沉淀溶解平衡 (3)課件

1、關(guān)于沉淀溶解平衡 (3)第一張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月吃完糖之后不刷牙容易導(dǎo)致齲齒，這是什么原因呢？第二張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 （1）在裝有少量難溶的PbI2黃色固體的試管中。加入3ml蒸餾水,充分振蕩后靜置 （2）待上層液體變澄清后,向其中滴加幾滴0.1mo/LKI溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 現(xiàn)象:滴加碘化鉀溶液后,上層澄清溶液中出現(xiàn)黃色沉淀 觀察思考 :說明:上層清液中存在鉛離子.第三張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月PbI2 (s) Pb2(aq)2I(aq) 溶解沉淀V溶解V沉淀=0速率V0時(shí)間t.V溶解V沉淀t1盡管PbI2固體難溶于水，但仍有部分Pb

2、2+和I離開固體表面進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的Pb2 +和I又會(huì)在固體表面沉淀下來。第四張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月定義：一定溫度下，沉淀溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。1.沉淀溶解平衡：一、沉淀溶解平衡動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，溶解和沉淀仍在進(jìn)行 此時(shí)固體質(zhì)量和溶液中各離子的濃度保持不變,形成飽和溶液。特點(diǎn)：等：V溶解V沉淀=定：溶液中各離子濃度保持不變 變：當(dāng)條件改變時(shí)，溶解平衡將發(fā)生移動(dòng)逆：溶解和沉淀互為可逆過程 第五張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)1：下列對沉淀溶解平衡描述正確的是A.反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等。B.沉淀溶解達(dá)到平衡

3、時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等。C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變。D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難容性的該沉淀物，講促進(jìn)溶解。第六張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月沉淀溶解平衡表達(dá)式： PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I-(aq) AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq) + 2OH-(aq)對比電離方程式： PbI2Pb2+ 2I- AgClAg+ Cl-Cu(OH)2Cu2+ + 2OH-小結(jié)：必須注明固體，溶液符號可以省略PbI2:AgCl:Cu(OH)2:必須用可逆符號第七張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于

4、2022年6月定義：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)。其離子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積為一個(gè)常數(shù)，稱之為溶度積常數(shù),簡稱溶度積，用Ksp表示。2、溶度積常數(shù)(Ksp) PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I-(aq)Ksp=Pb2+ I- 2注意：書寫溶度積表達(dá)式時(shí)不考慮固體的濃度溶度積常數(shù)有單位25時(shí)溶度積 Ksp=Pb2+ I- 2= 7.110-9 mol3L-3第八張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月通式：AnBm(s) nAm+(aq)+ mBn-(aq) 則 Ksp(AnBm)= Am+n Bn-m小結(jié)：試一試 寫出下列難溶物的沉淀溶解平衡表達(dá)式和溶度積表達(dá)

5、式 難溶物沉淀溶解平衡表達(dá)式Ksp表達(dá)式AgI BaSO4Mg(OH)2Ca3(PO4)2AgI(s) Ag+ I-BaSO4(s) Ba2+SO42-Mg(OH)2(s) Mg2+ 2OH-Ca3(PO4)2(s) 3Ca2+ 2PO43-Ksp =Ag+ I- Ksp = Ba2+SO42-Ksp =Mg2+ OH- 2Ksp = Ca2+ 3PO43- 2第九張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)的化學(xué)式所表示的組成中陰陽離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，Ksp越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)Ag2CO3(s) 2Ag+CO32- Ksp= Ag+ 2 CO32- = 8.

6、110-12mol3L-3幾種難溶電解質(zhì)在25時(shí)的沉淀溶解平衡和溶度積： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= Ag+Cl- = 1.810-10mol2L-2AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= Ag+Br- = 5.010-13mol2L-2AgI(s) Ag+ + I- Ksp= Ag+I- = 8.310-17mol2L-2（2）Ksp的意義：反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力AgCl、AgBr、AgI三種飽和溶液中Ag+由大到小的順序?yàn)椋篈gCl AgBr AgI如何計(jì)算？溶解能力:AgCl AgBr AgIKsp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)

7、第十張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)2已知：Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.510-16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl第十一張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月（3）Ksp的影響因素 難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度第十二張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 溶液不飽和，若加入固體將溶解溶液過飽和 ，有沉淀生成處于沉淀溶解平衡AnBm(s) nAm+(aq)

8、+ mBn-(aq) 濃度商Q(AnBm)= c(Am+)n . c(Bn-)m Ksp(AnBm)= Am+n . Bn-m（4）應(yīng)用：判斷沉淀溶解平衡的方向第十三張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積離子積Qc的相對大小，可以判斷難容電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解：QcKsp，過飽和溶液，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新平衡。 Qc=Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。 QcKsp，不飽和溶液，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難容電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。第十四張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月討論總結(jié)：對于平衡AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改變條件，對其有何影響改變條件平衡移動(dòng)方向C（Ag+ ）C（Cl-）升 溫加 水加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3(s) 不變 不變不移動(dòng) 不變 不變 第十五張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月課堂達(dá)標(biāo)ad bc 將足量AgCl分別放入：5mL水，10mL0.2mol/