高一必修一化學(xué)筆記總結(jié)

1、高一化學(xué)筆記整理必修一部分第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法：一.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全。1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2、了解安全措施。3、掌握正確的操作方法。 4 圖11 石棉網(wǎng)進(jìn)行加熱的儀器二混合物的分離和提純分離混合物的方法：過濾 蒸發(fā) 蒸餾 升華 萃取1. 萃取分液（碘水中碘的提純）萃?。豪媚澄镔|(zhì)再兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同而提取出來的方法叫萃取分液：將萃取后的兩種互不相溶的液體分開的操作儀器：分液漏斗注意事項(xiàng)：1.放氣2.打開塞子或使小孔和凹槽對齊3.下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出2. 蒸餾（適用于含有有機(jī)物的互溶的液態(tài)混合物）蒸餾：利用沸點(diǎn)不同分離混合物的方法注意事項(xiàng)：1.加沸

2、石防止爆沸2.溫度計(jì)水銀球放在支管處3.冷凝管中，氣流與水流相反4. 的除去-4 、232除雜的原則：1.不引入新的雜質(zhì)2.除雜試劑一般過量第二節(jié)：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量1 / 1. 含義：表示一定數(shù)目粒子的集體2. 衡量標(biāo)準(zhǔn)：以 0.012 C中含有的碳原子數(shù)123. 阿伏伽德羅常數(shù)：6.02102314. 1 任何粒子所含的粒子數(shù)都為 6.0210235. 關(guān)系式：摩爾質(zhì)量1. 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量2. 單位：3. 關(guān)系式：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1. 2. 步驟：計(jì)算固體液體液體固體 C V V濃濃稀稀稱量溶解（玻璃棒的作用：攪拌、加速溶解）冷卻轉(zhuǎn)移：玻璃棒（引

3、流）定容：蓋好塞子，搖勻靜置3. 公式：4. 氣體摩爾體積：第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)： 物質(zhì)分類一、簡單分類法及其應(yīng)用。2 / 物質(zhì)分為純凈物和混合物，純凈物分為氧化物，酸，堿，鹽二. 分散系及其分類1. 分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得體系叫分散系2. 分散系包括：分散質(zhì)、分散劑3. 分類：根據(jù)狀態(tài)分，共九種根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大?。喝芤?d1 膠體 1d1004. 比較單個(gè)分子（離子） 分子的集合體（有 大量分子集合體機(jī)高分子）不均勻、不穩(wěn)定、不透明半透膜5. 制() 膠體3向煮沸的蒸餾水中滴加飽和 溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。3反應(yīng)方程式： +3

4、H O煮沸() +33236. 膠體性質(zhì)：注：一般金屬氧化物、金屬氫化物粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物粒子帶負(fù)電。硅膠（H ）粒子帶負(fù)電237. 膠體的聚沉（凝聚）3 / （1）加熱（2）加電解質(zhì)溶液（3）加相反電荷膠體8. 膠體的應(yīng)用：靜電除雜、明礬凈水9. () H 323玻璃10.膠體提純：滲析第二節(jié)：離子反應(yīng)1. 電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物2. 非電解質(zhì)：2酒精 蔗糖2333. 判 斷 電 解 質(zhì) 依 據(jù) ： (1) 必 須 是 化 合 物 （ 單 質(zhì) 既 不 是 電 解 質(zhì) 也 不是非電解質(zhì)）(2)電解質(zhì)必須是純凈物(3)不能與水發(fā)生反應(yīng)4. 離子共存問題 、

5、、 、 、S 不共存-+32-33342 、 、 、 、 、 、 、 不共存-2+ 2+ 2+ 3+ 3+34與： 、2-不共存2+42-3 、 、 不共存2-2-34第三節(jié)氧化還原反應(yīng)失電子化合價(jià)升高氧化反應(yīng)還原劑氧化產(chǎn)物得電子化合價(jià)降低還原反應(yīng)氧化劑還原產(chǎn)物10L 氧氣換回來了（失升氧還）第三章金屬及其化合物第一節(jié)：金屬的化學(xué)性質(zhì)一、 的化學(xué)性質(zhì)1. 物理性質(zhì)：銀白色，具有金屬光澤、密度比水小，熔點(diǎn)低，質(zhì)軟2. 化學(xué)性質(zhì)：4 / （1）與非金屬反應(yīng)：4 =2 O 2 點(diǎn)燃 O2222 22 點(diǎn)燃 2 2 S22（222H 2 2 22 H (2 222響、加酚酞，溶液變紅)（3）與酸反應(yīng)：

6、222 H 222 H 22（4）與鹽溶液反應(yīng)：2 +2H () + H 4224 223.保存及應(yīng)用二、 的性質(zhì)1. 物理性質(zhì)：銀白色，比較活潑的金屬2. 化學(xué)性質(zhì)：(1)與氧氣反應(yīng)：43O =2 O 形成致密氧化膜)22 3(2)與酸反應(yīng)：262 3H 22(3)和水不反應(yīng)(4)與溶液反應(yīng)（強(qiáng)堿溶液）222H 2 +3H 222H 2 3H 2 222 22三、 的化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬反應(yīng)：2 + 3 點(diǎn)燃 232(2)與水蒸氣反應(yīng)：3 + 4H O( g) = F O + 4H 2342(3)與酸反應(yīng)：2 H 22鈍化現(xiàn)象： 在冷的濃硫酸、濃硝酸瞬間發(fā)生反應(yīng)形成致密氧化膜，組織內(nèi)部金屬

7、進(jìn)一步反應(yīng)。四、 的化合物1.O 和 O22 2物理性質(zhì)： O白色固體堿性氧化物（和酸反應(yīng)只生成鹽和水）25 / 22淡黃色固體過氧化物化學(xué)性質(zhì)：2222 O +2H 4 2 22 22 O +2 =222232 222322. 與233與酸反應(yīng)： 反應(yīng)慢，消耗酸多； 消耗酸少。 一樣多2332易分解：2 332322用加熱的方法可以除去 中少量 （或加溶液）2333232O22322 33. 焰色反應(yīng)（物理變化，檢驗(yàn)元素性質(zhì)）黃色 K紫色（透過鈷玻璃）第二節(jié)：幾種重要的金屬氧化物鋁的重要化合物1. O2 3化學(xué)性質(zhì)：兩性氧化物，能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)O + 6 = 2 + 3H OO + 6 =

8、2 + 3H O3+2 3322 32O + 2 = 2 + H O O + 2 = 2 H O2 3222 322223電解 43O22. 3物理性質(zhì)：白色膠狀沉淀，不溶于水，具有吸附性化學(xué)性質(zhì)：() + = + 2H O322() + = + 2H O-3226 / () + 3 = + 3H O332() + 3 = + 3H O3+32實(shí)驗(yàn)室制法： ( ) + 6 O = 2() + 3( )2 4 33233 24+ 3 O = () + 33+4+323受熱易分解：2() O + 3H （難溶的堿受熱都易分解）32 32鐵的重要化合物1. 氧化物： 黑色粉末，不穩(wěn)定，易被 O 氧化

9、，生成 O22 323 紅褐色粉末，穩(wěn)定34 黑色晶體，有磁性O(shè) + 6 = 2 + 3H O2 3322. 氫氧化物() 白色沉淀，極易被氧化：4() + 2H O + O = 4()22223現(xiàn)象：白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色3 紅褐色沉淀2() O + 3H O3. 與32 322+3+及 離子的檢驗(yàn)：2+ 3+ 的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液）2+a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b) 加溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 的檢驗(yàn)：（黃色溶液）3+a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。b) 加溶液，溶液顯紅色。方程式：23327 / 23222 （用氯化

10、鐵腐蝕銅電路板）23 + = 32第四章無機(jī)非金屬材料硅第一節(jié)無機(jī)非金屬的材料主角硅1. 物理性質(zhì)：灰黑色，有金屬光澤，親氧元素，硬度大，熔點(diǎn)高，優(yōu)良的半導(dǎo)體材料2. 化學(xué)性質(zhì)：(1)除氫氟酸外，不與其他酸反應(yīng) 4 42(2)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2 +2H 2232(3)加熱時(shí)與 、O 反應(yīng)：2 222422一、 二氧化硅1. 物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，難溶于水2. 化學(xué)性質(zhì)：(1)酸性氧化物： +2 O22322+ 高溫 3(2)與反應(yīng)： + 4 = + 2H O242(3) 制造玻璃主要反應(yīng)： 高溫 2332高溫 2232323. 用途：光導(dǎo)纖維材料，工藝品。二、 硅酸（膠體，帶負(fù)電）1. 難

11、溶于水的弱酸（比碳酸弱）2. 用 與酸反應(yīng)制硅酸： + 2 = 2 + H 232323+ + H O = + H 232223233. 用途：干燥劑，催化劑載體。H + H O2322三、 硅酸鹽8 / 1.23不易燃燒2. 玻璃原料：純堿，石灰石，石英成分： 、 、2332;第二節(jié) 富集在海水中的元素氯氯氣1. 物理性質(zhì)：黃綠色，有強(qiáng)烈刺激性氣味氣體的有毒氣體，比空氣重，可溶于水，易2. 化學(xué)性質(zhì)：(1)與金屬反應(yīng)：2 + 點(diǎn)燃 2 現(xiàn)象：白煙22 + 3 點(diǎn)燃 2 現(xiàn)象：棕色煙，水溶液呈黃色23+ 點(diǎn)燃 2現(xiàn)象：棕色煙2(2)與非金屬反應(yīng)：H 點(diǎn)燃（或光照）2 （工業(yè)制：點(diǎn)燃）22H 在

12、 中燃燒，火焰呈蒼白色；在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色22(3)與水反應(yīng)： + H O = + （H O 不參加氧化還原反應(yīng)）222+ H O = +22(4)與堿反應(yīng)： + 2 = + + H O222 + 2() = + () + 2H O222222穩(wěn)定性大于，便于儲存（5）漂白劑作用：() + H O + = + 22223酸性：233. 檢驗(yàn)：先加 溶液，出白色沉淀；后加稀硝酸，白色沉淀不消失34. 實(shí)驗(yàn)室制法： +4(濃 +2H O22229 / 5. 收集：向上排空氣法（排飽和食鹽水）6. 液氯液態(tài)的氯，是純凈物氯水 的水溶液，是混合物（成分： 、H O222新制氯水：黃綠色 H ）

13、2 不具有漂白性2第三節(jié)：硫和氮的氧化物硫 S物理性質(zhì)：黃色晶體，易成粉末，不溶于水，微溶酒精，易溶 222S二氧化硫 21. 物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物，易溶于水，易液化，比空氣重2. 化學(xué)性質(zhì)：(1)酸性氧化物： +2 O22322323(2)與水反應(yīng)： + H O H22可以使品紅溶液褪色，具有漂白性，反應(yīng)可逆，加熱還原紅色。23. 的檢驗(yàn)222與 混合后：先通品紅褪色2除 ，再通品紅不褪色無422具有還原性：2 2 （條件為催化劑加熱）223+2H +222224具有氧化性： +2H 3S+2H O222三氧化硫 3+ H O = H3224 / 氮?dú)?N21.

14、 物理性質(zhì)：無色無味無毒氣體，難溶于水，可液化2. 化學(xué)性質(zhì)：N 原子活潑，N 穩(wěn)定2N 放電 2N +3H =2 （條件為高溫高壓催化劑）22223一氧化氮1. 物理性質(zhì)：無色無味有毒氣體，不溶于水2. 化學(xué)性質(zhì)：常溫與 O 反應(yīng)：2 =2222二氧化氮 21. 物理性質(zhì)：紅棕色氣體，有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。2. 化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)：32223第四節(jié)：氨 硝酸 硫酸氨氣 31. 物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味氣體，比空氣輕，易液化（液氨-制冷劑）極易溶于水2. 化學(xué)性質(zhì)：(1)與水反應(yīng)： O O4232323(2)能使酚酞變紅，不穩(wěn)定，易分解 O + H O3232(3)與酸反應(yīng)： +

15、 = 現(xiàn)象：白煙34(4)還原性：4 +5O =46H （條件催化劑加熱）322氨的催化氧化3. 實(shí)驗(yàn)室制法：2 () 2 +2H O4 23224. 檢驗(yàn)：濕潤紅色試紙變藍(lán)十三、銨鹽易溶于水，受熱易分解，都可以與堿反應(yīng) + + H O + 4343322 / 與堿反應(yīng)：+ + + H O43332( )2 + 2 2 + + 2H O443242十四、硝酸1. 物理性質(zhì)：純硝酸無色，有刺激性氣味的液體。濃硝酸易揮發(fā)2. 化學(xué)性質(zhì)：(1)酸的通性(2)不穩(wěn)定性：4 光照 4 +2H O32224 +2H 4222 3(3)氧化性：濃稀均具有氧化性，越濃越強(qiáng)+ 4 濃) = ( ) + 2H O + 2 33 222