高中化學(xué)《幾種重要的金屬化合物》教案人教版必修一

1、第2節(jié)幾種重要的金屬化合物一、 新舊學(xué)問聯(lián)系,培育“ 類比 ” 思維 在P51摸索和溝通及試驗(yàn) 3-5 的教材處理中,我們著眼于讓同學(xué)逐步把握學(xué)習(xí)元素化合物 學(xué)問的一般方法 “同類物質(zhì),性質(zhì)相像” 的類比學(xué)習(xí)法,讓同學(xué)用所熟知的物 質(zhì)性質(zhì),通過類比,學(xué)習(xí)新的物質(zhì)性質(zhì)；詳細(xì)設(shè)計(jì)如下：【老師】上一節(jié)我們?cè)?jīng)學(xué)習(xí)過鈉的兩種氧化物,請(qǐng)回憶并描述他們的物理性質(zhì)；【同學(xué)】略【老師】中學(xué)我們將氧化物分成哪幾類？【同學(xué)】金屬氧化物和非金屬氧化物；【老師】金屬氧化物具有哪些化學(xué)性質(zhì)？【同學(xué)】部分金屬氧化物能與水、酸 發(fā)生反應(yīng)；+水可溶性堿【板書】金屬氧化物【老師】我們最熟識(shí)的金屬氧化物是氧化鈣,請(qǐng)寫出氧化鈣與水

2、反應(yīng)的化學(xué)方程式；氧化鈉也是屬于金屬氧化物,能與水反應(yīng)嗎？請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；【同學(xué)】略（完成 P51摸索和溝通）【老師】過氧化鈉同樣是屬于金屬氧化物,它能否與水反應(yīng),生成物又是什么呢？【試驗(yàn)】3-5 【記錄試驗(yàn)現(xiàn)象】填表試驗(yàn)前現(xiàn)象結(jié)論試管中盛有淡黃色固體過氧化鈉固體逐步溶解,有氣泡生成帶火星的木條放在試管口,木條復(fù)燃過 氧 化 鈉 能 與 水 反 應(yīng) , 有 氣體產(chǎn)生 說明產(chǎn)生的氣體是氧氣試驗(yàn)中反 應(yīng) 后 溶 液 仍 為 無 色 , 滴 入 酚 酞 溶 液 , 溶說明反應(yīng)后溶液呈堿性液由無色變紅色試驗(yàn)后試管外壁發(fā)燙；說明反應(yīng)放熱固體完全溶解,試管中溶液為紅色過 氧 化 鈉 能 與 水 反

3、 應(yīng) 生 成氫 氧 化 鈉 和 氧 氣 , 同 時(shí) 放出熱量【板書】2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O2【老師】由以上學(xué)問得知過氧化鈉同樣是屬于金屬氧化物,但性質(zhì)卻發(fā)生了很大的變化,緣由是什么呢？【同學(xué)】過氧化鈉氧元素的化合價(jià)是-1 ,產(chǎn)物中氧元素的化合價(jià)分別是-2、0,化合價(jià)發(fā)生變化；名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成 第 1 頁(yè),共 6 頁(yè)【老師】此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)？氧化鈉與水反應(yīng)同樣屬于 此類反應(yīng)嗎？【同學(xué)】凡是具有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化仍原反應(yīng),所以過氧化鈉與水 反應(yīng)屬于氧化仍原反應(yīng),但氧化鈉與水反應(yīng)就不是；【老師】所以氧化鈉、過氧化鈉雖然同樣是屬于金屬氧

4、化物,但由于氧元素的化合價(jià) 發(fā)生了變化,性質(zhì)就產(chǎn)生了龐大的差異；二、細(xì)化試驗(yàn)過程,落實(shí)學(xué)問基礎(chǔ) 該節(jié)是試驗(yàn)數(shù)量最多的一節(jié)；包括 5個(gè)試驗(yàn)和 2個(gè)科學(xué)探究試驗(yàn),新教材沒有明確 規(guī)定哪些試驗(yàn)是同學(xué)試驗(yàn),老師應(yīng)依據(jù)本校同學(xué)的情形和本校設(shè)施的實(shí)際情形打算是 否開設(shè)同學(xué)試驗(yàn),而在開設(shè)同學(xué)試驗(yàn)的同時(shí),老師必需保證課堂的有效性,這樣就要 求老師要細(xì)化試驗(yàn)過程,設(shè)計(jì)出有摸索價(jià)值的問題,從而在課堂上落實(shí)好學(xué)問基礎(chǔ),提高同學(xué)試驗(yàn)綜合才能；例如可把一些驗(yàn)證性試驗(yàn)改為探究性的試驗(yàn),運(yùn)用試驗(yàn)觀看法,全面細(xì)致地觀看 試驗(yàn),注意運(yùn)用已學(xué)學(xué)問對(duì)反?，F(xiàn)象進(jìn)行分析,創(chuàng)設(shè)問題情形,激發(fā)同學(xué)的探究欲；1. 比如 P54試驗(yàn) 3-7、

5、 3-8教學(xué)過程如下：【板書】2、氫氧化鋁（ 1）制備【提出問題】氫氧化鋁是一種堿,在中學(xué)所學(xué)的學(xué)問中,我們能利用哪些反應(yīng)得到堿？【回答】方法一：金屬氧化物+水可溶性堿方法二：鹽+堿新鹽+新堿【爭(zhēng)論】哪種方法可行,可行方案的條件限制是什么？（反應(yīng)物為可溶性鹽和可溶性 堿）【老師】依據(jù)質(zhì)量守恒定律,結(jié)合以上條件,應(yīng)挑選可溶性鋁鹽和可溶性堿反應(yīng),我們最熟識(shí)的可溶性堿是氫氧化鈉,再供應(yīng)另一種堿 鹽選用硫酸鋁；- 氨水給大家；可溶性鋁【科學(xué)探究】同組一位同學(xué)選用硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng),另一位選用硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)；【試驗(yàn)】3-7 , 3-8 【記錄試驗(yàn)現(xiàn)象】填表試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論有關(guān)反應(yīng)的化

6、學(xué)方程式將 氫 氧 化有白色沉淀生成氫氧化鈉與硫酸鋁能產(chǎn)生氫氧化鋁鈉 溶 液 滴先有白色沉淀生成,氫氧化鋁能連續(xù)與氫氧入 盛 有 硫連續(xù)滴入氫氧化鈉化鈉反應(yīng)酸 鋁 溶 液溶液沉淀消逝的試管中名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成 第 2 頁(yè),共 6 頁(yè)將 氨 水 滴有白色沉淀生成,繼氫氧化鋁不能連續(xù)與氨入 盛 有 硫續(xù)滴入氨水沉淀不水反應(yīng)酸 鋁 溶 液消逝的試管中注： .硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的試驗(yàn).,有可能顯現(xiàn)同學(xué)將硫酸鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中,其現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀立刻消逝,連續(xù)滴加硫酸鋁溶液最終產(chǎn)生大量 白色沉淀,對(duì)這一現(xiàn)象的說明可留作本節(jié)課的課后摸索題；【老師】從以上試驗(yàn)和

7、結(jié)論分析,你認(rèn)為要制備氫氧化鋁應(yīng)挑選哪種試劑,不能挑選 哪些試劑？【同學(xué)歸納并板書】應(yīng)挑選可溶性鋁鹽和氨水；不能挑選強(qiáng)堿溶液（解決 P55 學(xué)與 問）；【老師】請(qǐng)寫出氯化鋁與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式；【板書】略【老師】中學(xué)我們知道氫氧化鋁是一種堿,能與酸反應(yīng)生成鹽和水,今日我們發(fā)覺氫氧化鋁同樣能與氫氧化鈉等強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水,性氫氧化物；這樣的氫氧化物我們叫兩【板書】?jī)尚詺溲趸? 既能與酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物【老師】請(qǐng)寫出氫氧化鋁與酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式；【板書】略2. 又如對(duì)試驗(yàn) 3-9內(nèi)容處理如下：【板書】2、鐵的氫氧化物【老師】我們?cè)?jīng)學(xué)過哪種鐵的

8、氫氧化物,它具有哪些物理 性質(zhì)？【同學(xué)】氫氧化鐵,不溶于水,紅褐色固體（板書）【老師】鐵由于有另一種價(jià)態(tài),因此它仍存在另一種氫氧化物,請(qǐng)看 P102溶解性表；【同學(xué)】氫氧化亞鐵,不溶于水【老師】從制備氫氧化鋁我們可以知道應(yīng)挑選可溶性鐵鹽和可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)制得鐵的氫氧化物；【試驗(yàn)】3-9 【記錄試驗(yàn)現(xiàn)象】填表FeCl 3 FeCl 2加 NaOH 有紅褐色沉淀生成 生成白色沉淀,快速變成灰綠色,最終溶液 變成紅褐色沉淀名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成 第 3 頁(yè),共 6 頁(yè)沉淀由灰綠色最終變成紅褐色沉淀離子方程式【分析】從試驗(yàn)現(xiàn)象分析,氯化亞鐵與 終會(huì)變成氫氧化鐵；氫氧化鈉

9、反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵露置在空氣中最【設(shè)問】氫氧化亞鐵是如何轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵？發(fā)生了什么反應(yīng)？【回答】在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,即發(fā)生了氧化仍原反應(yīng),是被空氣中的氧氣氧化了；【老師】請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；【同學(xué)】略（P57 ）【老師】在向硫酸亞鐵中滴入 NaOH 溶液時(shí),滴管是如何使用的,為什么？【同學(xué)】滴管是插入硫酸亞鐵溶液液面下,再漸漸擠出 NaOH 溶液；由于 氫氧化亞鐵易被氧化,所以應(yīng)削減溶液與空氣接觸；【老師】為什么有些同學(xué)仍是看不到 氫氧化亞鐵的白色,仍有什么因素影響了觀看,如何排除這些因素的干擾；（以下教學(xué)過程可參閱上學(xué)年市教研活動(dòng)資料）3. 對(duì) Fe 3+的氧化性可作如下

10、處理【板書】（ 1） Fe3+離子的檢驗(yàn)【試驗(yàn)】完成科學(xué)探究（1）【記錄試驗(yàn)現(xiàn)象】填表試驗(yàn)前FeCl 3溶液呈黃色現(xiàn)象結(jié)論Fe3+ 的 鹽 溶 液 遇 到 KSCNFeCl 2溶液呈淺綠色溶液變紅色；FeCl 3溶液變?yōu)榧t色分 別 滴 入KSCN溶FeCl 2溶液不變色液【板書】利用 Fe3+的鹽溶液遇到 KSCN 溶液變紅色檢驗(yàn) Fe3+的存在；【投影】資料一：奇妙珍寶 - 超濃縮鐵質(zhì)養(yǎng)分錠過多的三價(jià)鐵往往是引起藻類快速滋長(zhǎng)的元兇；奇妙珍寶, 來自臺(tái)灣的水族護(hù)理專家；是一種高活性的二價(jià)鐵質(zhì),對(duì)水草葉面吸取的親和力特殊高,能快速解決水草芽點(diǎn)白化等養(yǎng)分缺乏癥狀； 一般市售液體鐵質(zhì)肥料,具有簡(jiǎn)單被

11、快速氧化成無效三價(jià)鐵離子的缺點(diǎn),超濃縮鐵質(zhì)名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成 第 4 頁(yè),共 6 頁(yè)養(yǎng)分錠卻可以確保活性二價(jià)鐵質(zhì)成分被連續(xù)而有效地緩恒釋放；元素,能讓水草強(qiáng)壯成長(zhǎng)而擁有一缸傲人的水中美景；資料二：補(bǔ)鐵劑在豬日糧中的的應(yīng)用它能充分供應(yīng)水草的正確成長(zhǎng)新生豬很易患貧血,人們對(duì)豬的鐵代謝機(jī)理有不少爭(zhēng)論；二價(jià)鐵離子在補(bǔ)血的整個(gè)生理過程起到很重要的的作用,一般認(rèn)為在胃酸和胃蛋白酶的作用下,飼料中的鐵被釋放出來并仍原成二價(jià)鐵 ,吸取部位主要在十二指腸；血紅素化合物中的鐵不需要從結(jié)合物中釋放出來 ,可以卟啉鐵的形式直接被飼糧中的仍原性物質(zhì)如維生素 、抗氧化劑 如谷胱甘肽 將腸道內(nèi)的

12、三價(jià)鐵離子變成二價(jià)鐵離子 ,因而促進(jìn)鐵的吸??；【老師】從以上信息可以得出 Fe2+與 Fe3+之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化,在轉(zhuǎn)化過程中有什么變化,發(fā)生了什么反應(yīng)？【同學(xué)】鐵元素的化合價(jià)發(fā)生變化,發(fā)生的是氧化仍原反應(yīng),【老師】如何實(shí)現(xiàn)這一變化【同學(xué)】查找氧化劑和仍原劑【老師】板書【老師】如何通過試驗(yàn)證明,設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案（程度較差的同學(xué)可讓其閱讀 P36 常見的氧化劑和仍原劑）【同學(xué)】爭(zhēng)論并溝通試驗(yàn)方案,得出結(jié)論【試驗(yàn)】供應(yīng)藥品：鐵粉,FeCl 3溶液, KSCN 溶液,氯水、KMnO 4溶液【同學(xué)試驗(yàn)】把 FeCl 3溶液倒入小燒杯中現(xiàn)象離子方程式與結(jié)論加入鐵粉振蕩,靜置FeCl 3溶液由黃色變?yōu)闇\綠色倒出

13、清液分裝在兩支試管中,溶液顏色無明顯變化- 分別滴加KSCN 溶液一試管滴氯水,振蕩溶液變?yōu)榧t色Fe2+ 被氧化另一試管滴KMnO4溶液, 振蕩溶液變?yōu)榧t色【老師】常用氧化劑有KMnO4溶液、雙氧水,仍原劑就仍可用銅粉；【演示試驗(yàn)】FeCl 3溶液中加入 現(xiàn)象 離子方程式與結(jié)論名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成 第 5 頁(yè),共 6 頁(yè)銅粉振蕩,靜置FeCl 3溶液由黃色變?yōu)闇\綠Fe3+ 發(fā)生了仍原反應(yīng)色倒出清液,滴加 KSCN 溶液 溶液顏色變紅 部分 Fe3+未被仍原【設(shè)問】同樣作仍原劑,為什么鐵粉能在短時(shí)間內(nèi)把 Fe3+全部仍原為 Fe2+,而銅粉的成效就不如鐵粉呢？【同學(xué)】從金屬活動(dòng)次序表可推知,銅粉的仍原性弱于鐵粉；【 教 師 】以 上 試驗(yàn)