高中化學(xué)《常見(jiàn)氣體的制取和檢驗(yàn)》

1、歡迎共閱1,常有氣體的制取和查驗(yàn)氧氣制取原理含氧化合物自己分解制取方程式2KClO32KCl+3O2裝置稍微向下傾斜的大試管,加熱查驗(yàn)帶火星木條,復(fù)燃采集排水法或向上排氣法氫氣制取原理開(kāi)朗金屬與弱氧化性酸的置換制取方程式Zn+H2SO4=H2SO4+H2裝置啟普發(fā)生器查驗(yàn)點(diǎn)燃,淡藍(lán)色火焰,在容器壁上有水珠采集排水法或向下排氣法氯氣制取原理強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物制取方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O裝置分液漏斗,圓底燒瓶,加熱查驗(yàn)?zāi)苁節(jié)櫇竦乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后退色;除雜質(zhì)先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)采集排飽和食鹽水法或向上排氣法尾氣回收Cl

2、2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O歡迎共閱硫化氫制取原理強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反響制取方程式FeS+2HCl=FeCl2+H2S裝置啟普發(fā)生器查驗(yàn)?zāi)苁節(jié)櫇竦拇姿徙U試紙變黑除雜質(zhì)先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)采集向上排氣法尾氣回收H2S+2NaOH=Na2S+H2O或H2S+NaOH=NaHS+H2O二氧化硫制取原理穩(wěn)固性強(qiáng)酸與不穩(wěn)固性弱酸鹽的復(fù)分解制取方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O裝置分液漏斗,圓底燒瓶查驗(yàn)先通入品紅試液,退色,后加熱又恢復(fù)原紅色;除雜質(zhì)通入濃H2SO4(除水蒸氣)采集向上排氣法尾氣回收SO

3、2+2NaOH=Na2SO3+H2O二氧化碳制取原理穩(wěn)固性強(qiáng)酸與不穩(wěn)固性弱酸鹽的復(fù)分解制取方程式CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O裝置啟普發(fā)生器歡迎共閱查驗(yàn)通入澄清石灰水,變污濁除雜質(zhì)通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)采集排水法或向上排氣法氨氣制取原理固體銨鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)分解制取方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3+2H2O裝置稍微向下傾斜的大試管,加熱查驗(yàn)潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙,變藍(lán)除雜質(zhì)通入堿石灰(除水蒸氣)采集向下排氣法氯化氫制取原理高沸點(diǎn)酸與金屬氯化物的復(fù)分解制取方程式NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl裝置分液漏斗,圓

4、底燒瓶,加熱查驗(yàn)通入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色積淀,再加稀HNO3積淀不溶除雜質(zhì)通入濃硫酸(除水蒸氣)采集向上排氣法二氧化氮制取原理不開(kāi)朗金屬與濃硝酸的氧化復(fù)原;制取方程式Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O裝置分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)歡迎共閱查驗(yàn)紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無(wú)積淀生成采集向上排氣法尾氣辦理3NO2+H2O=2HNO3+NONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O一氧化氮制取原理不開(kāi)朗金屬與稀硝酸的氧化復(fù)原;制取方程式Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O裝置分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)查驗(yàn)無(wú)

5、色氣體,裸露于空氣中立刻變紅棕色采集排水法一氧化碳制取原理濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用制取方程式HCOOHCO+H2O裝置分液漏斗,圓底燒瓶查驗(yàn)焚燒,藍(lán)色火焰,無(wú)水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變污濁除雜質(zhì)通入濃硫酸(除水蒸氣)采集排水法甲烷制取方程式CH3COONa+NaOHCH4+Na2CO3裝置稍微向下傾斜的大試管,加熱采集排水法或向下排空氣法歡迎共閱乙烯制取原理濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用制取方程式CH3CH2OHCH2=CH2+H2O裝置分液漏斗,圓底燒瓶,加熱除雜質(zhì)通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)采集排水法乙炔制取原理電石激烈吸水作用制取方程式CaC2+2H2OCa

6、(OH)2+CHCH裝置分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)查驗(yàn)無(wú)色氣體,能焚燒,產(chǎn)生光亮的火焰,并冒出濃的黑煙除雜質(zhì)通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)采集排水法或向下排氣法15。硝酸實(shí)驗(yàn)室制法：2NaNO3+H2SO4Na2SO4+HNO3工業(yè)制法：一氧化氮與水反響。查驗(yàn)硝酸根：棕色環(huán)Fe(NO)(H2O)52+16。三氧化硫。制取：五氧化二磷爭(zhēng)奪濃硫酸中的水分。使三氧化硫逸出。再依據(jù)三氧化硫的熔點(diǎn)低。進(jìn)行冷凝。獲得固體。高中化學(xué)中各樣離子或物質(zhì)的查驗(yàn)方法?K+:焰色反響紫色?Na+:焰色反響黃色?Ba2+:加入SO42-產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色積淀。?Ca2+：焰

7、色反響磚紅色，加入Na2CO3后產(chǎn)生白色積淀?AL3+:加入NaOH后先產(chǎn)生白色積淀，后積淀溶解。?歡迎共閱Fe3+：加入KSCN變成血紅色或加苯酚變成紫色。?Fe2+:先查驗(yàn)原溶解液無(wú)Fe3+,先增強(qiáng)氧化劑(K2Cr2O7、?HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO)而后查驗(yàn)有沒(méi)有Fe3+。?Cu2+:一般為藍(lán)色溶液，加入OH-產(chǎn)生藍(lán)色積淀。?Ag+:加入Cl-產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色積淀。?NH4+：加入OH-，加熱產(chǎn)生無(wú)色氣體，可使紫色石蕊試紙變藍(lán)。?NO3-：加入H+、Fe產(chǎn)生紅棕色氣體，或無(wú)色氣體與O2反響后顯紅棕色。?CL-:加入Ag+產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色積淀。Br-:加

8、入Ag+產(chǎn)生不溶于稀HNO3的淺黃色積淀。I-：加入Ag+產(chǎn)生不溶于稀HNO3的黃色積淀。SO42-:加入Ba2+產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色積淀。?SO32-:加入Ca2+產(chǎn)生白色積淀，加入H+產(chǎn)生氣體?，能使品紅退色。?HSO3-:加入Ca2+產(chǎn)生白色積淀，加入H+產(chǎn)生氣體，能使品紅退色。?CO32-:加入Ca2+產(chǎn)生白色積淀，加入H+產(chǎn)生氣體，不可以使品紅退色。1,常有氣體的制取和查驗(yàn)氧氣制取原理含氧化合物自己分解制取方程式2KClO32KCl+3O2裝置稍微向下傾斜的大試管,加熱查驗(yàn)帶火星木條,復(fù)燃采集排水法或向上排氣法氫氣制取原理開(kāi)朗金屬與弱氧化性酸的置換制取方程式Zn+H2SO4=H

9、2SO4+H2裝置啟普發(fā)生器歡迎共閱查驗(yàn)點(diǎn)燃,淡藍(lán)色火焰,在容器壁上有水珠采集排水法或向下排氣法氯氣制取原理強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物制取方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O裝置分液漏斗,圓底燒瓶,加熱查驗(yàn)?zāi)苁節(jié)櫇竦乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后退色;除雜質(zhì)先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)采集排飽和食鹽水法或向上排氣法尾氣回收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O硫化氫制取原理強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反響制取方程式FeS+2HCl=FeCl2+H2S裝置啟普發(fā)生器查驗(yàn)?zāi)苁節(jié)櫇竦拇姿徙U試紙變黑除雜質(zhì)先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(

10、或P2O5)(除水蒸氣)采集向上排氣法尾氣回收H2S+2NaOH=Na2S+H2O或H2S+NaOH=NaHS+H2O二氧化硫制取原理穩(wěn)固性強(qiáng)酸與不穩(wěn)固性弱酸鹽的復(fù)分解制取方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O裝置分液漏斗,圓底燒瓶歡迎共閱查驗(yàn)先通入品紅試液,退色,后加熱又恢復(fù)原紅色;除雜質(zhì)通入濃H2SO4(除水蒸氣)采集向上排氣法尾氣回收SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O二氧化碳制取原理穩(wěn)固性強(qiáng)酸與不穩(wěn)固性弱酸鹽的復(fù)分解制取方程式CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O裝置啟普發(fā)生器查驗(yàn)通入澄清石灰水,變污濁除雜質(zhì)通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入

11、濃H2SO4(除水蒸氣)采集排水法或向上排氣法氨氣制取原理固體銨鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)分解制取方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3+2H2O裝置稍微向下傾斜的大試管,加熱查驗(yàn)潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙,變藍(lán)除雜質(zhì)通入堿石灰(除水蒸氣)采集向下排氣法氯化氫制取原理高沸點(diǎn)酸與金屬氯化物的復(fù)分解制取方程式NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl裝置分液漏斗,圓底燒瓶,加熱查驗(yàn)通入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色積淀,再加稀HNO3積淀不溶歡迎共閱除雜質(zhì)通入濃硫酸(除水蒸氣)采集向上排氣法二氧化氮制取原理不開(kāi)朗金屬與濃硝酸的氧化復(fù)原;制取方程式Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O裝置分液

12、漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)查驗(yàn)紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無(wú)積淀生成采集向上排氣法尾氣辦理3NO2+H2O=2HNO3+NONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O一氧化氮制取原理不開(kāi)朗金屬與稀硝酸的氧化復(fù)原;制取方程式Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O裝置分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)查驗(yàn)無(wú)色氣體,裸露于空氣中立刻變紅棕色采集排水法一氧化碳制取原理濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用制取方程式HCOOHCO+H2O裝置分液漏斗,圓底燒瓶查驗(yàn)焚燒,藍(lán)色火焰,無(wú)水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變污濁除雜質(zhì)通入濃硫酸(除水蒸氣)采集排水法歡迎共閱甲烷制取方程式CH3COONa+NaOHCH4+Na2CO3裝置稍微向下傾斜的大試管,加熱采集排水法或向下排空氣法乙烯制取原理濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用制取方程式CH3CH2OH