2021-2022學年浙江省湖州市市第十一高級中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學年浙江省湖州市市第十一高級中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別的是 （ ） AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液 NaAlO2溶液和鹽酸 Al2（SO4）3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水 A B C D參考答案：A略2. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A. 0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根個數(shù)為0.1NAB. 1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10 NA C

2、. 金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA時，生成氫氣為22.4LD. 12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA參考答案：D略3. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A足量Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移3NA個電子B7.8 g Na2O2中陰、陽離子總數(shù)為0.3NAC電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移NA個電子，則陽極減少的質(zhì)量為32gD反應KClO36HClKCl3Cl23H2O中，若有1 mol H2O生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：B試題分析：A足量Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移2NA個電子，錯誤；B78 g Na2O2的物質(zhì)的量是1mol，其中陰O22-、

3、陽離子Na+總數(shù)為03NA,正確；C電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移NA個電子，則陽極除了Cu發(fā)生反應，還可能有活動性比Cu強的失去電子，活動性弱的則變?yōu)殛枠O泥沉在底部，因此減少的質(zhì)量不一定為32g，錯誤；D反應KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，若有1 mol H2O生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5/3NA,錯誤?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。4. 從海水（含氯化鎂）中提取鎂，可按如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳Ca(OH)2；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是（ ）A此法的優(yōu)點之

4、一是原料來源豐富 B步驟的目的是從海水中提取MgCl2C以上提取鎂的過程中涉及分解、化合和復分解反應 D第步電解不是氧化還原反應參考答案：D5. 下列各項所述內(nèi)容對應的圖像不正確的是參考答案：C略6. T 時在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是 A容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)Y(g) 2Z(g) B保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小 C反應進行的前4 min內(nèi)，用X表示的反應速率 v(X)0.075m

5、ol?(L?min) 1 D若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑 參考答案：B略7. 為了降低宇航員所在的軌道艙和返回艙內(nèi)二氧化碳的濃度，同時保證艙內(nèi)宇航員吸收新鮮的氧氣，請問艙內(nèi)放入下列哪種物質(zhì)能滿足上述要求（ ）AH2O BNa2O2CKClO3 DKMnO4參考答案：B解：H2O、KClO3和KMnO4不能和二氧化碳反應生成氧氣，不能使二氧化碳濃度較低，而過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣，可降低二氧化碳濃度故選B8. 已知同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價氧化物對應的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是A含氧酸的酸性：H3ZO4H

6、2YO4HXO4B非金屬性：XYZC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強D元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由大到小參考答案：B略9. 有一不飽和的NaOH溶液，加入a molNa2O、b molNa2O2或c mol NaOH恰好得到NaOH飽和溶液（同一溫度下），則a、b、c的關系為 Aa=b=c/2 Ba=bc/2 Ca=bc/2 Dabc參考答案：C10. 硼晶體的基本結(jié)構(gòu)單元是硼原子組成的正二十面體，其中，每個面均為正三角形，每個硼原子均與另外5個硼原子相連。由此推斷在硼晶體的基本結(jié)構(gòu)單元中的頂點數(shù)和棱邊數(shù)分別是A、60，12 B、12，30 C、30，12 D、10，30

7、參考答案：B略11. 下列有關化學用語使用正確的是ACO2的電子式： B核內(nèi)有8個中子的碳原子： 8 6CCF離子結(jié)構(gòu)示意圖： DHCN分子的結(jié)構(gòu)式：HCN參考答案：D略12. 把1L0.1mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，下列敘述正確的是（） A、C（CH3COOH）變?yōu)樵瓉淼?10 B、C（H+）變?yōu)樵瓉淼?10 C、C（CH3COO-）C（CH3COOH）的比值增大 D、溶液的導電性增強參考答案：答案：C13. 霉酚酸（Mycophenolic acid)是一種生物活性化合物。下列有關霉酚酸的說法不正確的是（）A. 分子式為：C17H20O6B. 該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、加聚等反應

8、C. 該物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應D. 一定條件下，1 mol霉酚酸最多可與2 mol NaOH反應參考答案：D略14. 下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是：（） A重氫、超重氫 B氧、臭氧 C紅磷、白磷 D乙酸、丙酸參考答案：答案：A15. 將0.03 mol 緩緩通入含0.02 mol 和0.02 mol HBr的混合溶液中,在此過程溶液的c與用量的關系示意圖是(溶液的體積視為不變)( ) 參考答案：A 略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品，是化學學習的基本要求。試回答以下問題： （1） 在儀器：a分液漏斗 b試劑瓶 c集氣

9、瓶 d滴定管 e容量瓶 f量筒 g托盤天平中，標有“0”刻度的是（填序號） 。 （2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在下列儀器中，沒有用到 “磨砂”工藝處理的有（填序號） 。a、試管 b分液漏斗 c帶滴管的試劑瓶（滴瓶） d集氣瓶 e酸式滴定管 f堿式滴定管， （3） 用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體?？晒┻x擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題： 若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為 ，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有 、

10、。通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為 ； 若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a d（填接口代號）。 （4）下圖中的裝置D是實驗室制備CO2的簡易裝置圖，用該裝置制備CO2可起到隨時使反應發(fā)生，也可以隨時使反應停止的效果。下圖中的裝置A、B、C也可起到相同效果的有 （填寫編號）。參考答案：（1）（2分）dg （2） （2分）af （3） 濃鹽酸（1分）；吸水性（1分），溶于水放出大量熱（1分）；NaOH或CaO或堿石灰（2分）； cb（1分）（4） （2分）B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）試驗室一

11、試劑瓶的標簽嚴重破損，只能隱約看到如下部分：取該試劑瓶中的試劑，通過燃燒試驗測得：0.1mol該物質(zhì)完全燃燒指得到39.6gCO2和9g H2O.(1) 通過計算可知該有機物的分子式為(2) 進一步試驗可知：該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應生成無色無味氣體；0.1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應可生成氫氣2.24L（以折算成標準狀況）；該物質(zhì)在濃硫酸加熱條件下生成含兩個六元環(huán)的脂類；該物質(zhì)能發(fā)生消去反應。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 。(3) A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可以生成該物質(zhì)，若取C在NaOH水溶液中反應后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液 ，出現(xiàn)白色沉淀。 寫出A轉(zhuǎn)化成B的化學方程式： ； 其反應類型為

12、 寫出C發(fā)生水解反應的化學化學方程式： 。參考答案：（1）（2分）18. I A、 B、 C、 D、 E 均為中學化學常見的純凈物， B 為最常見液體，它們之間有如下的反應關系：（1）若 A 為短周期的金屬單質(zhì)， D 為氣態(tài)單質(zhì)， 0.1 mol L-1 C 溶液的 pH=13，則該反應的離子方程式為_。（2）若 A 的溶液能使淀粉溶液變藍， C 為非金屬氧化物， 且能使品紅溶液褪色， 則該反應的化學方程式為_。（3）若 A、 C、 D、 E 均為化合物， E 為白色膠狀沉淀，且 A、 C、 E 均含有同一種元素， 則該反應的離子方程式為_。（4）若單質(zhì) A 是良好的半導體材料，請寫出工業(yè)上制

13、取單質(zhì) A 粗品的化學方程式為_。II（5）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由 KClO3 在 H2SO4存在下與Na2SO3 反應制得。請寫出該反應的離子方程式_。（6）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為 Na2CO33H2O2，它具有 Na2CO3和 H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應的是_ （填字母）。AMnO2 BKMnO4溶液 C稀鹽酸 D Na2SO3溶液參考答案：(1)2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2 (2)SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 (3)A

14、l3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 (4) 2C+SiO2=Si+2CO (5)2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O (6)D解析：(1)已知0.1 mol L-1 C溶液的pH=13，則C為一元強堿，B為水，所以能與強堿反應的短周期金屬單質(zhì)只有Al，則反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2；(2)若A的溶液能使淀粉溶液變藍，即A為碘水，C為非金屬氧化物，且能使品紅溶液褪色，則C為SO2，則該反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4； (3)E在水溶液中呈白色膠狀沉淀，即為Al(OH)3，又A、C、E均含有同

15、一種元素Al，則反應的離子方程式為Al3+3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3 (4)A是良好的半導體材料，即硅，工業(yè)抽取粗硅的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO；(5)ClO2可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得，反應的離子方程式為2ClO3- + SO32- +2H+ =2ClO2+SO42- +H2O； (6)A、MnO2能催化H2O2的分解，所以Na2CO33H2O2既發(fā)生氧化反應，又發(fā)生還原反應，則A錯誤；B、KMnO4具有強氧化性，能夠氧化H2O2，所以Na2CO33H2O2發(fā)生了氧化反應，故B錯誤；C、稀鹽酸能與Na2CO3發(fā)生復分解反應，則C錯誤；D

16、、Na2SO3溶液具有還原性，能被H2O2氧化，則Na2CO33H2O2發(fā)生還原反應，所以D正確。本題正確答案為D。點睛：本題第(3)問敘述的物質(zhì)特征不明顯，所以確定物質(zhì)的時候要綜合考慮A、C、E均含有同一種元素，且A、 C與水共同反應生成白色膠狀沉淀E，才能確定是Al3+和AlO2- 共同水解的產(chǎn)物。19. 碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為618的有機物A、B、C、，它們都能發(fā)生銀鏡反應， 但都不能發(fā)生水解反應。B1、B2是B的同分異構(gòu)體。又知：A在常溫下為氣體，A+C6H5OHZ(高分子化合物)B1易凝為冰狀晶體：B1+Na2CO3X+CO2+H2O；X+NaOH Y(最簡單的烴)B2為無色液體，也能發(fā)生銀鏡反應