2021-2022學年湖北省荊州市李廟中學高三化學期末試題含解析

1、2021-2022學年湖北省荊州市李廟中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書寫正確的是A碳酸氫鈉的水解反應： B向澄清石灰水中加入鹽酸：CCl2通入熱的KOH溶液中制取KClO3：D苯酚鈉溶液中通入少量CO2：參考答案：C2. 將含O2和CH4的混合氣體充入裝有234gNa2O2的密閉容器中點燃，反應結(jié)束后，容器溫度為150，壓強為0pa，將殘留物溶于水無氣體逸出。下列敘述正確的是（ ） A原混合氣體中O2和CH4的體積比為2:1 B原混合氣體中O2和CH4的體積比為1:3 C殘留

2、固體中有Na2CO3和NaOH D殘留固體中只有Na2CO3參考答案：C略3. 下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是A液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸C生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣D氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁參考答案：A4. 有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示，如CH3CH=CHCH3可簡寫為有機物X的鍵線式為 ，下列說法中不正確的是（）AX的化學式為C8H8B有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為CX能使酸性高錳酸鉀溶液褪色DX與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種參考答案：D【考點】

3、有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】有機物X的鍵線式為，分子中含8個C、8個H，含3個碳碳雙鍵，結(jié)合烯烴的性質(zhì)來解答【解答】解：A分子中含8個C、8個H，X的化學式為C8H8，故A正確；BY的結(jié)構(gòu)簡式為，X、Y的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，且Y中含苯環(huán)只有C、H元素，Y屬于芳香烴，故B正確；CX中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；DX含雙鍵，與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀飽和烴Z，Z中H原子種類是2，則其一氯代物是2種，故D錯誤；故選D5. 通過實驗操作、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗操作和事實的解釋正確的是 （ ） A不同濃度的醋酸溶液與醋酸

4、鈉溶液做導電性實驗時，燈泡發(fā)光亮度一樣，說明醋酸也是強電解質(zhì) BCuSO4稀溶液中加入少量ZnS固體，溶液藍色變淺，說明CuS比ZnS更難溶 C中和滴定實驗中，發(fā)現(xiàn)所測濃度偏低，可能由于盛放待測液的錐形瓶事先未用待測液潤洗 D某學生用pH試紙測新制氯水的pH，先變紅后褪色，是因為Cl2有強氧化性參考答案：B略6. 常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH如下表： 下列判斷正確的是 （ ） Aa9 B在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5molL-1 Cc1=0.2 D丁組混合液：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)參考答案：B略7.

5、 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）XYZWQA. 盡管X與W同族，但W的化合物有多種價態(tài)而X的化合物只能形成-2價B. 其最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序是元素Q、W 、ZC. Y、Z的常見氧化物可通過加入過量的NaOH溶液來分離. D. Y單質(zhì)做的容器可盛裝W的最高價含氧酸的濃溶液，Y和Q形成的鹽溶液水解呈酸性參考答案：D略8. 某含鉻Cr2O72 廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2 SO46H2O處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 （x、y可以是分數(shù)）。已知在該過程中

6、鉻元素轉(zhuǎn)變成+3價，且不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是 A處理的廢水中含Cr2O72 的物質(zhì)的量為(nx/2)molB反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molC在FeOFeyCrxO3中3x=yD消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x+1)mol參考答案：D略9. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB銅片溶于三氯化鐵溶液 Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C碳酸鈉溶液顯堿性CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D將二氧化錳固體加入濃鹽酸中加熱4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O參考答案：答案：D

7、10. 下列反應的離子方程式正確的是（ ）A將標準狀況下112 mL氯氣通入10mL 2 mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Fe2+4Br+3Cl2= 2Fe3+2Br2+6ClBNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32+ 6H+ + 2MnO4= 5SO42 + 2Mn2+3H2OC向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+H2OD滴有稀硫酸的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：2I+O2+4H+= I2+2H2O參考答案：B【知識點】離子方程式的判斷 B1【答案解析】B 解析：A將標準狀況下112 mL氯氣通入10mL 2 mol/L的溴化亞鐵溶液中：2F

8、e2+Cl2= 2Fe3+2Cl，錯誤；BNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32+ 6H+ + 2MnO4= 5SO42 + 2Mn2+3H2O，正確；C向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+2H2O +CO32-，錯誤；D滴有稀硫酸的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I+O2+4H+=2 I2+2H2O，錯誤。【思路點撥】本題考查了離子方程式的判斷，在判斷過程中，物質(zhì)的拆寫、反應物的用量、反應的實質(zhì)等是此類試題?？嫉降念}型，基礎性較強，難度不大。11. 下列說法中正確的是A在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多B由

9、“ C（s，石墨）C（s，金剛石）H1.9kJmol1 ”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中：H(aq) OH(aq) H2O(l) H57.3kJmol1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJD在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H285.8kJmol1參考答案：AC略12. 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢復到電解前的狀態(tài)（不考慮二氧化碳

10、的溶解）則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）A0.4mol B0.5molC0.6mol D0.8mol參考答案：C解析：電解硫酸銅時，初階段：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，后階段：2H2O2H2+O2，如果只按照第一階段的電解，反應只需要加入CuO或CuCO3就可以，但是現(xiàn)在加入的是Cu2（OH）2CO3，相當于多加入了0.2molCuO和0.1molH2O，這0.1mol的水，應該是第二階段的反應進行，該階段轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，第一階段轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，所以總共轉(zhuǎn)移電子0.6mol故選C13. 取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960

11、mL的NO2氣體和672 mLN2O4的氣體（都已折算到標準狀態(tài)），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于 ( )A8.64g B9.44g C9.00g D 9.20g 參考答案：【知識點】金屬與硝酸反應的規(guī)律C2 C3 D4【答案解析】D 解析：還原產(chǎn)物NO2的物質(zhì)的量是8960 mL/(22400mL/mol)=0.4摩，N2O4的物質(zhì)的量是672mL/(22400mL/mol)=0.03摩，化合價共降低0.4+20.03=0.46；設銅xmol,鎂ymol，則有：98x+58y=17.02 ；2x+2y=0.46.解得x=0.092 y=0.138；

12、所以x=0.092mol64g/mol+0.138mol24g/mol=9.20g故答案選D【思路點撥】本題考查了金屬與硝酸反應的規(guī)律，利用氧化還原反應原理即可順利解答。14. 在10稀堿催化下，醛與醛分子間能發(fā)生如下反應： 苯甲醛和乙醛發(fā)生上述反應生成的是 參考答案：D略15. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是()A一定量的Fe與含1mol HNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒C0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NAD125gCuSO45H2O晶體中含

13、有0.5NA個Cu2+參考答案：答案;B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下面是中學化學中常用的玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據(jù)需要可在廣口瓶中加入液體）請回答下列問題：（1）用裝置A收集NH3氣體，氣體應從（填“”或“”）處通入（2）若用裝置B做SO2與NaOH溶液反應的實驗，則其中廣口瓶能否防倒吸：（3）用C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，其發(fā)生反應的化學方程式為參考答案：1. 2. 不能 3. 3NO2+H2O=HNO3+NO考點：氣體的收集 專題：化學實驗常用儀器及試劑分析：（1）用裝置A收集氨氣氣體，利用向下排空氣法；（2）裝置B做SO2與NaOH溶液反應的實驗，燒杯

14、中液體倒吸后進入廣口瓶，不會進入前面的裝置；（3）C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，是因氣體與水反應解答：解：（1）用裝置A收集氨氣氣體，利用向下排空氣法，由圖可知從進氣，故答案為：；（2）裝置B做SO2與NaOH溶液反應的實驗，燒杯中液體倒吸后進入廣口瓶，不會進入前面的裝置，不能防止倒吸（或作安全瓶），故答案為：不能；（3）C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，是因氣體與水反應，發(fā)生反應的化學方程式為3NO2+H2O=HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=HNO3+NO點評：本題考查實驗裝置綜合，為高頻考點，把握氣體的收集、干燥及倒吸裝置及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗

15、能力的綜合考查，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2008上海卷）小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。 （1）小蘇打片每片含0.50 g NaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是_mol。（2）胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平_片。（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽。取該堿式鹽3.01 g，加入2.0 molL-1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5 mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0 mL 時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加

16、入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74 g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學式。參考答案：(1)0.012 mol (2)3.8(3)n(OH-)n()=161(4)Al2Mg6(OH)16CO34H2O（1）被中和的氫離子為n（H+）=0.50 g84 gmol-12=0.012 mol注意保留兩位有效數(shù)字（2）設所需胃舒平數(shù)量為x根據(jù)題意得關系式：3NaHCO33H+Al(OH)3 384 g78 g 60.50 gx0.245 g解得：x=3.8（3）加入的42.5 mL鹽酸是完成兩個反應：H+OH-H2O H+而后面加入的2.5 mL鹽酸是完成反

17、應：+H+CO2+H2O所以n（OH-）n（）=（42.5-2.5） mol2.5 mol=161其中n（OH-）=（0.042 5 L-0.002 5 L）2.0 molL-1=0.08 moln（）=0.005 mol加入過量NaOH溶液生成的沉淀是Mg(OH)2，其物質(zhì)的量為1.74 g58 gmol-1=0.03 mol酸式鹽中H元素的質(zhì)量分數(shù)為0.040可得n（H）=3.01 g0.0401 gmol-1=0.12 mol則n（H2O）=(0.12 mol-0.08 mol)2=0.02 mol最后得n（Al3+）=0.01 mol該酸式鹽的化學式為 Al2Mg6(OH)16CO34H2O18. 氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2nH2O的含量。（1）稱取350g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出100mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0100mol/LHCl標準溶液滴定至終點，共消耗標準液200mL（雜質(zhì)不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。（2）另取525g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為309g，求Ba(OH)2nH2O中的n值。（3）試樣中Ba(OH)2nH2O