高中化選修知識點(diǎn)歸納總結(jié)3

1、精選資料 可編輯修改,可打印 別找了你想要的都有！ 精品訓(xùn)練資料 全冊教案,試卷,教學(xué)課件,教學(xué)設(shè)計等一站式服務(wù) 可修改編輯 第 1 頁,共 33 頁精選資料 全力中意教學(xué)需求,真實(shí)規(guī)劃教學(xué)環(huán)節(jié) 最新全面教學(xué)資源,打造完善教學(xué)模式 化學(xué)選修 4 化學(xué)反應(yīng)與原理 學(xué)問點(diǎn)總結(jié) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 一,焓變,反應(yīng)熱 1反應(yīng)熱：確定條件下,確定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸取的熱量 2焓變 H的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) （ 1）.符號： H （2）.單位： kJ/mol 3產(chǎn)生緣由：化學(xué)鍵斷裂 吸熱 化學(xué)鍵形成 放熱 4,放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)； 放熱吸熱 H為“”或

2、H放熱） H為“+”或H0可修改編輯 第 2 頁,共 33 頁精選資料 熱能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能 反應(yīng)物總能量生成物總能量 斷裂化學(xué)鍵吸取的總能量形成化學(xué)鍵放出的總能量 常見的放熱反應(yīng)： 全部的燃燒反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù)的化合反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng) 生石灰和水反應(yīng) 濃硫酸稀釋,氫氧化鈉固體溶解等 鋁熱反應(yīng) 常見的吸熱反應(yīng)： 晶體 BaOH 28H2O 與 NH4Cl反應(yīng) 大多數(shù)的分解反應(yīng) 以 H2,CO,C 為仍原劑的氧化仍原反應(yīng) 銨鹽溶解等 二,熱化學(xué)方程式 書寫化學(xué)方程式留意要點(diǎn) : 1,熱化學(xué)方程式必需標(biāo)出能量變化； 2,熱化學(xué)方程式中必需標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的集合狀態(tài)（ s,l, g 分別表示固

3、態(tài),液 態(tài),氣態(tài),水溶液中溶質(zhì)用 aq 表示） 3,熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)； 4,熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù) 5,各物質(zhì)系數(shù)加倍, H 加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行, H 轉(zhuǎn)變符號,數(shù)值不變 6,H 的單位為 kJ/mol 7,不標(biāo)氣體或沉淀符號 三,燃燒熱 可修改編輯 第 3 頁,共 33 頁精選資料 1概念： 25 , 101 kPa 時, 1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)固的化合物時所放出的熱 量；燃燒熱的單位用 kJ/mol 表示； 留意以下幾點(diǎn)： （ 1）反應(yīng)條件： 25 , 101 kPa （ 2）反應(yīng)程度：完全燃燒,產(chǎn)物是穩(wěn)固的氧化物； CCO 2

4、g HH2 Ol SSO 2 g （ 3）燃燒物的物質(zhì)的量： 1 mol （ 4）爭論內(nèi)容：放出的熱量； （H10 5 時,該反應(yīng) 可修改編輯 第 9 頁,共 33 頁精選資料 2,判定平穩(wěn)移動的方向 可以利用 K 值做標(biāo)準(zhǔn),判定正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平穩(wěn)及不平穩(wěn)時向何方進(jìn)行建 立平穩(wěn)；（Q：濃度積） Q K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行； Q = K ：反應(yīng)處于平穩(wěn)狀態(tài)； Q K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 3,判定反應(yīng)的熱效應(yīng) 如溫度上升, K 值增大,就正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 如溫度上升, K 值減小,就正反應(yīng)為 放熱反應(yīng) 四,等效平穩(wěn) 1,概念：在確定條件下（定溫,定容或定溫,定壓） ,只是起始加入情形不

5、同的同一 可逆反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后,任何相同組分的百分含量均相同,這樣的化學(xué)平穩(wěn)互 稱為等效平穩(wěn)； 2,分類 （ 1）定溫,定容條件下的等效平穩(wěn) 第一類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)轉(zhuǎn)變的可逆反應(yīng)：必需要保證化學(xué)計量數(shù)之比 與原先相同；同時必需保證平穩(wěn)式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原先相 同； 其次類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比 例與原先相同即可視為二者等效； （ 2）定溫,定壓的等效平穩(wěn) ：只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比相同即可視為等效平 可修改編輯 第 10 頁,共 33 頁精選資料 衡； 五,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 1,反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向： （ 1）熵：物質(zhì)的一個狀態(tài)函

6、數(shù), 用來描述體系的紛亂度, 符號為 S, 單位：J.mol -1 .K-1（ 2）體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序,導(dǎo)致體系的熵增加,這叫做熵增加原理,也是反應(yīng) 方向判定的依據(jù)； . （ 3）同一物質(zhì),在氣態(tài)時熵值最大,液態(tài)時次之,固態(tài)時最??；即 Sg SlSs 2,反應(yīng)方向判定依據(jù) 在溫度,壓強(qiáng)確定的條件下,化學(xué)反應(yīng)的判定依據(jù)為： H-T S 0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 H-T S 0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 留意：（1）H 為負(fù), S 為正時,任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行 （2）H 為正, S 為負(fù)時,任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行 第三章 水溶液中的離子平穩(wěn) 一,弱電解質(zhì)的電離 1,定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀

7、態(tài)下能導(dǎo)電的化合物； 非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物； 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)；如：強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,大多數(shù)鹽（包 括可溶性鹽及難溶性鹽） 弱電解質(zhì)： 在水溶液中部分電離的電解質(zhì)； 如：弱酸,弱堿,水,兩性物質(zhì), 可修改編輯 第 11 頁,共 33 頁精選資料 極少數(shù)鹽 2,電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)分： 電解質(zhì) 離子化合物或共價化合物 非電解質(zhì) 共價化合物 留意：電解質(zhì),非電解質(zhì)都是化合物 SO 2,NH 3, CO 2 等屬于非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如 BaSO 不溶于水,但溶于水的 BaSO 4 全部電離,故 BaSO 4 為強(qiáng)電解質(zhì)） 電解質(zhì)的

8、強(qiáng)弱與導(dǎo)電性, 溶解性無關(guān)； 3,電離平穩(wěn)：在確定的條件下,弱電解質(zhì)分子在溶液中電離成離子的速率和離子結(jié)合 成分子的速率相等,電離過程就達(dá)到了平穩(wěn)狀態(tài),這叫電離平穩(wěn)； 4,影響電離平穩(wěn)的因素： （ 1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) （ 2）外因： A,溫度：電離一般吸熱,升溫有利于電離； B,濃度：濃度越大,電離程度越??；溶液稀釋時,電離平穩(wěn)向著電離的方向移動； C,同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì),會減弱電 離； D,其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時,有利于電 離； 5,電離方程式的書寫： （1）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,在書寫電離方程式時,用“

9、 =” （2）弱電解質(zhì)部分電離,在書寫電離方程式時,用“ ” 可修改編輯 第 12 頁,共 33 頁精選資料 一元弱酸,弱堿一步電離 多元弱酸分步電離, 必需分步寫出, 不行合并（其中以第一 步電離為主） 多元弱堿分步電離（較復(fù)雜） ,在中學(xué)階段要求一步寫出 兩性氫氧化物按兩種方式電離 6,電離常數(shù)：在確定條件下,弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平穩(wěn)時,溶液中電離所生成的各種 離子濃度的冪之積,跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)；叫 做電離平穩(wěn)常數(shù),（一般用 Ka 表示酸, Kb 表示堿； ） 表示方法： AB A+ + B- K = c （A+）c（B-）/c（ AB） 7,影響因素： a,電離常數(shù)

10、K 只與電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),對同一弱電解質(zhì),溫度 確定,電離常數(shù)確定；溫度上升,電離常數(shù)增大； b,同一溫度下, 不同弱酸, 電離常數(shù)越大, 其電離程度越大, 酸性越強(qiáng)； 如： H2SO 3H 3PO 4HFCH 3COOHH 2CO 3 H2 SHClO 二,水的電離和溶液的酸堿性 1,水電離平穩(wěn)： : 水的離子積： KW = c（H+）c（OH -） ; KW = c （H+）c（OH -） = 1x10 -14 25 時, c（H+）= c （OH-） =10-7 mol/L 留意： KW 只與溫度有關(guān),溫度確定,就 KW 值確定；溫度越高, KW 越大； KW 不僅適用于純水,適用

11、于任何溶液（酸,堿,鹽） 2,水電離特點(diǎn)：（1）可逆 （ 2）吸熱 （3）極弱 3,影響水電離平穩(wěn)的外界因素： 可修改編輯 第 13 頁,共 33 頁精選資料 酸,堿 ：抑制水的電離, KW 不變 溫度：上升溫度,促進(jìn)水的電離（水的電離是吸熱的） 加活潑金屬如 Na：促進(jìn)水的電離, KW 不變 4,溶液的酸堿性與 c（H+）和 c（OH-）的關(guān)系 ,KW 增大 判定溶液的酸堿性的依據(jù)是 c（H+）和 c（OH-）的大小 酸性溶液： c（H+） c（OH-） 中性溶液： c（H+）= c（ OH-） 堿性溶液： c（H+） c（OH-） 5,溶液的酸堿性和 pH 的關(guān)系： （ 1） pH=-lg

12、cH+ （ 2） pH 和溶液的酸堿性的關(guān)系：室溫下,酸性溶液： c（H+） 10-7mol/L ,pH7 中性溶液： c（H+）= 10-7 mol/L ,pH=7 堿性溶液： c（H+） 10-7 mol/L ,pH7 （ 3） pH 的測定方法： 酸堿指示劑：甲基橙,石蕊,酚酞 變色范疇： 甲基橙 （橙色） 石蕊 （紫色） 酚酞 （淺 紅色） pH 試紙：操作：將一塊 pH 試紙放在潔凈,干燥的玻璃片或表面皿上,用玻璃 棒蘸取待測液體點(diǎn)在試紙的中心,試紙變色后,馬上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對 比即可 ； 留意：事先不能用水潮濕 PH 試紙；廣泛 pH 試紙只能讀取整數(shù)值或范疇 可修改編輯 第 14

13、頁,共 33 頁精選資料 三 ,混合液的 pH 值運(yùn)算方法公式 1,強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合： c（H+）混 =c（ H+）1 V1+c（H+） 2V2/（ V 1+V 2） 2,強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合： c（OH-）混c（OH-） 1V1+ c （OH-）2V2 /（V1+V2） 3,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合：先據(jù) H+ + OH - =H 2O 運(yùn)算余下的 H+或 OH-, H+有余,就用余下的 H+數(shù)除以溶液總體積求 c（H+） 混； OH-有余,就用余下的 OH-數(shù)除以溶液總體積求 c（ OH-）混, 再求其它 四,稀釋過程溶液 pH 值的變化規(guī)律： 1,強(qiáng)酸溶液 pH=a ：稀釋 10 n 倍時, pH

14、=a+ n （但始終不能大于或等于 7 ） 2,弱酸溶液 pH=a ：稀釋 10 n 倍時, pH a+n （但始終不能大于或等于 7） pH=b ：稀釋 10 n 倍時, pH=b n 3,強(qiáng)堿溶液 （但始終不能小于或等于 7） 4,弱堿溶液 pH=a ：稀釋 10 n 倍時, pH b n （但始終不能小于或等于 7） 5,不論任何溶液,稀釋時 pH 均是向 7 靠近（即向中性靠近） ；任何溶液無限稀釋后 pH 均接近 7 6,稀釋時,弱酸,弱堿和水解的鹽溶液的 pH 變化得慢,強(qiáng)酸,強(qiáng)堿變化得快； 五,強(qiáng)酸（ pH 1）強(qiáng)堿（ pH 2 ）混和運(yùn)算規(guī)律 1,如等體積混合 pH 1+pH

15、2=14 就溶液顯中性 pH=7 pH1+pH215 就溶液顯堿性 pH7 pH1+pH213 就溶液顯酸性 pH7 2,如混合后顯中性 可修改編輯 第 15 頁,共 33 頁精選資料 pH 1+pH 2=14 V 酸： V 堿=1 ：1 pH1+pH214 V 酸： V 堿=10 pH1+pH 2-14 六,酸堿中和滴定： 1,中和滴定的原理 實(shí)質(zhì)： H+ +OH =H2 O 即酸能供應(yīng)的 H+和堿能供應(yīng)的 OH-物質(zhì)的量相等； 2,中和滴定的操作過程： （ 1）滴定管的刻度, O 刻度在上,往下刻度標(biāo)數(shù)越來越大,全部容積大于它的最大 刻度值,由于下端有一部分沒有刻度；滴定時,所用溶液不得超

16、過最低刻度, 不得一次滴定使用兩滴定管酸（或堿） ,也不得中途向滴定管中添加； 滴定管可以讀到小數(shù)點(diǎn)后一位 ； （ 2）藥品：標(biāo)準(zhǔn)液；待測液；指示劑； （ 3）預(yù)備過程：檢漏,洗滌,潤洗,裝液,趕氣泡,調(diào)液面； （洗滌：用洗液洗 檢 漏：滴定管是否漏水 用水洗 用標(biāo)準(zhǔn)液洗（或待測液洗） 裝溶液 排 氣泡 調(diào)液面 記數(shù)據(jù) V 始 （ 4）試驗(yàn)過程 3,酸堿中和滴定的誤差分析 七,鹽類的水解（只有可溶于水的鹽才水解） 1,鹽類水解： 在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的 H+或 OH-結(jié)合生成弱電解 質(zhì)的反應(yīng)； 2,水解的實(shí)質(zhì)： 水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的 H+或 OH-結(jié)合,破壞

17、水的 電離,是平穩(wěn)向右移動,促進(jìn)水的電離； 可修改編輯 第 16 頁,共 33 頁精選資料 3,鹽類水解規(guī)律： 有弱才水解,無弱不水解,越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性,兩弱都水解,同強(qiáng)顯中性； 多元弱酸根, 濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大, 堿性更強(qiáng)； 如 Na 2CO 3 NaHCO 3 4,鹽類水解的特點(diǎn)：（ 1）可逆（與中和反應(yīng)互逆） 5,影響鹽類水解的外界因素： （2）程度小 （3）吸熱 溫度：溫度越高水解程度越大（水解吸熱,越熱越水解） 濃度：濃度越小,水解程度越大（越稀越水解） 酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解（ H+促進(jìn)陰離子水解而抑制陽離子水解； OH -促進(jìn)陽離 子水解而抑制陰離子水解

18、） 6,酸式鹽溶液的酸堿性： 只電離不水解：如 HSO 4 -顯酸性 電離程度水解程度,顯酸性 水解程度電離程度,顯堿性 7,雙水解反應(yīng)： （如 : HSO 3-,H2PO 4 -） （如： HCO 3-,HS- ,HPO 42-） （1）構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)； 雙水解反應(yīng)相互促進(jìn), 水解程度較大, 有的甚至水解完全；使得平穩(wěn)向右移； （2）常見的雙水解反應(yīng)完全的為： Fe3+, Al3+ 與 AlO 2 -,CO 32-HCO 3-, S2-HS-, SO 32-HSO 3-；S2-與 NH4+；CO 32-HCO 3-與 NH4+其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體；雙水解完全的 離

19、子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平穩(wěn) 可修改編輯 第 17 頁,共 33 頁精選資料 8,鹽類水解的應(yīng)用： 水解的應(yīng)用 實(shí)例 Al3+3H2 O 原理 1,凈水 明礬凈水 AlOH 3 膠體 +3H+2,去油污 用 熱 堿 水 冼 油 污 物 CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -品 配制 FeCl 3 溶液時 Fe3+3H 2O FeOH 3 +3H+常加入少量鹽酸 3,鹽溶液的配制 配制 Na 2CO 3 溶液 CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -常常加入少量 NaOH 如不然,就： 4,制備無水鹽 由 MgCl26H2O 制無 MgCl26H2O 水 MgCl 2 在 HCl

20、 氣 MgOH 2 +2HCl+4H 2O 流中加熱 5,泡沫滅火器 用 Al2 SO 4 3 與 MgOH 2MgO+H 2O Al3+3HCO3- = AlOH 3+3CO 2 NaHCO 3 溶液混合 6,比較鹽溶液中 比較 NH 4Cl 溶液中 NH 4+H2 O NH3H2O+H +離子濃度的大小 離子濃度的大小 cCl-cNH 4 +cH +cOH -9,水解平穩(wěn)常數(shù) （Kh） 對于強(qiáng)堿弱酸鹽： Kh =Kw/KaKw 為該溫度下水的離子積, Ka 為該條件下該弱酸根形 成的弱酸的電離平穩(wěn)常數(shù) 可修改編輯 第 18 頁,共 33 頁精選資料 對于強(qiáng)酸弱堿鹽： Kh =Kw/K b（

21、Kw 為該溫度下水的離子積, Kb 為該條件下該弱堿根形 成的弱堿的電離平穩(wěn)常數(shù) ） 電離,水解方程式的書寫原就 1,多元弱酸（多元弱酸鹽）的電離（水解）的書寫原就：分步書寫 留意：不管是水解仍是電離,都準(zhǔn)備于第一步,其次步一般相當(dāng)脆弱； 2,多元弱堿（多元弱堿鹽）的電離（水解）書寫原就：一步書寫 八,溶液中微粒濃度的大小比較 基本原就：抓住溶液中微粒濃度必需中意的三種守恒關(guān)系： 電荷守恒：任何溶液均顯電中性,陽離子所帶的總電荷數(shù)陰離子所帶的總電荷數(shù) 物料守恒：（即原子個數(shù)守恒或質(zhì)量守恒） 指一個平穩(wěn)體系中, 某一組分的總濃度確定等于它所電離或水解成的各種 粒子的平穩(wěn)濃度之和 質(zhì)子守恒：即水電

22、離出的 H+濃度與 OH-濃度相等； 九,難溶電解質(zhì)的溶解平穩(wěn) 1,難溶電解質(zhì)的溶解平穩(wěn)的一些常見學(xué)問 （ 1）溶解度小于 的電解質(zhì)稱難溶電解質(zhì)； （ 2 ）反應(yīng)后離子濃度降至 1*10 -5 以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)；如酸堿中和時 H+ 降至 10-7mol/L Fe 3+Cu2+H+（指酸電離的 Fe 2+Zn 2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+陰離子的放電次序： 可修改編輯 第 24 頁,共 33 頁精選資料 是惰性電極時： S2-I-Br-Cl -OH -含氧酸根離子 F-是活性電極時：電極本身溶解放電 留意先要看電極材料,是惰性電極仍是活性電極,如陽極材料為活性電極（ Fe,Cu 等

23、金屬,就陽極反應(yīng)為電極材料失去電子,變成離子進(jìn)入溶液；如為惰性材料,就根 據(jù)陰陽離子的放電次序,依據(jù)陽氧陰仍的規(guī)律來書寫電極反應(yīng)式； 電解質(zhì)水溶液點(diǎn)解產(chǎn)物的規(guī)律 類型 電極反應(yīng)特點(diǎn) 實(shí)例 電解對象 電解質(zhì)濃度 pH 電 解 質(zhì) 溶 液 復(fù)原 電解電解質(zhì)型 電 解 質(zhì) 電 離 出 的 HCl 電解質(zhì) 減小 增大 HCl 陰陽離子分別在兩 CuCl 2 - CuCl 2極放電 放 H2 生成堿型 陰極：水放 H2 生堿 NaCl HCl 增大 放氧生酸型 陽極：電解質(zhì)陰離 電 解 質(zhì) 和 生 成 新 電 解 子放電 水 質(zhì) 陰極：電解質(zhì)陽離 電 解 質(zhì) 和 生 成 新 電 解 減小 子放電 CuS

24、O 4 水 質(zhì) 氧化銅 陽極：水放 O2 生酸 電解水型 陰極： 4H+4e- = NaOH 增大 2H 2 H2SO 4 減小 可修改編輯 第 25 頁,共 33 頁精選資料 陽極：4OH -4e- = Na 2SO 4水 增大 不變 水 O2+ 2H2O 上述四種類型電解質(zhì)分類： （ 1）電解水型：含氧酸,強(qiáng)堿,活潑金屬的含氧酸鹽 （ 2）電解電解質(zhì)型：無氧酸（除 HF 外）,不活潑金屬的無氧酸鹽（除氟化物外） （ 3）放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（除氟化物外） （ 4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽 二,電解原理的應(yīng)用 1,電解飽和食鹽水以制造燒堿,氯氣和氫氣 2,電鍍：應(yīng)用電解原理

25、在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法 電極,電解質(zhì)溶液的選擇： 陽極：鍍層金屬,失去電子,成為離子進(jìn)入溶液 M ne = M n+ 陰極：待鍍金屬（鍍件） ：溶液中的金屬離子得到電子,成為金屬原子,附著在金屬表 面 Mn+ + ne -= M 電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液 （ 1）鍍銅反應(yīng)原理 陽極純銅：Cu-2e -=Cu2 +, 陰極鍍件：Cu 2+2e -=Cu , 電解液：可溶性銅鹽溶液,如 CuSO 4 溶液 （ 2）,銅的精煉 可修改編輯 第 26 頁,共 33 頁精選資料 陽極：粗銅； 陰極：純銅 電解質(zhì)溶液：硫酸銅 3,電冶金 （ 1）,電冶金：使礦石中的

26、 金屬陽離子 獲得電子,從它們的化合物中仍原出來用 于冶煉活潑金屬,如鈉,鎂,鈣,鋁 （ 2）,電解氯化鈉： 電解 通電前,氯化鈉高溫下熔融： NaCl 熔融 = Na + + Cl -通直流電后：陽極： 2Na+ + 2e - = 2Na 陰極： 2Cl-2e- = Cl 2 規(guī)律總結(jié)：原電池,電解池,電鍍池的判定規(guī)律 （ 1）如無外接電源,又具備組成原電池的三個條件； 有活潑性不同的兩個電極； 兩極用導(dǎo)線相互連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里； 較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化仍原反應(yīng)（有時是與水電離產(chǎn)生的 H+ 作 用）, 只要同時具備這三個條件即為原電池； （ 2）如有外接電源,兩極插入

27、電解質(zhì)溶液中,就可能是電解池或電鍍池；當(dāng)陰極為金 屬,陽極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時,就為電鍍池； （ 3）如多個單池相互串聯(lián),又有外接電源時,就與電源相連接的裝置為電解池成電鍍 池；如無外接電源時,先選較活潑金屬電極為原電池的負(fù)極（電子輸出極） ,有 可修改編輯 第 27 頁,共 33 頁精選資料 關(guān)裝置為原電池,其余為電鍍池或電解池； 原電池,電解池,電鍍池的比較 性質(zhì) 原電池 電解池 電鍍池 類別 定義 將化學(xué)能轉(zhuǎn) 將電能轉(zhuǎn)變成化 應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍 （裝置特點(diǎn)） 變成電能的 學(xué)能的裝置 上一側(cè)層其他金屬 裝置 反應(yīng)特點(diǎn) 自發(fā)反應(yīng) 非自發(fā)反應(yīng) 非自發(fā)反應(yīng) 裝

28、置特點(diǎn) 無電源,兩 有電源,兩級材 有電源 形成條件 級材料不同 料可同可不同 1 鍍層金屬接電源正極, 待鍍金屬 活動性不同 兩電極連接直流 電極名稱 的兩極 電源 接負(fù)極； 電解質(zhì)溶液 兩電極插入電解 2 電鍍液必需含有鍍層金屬的離 形成閉合回 質(zhì)溶液 子 路 形成閉合回路 名稱同電解,但有限制條件 負(fù)極：較活 陽極：與電源正 潑金屬 極相連 陽極：必需是鍍層金屬 正極：較不 陰極：與 陰極：鍍件 活 潑 金 屬 電源負(fù)極相連 （能導(dǎo)電非 金屬） 可修改編輯 第 28 頁,共 33 頁精選資料 電極反應(yīng) 負(fù)極：氧化 陽極：氧化反應(yīng), 陽極：金屬電極失去電子 反應(yīng),金屬 溶液中的陰離子 失去

29、電子 失去電子,或電 陰極：電鍍液中陽離子得到電子 正極：仍原 極金屬失電子 反應(yīng),溶液 陰極：仍原反應(yīng), 中的陽離子 溶液中的陽離子 的電子或者 得到電子 氧氣得電子 （ 吸 氧 腐 蝕） 電子流向 負(fù)極正極 電源負(fù)極 陰極 同電解池 電源正極 陽極 溶液中帶電粒 陽離子向正 陽離子向陰極移 同電解池 子的移動 極移動 動 聯(lián)系 陰離子向負(fù) 陰離子向陽極移 極移動 動 在兩極上都發(fā)生氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng) 原電池與電解池的電極的得失電子聯(lián)系圖： 陽極 失 e- 正極（得） e- 負(fù)極（失） e- 陰極（得） e- 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù) 可修改編輯 第 29 頁,共 33 頁精選資料 一

30、,金屬的電化學(xué)腐蝕 （ 1）金屬腐蝕內(nèi)容： （ 2）金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子 失去 電子而被氧化的過程 電化腐蝕 化學(xué)腐蝕 條件 不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸 金屬與非電解質(zhì)直接接觸 現(xiàn)象 有脆弱的電流產(chǎn)生 無電流產(chǎn)生 本質(zhì) 較活潑的金屬被氧化的過程 金屬被氧化的過程 關(guān)系 化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生,但電化腐蝕更加普遍,危害更嚴(yán)肅 （ 3）金屬腐蝕的分類：化學(xué)腐蝕：金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐 蝕 電化學(xué)腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時,會發(fā)生原電池反 應(yīng)；比較活潑的金屬失去電子而被氧化,這種腐蝕 叫做電化學(xué)腐蝕； （ 4）,電化學(xué)腐蝕的分類： 析氫腐蝕 腐蝕過程中不斷有氫氣放出 條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(qiáng)（水膜中溶解有 CO 2, SO2 ,H2S 等氣體） 電極反應(yīng)：負(fù)極 : Fe 2e - = Fe 2+正極 : 2H+ 2e - = H2 總