河南省頂尖名校聯(lián)盟2020-2021學(xué)年高二12月聯(lián)考試題化學(xué)

1、 2 2 42 43 2 17頂尖名校聯(lián)盟 2020 學(xué)年高二 12 月考化學(xué)考生注意：本試卷選擇題和非選擇題兩部分。滿分 分考試時(shí)間 90 鐘。答題前考生務(wù)必用直徑 毫黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚?？忌鲿r(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用 2B 鉛把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑選題請(qǐng)用直徑 毫黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū) 域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無。本卷命范圍：人教版必修 、2，選修 全冊(cè)?？赡苡玫南鄬?duì)原子質(zhì)量H Li 12 Na Al 27 32 Cu 65一、選擇題本大題共 題，每小題 ，共計(jì) 分在每小題列出的四個(gè)選

2、項(xiàng)中，只有 一項(xiàng)是最符合題目要求的) 年 月 日，嫦娥五號(hào)順利返回，我國探月工程圓滿完成了“繞”三步 走戰(zhàn)略。發(fā)射火箭常采用無毒無污染的液氧、煤油作為燃料，下列說法不正確的是氧與煤油的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.油燃燒時(shí)，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為動(dòng)能C.工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得氧 D.油燃燒后的主要產(chǎn)物是水和二氧化碳已知 HCl 和 NaOH 的稀溶液反應(yīng)的中和熱 eq oac(,H) eq oac(, )，則下列物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)時(shí) 放出的熱量與 最接近的是A.含 1 molCa(OH) 的溶液與足量稀 H 含 1 SO 的稀溶液與足量稀 NaOH 溶C.含 COOH 的溶液與足量稀 液D.含 1 molBa

3、(OH) 的溶與含 1 molHCl 的鹽酸 山艦是我國自主研制的新型航母，為了延長航母服役壽命可以在航母艦體 主要分是鋼 鐵合金)上鑲嵌金屬鋅。下列有關(guān)說法正確的是可用鉛等金屬代替鋅 構(gòu)原電池反應(yīng)時(shí)，艦體表面發(fā)生氧化反應(yīng)C.在酸雨環(huán)境中，航母主要發(fā)生氧腐蝕 D.種保護(hù)方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法下列化用語表示正確的是中數(shù)為 9 的原子： 氯子的結(jié)構(gòu)示意圖：92 2 A 2 2 A 2 A 2 2 2 3 2 2 Fe3 2Cl2 2 2 A 2 2 A 2 A 2 2 2 3 2 2 Fe3 2Cl2 33 2H2 2 3 3 2 2 2 9 8 4 23 3 3 的子式：乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH設(shè)

4、 為伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是 中所含原子的數(shù)目為 B.2 氣所含原子總數(shù)為 AC.1molL1的 液中K 與 Cl 的子總數(shù)為 AD.34gH 中含的電子數(shù)為 下列有反應(yīng)的離子方程式正確的是 溶液與過量的 反應(yīng)： CO CO 2 O 溶中通入足量的 ：Fe 2 SO 溶液與足量稀鹽酸反應(yīng) H D.NaHCO 與硫反應(yīng) H CO 常溫下 的二元酸 H A 的液與等濃度的 NaOH 溶等體積混合(忽略混合后體積的變化，所得溶液中 c(A 1。則混合溶液的 pH 為無計(jì)算黃瓜幼可以產(chǎn)生自毒物質(zhì)苯丙烯酸，抑制幼苗的生長，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)苯丙烯酸 的敘述錯(cuò)誤的是A 分式為 C H O

5、不發(fā)生加聚反應(yīng)C.可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)以磁鐵和焦炭為原料冶鐵的反應(yīng)原理如圖。下列有關(guān)敘述正確的是、均為放熱反應(yīng) 反應(yīng)中，生成 3 轉(zhuǎn) 電C.反應(yīng)中， 是還原產(chǎn)物 D.上述反應(yīng)中既有化反應(yīng)，又有置換反應(yīng)10.下列說法正確的是鹽水解破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離升溫，NH ONH H 平逆向移動(dòng)C.將 溶直接蒸干制備無水 FeCl鹽水解反應(yīng)不一定都是吸熱應(yīng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論正確的是12.銅鋅原電池的簡(jiǎn)易裝如圖，當(dāng)導(dǎo)線中有 2 mol 電通過時(shí)，下結(jié)論正確的是 鋅減少的質(zhì)量等于銅片增加的質(zhì)量2 spspsp4 2 2 spspsp4 2

6、3 3 3 3 3 43 3 理上銅片上可收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 H 體為 22.4L C.鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)，銅片上生氧化反應(yīng)約 1024個(gè)電子從銅極流向鋅極、Y、M 為周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。已知 XYM 分位于不同的周期素外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為 0， Y 與 M 的核電荷數(shù)相差 8下列說法不正確的是A.X、Y、M 四元素均為非屬元素 和余三種元素均能形成共價(jià)化合物C.Z、M 形的化合物可作光導(dǎo)纖維的材料 非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篩ZM14.某溫度下，難溶物 FeR 的水溶液中存在平衡 曲線如圖所示。下列說法不正確的是(aq) ，沉淀溶解平該度下K (

7、FeR)10B.c 點(diǎn)能有沉淀生成 點(diǎn)應(yīng)的 K 大 點(diǎn)應(yīng)的 K D.入 FeSO 可現(xiàn)由 a 點(diǎn)到 點(diǎn) 15.下列事實(shí)能證明 MOH 是堿的是A.0.1molL1的 MOH 溶能使酚酞溶液變紅常下1的 MOH 溶液的 pH12C.0.1molL 1 溶的導(dǎo)電性比 0.1molL Ba(OH) 溶液的弱等積等濃度的 MOH 溶液 HCl 溶恰好完全反16.常溫下，用 0.10molL 1NaOH 溶分別滴定 20.00 mL 濃均為 0.10molL 1HA 溶和 HB溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是點(diǎn)溶液中c(A )c(Na )c(HA)c(OH )點(diǎn)溶中c(Na )c(B )c(H

8、 )C.點(diǎn)溶液中 )c(B )c(H )點(diǎn)和點(diǎn)溶液中：c(B c(HA)二、非選擇(本題包括 小題，共 分)17.(10 分)砷酸( AsO 和亞砷酸H AsO 是工業(yè)常用的兩種弱酸。回答下列問題：(1)常溫下 mL H AsO 溶中滴加 0.1molL 1 電離出的 )與 溶體積關(guān)系如圖 示。 是(填“一”或“三”)酸。 點(diǎn)應(yīng)溶液的 pH(或“)7。的 KOH 溶混合溶液中由水(2)常溫下，向某容器中加入 AsO 、定量的 I 和 溶，發(fā)生反應(yīng)AsO 2 4 2I H O的化率 2 4 2I H O的化率 2 4 2 4 2 32 3 4 2 2 2 I 2OHAsO 3 2 )如圖 2 所

9、 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中 n(I )0.2 mol， )0.4 mol，pH。 點(diǎn)v (填“”“同v ；E 點(diǎn)的 v 點(diǎn) 。 到達(dá) 點(diǎn)，x 的數(shù)值為。18.(10 分)在一定條件下，將 molA 1 molB 兩氣體混合于固定容積為 的閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)2D(g)2min 末反應(yīng)達(dá)到平衡生 0.8 并測(cè)得 的度為 1。(1)x，2min 內(nèi) A 的均反應(yīng)速率 v(A)。 轉(zhuǎn)化率為，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的值(結(jié)果保留三位有效數(shù)字。(3)其他條件不變，若再向容器中入 0.2 molB ，此時(shí) v(正v()填“” “”)。19.(10 分)一氧化銅電池是一種新型綠色電池。它的比能量高、電壓高、

10、作溫度寬，使用 壽命長，適合于大電流、重負(fù)載放電應(yīng)用。回答下列問題：(1)通過如下過程制備 ：寫出“氧化”時(shí)生成 的子反應(yīng)方程式“沉銅”時(shí)，a 溶加入 CuSO 溶中時(shí)，研究二者同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純度 的關(guān)系(用銅元素的含量來表示產(chǎn)品的純度)，結(jié)果如圖 1 所示。已知：Cu (OH) CO 中銅元素的含量為 57.7%。二者比值為 ：0.8 時(shí)產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)“ ”“ ”“灼燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)鋰氧化銅電池以 有溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為 Li OCu， 其工作原理示意圖如圖 。正極反應(yīng)式為。每轉(zhuǎn)移 0.2 mole，理論上消耗 Li 的量為。20.(10 分)一種從某銀

11、主要含 Ag 、 少量 CdS 等)中回收銀等金屬的流程 如圖所示：回答下列問題：(1)為提高“溶浸”速率可采取的施(填字母)將礦粉碎 B.“溶浸”時(shí)加熱 增鹽濃度 D.溶浸”時(shí)攪拌“溶浸”時(shí)Ag 反的化學(xué)方程式為”程發(fā)生反應(yīng) ZnSCu2CuS2spsp2 3 x 3 2 2 2 2 2 2 2 3 2 2 1 2 3 2 2 2 2 2 a 3 a 2 3 2 3 2 spsp2 3 x 3 2 2 2 2 2 2 2 3 2 2 1 2 3 2 2 2 2 2 a 3 a 2 3 2 3 2 3 3 2 3 3 2 1 21 2的平衡常數(shù) (保留三位有效數(shù)字)已知該溫度下K 2.9326

12、，K 6.31036。(3)寫出“提銀”時(shí)反應(yīng)的離子方式(4)已知“還原”時(shí)生成產(chǎn)物中N 和 H 物的量之比為 1：，則該反應(yīng)的離子方程式為。21.(12 分)氧化物是形成酸雨的成因之一，與其他污染物在一定條件下能生光化學(xué)煙霧， 加大對(duì)含氮化合物的處理是環(huán)境治理的重要方面。(1)NH 催化還原 NO 是前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。已知 (g)3O (g) 6H O(g) eq oac(,H)1 (g)O H2 O(g)H O(l) eq oac(,H)3則反應(yīng) 4NH (g)6NO(g) (g)6H O(l)H用 eq oac(,H) eq oac(, )、 eq oac(,H) eq

13、 oac(, )、 eq oac(,H) eq oac(, )表示)。(2) 科家用活性炭還原法可以消除NO 的染，發(fā)生的反應(yīng)為 C(s) 2NO(g)N CO (g) 和足量的活性炭在 1L 容密閉容器中反應(yīng) 后到平衡，測(cè)得 NO 的質(zhì)的量為 。 內(nèi)v(N )molL 11，在 T時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K。在恒容絕熱條件下，下列能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的填字母。 單位時(shí)間內(nèi)生成 2n molNO(g)同時(shí)消耗 molCO 反應(yīng)體的溫度不再發(fā)生改變c.合氣體的密度不再發(fā)生改變反應(yīng)體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變(3)已知：25時(shí)HNO 的離常數(shù) K 7.110 4 1， COOH 的離常數(shù) K 1.810 molL1實(shí)驗(yàn)室可用 NaOH 溶吸收 NO ，成