摩爾質量氣體摩爾體積

1、摩爾質量氣體摩爾體積第1頁，共38頁，2022年，5月20日，15點25分，星期三上節(jié)回顧1、某硫酸鈉溶液中含有3.011023個Na+則該溶液中SO42-的物質的量是( ) 0.25mol2、0.5molNH3中所含的原子數為( )1.204 1024第2頁，共38頁，2022年，5月20日，15點25分，星期三物質的量微粒名稱相對原子質量微粒數(個)質量1 mol12C原子 (6.0210 23)1212g1 mol氧原子 (6.0210 23)1616g1 mol氫原子 (6.0210 23)11g1mol 水分子 含 2 mol 氫原子 1 mol 氧原子 （質量為 2g )1 mol

2、 水分子的質量 為 18g 結論： 1 mol任何粒子或物質的質量，以克為單位，數值上等于該粒子或物質的相對原子（分子）質量。1摩爾物質的質量（質量為 16g )第3頁，共38頁，2022年，5月20日，15點25分，星期三（2）符號：M（3）單位：g/mol（4）數值： （當單位為 g/mol ）等于物質或粒子的式量（5）物質的量(n)、物質的質量(m)和摩爾質量(M)之間的關系： 摩爾質量（1）定義：單位物質的量（1mol）的物質所具有的質量叫做摩爾質量。 兩個變式： (1)m=nM (2) m n=MmM =n第4頁，共38頁，2022年，5月20日，15點25分，星期三課堂練習：（1）

3、、O2的摩爾質量是多少？（2）、H2SO4的摩爾質量是多少？（3）、10molH2O的質量是多少克？（4）、0.1molOH-的質量是多少克？（5）、34gNH3的物質的量是多少？32g.mol-198g.mol-1180g1.7g2mol第5頁，共38頁，2022年，5月20日，15點25分，星期三判斷對錯：（1） CO 的摩爾質量是28克（2） 1molNH3的質量是17g/mol（3 ）O2的摩爾質量即O2的分子量練習:第6頁，共38頁，2022年，5月20日，15點25分，星期三例 4. 9 g硫酸里含有多少個硫酸分子?解: 硫酸的相對分子質量是98,硫酸的摩爾質量是 98g/mol

4、。n (H2SO4) = 4. 9 g98g/mol= 0.05 mol答：4.9克硫酸里含有 3.011022個硫酸分子。N (H2SO4) =0.05 mol6.021023/mol= 3.011022第7頁，共38頁，2022年，5月20日，15點25分，星期三6.021024個硫酸分子的質量是多少克?n=N/NA=6.021024/6.021023=10molm=nM=1098=980g第8頁，共38頁，2022年，5月20日，15點25分，星期三N,n,m之間的相互轉化NnmNAMNAM聯(lián)系微觀和宏觀物質的橋梁第9頁，共38頁，2022年，5月20日，15點25分，星期三練習 20.

5、 2 g硝酸鉀中，氧原子的質量是多少g?解: 硝酸鉀的相對分子質量是101,硝酸鉀的摩爾質量是 101g/mol 。n (KNO3) = 20.2 g101g/mol= 0.2 mol答：20.2g硝酸鉀中，氧元素的質量是 9. 6 g 。n (O) =0.2 mol3= 0.6 molm (O) = 0. 6 mol16g/mol 9.6 g第10頁，共38頁，2022年，5月20日，15點25分，星期三氣體摩爾體積第11頁，共38頁，2022年，5月20日，15點25分，星期三 7.11018.31853.6 一、關于固體、液體物質的體積第12頁，共38頁，2022年，5月20日，15點2

6、5分，星期三22.422.422.3第13頁，共38頁，2022年，5月20日，15點25分，星期三 在相同狀況下，為什么1mol不同的固體和液態(tài)物質的體積不同，而氣體物質的體積卻幾乎相同呢？第14頁，共38頁，2022年，5月20日，15點25分，星期三決定物質體積大小的因素：1、粒子本身的大小2、粒子數目的多少從微觀角度分析,物質的體積由哪些因素決定?第15頁，共38頁，2022年，5月20日，15點25分，星期三緊密堆積微粒間有距離粒子間距可以忽略粒子間距不可忽略3、粒子之間的距離第16頁，共38頁，2022年，5月20日，15點25分，星期三決定物質體積大小的因素:1.物質所含微粒數目

7、多少.2.微粒本身大小.3.微粒間的距離.第17頁，共38頁，2022年，5月20日，15點25分，星期三構成固態(tài)結構的微粒間的距離很小構成液態(tài)結構的微粒間的距離也小所以，固體和液體的體積主要取決于粒子大小仔細看哦第18頁，共38頁，2022年，5月20日，15點25分，星期三氣體分子間距離很大分子間平均距離是分子直徑的10倍（分子半徑0.4nm，間距4nm）所以氣體分子所占體積主要受粒子間距影響，基本不受粒子大小影響第19頁，共38頁，2022年，5月20日，15點25分，星期三討論1、決定1mol氣體體積大小的最主要因素有那些？2、氣體分子間的平均距離受哪些條件影響？3、為什么1mol任何

8、氣體在標準狀況下所占的體積都相同呢？?分子間的距離溫度、壓強，與分子大小無關溫度相同、壓強相同，分子間距離相等第20頁，共38頁，2022年，5月20日，15點25分，星期三氣體摩爾體積 單位物質的量（即1mol）的任何氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號Vm單位Lmol-1氣體摩爾體積、氣體的體積與物質的量的換算關系：Vm=V/n或VnVm第21頁，共38頁，2022年，5月20日，15點25分，星期三標準狀況：溫度0、壓強 101 kPa的狀況。標準狀況下的氣體摩爾體積：在標準狀況下1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。即在標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol第22頁，共38頁

9、，2022年，5月20日，15點25分，星期三課堂練習1、判斷下列說法是否正確？為什么？（1）氣體的摩爾體積為22.4L/mol。（2）標準狀況下任何氣體的體積都約是22.4L。（3）1molCO2占有的體積約為22.4L。（4）1mol水在標準狀況下的體積約為22.4L（5）1molSO2在20時的體積比22.4L大。（6）1molHCl在 3.03105Pa時的體積 比22.4L小。!沒有說明壓強是多少，壓強不同，體積是不一樣的。 !沒有說明溫度是多少，溫度不同，體積是不一樣的。 第23頁，共38頁，2022年，5月20日，15點25分，星期三練習1. 標準狀況，1mol任何物質的體積都約

10、是22.4L。錯，物質應是氣體2. 1mol氣體的體積約為22.4L。（錯，標準狀況）3. 標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（對，氣體體積與分子種類無關）4. 22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體 所含的分子數。（錯，未指明是否在相同條件）5. 標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。6. 只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯，不一定）（錯，“約為”；單位應為L/mol）第24頁，共38頁，2022年，5月20日，15點25分，星期三練習下列說法正確的是（ ）（A）在標準狀況下，1mol水和1molH2的 體積都約是22.4

11、L（B）2gH2和44gCO2的體積相等（C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體 一定處于標準狀況（D）標準狀況，1gH2和11.2LO2的物質的量 相等答案 （D） 第25頁，共38頁，2022年，5月20日，15點25分，星期三討論1、在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？同溫同壓下，1mol任何氣體所占有的體積都相同第26頁，共38頁，2022年，5月20日，15點25分，星期三練習 在同溫同壓下，相同質量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是討論 在一定溫度和壓強下，并不一定是標準狀況，1mol不同的氣體體積是否相同？Cl2 N2 H2 CO2 O2答案

12、同溫同壓，相同分子數的氣體，體積（ ）同溫同壓，體積相同的氣體，分子數（ ）同溫同壓，氣體體積大小與分子數目成（ ）比。相同相同正第27頁，共38頁，2022年，5月20日，15點25分，星期三 =m / V =M / Vm 標準狀況下=M / 22.4同T、同P時1/2=M1 / M2一定條件下氣體的密度與氣體的摩爾質量成正比第28頁，共38頁，2022年，5月20日，15點25分，星期三三、物質的量在化學實驗中的應用 含義：單位體積溶液里所含溶質B的物質的量，稱為B的物質的量濃度。 符號 CB 單位 mol/L。 表達式：物質的量濃度（mol/L）= CB=nB/V)()(Lmol溶液的體

13、積溶質的物質的量第29頁，共38頁，2022年，5月20日，15點25分，星期三二、物質的量濃度溶液的配制 例：怎樣配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？ 簡單步驟：計算稱量溶解冷卻洗滌定容搖勻第30頁，共38頁，2022年，5月20日，15點25分，星期三實驗所需儀器 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質使用）、量筒（液體溶質使用） 第31頁，共38頁，2022年，5月20日，15點25分，星期三第32頁，共38頁，2022年，5月20日，15點25分，星期三討論在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ ？可能影響溶液濃度的操作：固體藥品的稱量與液體藥品

14、的量取是否準確；把溶液向容量瓶中轉移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時水加多了或加少了；定容時未平視刻度線。 第33頁，共38頁，2022年，5月20日，15點25分，星期三討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？ 俯視仰視第34頁，共38頁，2022年，5月20日，15點25分，星期三隨堂檢測： 欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體 克。將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10燒杯少量冷卻玻璃棒250第35頁，共38頁，2022年，5月20日，15點25分，星期三用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏 （高或低）。向容量瓶內加水至刻度線 時，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏 ，應該 。最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標簽。 23低12厘米膠頭滴管低重新配制搖勻第36頁，共38頁，2022年，5月20日，15點25分，星期三三、有關物質的量濃度的計算 C1V1=C2V2練習1：8克C