四種化學鍵專題教育課件市公開課金獎市賽課一等獎課件

1、四種化學鍵 第1頁化學鍵化學鍵離子鍵 形成離子化合物共價鍵 極性鍵 非極性鍵 金屬鍵 直接相鄰兩個或多個原子或離子之間強烈相互作用配位鍵 第2頁需恪守對稱性原理特點表現(xiàn)在：共價鍵是原子與原子共用電子來形成共價，電子運動范圍大大擴大，兩個原子相互共用電子飽和性高度方向性，有嚴格鍵角，不能隨便改變化學鍵力不算大，宏觀上看，它強度相對較低（C-C鍵能80 100KJ/mol）（1）共價鍵第3頁共家價鍵分類：（1）非極性共價鍵（2）極性共價鍵同種元素原子間共用電子對不發(fā)生偏移不一樣種元素原子間共用電子對發(fā)生偏移（3）鍵極性強弱判斷成鍵原子吸引電子能力差異越大，鍵極性越強第4頁共家價鍵參數(shù)：概念作用鍵能

2、形成1mol化學鍵所放出能量鍵能越大，鍵越強鍵長成鍵兩原子核間平均距離鍵長越短，鍵越強鍵角分子內相鄰兩共價鍵之間夾角決定分子構型，判斷分子極性第5頁陰陽離子間經過靜電作用所形成化學鍵叫做離子鍵。陰陽離子靜電作用（靜電引力和斥力）陰陽離子靠近到某一定距離時，吸引和排斥到達平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵化合物就是離子化合物。定 義：成鍵粒子：相互作用：成鍵過程：（2）離子鍵第6頁 哪些物質能形成離子鍵？活潑金屬元素（IA，IIA）和活潑非金屬元素（VIA，VIIA）之間化合物?；顫娊饘僭睾退岣x子形成鹽。銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成鹽。第7頁離子鍵特點離子鍵本質是靜電引力離子鍵有飽

3、和性，無方向性與任何方向電性不一樣離子相吸引，所以無方向性鍵離子性與元素電負性相關X 1.7，發(fā)生電子轉移，形成離子鍵；X 1.7，不發(fā)生電子轉移，形成共價鍵離子鍵強弱原因：離子電荷和離子半徑第8頁因離子鍵強度大，所以硬度高 。但受到外力沖擊時，易發(fā)生位錯，造成破碎 。硬度高、延展性差F位錯+受力時發(fā)生錯位，使正正離子相切，負負離子相切，彼此排斥，離子鍵失去作用，故離子晶體無延展性 。如 CaCO3 可 用于雕刻，而不可用于鑄造，即不含有延展性 。以離子鍵結合材料第9頁原子核重量大以金屬原子與原子間距離來維持凝聚態(tài)原子原子之間距離也不可能靠得太近，因為核外電子排斥力大以原子與原子間自由電子來保持凝聚，以瞬時離子鍵方式維持凝聚，所以，經過金屬原子錯位流動顯示出高塑性金屬鍵強弱判斷:陽離子所帶電荷多、半徑小，金屬鍵強，熔沸點高（3）金屬鍵第10頁（4）配位鍵元素周期表中能形成配位鍵大多是過渡元素離子，形成配位絡合物。一個原子提供空軌道，另一個原子提供一對電子，所形成共價鍵。配位數(shù)最多為6，帶f 軌道基本都能形成分子之間也能形成，被配位物質之間要么是離子，要么是分子；含有d、f軌道以分子之間配位較多，離子之間一般形成離子鍵，那些負離子強度弱才形