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文檔簡介
1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列說法正確的是( )ACO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在BNH3汽化時吸收大量的熱,因此,氨常用作制冷劑CCO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成D活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色,原理不同2、下列從實驗“操作和現(xiàn)象”得出的“結論”不
2、正確的是()操作和現(xiàn)象結論A將2小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小水杯中,鈉與乙醇反應要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B將石蠟油蒸氣通過灼熱的碎瓷片,生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色石蠟油分解產物中含有與烷烴性質不同的烯烴C向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋,水垢溶解并產生氣泡醋酸的酸性強于碳酸D向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加熱,一段時間后加入新制Cu(OH)2懸濁液,用酒精燈加入,未見磚紅色沉淀生成蔗糖未發(fā)生水解AABBCCDD3、X2的核外電子排布為2、8、8,則X元素在周期表中的位置是A第三周期0族B第三周期A族C第四周期IA族D第三周期A族4、可用于電動汽車的
3、鋁空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液,鋁合金為負極,空氣電極為正極。下列說法正確的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時,正極反應都為:O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液為電解液時,負極反應為:Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液為電解液時,電池在工作過程中電解質溶液的堿性保持不變D電池工作時,電子通過外電路從正極流向負極5、控制變量是科學研究的重要方法。向2 mL H2O2溶液中滴入2滴1 mol/LCuSO4溶液,下列條件下分解速率最快的是選項ABCDH2O2溶液的物質的量濃度(molL1)1144反應的溫度()540540AABBCCDD6
4、、一定溫度下,體積相等、c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是A兩種溶液中,相應離子濃度關系有c(Cl)=c(CH3COO)B若分別與等體積等濃度的NaHCO3溶液反應,產生CO2的速率鹽酸快C若分別與足量的Zn完全反應,鹽酸產生的H2多D若分別與等濃度的NaOH溶液恰好完全反應,消耗NaOH溶液體積相等7、化學科學需要借助化學專用術語來描述,下列有關化學用語的使用正確的是ACaF2的電子式:BCl的結構示意圖:CCO2的結構式:O=C=OD中子數(shù)為20的氯原子: 8、230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是ATh 元素的質量數(shù)
5、是232BTh 元素的相對原子質量是231C232Th 轉換成233U是化學變化D230Th和232Th的化學性質相同9、下列不屬于官能團的是A羥基B乙基C氯原子D碳碳雙鍵10、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X2+與Z2具有相同的核外電子層結構。下列推測正確的是( )A同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高B原子半徑XY,離子半徑X2+Z2C同主族元素中X的金屬性最弱D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強11、下列說法正確的是:A分子式為C7H8,分子中含有苯環(huán)的烴的一氯代物有4種B硬脂酸與乙醇的酯化反應:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H21
6、8OC如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:ClCSiDC4H10的兩種同分異構體因為分子間作用力大小不同,因而沸點正丁烷低于異丁烷12、某化合物的分子式為C5H11Cl,結構分析表明,該分子中有兩個-CH3,有兩個-CH2-,有一個和一個-C1,它的結構種類有A2種B3種C4種D4種13、Q、X、Y和Z為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是( )AQ的單質具有半導體的性質,Q與Z可形成化合物QZ4BQ的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強CX、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵DY的原子半徑比X的大14、下列反應離子方程式正確的是
7、A過量石灰水與碳酸氫鈉溶液反應:Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OB次氯酸鈣溶液中通入過量SO2:Ca2+2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3C向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:A13+4NH3 H2O=AlO2-+4NH4+2H2ODFeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O15、下列對于NaHSO4的分類中不正確的是:ANaHSO4是鹽 BNaHSO4是酸式鹽CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是酸16、X、Y、Z、R、W是5種短周期元素,它們的原子的最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系如下圖所示。下列說法正確的是()AY和W在
8、同一主族 BX和R在同一周期CY的最高正化合價為+7 DZ和O2反應的產物只有一種17、下列關于膠體的說法,正確的是A向稀的 NaOH 溶液中逐滴加入 56 滴 FeCl3 飽和溶液,即可制得 Fe(OH)3 膠體B膠體的分散質能通過濾紙孔隙,而濁液的分散質則不能C丁達爾效應是膠體不同于溶液的本質區(qū)別DFe(OH)3 膠體的電泳實驗說明了 Fe(OH)3 膠體帶電18、下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g);H483.6kJmol1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l);H57.3k
9、J mol1,則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出大于28.65kJ的熱量C已知C(石墨,s)=C(金剛石,s);H0,則石墨比金剛石穩(wěn)定D己知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H=a、2C(s)O2(g)2CO(g) H=b,則ab19、下列化學用語表示正確的是A高氯酸的化學式:HClO3 B氮氣的電子式:C氟原子結構示意圖: D乙烯的結構簡式:CH2CH220、工業(yè)上,通常不采用電解法冶煉的金屬是AA1 BFe CNa DMg21、已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素,最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是:HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說法正確的是A氣態(tài)氫化
10、物的穩(wěn)定性:HXH2YZH3B非金屬性:YXYZD原子序數(shù):ZYX22、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:RQB最高價氧化物對應水化物的酸性:QWC原子半徑:TQRD單質T既可以與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應二、非選擇題(共84分)23、(14分)X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體,在適當條件下可發(fā)生如下圖所示變化:已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個。請回答下列問題:(1)Y元素在周期表中的位置是_;X
11、、Y原子半徑的大?。篨_Y(填“”、“0,可知石墨轉化為金剛石吸熱,即金剛石的總能量高,能量越高越不穩(wěn)定,則石墨比金剛石穩(wěn)定,C項正確;D. 2molC完全燃燒生成CO2放出的熱量比生成CO放出的熱量要多,焓變?yōu)樨撝?,則ba,故D錯誤;答案選C。19、C【答案解析】測試卷分析:高氯酸的化學式應該為HClO4,A項錯誤;氮氣的電子式應該為,B項錯誤;乙烯的結構簡式應該為CH2CH2,D項錯誤??键c:考查化學用語。20、B【答案解析】分析:電解法:冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得;熱還原法:冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、C
12、u,常用還原劑有(C、CO、H2等);熱分解法:Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。詳解:AAl的性質很活潑,采用電解其氧化物的方法冶煉,A錯誤;BFe采用熱還原法冶煉,B正確;CNa的性質很活潑,采用電解其氯化物的方法冶煉,C錯誤;DMg的性質很活潑,采用電解其氯化物的方法冶煉,D錯誤;答案選B。21、A【答案解析】X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素,根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸的化學式判斷X、Y、Z分別是同周期的第七、第六、第五主族元素?!绢}目詳解】A、三種元素的非金屬性的強弱是XYZ,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HXH2YZH3,正確;B、根據(jù)A判斷,錯誤;C、同周期元素,從左到右原子半
13、徑逐漸減小,錯誤;D、X的原子序數(shù)最大,Z的原子序數(shù)最小,錯誤;答案選A。22、B【答案解析】由T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等可知,T是Al元素;由周期表的相對位置可知,Q為Si元素、R為N元素、W為S元素?!绢}目詳解】A項、元素非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,N元素非金屬性強于Si元素,則氫化物的穩(wěn)定性RQ,故A正確;B項、元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,非金屬性Si元素弱于S元素,則最高價氧化物對應水化物的酸性WQ,故B錯誤;C項、同周期元素從左到右,原子半徑依次減小,同主族元素自上而下,原子半徑依次增大,則原子半徑的大小順序為TQR,故C正確;D項、單質鋁能與鹽酸反
14、應生成氯化鋁和氫氣,與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,故D正確;故選B?!敬鸢更c睛】本題考查元素周期律的應用,注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構,利用題給信息推斷元素為解答關鍵。二、非選擇題(共84分)23、 第2周期,VA族 H2S H2SO4H2S,故答案為:H2OH2S;(3) 元素的非金屬性越強,最高價氧化物的水化物酸性越強,B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是H2SO4HClO4,故答案為:H2SO4PH3SiH4 C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-395kJ/mol 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【答案解析】(1)根據(jù)b在元素周期表的位置,推出b為Si元素,所以Si在第三周期第A族;(2)根據(jù)元素周期表的位置推斷,b、c、e分別為Si、P、Cl,氫化物的熱穩(wěn)定性與它的非金屬性有關,同一周期依次遞增,所以HClPH3SiH4;(3)在d的氫化物中,既含極性鍵又含非極性鍵的分子是過氧化氫;(4)根據(jù)燃燒熱的定義進行書寫,要注意1mol純物質;(5)氯氣和氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水?!绢}目詳解】(1)根據(jù)
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