西南大學附中2023學年高一化學第二學期期末統(tǒng)考試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、測試卷卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（）A常溫下遇鐵都發(fā)生鈍化 B常溫下都能與銅反應產(chǎn)生氫氣C露置于空氣中，溶液質量均不變 D露置于空氣中，溶

2、液濃度均不變2、以下反應不能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟”的是A置換反應 B化合反應C加聚反應 D加成反應3、進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是( )A(CH3)3CCH2CH3B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2D(CH3)2CHCH2CH2CH34、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有（ ）A3種B4種C5種D6種5、下列敘述中正確的是A氯化鈉中混有少量單質碘雜質,可用加熱的方法提純B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2CSO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性D濃硫酸具有吸水性,可用于干燥NH36

3、、下列實驗操作和現(xiàn)象與結論的關系不相符的是操作和現(xiàn)象結論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在催化劑存在的條件下，石蠟油加強熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴C向盛有Na2CO3固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體證明氯元素的非金屬性強于碳元素D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，先加NaOH溶液中和，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖已水解AABBCCDD7、下列說法錯誤的是A氯氣可用作自來水的殺菌消毒B氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明C

4、l2具有氧化性C氯氣與水反應，Cl2是氧化劑，H2O是還原劑D氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Y是地殼中含量最高的元素，X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2:3，Z是短周期中金屬性最強的元素，W原子與X原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是AZ位于元素周期表中第2周期A族BX的非金屬性比Y的強CW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強D原子半徑：r(Y) r(X) r(W) Q2BQ1Q 2CQ1” “”或“”下同)。(2)100時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在060s時段，反應速率v(N2

5、O4)為_；反應的平衡常數(shù)K的值為_。反應達平衡后，再向容器中充入0.4molN2O4。平衡向_(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，再次達到平衡時，N2O4的轉化率與原平衡相比_(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)100，相同容器中充入2.4molNO2與0.8molN2O4,則反應達平衡之前v正_v逆。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故A正確；B銅與濃硫酸反應需要加熱，常溫下不反應，銅常溫下能溶解于濃硝酸，但均不生成氫氣，故B錯誤；C露置于空氣中，濃硝酸揮發(fā)質量減小，濃硫酸

6、具有吸水性，溶液增大，故C錯誤；D露置于空氣中，濃硝酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性，溶液濃度均降低，故D錯誤；故選 。2、A【答案解析】化合反應、加成反應以及加聚反應是多種物質生成一種物質，反應物中的所有原子都轉化到生成物中，原子利用率達到100%，而置換反應、分解反應、取代反應以及消去反應的生成物有兩種或三種，原子利用率小于100%，答案選A。點睛：本題主要考查了“原子經(jīng)濟”，掌握“原子經(jīng)濟”的含義是解答的關鍵，根據(jù)“原子經(jīng)濟”的要求：反應物全部轉化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達到100%，可知化合反應、加成反應、加聚反應符合綠色化學的要求。3、A【答案解析】A(CH3)3CCH2CH3中含有3

7、種等效氫，所以能生成3種沸點不同的有機物，故A正確；B(CH3CH2)2CHCH3分子中含有4種等效氫，所以能生成4種沸點不同的有機物，故B錯誤；C(CH3)2CHCH(CH3)2含有2種等效氫，所以能生成2種沸點不同的有機物，故C錯誤；D(CH3)2CHCH2CH2CH3分子中含有5種等效氫，所以能生成5種沸點不同的有機物，故D錯誤；故答案為A?！敬鸢更c睛】“等效氫法”是判斷烴的一元取代物的同分異構體最常用的方法，判斷等效氫的常見方法是：分子中同一甲基上連接的氫原子等效，同一碳原子所連的氫原子等效，同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。4、B【答案解析】分子式為C

8、5H10O2的有機物可能是羧酸或酯，能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體，說明該有機物含有-COOH，為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，丁基異構數(shù)等于該有機物的異構體數(shù)?！绢}目詳解】分子式為C5H10O2的有機物能與NaHCO3能產(chǎn)生氣體，說明該有機物中含有-COOH，為飽和一元羧酸，則烷基為-C4H9，-C4H9異構體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機物的異構體數(shù)目為4，故選B。【答案點睛】本題考查特定結構的同分異構體書寫，側重于分析能力的考查，注意官能團的性質與確定，熟練掌握碳原子數(shù)小于5的烴基的個

9、數(shù)是解決本題的關鍵。5、A【答案解析】A、碘易升華，可用升華的方法除雜，正確；B、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質具有氧化性，但不一定為氯氣，可為二氧化氮等氣體，錯誤；C、二氧化硫具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而使其褪色，錯誤；D、濃硫酸與氨氣反應，不能用于干燥氨氣，應用堿石灰，錯誤。答案選A。6、C【答案解析】A、Na與水、乙醇反應的方程式為2Na2H2O=2NaOHH2、2Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2，但Na與乙醇反應平緩，說明乙醇分子中羥基中的氫原子不如水分子的氫原子活潑，故A不符合題意；B、在催化劑作用下，石蠟油加強熱生成氣體，該氣體能使溴的四氯化碳溶液褪

10、色，說明石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，故B不符合題意；C、如果通過酸性的強弱，判斷非金屬性強弱，該酸必須是最高價氧化物對應的水化物，鹽酸中Cl不是最高價，因此該實驗不能比較出Cl元素的非金屬性強于C，故C符合題意；D、蔗糖不具有還原性，蔗糖在酸性條件下水解成葡萄糖和果糖，先加NaOH溶液，為了中和稀硫酸，以及讓溶液為堿性，因此先加NaOH，再加新制Cu(Oh)2懸濁液，加熱后，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明蔗糖水解，故D不符合題意；答案選C。【答案點睛】非金屬性的比較我們一般采用：比較與H2反應的難以程度；氫化物的穩(wěn)定性；置換反應；最高價氧化物對應水化物的酸性；同周期從左向右非金屬性增強(稀有氣體除外)，

11、同主族從上到下非金屬性減弱；特別注意，應是最高價氧化物對應的水化物，不是氧化物對應的水化物。7、C【答案解析】ACl2與水反應生成HClO，所以Cl2可用于自來水的殺菌消毒，選項A正確；BCl2使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍是因為Cl2氧化KI產(chǎn)生I2，淀粉遇I2變藍，選項B正確；CCl2與H2O反應，Cl2中氯元素由0價變?yōu)?1價和-1價，既是氧化劑又是還原劑，H2O中各元素化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑，選項C錯誤；DCl2與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，選項D正確。答案選C。【答案點睛】本題考查氯氣的性質

12、，易錯點為選項B，碘離子的還原性強于氯離子，氯氣氧化碘離子生成碘單質。碘遇淀粉變藍。8、D【答案解析】短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，則Y是氧元素，X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2：3，所以X是6號C元素；Z是短周期中金屬性最強的元素，則Z為Na元素，W原子與X原子的最外層電子數(shù)相同，則W是Si元素。A.Z位于元素周期表中第三周期A族，A錯誤；B.X是碳、Y是氧，O的非金屬性強于C，B錯誤；C.碳的非金屬性強于硅，所以W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱，C錯誤；D.原子核外電子層數(shù)越多原子半徑越大；當原子核外電子層相同時，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，所以原

13、子半徑：r(Y) r(X) r(W) 0，所以Q1 Q2，選項A正確。考點：考查熱化學方程式的應用的知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 第三周期第VIA族 Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2 + 2H2O NH3 + H+ =NH4+ CSi【答案解析】分析：X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N元素，Z為O元素，W

14、為S元素，T的單質常用于自來水的殺菌消毒，則T為Cl元素。詳解：根據(jù)上述分析可知，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，T為Cl元素。（1）W為S元素，位于元素周期表中第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與銅反應，則該酸為硫酸，濃硫酸與Cu 反應生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應化學方程式為2H2SO4(濃) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2，故答案為：2H2SO4(濃) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2；（3）Y元素的氣態(tài)氫化物為氨氣，與其最高價氧化物的水化物硝酸可以

15、相互反應，生成硝酸銨和水，其離子方程式為NH3+H+=NH4+；故答案為：NH3+H+=NH4+；（4）Y為N元素，T為Cl元素，N的非金屬性小于Cl；A氫化物的沸點是物理性質，不能通過沸點的高低來比較這兩種元素的非金屬性強弱，故A不選；B元素所形成的最高價含氧酸的酸性越強，元素的非金屬性越強，不是最高價含氧酸，不能判斷非金屬性強弱，故B不選；C元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強，所以比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，能判斷非金屬性強弱，故C選；D元素單質與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強，故D選；E元素氣態(tài)氫化物的還原性越強，元素的非金屬性越弱，所以比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還

16、原性，能判斷元素的非金屬性強弱，故E選；故答案為：；CDE；（5）探究元素N、C、Si非金屬性強弱，通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強弱即可；溶液a與碳酸鹽反應生成二氧化碳，然后通過飽和的碳酸氫鈉溶液洗氣，溶液a、b分別為HNO3溶液、NaHCO3溶液，故答案為：HNO3；NaHCO3；溶液C中，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應，反應的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3；故答案為：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3；經(jīng)驗證，酸性：硝酸碳酸硅酸，所以N、C、Si的非金屬性由強到弱：NCSi，故答案為：NCSi。點睛：本題考查了位置、結構和性質的關系，明確

17、元素的推斷、元素化合物的性質和非金屬性強弱比較方法為解答該題的關鍵。本題的易錯點為（4）中非金屬性強弱的判斷，要注意掌握非金屬性強弱的判斷方法的理解和歸納。18、O2 1：2 C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- 在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42- 【答案解析】G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品，G是碳酸鈉，淡黃色固體是過氧化鈉，和CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，則 C是CO2，F(xiàn)是氧氣。D為常見液體，D是水。E是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此E是SO2

18、，已知A為固態(tài)非金屬單質，B在實驗室常用作氣體干燥劑，A是S，B是硫酸，SO2和黃綠色溶液反應生成H和I，I和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸鈉反應生成CO2、H2O和氯化鈉，則H是HCl，黃綠色溶液是氯水。（1）根據(jù)以上分析可知F的分子式是O2，圖中淡黃色固體是過氧化鈉，其中的陰、陽離子個數(shù)比為1：2。（2）A與B反應的化學方程式為C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。（3）E轉變H和I的離子方程式為SO2Cl22H2O=4HSO422Cl。（4）檢驗硫酸根離子的操作方法，實驗現(xiàn)象和結論為：在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于

19、水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42。點睛：掌握常見物質的性質以及有關轉化關系是解答的關鍵，注意掌握解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、冷凝管FCBMnO2+4H+2Cl- Mn2+2H2O+Cl2吸收HCl氣體a通入氯氣的量（或濃鹽酸滴下速率）ac100%【答案解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）儀器m為冷凝管；裝置A為制取氯氣裝置，產(chǎn)生的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先除去HCl，因此A連接F，S2Cl2易于水反應，因此需要除去中氯氣中的水蒸氣，F(xiàn)連接C，從C中出來的氣體為純凈的氯氣

20、，直接通入到反應裝置中，即C連接B，S2Cl2為液體，沸點為137，因此B連接E裝置，氯氣有毒，必須有尾氣處理裝置，即E連接D裝置；發(fā)生的離子反應方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O；裝置F的作用是除去HCl；裝置D的作用是除去過量的氯氣，防止污染空氣，因此裝置D中的試劑為a；氯氣過量則會生成SCl2，因此需要控制氯氣的量；（2）根據(jù)流程的目的，需要把SO2轉化成SO42，然后加入Ba2，產(chǎn)生BaSO4沉淀，測BaSO4的質量，因此W溶液具有的性質為氧化性，由于高錳酸鉀與HCl反應得到有毒物質氯氣，因此W溶液為ac；固體為BaSO4，根據(jù)硫元素守恒，即n(SO2)=n(BaSO4)=

21、m/233mol，因此SO2的體積分數(shù)為：100%。點睛：實驗題設計的思路一般是制氣裝置除雜裝置干燥裝置反應或收集裝置尾氣處理裝置，有些問題還要根據(jù)題目所給的信息完成，如S2Cl2與水反應，因此還要防止空氣水蒸氣的進入，裝置D的作用不僅是除去過量的氯氣，還要防止空氣水蒸氣進入，因此需要用堿石灰。20、 濃度 FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應速率 無10或3010 mL 5% H2O2溶液 0.05mol/（Lmin） 加快 不變 加快【答案解析】分析：（1）根據(jù)實驗和的濃度不同分析；（2）由圖可知，的反應速率大，的反應速率最小，以此來解答；（3）要探究溫度對反應速率的影響，除了溫

22、度以外，其它變量均是相同的；（4）根據(jù)反應速率是濃度的變化量與時間的比值計算；（5）根據(jù)濃度、壓強等外界條件對反應速率的影響分析解答。詳解：（1）實驗和的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響； （2）由圖可知，的反應速率大，的反應速率小，結合實驗方案可知，中加入了氯化鐵溶液，說明氯化鐵起催化劑的作用，因此能夠得出的實驗結論是FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應速率；（3）由于實驗和是研究溫度相差10對反應速率的影響，因此其余變量均是相同的，則對應的內(nèi)容為無10或3010 mL 5% H2O2溶液。（4）反應開始至2 min，生成Z是0.2mol，濃度是0.1mol/L，則Z的平均反應速率為0.1mol/L2min0.05 mol/（Lmin）。（5）向其中充入1 molX氣體，X的濃度增大，則化學反應速率加快；向其中充入1 mol N2(g)，由于N2不參加反應，反應物和生成物的濃度不變，則化學反應速率不變；同時加入0.9molX、0.7molY 和0.2molZ，物質的濃度均增大，因此化學反應速率加快。點睛：外界條件對反應速率的影響實驗探究是解答的易錯點和難點，由于影響化學反應速率的因素有多種，在探究相關