金屬和化合物全套教(學)案(精)

1、第三章金屬及其化合物課程標準1、根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探索，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。2、讓學生充分體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙。培養(yǎng)學生敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)(第一課時)教學目標.認識鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)，掌握金屬鈉、鋁、鐵的主要化學性質(zhì)。.通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力，對比能力，分析能力.激發(fā)學生學習化學的興趣，體驗科學探究的艱辛和喜悅。教學重點、難點重點：鈉的氧化反應(yīng)難點：氧化鈉與氧化鈉穩(wěn)定性的比較教學過

2、程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動新課導(dǎo)入地球上的絕大多數(shù)金屬元素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中?為什么?思考交流(1)人類發(fā)現(xiàn)和使用金屬是按金、銀、銅、鐵、鋁的順序，你從中發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？(2)觀察弁分析教材圖3-2的四個反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學方程式，是離子反應(yīng)的,寫出離子方程式。思考交流后回答：化學方程式：離子方程式：歸納整理金屬共同的化學性質(zhì)新知學習思考實驗探究歸納整理通過實驗了解了鈉的哪些物理性質(zhì)？由常溫下鈉在空氣中的變化，說明鈉的化學性質(zhì)活潑。根據(jù)銅、鐵與氧氣的反應(yīng)，推測鈉與氧氣反應(yīng)的條件和劇烈程度。(1)用鏡子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察

3、鈉的表面。(2)用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，弁注意觀察切面的顏色變化。(3)觀察完畢，將鈉塊全部放回原試劑瓶中C鈉是色金屬，硬度,切面的變化,生成了鈉保存在煤油中，說明鈉的密度比煤油,常溫下鈉與氧氣反應(yīng)的/fz叢工口一新知學實驗探究提示：切下的鈉塊不易太大，剩余的鈉塊放回原試劑瓶。鈉塊開始燃燒時，立即撤掉酒精燈。(1)用塔埸鉗夾持塔埸放在二角架的泥二角上，用小切切卜綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入塔埸中。(2)點燃酒精燈進行加熱。(3)觀察現(xiàn)象弁記錄留下的固體顏色。歸納整理實驗現(xiàn)象：。鈉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成了,化學方程式為O思考討論(1)通過實

4、驗分析Na2O和Na2O2哪種物質(zhì)更穩(wěn)定？(2)有時鈉塊燃燒后殘留物邊緣會呈黑色，為什么？學習探究過氧化鈉是一種供氧劑，該物質(zhì)還具有哪些用途？閱讀教材40頁“科學視野”，了解過氧化鈉的用途。歸納整理物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2。2)色態(tài)類別氧兀素的價態(tài)生成條件與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)主要用途思考交流你認為鋁能否與氧氣反應(yīng)？若能，反應(yīng)的理由是什么？若不能，不反應(yīng)的依據(jù)是什么？習實驗探究(1)用用加鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。(2)重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱，觀察現(xiàn)象。結(jié)論氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的層鋁熔化而不會滴落。加熱未打磨

5、鋁箔時的現(xiàn)象加熱已打磨鋁箔時的現(xiàn)象思考討論(1)怎樣才能觀察到鋁的燃燒？(2)未打磨和已打磨的鋁箔加熱時，現(xiàn)象為何相同？(3)金屬是否都能形成氧化膜？不同的金屬其氧化膜后無差異？思考討論后回答歸納整理金屬氧化膜的作用板書設(shè)計第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)一、金屬與氧氣反應(yīng).鈉與氧氣的反應(yīng)常溫下：4Na+O2=2NaO加熱條件下：2Na+O=Na2O2小結(jié)：金屬鈉的物理性質(zhì)銀白色金屬光澤，熔點低、硬度小、密度比煤油大。.鋁與氧氣的反應(yīng)4A1+3O2=2Al2。3金屬氧化膜的作用：致密的氧化膜對層金屬起保護作用。鞏固練習.金屬鈉是色固體，質(zhì)地,將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學方程

6、式表示）;將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學方程式是,生成物的顏色是色。.保存金屬鈉時，應(yīng)放在（）A、水中B、煤油中C、棕色瓶中D、酒精中.以下說法錯誤的是（）A、鈉在常溫下就容易被氧化B、鈉受熱后能夠著火燃燒C、鈉在空氣中緩慢氧化能自燃D、鈉在氧氣中燃燒更為激烈 TOC o 1-5 h z .關(guān)于Na2O與Na2O2的敘述正確的是（）A、都是白色的固體B、都是堿性氧化物C、都能和水反應(yīng)形成強堿溶液D、都是強氧化劑.當鈉著火時，應(yīng)選用滅火的是（）A、煤油B、水C、沙土D、泡沫滅火器.下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2O27.2.3g純

7、凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷其氧化物是（）A、只有Na2OB、只有Na2O2C、Na2O和Na2O2D、無法確定.鈉離子的性質(zhì)是（）A、有強還原性B、有弱氧化性C、有堿性D、比鈉原子穩(wěn)定.取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的是（）金屬先熔化在空氣中燃燒火焰呈黃色燃燒時火星四射燃燒后生成淡黃色固體燃燒后生成白色固體A、B、C、D、.下列敘述正確的是（）Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3,Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成02Na2O主要有氧化劑，Na2O2主要有還原劑Na2O2可作供氧劑

8、，而Na20不行Na2O2是強氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物A、都正確B、C、D、備課參考參考答案1、銀白柔軟4Na+O2=2Na2O2Na+O=Na2O2淡黃2、B3、C4、C5、C6、AD7、C8、BD9、B10、D尖端技術(shù)中的金屬鈉鈉是堿金屬元素中最常見的一種，它不僅在人體中具有重要的作用。另外，金屬鈉還在尖端技術(shù)、日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。我們知道，要把人造地球衛(wèi)星送上天，發(fā)射航天飛機、導(dǎo)彈都要用到火箭，如何確定發(fā)射后的火箭在空中的位置呢？這就需要鈉蒸氣來幫忙了?；鸺l(fā)射后，在大氣層真空釋放出鈉蒸氣可產(chǎn)生明亮的橙黃色云霧，科學家據(jù)此就可確定火箭在空中的位置，還可以計算出火箭周圍氣體的

9、密度。當前，人們已能利用原子能進行發(fā)電，具好處頗多。原子能發(fā)電需要的一個重要裝置即是原子反應(yīng)堆。在原子的裂變過程中，由于釋放出巨大的能量，會使反應(yīng)堆的溫度升得很高，因此就需要把熱量導(dǎo)出，使反應(yīng)堆冷卻。充當導(dǎo)熱劑(冷卻劑)的就是鈉與鉀的合金(含20%50%的鈉)。這種合金在室溫下呈液態(tài)，具有比固態(tài)金屬更為優(yōu)良的導(dǎo)熱性能，是原子反應(yīng)堆理想的導(dǎo)熱劑。日常生活中，鈉也有廣泛的應(yīng)用，如用于制作單色光源的鈉光燈(高壓鈉燈)。這種燈發(fā)出黃光，射程遠，透霧能力強，對道路平面的照度高，廣泛地用于制作指示燈、路燈等。另外，鈉還可作為合成橡膠的催化劑、石油的脫硫劑等。第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)(第二課時)教學目標.了解金

10、屬鈉與水的反應(yīng)，會解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象。.設(shè)計鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。.掌握有關(guān)實驗的基礎(chǔ)知識和基本技能，學習實驗研究的方法，能設(shè)計弁完成一些化學實驗。教學重點、難點重點：鈉與水的反應(yīng)難點：鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動新課導(dǎo)入鈉被氧化后，其產(chǎn)物步沙與水反應(yīng)生成NaOH,那么，鈉能否直接與水反應(yīng)生成NaOH呢？哪些金屬能與水直接反應(yīng)？條件如何？新知學習實驗探究(1)在250mL的燒杯中加入約150mL水，弁滴入幾滴酚酬試液。(2)用懾子從試劑瓶中取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油。(3)用小刀切卜綠豆粒大小的鈉塊。(4)將鈉塊放入燒杯中

11、，觀察記錄實驗現(xiàn)象。新知學習歸納整理現(xiàn)象：浮、游、球、響、紅解釋產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因：?。河?球：響：紅：化學方程式：離子方程式：實驗驗證設(shè)計一個實驗證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣性儀器：操作方法：實驗現(xiàn)象：思考交流(1)按照不同的分類方法，鈉與水的反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)？(2)鈉為什么保存在煤油中？能否保存在汽油或CC14中？(3)金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應(yīng)該如何處理？思考討論從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反應(yīng)裝置的設(shè)計。畫裝置圖：探究按照教材圖3-9進行演示，指導(dǎo)學生觀察實驗現(xiàn)象，明確實驗中應(yīng)注意的問題。(1)比較兩實驗裝置的優(yōu)缺點(2)總結(jié)探究活動的收獲

12、(3)從金屬活動順序的角度，通過上述反應(yīng)可得出怎樣的結(jié)論？歸納整理金屬活動順序中氫前面的金屬在一定條件下都可能跟水反應(yīng)而置換出H2,而氫后面的金屬不可能跟水反應(yīng)產(chǎn)生Ho2板書設(shè)計二、金屬與水的反應(yīng)1、鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象：浮、游、球、響、紅產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因：化學方程式：2Na+2HO=2NaOH+HT+-離子方程式：2Na+2HO=2Na+2OH+H2f2、鐵與水的反應(yīng)現(xiàn)象：化學方程武;3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2T鞏固練習1、在進行鈉和水的反應(yīng)實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為(2)切下來

13、的金屬鈉塊要用濾紙擦凈后方可放入水中實驗，這是因為。(3)金屬鈉塊必須用夾取，而不能用手拿取，理由是(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球弁浮于水面上，這是因為(5)鈉小球在水面上迅速游動，這是因為,反應(yīng)容器的上方彌漫著“白色物,，它的主要成分是。(6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酬試溶，反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)樯碛墒恰?、紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，有氫氣生成，根據(jù)下圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實驗，弁用簡單的方法收集，檢驗生成氫氣。請回答下列問題：ABCD TOC o 1-5 h z (1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式。(2)干燥管C盛放的藥品是或。干燥管的(m

14、或n)端與g導(dǎo)管相連接。(3)在D處畫出用簡單方法用試管來收集氫氣的裝置圖(所需其他儀器自己選擇)。(4)怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣，簡述實驗操作步驟和現(xiàn)象。3、鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是()A、Na的熔點低B、Na的硬度小C、Na的密度小D、有強還原性4、將一小塊Na投入足量的CuSO4溶液中，現(xiàn)象是()A、置換出金屬銅B、產(chǎn)生氣體，置換出金屬銅C、生成藍色沉淀D、產(chǎn)生氣體，生成藍色沉淀5、將質(zhì)量為mg的鐵片放入CuSO4溶液中，過一會兒取出干燥，鐵片的質(zhì)量變?yōu)閚g,則被氧化的鐵的質(zhì)量是A、8(n-m)gB、8(m-n)gC、7(m-n)gD、7(n-m)g6、將2

15、.3g金屬鈉投入100g水中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式表示正確的是()A.2.3/100X100%B.4/(100+2.3-0.1)X100%C.4/(100+2.3)X100%D.4/(4+100-1.8)X100%7、在實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，用到的儀器是()a.試管夾b.鏡子c.小刀d.冷凝管e.濾紙f.研缽g.燒杯h(huán).生期i.石棉網(wǎng)j.玻璃片k.藥題l.燃燒匙A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj8、往燒杯注入煤油和水各100mL,靜置后將一小塊鈉投入燒杯。(已知鈉的密度介于煤油和水之間，且水和煤油互不相溶)發(fā)生的現(xiàn)象是A、鈉沉到液柱1/2處，鈉塊下部有

16、許多氣泡放出，附有氣泡的鈉塊徐徐上升到液體表面，一會兒又沉到液柱1/2處，如此反復(fù)多次，最后消失B、鈉塊一直沉到燒杯底部，弁停留在杯底，放出氣泡，最后消失C、鈉塊浮在液柱表面上，很快熔成一個光亮的小球，小球四處浮動，最后消失D、鈉塊沉到液柱1/2處，很快熔成一個閃亮的小球，小球在液柱1/2處沿水平方向迅速游來游去，最后消失-39、已知煤油的密度是0.8g-cm,試根據(jù)金屬鈉的保存方法和與水反應(yīng)的現(xiàn)象，推測金屬鈉的密度是()A、大于1.0gcm-3B、小于0.8gcm-3-3C、介于(0.8-1.0)gcm之間D、無法推測10、室溫下，氫氧化鈉的溶解度為22g,將多少g金屬鈉投入100g水中，可

17、獲得該溫度下的飽和溶液？+211、將2.3g金屬鈉放入多少克水中，反應(yīng)完全后，溶液中Na與HO分子的個數(shù)比為1:50,最后溶液中水的質(zhì)量為多少？12、一塊表面已部分被氧化成氧化鈉的鈉塊質(zhì)量為1.08g，投入到100g水中，完全反應(yīng)后收集到0.02gH2。求:（1）未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少？（2）被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少？備課參考：參考答案：1、（1）銀白變暗這是因為鈉與氧氣反應(yīng)，在鈉的表面生成了一薄層氧化物所致（2）用濾紙吸干鈉塊表面煤油，防止鈉與水反應(yīng)放熱，引起煤油燃燒（3）鑷子手指表面有水份，能跟鈉塊反應(yīng)生成強堿NaOH腐蝕皮膚（4）鈉的密度比水小，與水反應(yīng)，放熱，使鈉熔化形成銀白色

18、小球（5）鈉與水反應(yīng)放出氫氣，推動鈉球在水面上運動鈉與水反應(yīng)放熱使與鈉球接觸的水蒸發(fā)，在容器上方凝聚而形成白霧。（6）鈉與水反應(yīng)生成NaOH，使酚酞變紅2、（1）3Fe+4H2O（g尸F(xiàn)e3O4+4H2T2）CaCl2堿石灰n3）向下排空氣法、導(dǎo)管口伸入試管底部4）用拇指堵住試管口，移近火焰，松開，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，說明收集的是H23、B4、D5、D6、B7、D8、A9、C10、11.5g11、90g12、0.46g0.46g鈉是人體必需的元素之一鈉是人體必需的十一種常見元素（氧、碳、氫、磷、氮、硫、氯、鉀、鈣、鈉、鎂）之一。有趣的是，人血液中溶解的最多的金屬元素鈉、鉀、鈣與海水中的相對含量

19、幾乎是相同的，而十一種常見元素基本上也是地殼中含量較多的元素?？梢?，人類生活在地球上，體也保留著這個星球的“痕跡”。人體中80的鈉分布細胞外液中，其余的主要在骨骼中，鉀主要分布在細胞液中，以及貯藏在肌肉和紅細胞中。鈉和鉀在保持組織細胞與血液之間的電荷和化學平衡方面起著重要作用。人體所需的鈉主要來自食鹽。早在時珍的本草綱目中就對食鹽的功效做了精辟的論述，說它有解毒涼血、潤燥、定疼止癢等效果。但鈉和鉀攝入過多也不行。攝入過多食鹽，會引起腎功能不良和高血壓等疾病。有人估計，如果每天食鹽攝入量多于20g，高血壓發(fā)病率將明顯增加?？紤]到我國人民的飲食習慣食鹽量偏高和高血壓患病率上升這一事實，我國醫(yī)學界人

20、士建議：南方每人每日的食鹽量不要超過7g，北方人每人每日的食鹽量不要超過10g。世界衛(wèi)生組織提出，一般每人每日食鹽量應(yīng)在5g以下。第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)第三課時教學目標認識鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。通過比較歸納，使學生了解金屬的一般化學性質(zhì)和特性，從而對金屬的化學性質(zhì)有一個整體的認識。教學重點、難點重點：鋁與NaOH溶液的反應(yīng)難點：鋁與NaOH溶液的反應(yīng)教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動復(fù)習回顧寫出卜列反應(yīng)的化學方程式，是氧化還原反應(yīng)的，指出氧化劑、還原劑，是離子反應(yīng)的，再寫出離子方程式。(1)鈉在常溫下和點燃時與氧氣反應(yīng)(2)過氧化鈉與水反應(yīng)(3)鈉與水反應(yīng)(4)鈉與氯化鐵溶液(

21、5)鐵與水蒸氣在加熱條件下反應(yīng)(6)鋁與鹽酸反應(yīng)化學方程式(1)離子方程式：新課導(dǎo)入由金屬共同的化學性質(zhì)可知，金屬能與氧氣反應(yīng)，較活潑金屬能與酸反應(yīng)，而金屬與堿能否反應(yīng)呢？今天我們來探究少數(shù)金屬與強堿的反應(yīng)。新知學習實驗探究(1)取2支小試管分別加入5ml鹽酸和5mLNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察現(xiàn)象。(2)將點燃的木條分別放在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。歸納整理鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明鋁具有兩性。鋁與鹽酸反應(yīng)的化學方程式：離子方程式：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：離子方程式：思考交流1、在上述實驗中，為什么鋁片放入鹽酸和NaOH溶液中，不立即產(chǎn)生氣泡？2、由上述

22、實驗還能得出哪種物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)？111、原因：2、物質(zhì)名稱：應(yīng)用提高根據(jù)已掌握的鋁的性質(zhì)，在日常生活中，使用鋁制餐具、炊具應(yīng)注意哪些問題？實踐1、金屬是如何分類的？2、鋁的導(dǎo)電性比銅的差，為什么電力工業(yè)上常用鋁作導(dǎo)線？3、鋁是地殼中儲量最豐富的金屬，為什么鋁的價格比鐵高呢？圍繞金屬提出類似老師列舉的一些問題，通過去圖書館或上網(wǎng)查閱資料，寫一篇關(guān)于金屬的小論文。學習提高閱讀教材44頁“科學視野”，了解未來金屬鈦。板書設(shè)計三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)32化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl+3HT2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2T離子方程式：2A

23、l+6H+=2Al3+3H2T-2A1+2OH+2H2O=2AlO2+3H2T鞏固練習1、下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A.NaB.FeC.AlD.Cu2、在鋁和NaOH溶液的反應(yīng)中，作為還原劑的是（）A.水B.鋁C.氫氧化鈉D.氫氧化鈉和水3、用鋁箔包裝0.1mol氣體，則收集到氣體的為（A.O 和 H 的混合氣體22金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集產(chǎn)生的）B.0.05molH2完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集產(chǎn)生的大于 0.05molH 2小于 0.05molH 2 氣體4、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式正確的是(+-A、2Al+2Na+2OH+2H2

24、O=2NaAlO+3H2TB、Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2fC、2A1+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2TD、Al+2OH+HO=AlO5、鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為（A、與氧氣在常溫下不反應(yīng)6、等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生C、鋁表面形成一層氧化膜B 、鋁性質(zhì)不活潑D、鋁耐酸耐堿H 的質(zhì)量由大到小排列順序正確的是2A、 Al 、 Mg、 Na B、 Mg 、 Al 、 Na7、相同質(zhì)量的兩塊鋁，分別和足量的稀A、 2： 3 B、 3 ： 2 C、 2 ： 1C 、 Na 、 Mg 、 Al D、 Na 、 Al 、 Mg H2SO4 和 NaOH 溶液

25、反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比是（D、 1： 18、請你設(shè)計至少兩種方法除去細小的鐵粉中混有的細小的鋁粉（作簡要說明）9、天平兩邊各放一個燒杯，燒杯分別盛放同體積同濃度的鹽酸（足量）鎂和 12g 鋁分別放入兩燒杯中， 反應(yīng)完畢后， 哪一端還要放入多少克同種金屬，備課參考,調(diào)節(jié)天平達到平衡。將反應(yīng)完畢后天平才能平衡？12g參考答案： 1 、 BD 2、 B 3、 C 4 、 C 5 、 C 6 、 A7、 D 8 、磁鐵加 NaOH 溶液過濾9、 0.4g鋁的發(fā)現(xiàn)及工業(yè)制造鋁是典型的兩性金屬，在地殼中的含量很豐富，僅次于硅和氧，在所有的金屬元素中鋁的含量數(shù)第一，占金屬元素總量的1/3。由于它性質(zhì)活

26、潑，自然界沒有游離態(tài)的鋁存在，必須從礦物中制取。鋁的發(fā)現(xiàn)和大量工業(yè)制造，距今只有100多年的時間，所以鋁被稱為“年輕的金屬”。1825年丹麥化學家用氯氣通過燒紅的木炭和鋁土的混合物，經(jīng)過處理得到具有光澤與錫相似的金屬，此實驗結(jié)果發(fā)表在不著名的丹麥刊物上而未被科學界注意，所以一般化學史常把德國的武勒（wohler）稱為最先分離出鋁的化學家。1827年武勒在實驗室得到灰色的金屬粉末，最后將鋁粉熔化成塊狀的金屬鋁。1854年，法國科學家用昂貴的金屬鉀及鈉作還原劑，使鋁成為工業(yè)產(chǎn)品，生產(chǎn)的鋁的價格比黃金還貴幾倍。當世界上有了電（1870年）之后，人們開始探索用電還原法制取金屬鋁，但電解溫度很高（200

27、0以上），反應(yīng)難以進行。1886年美國和法國的兩位青年化學家，各自獨立地發(fā)現(xiàn)冰晶石（Na3AlF6）可做助熔劑，使電解溫度降至1000左右，解決了電解法制鋁的難題，使鋁的價格一落千丈，成為用途很廣的金屬。鋁有許多優(yōu)良性質(zhì)，其中最突出的性質(zhì)是“輕”，密度?。?.7g/cm3）。純鋁較軟但制成合金后，強度與優(yōu)質(zhì)鋼相同，重量卻只有鋼的1/3。高強度鋁合金的成分及其所占的質(zhì)量分數(shù)分別是Al:93.4%、Cu:4.5%、Mg:1.5%、Mn:0.6%，是制造飛機、火箭、宇宙飛航的主要材料，也用來制造輪船、火車、汽車、化工設(shè)備等。鋁還有很好的耐腐蝕性和反光性，因而被廣泛應(yīng)用，如鋁合金門窗、柜臺、卷簾支架和

28、許多日用品。鋁已經(jīng)越來越多地代替鐵和木材，成為工業(yè)生產(chǎn)和人類生活中不可缺少的金屬材料。第二節(jié)幾種重要的金屬化合物(第一課時)教學目標：.認識金屬氧化物的主要性質(zhì)；認識鐵的氫氧化物的性質(zhì)及制法.嘗試用分類方法學習物質(zhì)的性質(zhì)。.通過實驗教學培養(yǎng)學生的觀察能力和實驗操作技能教學重點、難點：重點：1.金屬氧化物的化學性質(zhì)2.Fe(OH)2、Fe(OH)3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化難點：Al203的兩性教學過程：教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動新課導(dǎo)入以鐵銹、銅銹的形成及豐富多彩的顏料引入新知學習復(fù)習回顧以Na、Mg、Al、Fe為例說明金屬有哪些主要化學性質(zhì)？寫出有關(guān)化學反應(yīng)方程式。46學習探究在以上反應(yīng)生成的化合物中，它們

29、的組成有什么不同？性質(zhì)有什么不同？閱讀教材P第一自然段歸納整理化合物的性質(zhì)與組成的關(guān)系知識導(dǎo)入一.氧化物學習交流(1)鐵礦石的主要成分是什么？如何用鐵礦石煉鐵？(2)生石灰的成分是什么？將生石灰加入水中，有什么現(xiàn)象？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式實驗探究(1)得取少更Na0、CaO、MgO、Fe0、CuO223Al203放入試管中,觀察M些物質(zhì)的顏色、狀態(tài)(2)分別加入2mL蒸儲水觀察是否溶解(3)在固體溶解的試管中滴2-3滴酚猷，觀察顏色的變化(4)在固體不溶解的試管中滴加1mol/L的鹽酸觀察是否溶解，溶液的顏色如何艾化歸納整理化學_式顏色狀態(tài)與水反應(yīng)的方程式(注明加入酚猷后溶液的顏色)與鹽酸反應(yīng)的方

30、程式(注明反應(yīng)后溶液的顏色)Na2OCaOMgO23FeOCuOAl2O3歸納整理指導(dǎo)學生總結(jié)金屬氧化物的性質(zhì)閱讀教材P4647,(1)多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物。(2)多數(shù)金屬氧化物不溶于水，只有少數(shù)金屬氧化物與水反應(yīng)生成可溶性或微溶性堿。(3)多數(shù)不溶于水的金屬氧化物可與酸反應(yīng)，生成鹽和水。實驗探究將新制的Al2O3放入試管中，滴加NaOH溶液觀察后何現(xiàn)象思考交流歸納敕押鋁與酸、堿是如何反應(yīng)的？Al2O3既能溶于酸又能溶于堿，說明了什么？A1C/VfVn寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。71月U1王23金屬氧化物的用途思考討論鈉表面的氧化物和鋁表面的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎

31、？對層金屬的保護作用一樣嗎？如何用實驗證明？復(fù)習回顧(1)常見的金屬氫氧化物中，哪些易溶于水？哪些微溶于水？哪些難溶于水？(2)NaOH有哪些主要化學性質(zhì)？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。歸納整理堿的性質(zhì)知識導(dǎo)入鐵的氫氧化物實驗探究(1)在兩支試管中分別加入少量FeCl3溶液、FeSO4溶液，然后逐滴加入NaOH溶液觀察后什么變化？(2)另取一支試管加入FeSO4溶液，將NaOH觀液用長滴管插入FeSO4溶液液面以下，擠出NaOH溶液祭后什么變化？溶思考討論(1)比較上述兩種情況卜現(xiàn)象有什么不同？說明了什么問題？(2)Fe(OH)2、Fe(OH)3是堿嗎？它們不溶于水，能否溶于鹽酸？歸納整理鐵的氫氧化物氫

32、氧化鐵氫氧化亞鐵化學式物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)水溶性制法化學性質(zhì)轉(zhuǎn)化與鹽酸反應(yīng)(離子方程式)熱穩(wěn)定性思考討論(1)欲制取Fe(OH)2應(yīng)注意什么問題？實驗時如何操作？(2)將Fe(OH)3加熱失水能生成Fe2O3,將Fe(OH)2加熱后能否生成FeO?為什么板書設(shè)1 .計2.第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物一.氧化物大屬氧化物的通性：種重要的金屬氧化物：3.金屬氧化物的用途:二.氫氧化物.鐵的氫氧化物Fe(OH)Fe(OH)鞏固訓(xùn)練：1.用足量的 氧化物是（CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到 ）60g沉淀，則該.Fe2O3 C . CuO D . Cu2O2 .將氫氣通

33、過10g氧化銅粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8 .4g ,那么下列計算正確的是A.C.3.）有1.6g水生成有80 %的氧化銅被還原 下列說法正確的是（.有8.4g 銅生成.實驗時所消耗的氫氣不足0.2gA.B.C.金屬氧化物一定是堿性氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物 非金屬氧化物一定是酸性氧化物D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物Na O2 2 而制得紅色磚瓦。若氣體。它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的,同時還有未燒的碳的顆粒，而制得了青色磚瓦。請寫出步驟中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式:(1)(2)若全部的溶液 Y和全部的粉末 Z充分反應(yīng)后,生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X中的氧化銅的質(zhì)量

34、為（用m表示）。備課參考:(一)參考答案:5.B2. C3. B4. C若該氧化物只能溶于鹽酸，則屬于堿性氧化物；若該氧化物只能溶于NaOH溶液，則屬于酸性氧化物；若該氧化物既能溶于（反應(yīng)）鹽酸又能溶于（反應(yīng)）NaOH溶液，則屬于兩性氧化物。6. Fe2O3 ； CO、H2 ； FeO、Fe3O4.為了使Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3而又不引入雜質(zhì),應(yīng)向懸濁液中加入（A.氯水B.HNOC.HOD322.根據(jù)你的了解，某種不溶于水的金屬氧化物，如果要判斷它是酸性氧化物、堿性氧化物還是兩性氧化物，方法是.在制磚瓦時，用粘土做成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯會產(chǎn)生

35、大量的化合物是教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動新課導(dǎo)入Fe(OH)2、Fe(OH)3有哪些性質(zhì)？Fe(OH)2如何轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3?結(jié)合NaOH、Fe(OH”、Fe(OH)3,試推斷Al(OH)3可能有哪些性質(zhì)？如何制取Al(OH)3?新知2.Al(OH)3實驗探究(1)在試管中加入10mL0.5mol/LAl(SO)243溶液，逐滴加入氨水至過量觀察香什么現(xiàn)象(2)在試管中加入5mL蒸儲水，滴入幾滴紅墨水.主加入少量新制的Al(OH)3沉淀觀察是否褪色歸納整理Al(OH)3的物理件質(zhì)Al(OH)3的兩性難點：教學過程7. Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2T Fe +Cu 2+ =

36、Fe 2+ +Cu 0.625m(二)視野拓展Fe(OH) 2的還原性很強，極不穩(wěn)定。很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH) 3。4Fe(OH) + O + 2H O =4Fe(OH) 2223反應(yīng)過程中迅速經(jīng)歷的顏色變化：白色其中的灰綠色是一種中間過渡色。既然Fe(OH)2是如此容易被氧化，那么我們在化學實驗中如何才能得到可保存較長一些時間的Fe(OH)2呢？做好以下幾項工作就能達到目的。使用新配制的 FeSO4溶液和NaOH溶液。把配制溶液用的蒸儲水事先加熱煮沸一下。加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入 FeSO4溶液液面以下。如果在試管中FeSO4溶液液面上預(yù)先注入一層植物油，則生成的F

37、e ( OH) 2保存的時間會更長一些。Fe(OH) 3受熱分解會生成紅棕色的Fe2O3粉末2Fe(OH) 3 = Fe 2O3 +3H 2O但Fe(OH) 2受熱分解的情況可沒有這么簡單，有以下兩種情況:2 a O2(1)干態(tài) Fe(OH) FeO -2 H2O O2(2)濕態(tài) Fe(OH) (三)參考資料Fe(OH)34-FeO3 2 3Fe O1.高中同步測控優(yōu)化設(shè)計2 .1+1輕巧奪冠同步講解(高中新課標人教版)化學必修I3 .細解新教材高中化學(必修 1)(第二課時)教學目標1 .2.3.教學重點、重點：認識Al(OH) 3的兩性，認識 Na2CO3、NaHCO 3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。充分

38、體會實驗在化學學習中的作用，學會科學的探究方法。培養(yǎng)學生觀察圖畫、閱讀資料的能力。難點 ：. Al(OH) 3 的兩性；. Na2CO3、NaHCO 3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化學習實驗探究取上述實驗中制得的Al(OH)3沉淀分別裝在兩支試管中，在一支試管中滴加2mol/L的鹽酸，在另一支試管中滴加2mol/LNaOH溶液，邊加邊振蕩觀察是否溶解思考討論結(jié)合Al2O3的兩性推斷Al(OH)3的兩性應(yīng)用實踐若100mL0.1mol/L硫酸鋁溶液和NaOH溶液混合反應(yīng)生成1.17g沉淀，則需要0.5mol/L的NaOH溶液()A.130mLB.100mLC.90mLD.50mL由AlCl3溶液如何制取Al(OH

39、)3?用氨水好還是用NaOH溶液好？為什么？學習交流在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你知道它的成分是什么？歸納整理指導(dǎo)學生閱讀教材P49,完成下表物理性質(zhì)化學性質(zhì)兩性與鹽酸反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)熱穩(wěn)定性制法用途知識導(dǎo)入在面粉發(fā)酷或油條制作時常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？三.鹽1.碳酸鈉和碳酸氫鈉學習探究展示NaCO、NaHCO樣品233觀察它們的顏色、狀態(tài)鹽有哪些通性？根據(jù)你所掌握的知識試推斷Na2CO3、NaHCO3有什么樣的性質(zhì)？如何用實驗證明？實驗探究指導(dǎo)學生做教材實驗：Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解性步驟NaCONaHCO233(1)(2)

40、初步結(jié)論指導(dǎo)學生做教材實驗：Na2CO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性現(xiàn)象方程式結(jié)論Na2CO3NaHCO3補充實驗：Na2CO3、NaHCO3分別與稀鹽酸、石灰水、CaCl2的反應(yīng)觀察生成氣體、沉淀的差別歸納整理物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗名物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)水溶性及溶液酸堿性化學缽質(zhì)熱穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)與CO2、H2O的反應(yīng)與NaOH的反應(yīng)與石灰水的反應(yīng)與CaCl2的反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化主要用途應(yīng)用實踐(1)如何鑒別Na2CO3、NaHCO3兩種固體？如果是溶液，又如何鑒別？(2)在Na2CO3中混有NaHCO3,如何除去？在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去？板2書設(shè)計.氫氧化鋁Al(OH)3的物理

41、性質(zhì)Al(OH)3的化學性質(zhì)Al(OH)3的制法Al(OH)3的用途三.鹽.碳酸鈉和碳酸氫鈉(1)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)(2)碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化鞏固訓(xùn)練： TOC o 1-5 h z .不能只用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是()A.Mg(AlO)B.MgCl(AlCl)C.Fe(Al)D.FeO(AlO)23232323.實驗室制備Al(OH)3最好用()A.Al2O和稀鹽酸B.Al2O3和水C.Al(SO)和KOHD.AlCl和氨水32433.實驗室中？要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是()A.NaOH溶液B.Ba(OH)溶液C.鹽酸D,氨水21.3 mol/

42、L 。2+-4.在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,Cl的物質(zhì)的量濃度為2+要使Mg全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的體積為()A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL5.下列說法中不正確的是()Na2CO3比NaHCO3易溶于水Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定NaCO和NaHCO都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀233D.物質(zhì)的量相等的Na2CO和NaHCO分別與鹽酸反應(yīng)得CO的物質(zhì)的量之比為2：13326.不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是()A.分別加熱這兩種固體物質(zhì)，弁將生成的氣體通入澄清

43、的石灰水中B.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液C.分別在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水 TOC o 1-5 h z .有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是()A.等質(zhì)量的Na2CO和NaHCO與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下NaHCO產(chǎn)生的CO氣體體積大3332.同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時，NaHCO比NaCO劇烈323C.與同種酸反應(yīng)生成等量的CO時，所消耗的酸的量相等2D.將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會產(chǎn)生沉淀8.在100mLbmol/LAlCl3溶液中加入100mLamol/LNaOH溶液。(1)當a

44、w3b時，生成Al(OH)3的物質(zhì)的量為mol;(2)當a、b滿足條件時，無沉淀生成；(3)當a、b滿足條件時，a增大，沉淀量減少，此時生成沉淀g。備課參考：(一)參考答案1.B2.D3.D4.C5.D6.D7.C8.(1)0.1a/3(2)a3b(3)3bvav4b(0.4b-0.1a)x78(二)視野拓展AI(OH)3是一種兩性氫氧化物，可以溶入強酸，也可以溶入強堿溶液，因此Al(OH)3也寫成H3A1O3(鋁酸)的形式。但太弱的酸(如HCO)或太弱的堿(如NHHO)與Al(OH)是不發(fā)生反應(yīng)的。23323AI(OH)3具有巴性的原因是AI(OH)3在水中存在兩種電離趨勢：Al+3OH=A

45、l(OH)3=H+AlO2+H2O我們常遇到的兩性氫氧化物除Al(OH)3外還有Zn(OH)2。Al(OH)3可用于治療胃酸過多，因為它可以與胃中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)。但人體攝入的Al3+過多會損害身體健康。(三)參考資料.高中同步測控優(yōu)化設(shè)計.1+1輕巧奪冠同步講解(高中新課標人教版)化學必修I.細解新教材高中化學(必修1)(第三課時)教學目標：,認識三價鐵的氧化性及Fe2+、Fe3+的檢驗、轉(zhuǎn)化，認識焰色反應(yīng)及應(yīng)用。.學會通過實驗、圖片、資料學習化學的方法。.通過鋁鹽、鐵鹽的凈水作用、焰色反應(yīng)的應(yīng)用，體會化學與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)學習化學的興趣。教學重點、難點：重點：1.三價鐵的氧化性Fe2+、

46、Fe3+的轉(zhuǎn)化Fe2+、Fe3+的檢驗2+3+難點：Fe、Fe的轉(zhuǎn)化教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動新課導(dǎo)入從鋁鹽和鐵鹽的凈水及絢麗多彩的焰火引入實驗探究2.三價鐵的氧化性在兩支試管里分別加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液FeCl2溶液FeCl3溶液HlAKSCN溶液后的顏色歸納整理Fe2+、Fe3+離子的檢驗方法實驗探究觀察顏色的變化(1)在一支試管里加入5mLFeCl2溶液,滴入幾滴KSCN溶液，再滴入新配制的氯(2)在一支試管里加入5mLFeCl3溶液，雙察顏色的變化加入幾滴鹽酸和適量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水學習探究(1

47、)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象討論如何實現(xiàn)Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化？在這種轉(zhuǎn)化Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化嗎?3+2+中表現(xiàn)了Fe、Fe的什么性質(zhì)?(2)你還能想出其它的方法實現(xiàn)補充實驗用毛筆麻取少量30%FeCl3溶液在銅片上觀察溶液的顏色和銅片表面的變化。上述實驗說 明了什么？寫出有關(guān)反 應(yīng)的離子方程式。畫一個“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中歸納整理Fe、Fe2+說明轉(zhuǎn)化的條件，弁寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。應(yīng)用實踐FeFe入防止FeCl2溶液變質(zhì)，可為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加向入3,硫酸鋁鉀KAl(SO4)2學習交流你知道油條制作時為什么要加入明磯？明磯的成分是什么？

48、明磯在學習探究生活中還有哪些用途?指導(dǎo)學生閱讀教材P51資料卡片根據(jù)明磯的電離特點，試推斷明磯應(yīng)有哪些性4.鋁鹽和鐵鹽的凈水作用實驗探究把混有少量泥沙的渾濁水分裝在三支試管中，向其中兩支試管中分別加入少量明磯、硫酸鐵溶液，振蕩靜置不加試劑加入明磯加入硫酸鐵溶液2min5min作為凈水劑應(yīng)具備的條件。歸納整理5.銅鹽學習交流銅制器具用久了就生銹，你知道銅銹的的成分是什么？除了銅銹，還歸納整理有哪些銅鹽？指導(dǎo)學生閱讀教材P52資料卡片，認識常見銅鹽的性質(zhì)及應(yīng)用聯(lián)系生活實際，查找資料，了解銅鹽在生活中的應(yīng)用。學習交流6.焰色反應(yīng)你知道五彩繽紛的節(jié)日煙花是如何制作的？原理如何?實驗探究實驗39觀察火焰

49、的顏色總結(jié)焰色反應(yīng)及應(yīng)用歸納整理閱讀教材P53,板Fe、書設(shè)2.Fe2+三價鐵的氧化性3.計4.鋁鹽和鐵鹽的凈水作用5.銅鹽6.焰色反應(yīng)鞏固訓(xùn)練1.把鐵片投入到下列溶液中，鐵片質(zhì)量減少且沒有氣體產(chǎn)生，此溶液是（A.FeSO4B.H2SO4C.Fe2（SO4）3D.AgNO32.只用一種試劑就可將AgNO、KSCN、稀HSO、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（324A.BaCl溶液B.FeCl溶液C.FeCl溶液D.Fe(NO)溶液333,證明溶液是否有Fe2+,其操作正確的順序是（加少許酸化的KMnO4溶液加少許氯水）滴加少許KSCN溶液A.B.C.D.4.能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶

50、液是（）A.濃H2SO4B.FeCl3溶液C.CuSO4溶液D.FeSO,溶液5,證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實驗方法是（）A.B.C.D.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色只需滴加KSCN溶液.為了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4雜質(zhì)，可選用的一種試劑是(A.NaOHB.氯水C.銅粉D.鐵粉.用光潔的鉗絲麻取無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則下列有關(guān)敘述正確的是(+A.只含有 Na+.一定含 Na ,也可含 KC,既含Na+又含有K+D,可能

51、含Na+或K+中一種.為了證明長期放置的硫酸亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)，可取少量溶液，加入少量溶液，如果溶液顯質(zhì)的方法是色，說明溶液中含有離子，硫酸亞鐵已變質(zhì)。防止硫酸亞鐵溶液變OO9.某混合物 A,含有KAl(SO 4) 2、Al 2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:據(jù)此判斷:(1)固體B所含物質(zhì)的化學式 固體E所含物質(zhì)的化學式 反應(yīng)的離子方程式為10.在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過量的液中Fe3+和Cu2+物質(zhì)的量之比為多少？Fe粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有改變，則原混合溶11.在鐵和氧化鐵的混合物15g中，加入稀硫酸150mL ,標準狀況下放出剩余；向溶液中滴入

52、I去了 3 mol/L 的 NaOH 備課參考：(一)參考答案KSCNI溶液溶液未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，且使200 mL o求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。1.68L H ,同時鐵和氧化鐵均無2Fe2+完全轉(zhuǎn)化成 Fe(OH) 2,共耗KSCN ;(1) Al血紅;B5. BC6 . D7. BFe3+;加入適量鐵粉(2) K SO、 (NH ) SO (3) Al3+CO +2H O = Al(OH)22CO 233Fe3+2+-也能檢驗出來。Fe在溶液中雖然也能與SCN發(fā)生反應(yīng)， 但沒有什么明顯現(xiàn)象。的溶液沒有明顯現(xiàn)象，再加入較強的氧化劑有血紅色出現(xiàn)時，則證明原溶液中有鋁鹽和鐵鹽可以

53、凈水，因為當可溶性鐵鹽或鋁鹽溶入水時，其電離出的當在一種溶液中加入含F(xiàn)e2+存在。SCNFe3+和Al 3+可以水解生成膠狀的2mol/L10.2：711(二)視野拓展3+溶液中的Fe遇到SCN會發(fā)生反應(yīng)而得到血紅色溶液：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色物質(zhì))因此我們常用KSCN、NaSCN、NH4SCN等物質(zhì)檢驗溶液中Fe3+的存在，反應(yīng)很靈敏，即使很微量的Fe(OH)和Al(OH),二者可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，經(jīng)聚沉可使水質(zhì)澄清。這是一個兼有化學變化和物理變化的過程，但此過程中沒有進行對有害細菌的殺滅。（三）參考資料高中同步測控優(yōu)化設(shè)計.1+1輕巧奪冠同步講解（高中新課標人教版

54、）化學必修I細解新教材高中化學（必修1）第三節(jié)用途廣泛的金屬材料教學目標.以鋼鐵、銅合金為例，認識合金的性能及合金材料在生活中的應(yīng)用.學會正確選用金屬材料的方法。3.通過介紹金屬材料的發(fā)展歷史、重要作用和面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學生的愛國熱情和社會責任感，提高求知欲。教學重點、難點重點：1.合金的特性2.合金材料的應(yīng)用與材料的選擇難點：金屬材料的選擇教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動新課導(dǎo)入從材料的發(fā)展史和今天的高科技材料簡介導(dǎo)入新知知識回顧.金屬材料包括哪些？.什么是合金？合金有哪些特性？學習交流試列舉我們生活周圍的用品有哪些是金屬材料制成的。在這些材料中哪些是金屬？哪些是合金？知識導(dǎo)入一.常見合金的

55、重要應(yīng)用合金的特性閱讀：教材P55歸納整理(1)合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低(2)合金的硬度和強度比純金屬的大，合金的密度較小(3)合金具有不同成分金屬的特殊化學性能和機械性能學習交流硬鋁是Al、Cu、Mg、Si的合金，它可以用來作制造飛機的材料，與同學交流一下，這種合金的最大優(yōu)勢是什么？它的主要成分是Al,為什么/、可以直接用Al來制造飛機？學習過渡合金材料分為黑色金屬材料和有色金屬材料，其中鋼鐵是最重要的黑色金屬材料，而銅合金是人類使用最早的有色金屬。知識導(dǎo)入1.銅合金學習探究(1)人類對金屬認識的早晚與該金屬的性質(zhì)有什么關(guān)系？(2)銅合金的種類有哪些？閱讀：教材P55-56學習交

56、流歹舉銅合金在我們身邊有哪叱應(yīng)用?知識導(dǎo)入2.缽復(fù)習回顧鋼和鐵有什么區(qū)別？鐵是如何煉成鋼的？閱讀：教材P56歸納整理鋼碳素鋼合金鋼低碳鋼中碳鋼局碳鋼組成兒余/含5k反性能用途學習探究合金的性質(zhì)與成分有什么關(guān)系？合金中兀素含量的多少對合金的性質(zhì)有何影響？結(jié)合鐵合金的組成和性能討論回答知識導(dǎo)入3.鋁合金學習交流說說你所知道的鋁合金有哪些用途？有哪些優(yōu)良的性能？思考交流鋁合金的用途非常廣泛，但人類用鋁的歷史卻很晚，為什么？應(yīng)用實踐鋁制器具不能用來盛放醋、酸梅湯和堿水等物質(zhì)。如果盛放這些物質(zhì)的話，鋁制器具就容易被腐蝕。請你嘗試分析其中所發(fā)生的化學反應(yīng)弁寫出有關(guān)化學反應(yīng)方程式。知識導(dǎo)入4.金和銀學習交流

57、金、銀、銅、鐵、錫合稱“五金”，而金、銀、銅則更是金屬家族中的貴族，它們曾做過貨幣，又被制作成高貴的裝飾品，同時，金牌、銀牌、銅牌又是對勝利者的獎賞。試分析它們受寵的理由。應(yīng)用實踐用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。不能用于區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵ǎ〢.測定密度B.放入硝酸中C.放入鹽酸中D.觀察外觀知識導(dǎo)入二.正確選用金屬材料活劭天地指導(dǎo)學生帶著“如何選用材料”的任務(wù)，米取小組合作的方式進行市場調(diào)查，同時完成教材提供的“實踐活動”任務(wù)。歸納整理由各小組選出代表在全班交流自己的實踐體會，上一次匯報課?？偨Y(jié)選擇材料時需要考慮的幾個方面。板書一.常見合金的重要應(yīng)用設(shè)計合金的特性：（1）硬度

58、（2）熔點1.銅合金（1）青銅：CuSnPb黃銅：CuZnSnPbAl白銅：CuNiZnMn2.鋼j碳素鋼L鋼_合金鋼鐵合金一生鐵二.正確選用金屬材料鞏固訓(xùn)練： TOC o 1-5 h z .下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀.我國古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的，我國在世界上最先應(yīng)用濕法冶金的金屬是（）A.FeB.CuC.AgD.Hg.我國在春秋戰(zhàn)國時期就懂得將白口鐵（含碳量2%）經(jīng)退火熱處理得到相當于鑄鋼的器物（如鋒利的寶劍），這一技術(shù)要比歐洲早近兩千年；白口鐵退火熱處理的主要作用是（）A.除硫、磷雜質(zhì)B.適當降低了含碳量C.摻進合金元素D.改善表面的結(jié)構(gòu)性質(zhì).純鐵的熔點為1535C,而高爐中煉鐵時生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200C左右就熔化了，這是因為（）A.鐵的純度越高熔點越低B.合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高C.因為形成了鐵碳合金