初中化學(xué)九年級上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子的結(jié)構(gòu)-原子的結(jié)構(gòu)6

1、課題2 原子的結(jié)構(gòu)(第3課時)教學(xué)目標知識與技能1知道相對原子質(zhì)量的含義，相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系，并學(xué)會查相對原子質(zhì)量表。2相對原子質(zhì)量的近似處理公式。過程與方法1通過用老師體重與學(xué)生體重計算倍數(shù)，類比相對原子質(zhì)量，幫學(xué)生更好地理解“相對”的概念。2學(xué)會“類比”的方法，幫助學(xué)生理解抽象的概念。情感態(tài)度與價值觀通過舉例描述身邊一些相對的概念，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)概念的興趣。教學(xué)重點相對原子質(zhì)量的概念。教學(xué)難點相對原子質(zhì)量概念的形成。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié) 活動 教師活動 學(xué)生活動通過類比入手，創(chuàng)設(shè)問題情境：原子的真實質(zhì)量這么小，科學(xué)研究和計算不方便怎么辦？思考通過類比入手，創(chuàng)設(shè)問題情境：原

2、子的真實質(zhì)量這么小，科學(xué)研究和計算不方便怎么辦？思考：有什么好辦法解決這個問題嗎？形成思維沖突、激發(fā)研究興趣。引入新課用體重相比，理解“相對”體重的概念。估算老師體重與某同學(xué)體重的相對質(zhì)量。用體重相比，理解“相對”體重的概念。估算老師體重與某同學(xué)體重的相對質(zhì)量。環(huán)節(jié)二借助生活中的事例理解“相對”環(huán)節(jié)三與生活中的事例進行類比。簡介化學(xué)史，曾經(jīng)用氫原子的質(zhì)量與生活中的事例進行類比。簡介化學(xué)史，曾經(jīng)用氫原子的質(zhì)量作標準。初步理解相對原子質(zhì)量的定義講解相對原子質(zhì)量的定義。理解并整理筆記。講解相對原子質(zhì)量的定義。理解并整理筆記。計算氧原子的相對原子質(zhì)量，反饋定義的掌握情況。歸納、表達并整理筆記。應(yīng)用反饋

3、：給出碳原子和氧原子的真實質(zhì)量，計算氧原子的相對原子質(zhì)量計算氧原子的相對原子質(zhì)量，反饋定義的掌握情況。歸納、表達并整理筆記。應(yīng)用反饋：給出碳原子和氧原子的真實質(zhì)量，計算氧原子的相對原子質(zhì)量。引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)相對原子質(zhì)量的特點。導(dǎo)入：計算質(zhì)子、導(dǎo)入：計算質(zhì)子、中子和電子的相對質(zhì)量。學(xué)生進行計算。環(huán)節(jié)四相對原子質(zhì)量得出結(jié)論：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。得出結(jié)論：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。對比質(zhì)子、中子、電子的相對質(zhì)量。提問：原子的質(zhì)量由哪種微粒決定？練習：應(yīng)用相對原子質(zhì)量近似公式。練習：應(yīng)用相對原子質(zhì)量近似公式。根據(jù)電子和質(zhì)子的數(shù)目確定為鋰原子，每個質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量為1，從根據(jù)電子和質(zhì)子的數(shù)目確定為鋰原子，每個質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量為1，從圖上能看出有3個質(zhì)子和3個中子，相對原子質(zhì)量為6。推出近似公式。根據(jù)原子構(gòu)成示意圖，估算其相對原子質(zhì)量，并推出相對原子質(zhì)量的近似處理公式。學(xué)生練習。學(xué)生練習。翻閱書后元素周期表，練習查相對原子質(zhì)量。練習查相對原子質(zhì)量。翻閱書后元素周期表，練習查相對原子質(zhì)量。練習查相對原子質(zhì)量。介紹相對原子質(zhì)量查閱方法1個結(jié)構(gòu)：原子的