《共價鍵》完美ppt人教1

1、共價鍵完美ppt人教1共價鍵完美ppt人教1 溫故而知新：1.根據(jù)共用電子對的對數(shù)單鍵、雙鍵、叁鍵2.根據(jù)成鍵原子是否相同極性共價鍵非極性共價鍵不同的原子相同的原子 溫故而知新：1.根據(jù)共用電子對的對數(shù)單鍵、雙鍵、叁鍵2.3、根據(jù)電子云重疊方式 鍵：頭碰頭重疊重疊程度大，更穩(wěn)定ss鍵pp 鍵sp 鍵pp 鍵鏡像對稱 鍵：Pd鍵、dd鍵等等呈軸對稱肩并肩重疊重疊程度小，不穩(wěn)定3、根據(jù)電子云重疊方式 鍵：頭碰頭重疊重疊程度大，更穩(wěn)定4、規(guī)律（3）、穩(wěn)定性:（2）、單鍵：雙鍵：三鍵：一個是 鍵，另一個是鍵一個是鍵，另兩個為鍵。鍵鍵（1）、s電子：一定形成鍵p電子：形成鍵或鍵兩成鍵原子間只能形成一個鍵

2、，其余均為鍵一定為鍵4、規(guī)律（3）、穩(wěn)定性:（2）、單鍵：雙鍵：三鍵：一個是 鍵類型 鍵 鍵原子軌道重疊方式電子云形狀原子軌道重疊程度牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿鍵軸方向 頭碰頭沿鍵軸方向平行肩并肩軸對稱，可旋轉(zhuǎn)鏡像對稱，不可旋轉(zhuǎn)鍵強(qiáng)度大,不易斷裂，不活潑。鍵強(qiáng)度較小,容易斷裂，活潑。共價單鍵是鍵；共價雙鍵中一個是鍵,另一個是鍵；共價三鍵中一個是鍵,另兩個為鍵較大較小歸納：鍵和鍵的比較鍵類型 鍵 鍵原子軌道重疊方式電子云形狀原子軌道 有下列十種物質(zhì)：CH4CH3CH2OHN2HClCO2CH3CH3C2H4C2H2H2O2HCHO請按要求回答下列問題(填寫編號)：(1)只有鍵的有_，既有鍵又有鍵的有

3、_。(2)只含有極性鍵的化合物有_，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的化合物有_。(3)含有雙鍵的有_，含有三鍵的有_。 有下列十種物質(zhì)：CH4CH3CH2OH學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念，能用鍵參數(shù)說明簡單分子的某些性質(zhì)。2、知道等電子原理的含義，學(xué)會等電子體的判斷和應(yīng)用。重難點：等電子體的判斷和書寫學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念，能用鍵參數(shù)說一、鍵參數(shù)鍵能、鍵長與鍵角 氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量(或拆開1mol共價鍵所吸收的能量)，例如H-H鍵的鍵能為436.0kJ.mol-1。1.鍵能 ： 特點：鍵能的單位是kJmol-1形成化學(xué)鍵通常放出

4、熱量，鍵能通常取正值， 斷開化學(xué)鍵通常吸收能量，鍵能通常為負(fù)值， 兩個值的絕對值相等。鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定一、鍵參數(shù)鍵能、鍵長與鍵角 氣態(tài)基觀察分析鍵能大小與化學(xué)鍵穩(wěn)定性的關(guān)系？鍵鍵能鍵鍵能F-F157NO176Cl-Cl242.7NO607Br-Br193.7OO142I-I152.7OO497.3C-C347.7CH413.4C=C615OH462.8CC812NH390.8CO351H-F568CO745H-Cl431.8NN193H-Br366NN418H-I298.7NN946H-H436一般鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定規(guī)律:觀察分析鍵能大小與化學(xué)鍵穩(wěn)定性的關(guān)系？鍵鍵能鍵鍵能F-F1.鍵

5、能 ： 根據(jù)課本2-1表格，試解釋氮氣為什么能在空氣中穩(wěn)定存在？因為N2分子中存在NN鍵，鍵能大，破壞共價鍵需要很大的能量。1.鍵能 ： 根據(jù)課本2-1表格，試解釋氮氣為什么能在空氣中練習(xí):由下表的數(shù)據(jù)判斷,下列分子的穩(wěn)定性 A.H2 , Cl2 B.HCl, HBr ,HI鍵鍵能鍵長鍵鍵能鍵長H-H43674HF565.092Cl-Cl242.7198H-Cl428.0128H-Br362.0141H-I295.0161練習(xí):由下表的數(shù)據(jù)判斷,下列分子的穩(wěn)定性 A.H2鍵能與焓變的關(guān)系H=E(反應(yīng)物的總鍵能)-E(生成物的總鍵能)計算反應(yīng)3Cl22NH3=N26HCl(ENH391 kJmo

6、l1， EClCl243 kJmol1， E NN 946 kJmol1， EHCl432 kJmol1)的反應(yīng)熱H_kJmol1。H3EClCl6ENHENN6EHCl3243 kJmol16391 kJmol1946 kJmol16432 kJmol1463 kJmol1。注意：H0,體系能量升高，該反應(yīng)吸熱鍵能與焓變的關(guān)系計算反應(yīng)3Cl22NH3=N26H某些共價鍵鍵長1pm=1012 m1、鍵長：成鍵兩原子的核間距。觀察分析如何判斷一個鍵的鍵長？鍵長與穩(wěn)定性的關(guān)系？成鍵原子的半徑越小，鍵長越小。規(guī)律:某些共價鍵鍵長1pm=1012 m1、鍵長：成鍵兩原子的核 形成共價鍵的兩個原子之間的

7、核間距。2.鍵長：特點：鍵長的單位都是pm=10-12m鍵長越短往往鍵能就越大，共價鍵越穩(wěn)定鍵長的比較方法a根據(jù)原子半徑比較，同類型的共價鍵，成鍵原子的原子半徑越小，鍵長越短。b根據(jù)共用電子對數(shù)比較，相同的兩個原子間形成共價鍵時，單鍵鍵長雙鍵鍵長三鍵鍵長。根據(jù)課本2-2表格，試總結(jié)鍵長的規(guī)律。注意：鍵長和鍵能共同決定分子穩(wěn)定性 形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。2.鍵長：特1比較HF、HCl、HBr、HI分子的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并說明理由。穩(wěn)定性：HFHClHBrHI。從鍵長和鍵能角度解釋為原子半徑：FClBrI，鍵長：HFHClHBrHClHBrHI，2.N2、O2、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，

8、從鍵能、鍵長的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實？思考題：1比較HF、HCl、HBr、HI分子的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并說明理相同兩原子形成的共價鍵鍵長的一半共價半徑：相同兩原子形成的共價鍵鍵長的一半共價半徑：3、鍵角多原子分子中，兩共價鍵之間的夾角叫做鍵角（2）常見分子的鍵角CO2 _ H2O _ NH3 _ CH4 _ BF3 _( 3 )意義：鍵角決定了分子的空間構(gòu)形( 4 )來歷：共價鍵的方向性18010510710928120（1）概念：O=C=O3、鍵角多原子分子中，兩共價鍵之間的夾角叫做鍵角（2）常見分鍵能、鍵長、鍵角是共價鍵的三個參數(shù)鍵能、鍵長、鍵角是共價鍵的三個參數(shù)練習(xí)：1、下列說法正確的是（

9、 ）A、分子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定。B、只有非金屬原子之間才能形成共價鍵。C、水分子可以表示為H-O-H，分子中鍵角180。D、H-O鍵鍵能463 KJ/ mol ，故破壞18克水分子中的H-O鍵時需要吸收的能量為2X463 KJ。D練習(xí)：D二、等電子原理1、等電子體：是指 且 的粒子，具有相同的化學(xué)鍵特征。原子總數(shù)價電子總數(shù) 應(yīng)用：判斷一些簡單分子或離子的立體構(gòu)型；利用等電子體在性質(zhì)上的相似性制造新材料；利用等電子原理針對某物質(zhì)找等電子體。二、等電子原理1、等電子體：是指 2等電子體實例CO和N2具有相同的原子總數(shù)和相同的價電子總數(shù)，屬于等電子體，其性質(zhì)對比如下：分子熔點/沸點/在

10、水中的溶解度(室溫)分子解離能kJ mol1分子的價電子總數(shù)CO205.05191.492.3 mL1 07510N2210.00195.811.6 mL946102等電子體實例分子熔點/沸點/在水中的溶解度(室溫)分SO2O3NO2-SO3NO3-CO32-N2COCO2N2OCS2NH3H3O+CH4NH4+CN2、常見的等電子體：C6H6B3N3H6SO2O3NO2-SO3NO3-CO32-N2COC總結(jié)規(guī)律鍵能越大，化學(xué)鍵越 ，由該鍵形成的分子越 。鍵長越短，一般鍵能越 ，化學(xué)鍵越 ，由該鍵形成的分子越 。一般來講，形成共價鍵的兩個原子半徑之和越小，共用電子對數(shù)越多，鍵長越 。鍵能越

11、。牢固穩(wěn)定牢固穩(wěn)定大鍵能：鍵長：衡量共價鍵的穩(wěn)定性短大3鍵參數(shù)鍵能、鍵長和鍵角總結(jié)規(guī)律鍵能越大，化學(xué)鍵越 ，由該鍵形成的鍵角：兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。鍵角：描述分子立體結(jié)構(gòu)3鍵參數(shù)鍵能、鍵長和鍵角鍵角：兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。鍵角：描述分子立體結(jié)構(gòu)31、下列說法中，錯誤的是( ).鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固.對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子 越穩(wěn)定.原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵A3鍵參數(shù)鍵能、鍵長和鍵角1、下列說法中，錯誤的是( )A3鍵參數(shù)鍵能、鍵3等電子原理等電體原理：原子總數(shù)、價電子總數(shù)相同的分 子具有相似的結(jié)構(gòu)鍵

12、特征，它們 的許多性質(zhì)是相近的。下列物質(zhì)互哪些為等電子體的：N2 CO SO2 CO2 O3 N2O3等電子原理等電體原理：原子總數(shù)、價電子總數(shù)相同的分下列物1.訓(xùn)練P32 P34.作業(yè)：1.訓(xùn)練P32 P34.作業(yè)：1.情節(jié)是敘事性文學(xué)作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)人物之間相互關(guān)系的一系列生活事件的發(fā)展過程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物與人物、人物與環(huán)境之間相互關(guān)系的具體事件構(gòu)成。3.把握好故事情節(jié),是欣賞小說的基礎(chǔ),也是整體感知小說的起點。命題者在為小說命題時,也必定以情節(jié)為出發(fā)點,從整體上設(shè)置理解小說內(nèi)容的試題。通常從情節(jié)梳理、情節(jié)作用兩方面設(shè)題考查。4.根據(jù)結(jié)構(gòu)來梳理。按照情節(jié)的開端、發(fā)展、高潮和結(jié)局來劃分文章層次,進(jìn)而梳理情節(jié)。5.根據(jù)場景來梳理。一般一個場景可以梳理為一個情節(jié)。小說中的場景就是不同時間人物活動的場所。6.根據(jù)線索來梳理。抓住線索是把握小說故事發(fā)展的關(guān)鍵。線索有單線和雙線兩種。雙線一般分明線和暗線。高考考查的小說往往較簡單,線索也一般是單線式。7.閱歷之所以會對讀書所得產(chǎn)生深淺有別的影響，原因在于閱讀并非是對作品的簡單再現(xiàn)，而是一個積極主動的再創(chuàng)造過程，人生的經(jīng)歷與生活的經(jīng)驗都會參與進(jìn)來。8.少年時閱