基團，故溶解度小于苯酚，A正確；苯酚鄰對位上的氫比較活潑，易發(fā)生取代，BHT中羥基鄰對位上氫已經(jīng)被-CH3、-C(CH3)3所代替，所以就不能和溴發(fā)生

26、取代反應，不能產(chǎn)生白色沉淀，B錯誤；方法一反應中，雙鍵斷開，屬于加成反應，方法二的反應為取代反應，C正確；BHT與的官能團均為酚羥基，數(shù)目均為1個，D正確；正確選項B。11、B【答案解析】A、其中Be和N屬于全充滿或半充滿，第一電離能分別大于B和O，不正確，；B、氟是最強的非金屬，電負性最大，B正確。C、SO2是v形的極性分子，C不正確。D、雙鍵是由1個鍵和一個鍵構成，所以乙烯中共有5個鍵和一個鍵，D不正確；答案選B。12、D【答案解析】分析：要除去FeCl2溶液中混有的I，選取的氧化劑只能氧化碘離子，不能氧化亞鐵離子和氯離子，據(jù)此解答。詳解：氧化性由強到弱順序為KMnO4Cl2FeCl3I2

27、。則A、高錳酸鉀能氧化碘離子，但也能氧化氯化亞鐵，A錯誤；B、氯氣能氧化碘離子，但也能氧化亞鐵離子，B錯誤；C、單質碘不能氧化碘離子，C錯誤；D、氯化鐵能把碘離子氧化為單質碘，同時鐵離子被還原為亞鐵離子，可以達到目的，D正確；答案選D。13、D【答案解析】分液漏斗是一種玻璃儀器，口部有塞子，下端有活塞。A為圓底燒瓶，B為量筒，C為容量瓶； D符合“分液漏斗”的特征，是分液漏斗，故選D。14、B【答案解析】A、固體氯化鉀屬于化合物，在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電，屬于電解質，選項A不選；B、碳屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，選項B選；C、硝酸屬于化合物，水溶液中能導電，屬于電解質，選項C不選；

28、D、液態(tài)氯化氫屬于化合物，水溶液中能導電，屬于電解質，選項D不選；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查電解質，屬于對基礎化學概念的考查，本題要理解好電解質的概念，電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。15、D【答案解析】電解0.1L H2SO4和CuSO4的混合溶液，陽極發(fā)生的反應為：4OH-4e=2H2O+O2，陰極上發(fā)生的電極反應為：Cu2+2e-=Cu，2H+2e-=H2，兩極均收集到2.24L（標況）氣體，即均生成0.1mol的氣體，陽極生成0.1mol氧氣說明轉移了0.4mol電子，而陰極上生成的0.1molH2只得到了0.2mol電子，所以剩余0.2mol電子由銅離子獲得，所以溶

29、液中有0.1mol銅離子，據(jù)c=得到銅離子的濃度為：=1mol/L，答案選D。16、B【答案解析】氟烷的化學式為C2HClBrF3，可以看成C2F6的取代產(chǎn)物，先用Br取代1個氟原子，有1種產(chǎn)物：CF2Br-CF3；再用Cl取代1個氟原子，有2種產(chǎn)物：CF2Br-CF2Cl，CFClBr-CF3；最后用H原子取代1個氟原子，共有四種：CHFBr-CClF2，C F2Br-CHClF，CHClBr-C F3，CFClBr-CHF2，故選B。17、A【答案解析】A少量的CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應：NaClO+CO2H2O=NaHCO3 +HClO，根據(jù)較強酸制備較弱酸可知酸性強弱的順序為H

30、2CO3HClOHCO3-，A正確；B金剛石與氧氣可以反應，生成CO2，A錯誤；C濃H2SO4具有強氧化性，常溫下與金屬Cu不反應，需要加熱，C錯誤；D. NO2與H2O 反應的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數(shù)比為2：1，D錯誤；答案選A。18、B【答案解析】由相似相溶可知水為極性分子，單質碘、苯和甲烷均是非極性分子，而CCl4為非極性分子，因此難溶于四氯化碳的是水，故答案為B。19、B【答案解析】若苯的結構中存在單、雙鍵交替結構，苯的鄰位二元取代物有兩種，碳碳鍵都完全相同時，鄰二甲苯只有一種，據(jù)此答題。【題目詳解】A.無論苯的結構中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的一元取代物都無同分

31、異構體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結構，故A錯誤；B.若苯的結構中存在單雙鍵交替結構，苯的鄰位二元取代物有兩種（即取代在碳碳雙鍵兩端的碳原子上和取代在碳碳單鍵兩端的碳原子上，兩種情況存在），但實際上無同分異構體，所以能說明苯不是單雙鍵交替結構，故B正確；C.無論苯的結構中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間位二元取代物都無同分異構體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結構，故C錯誤；D.無論苯的結構中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物都無同分異構體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結構，故D錯誤；故選B。20、C【答案解析】A. K、AlO2-、Cl、Cr2O72-在溶液中能大量共存，但是Cr2

32、O72-能使溶液顯橙紅色，A不能滿足溶液是無色的要求； B. Fe3和HCO3- 可以發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，不能大量共存，B不符合題意； C. Na、K、AlO2-、NO3-在溶液中能大量共存，向其溶液中逐滴滴加鹽酸，先有Al(OH)3沉淀產(chǎn)生，鹽酸過量后以轉化為Al3+，沉淀消失，C滿足要求； D. NH4+、Al3、SO42-、Cl在溶液中能大量共存，滴加NaOH溶液并加熱，先生成白色的Al(OH)3沉淀，后來才產(chǎn)生NH3，D不滿足要求。綜上所述，各組離子中能大量共存且滿足相應要求的是C，本題選C。21、D【答案解析】甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，說明含有

33、羧基，根據(jù)分子式確定另一個取代基?！绢}目詳解】甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，說明含有羧基；苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個取代基為Cl，根據(jù)分子式C10H11ClO2確定另一個取代基為C4H7O2，取代基C4H7O2的種類數(shù)為甲的同分異構體的種類數(shù)，當取代基C4H7O2的含羧基的主鏈為4個碳有1種，含羧基的主鏈為3個碳有2種，含羧基的主鏈為2個碳有2種，共有5種，取代基C4H7O2與取代基Cl有鄰、間、對三種情況，則滿足條件的同分異構體的數(shù)目為53=15。答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查同分異構體的書寫，題目難度中等，明確取代基C4H7O2的種類數(shù)為甲的同分異構體的種類數(shù)為解題的關鍵。2

34、2、C【答案解析】設該烴的化學式為CxHy，燃燒會生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，因得到水的質量跟原烴X的質量相等，進而求出該烴中碳氫原子的個數(shù)比。【題目詳解】烴燃燒會生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O ， 12x+y 9y因得到水的質量跟原烴X的質量相等，即12x+y=9y，得x：y=2：3，分析選項只有C中C12H18的原子個數(shù)比是2：3，答案選C。【答案點睛】本題是對化學式判斷的考查，解題的關鍵是找到信息中的等量關系，進而判斷出化學式中兩原子的個數(shù)比，從而判斷其化學式。二、非選擇題(共84分)23、17N1：2V型B【答案解析】已知X、Y、

35、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)XYZMR，X元素原子原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，核外電子排布為，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個未成對電子，核外電子排布為，則Y為N元素；Z元素在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟，則Z為O元素；M元素單質常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子,原子核外電子排布為，則M為Cl；第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)，應為Cr元素，價層電子排布式為?！绢}目詳解】(1)M為Cl，原子核外電子排布為共有17種不同運動狀態(tài)的電子，有5種不同能級的電子；(2)同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨

36、著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第A元素的第一電離能大于第A族的，第A族的大于第A族的，因為N原子的2p能級電子為半充滿，為較穩(wěn)定的結構,則N的第一電能較大；(3)根據(jù)題意知Y的單質為N2，其中氮氮之間存在1個鍵和2個鍵，因此鍵與鍵數(shù)目之比為1:2。中心氧原子有6個價電子，兩個Cl分別提供一個電子，所以中心原子價電子對數(shù)，中心O原子雜化為雜化，空間構型為V型；(4)Cr的最高化合價為+6，氯化鉻和氯化銀的物質的量之比是，根據(jù)氯離子守恒知，則化學式中含有2個氯離子為外界離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻的化學式可能為?！敬鸢更c睛】24、羥基 消去 取代 .芳香烴 所有的碳碳鍵鍵長相

37、等，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵 【答案解析】由流程可知，為環(huán)己醇發(fā)生消去反應生成D為，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應生成A為，是A發(fā)生消去反應生成，和溴發(fā)生1，4-加成反應生成B為，與氫氣加成生成F，是F在堿性條件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應得到CH2=CClCH=CH2?！绢}目詳解】(1)由結構可知C中含氧官能團名稱為：羥基，故答案為：羥基；(2)反應發(fā)生

38、醇的消去反應，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應，故答案為：消去反應；加成反應；(3)由F的結構可知，和溴發(fā)生1，4加成反應生成B為，故答案為：；（4）是A發(fā)生消去反應生成，化學方程式。答案為：；（5）一定條件下D脫氫反應得一種產(chǎn)物，化學性質比較穩(wěn)定，易取代、難加成，該產(chǎn)物為，屬于芳香烴，說明該物質中所有碳碳鍵的鍵長相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵，故答案為：芳香烴；碳碳鍵的鍵長相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵；（6）寫出G與對苯二甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應生成高分子物質，化學方程式。答案為：（7）由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成Br

39、CH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應得到CH2=CClCH=CH2，合成路線流程圖為：25、MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O 2S2Cl2+2H2O=3SSO2+4HCl 濃硫酸 a 趕走裝置內部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗 【答案解析】從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為干燥裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答問題?！绢}目詳解】(1)A裝置為實驗室制取Cl2

40、的裝置，發(fā)生反應的離子反應方程式為MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O；(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體(S)，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl，說明兩種氣體為HCl和SO2。一氯化硫與水反應的化學反應方程式2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl，故答案為：2S2Cl2+2H2O=3SSO2+4HCl；(3)一氧化硫遇水即歧化，所以C、E裝置均起干燥作用，可盛放濃硫酸，故答案為：濃硫酸；(

41、4)冷凝管的冷卻水流向都是下進上出，所以D中冷水進水口為a；因為一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是趕走裝置內部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗，故答案為：a；趕走裝置內部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗。26、產(chǎn)生磚紅色沉淀 CO2 CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O Na2CO3(或碳酸鈉) 防止倒吸 B 【答案解析】(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀； (2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知，另外一種生成物是CO2；(

42、3)乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水；制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是防止倒吸；乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗?！绢}目詳解】(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅；(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知,另外一種生成物是CO2；(3)在濃硫酸的作用下,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,反應的化學方程式是CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O；由于乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的，所以生

43、成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉(Na2CO3)溶液；由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗，故答案為B；27、球形冷凝管 水浴加熱 2H2O2 3H2O +2AgH2O3NH3 過濾 蒸餾 dacb 【答案解析】（1）裝置a的名稱是球形冷凝管。水浴加熱可使反應體系受熱比較均勻；（2）甲苯與H2O2反應生成苯甲醛和水，則三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：. 2H2O2 3H2O；（3）苯甲醛與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生反應生成苯甲酸銨、水、銀單質和氨氣，化學方程式為： +2AgH2O3NH3；（4）實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，所以先過濾除去固態(tài)難溶性催化劑。冰醋酸、甲苯、過氧化氫、苯甲醛互溶，利用它們沸點差異，采用蒸餾的方法得到苯甲醛粗產(chǎn)品；（5）若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，苯甲酸與碳酸氫鈉反應生成苯甲酸鈉。苯甲酸鈉易溶于水，苯甲醛微溶于水，再對混合液進行分液，