高錳酸鉀標準溶液的配置和標定_第1頁
高錳酸鉀標準溶液的配置和標定_第2頁
高錳酸鉀標準溶液的配置和標定_第3頁
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文檔簡介

1、高鐳酸鉀標準溶液配制和標走消毒水中過氧化氫含量的測走實驗原理標定KMnO4溶液的基準物質(zhì)以Na2C2O4最常用.Na2C2O4易純制，不易吸濕，性質(zhì)穩(wěn)定.在酸性條件下，用Na2C2O4標定KMnO4的反應為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+5CO2T+8H2O滴定時八用MnO4-本身的紫紅色指示終點，稱為自身指示列.過氧化氫具有還原性在酸性介質(zhì)和室溫條件下能被高猛酸鉀定呈氧化，其反應方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2T+8H2O室溫時，滴走開始反應緩慢，隨著Mn2+的生成而加速.H2O2加熱時易分解，因此，滴走時通常加入Mn2+作催化劑.實驗步驟.配

2、制0.020mol-1KMnO4溶液500mL稱取1.6gKMnO4溶于500mL水中，蓋上表面皿加熱至沸并保持微沸狀態(tài)數(shù)分鐘，冷卻后，上清液貯于清潔帶塞的棕色瓶中.KMnO4溶液的標走準確稱取0.130.16g基準物質(zhì)Na2C2O4置于250mL錐形瓶中加40mLzK,10mL3molL-1H2SO4加熱至70C?80C（即開始冒蒸氣時的溫度），趁熱用KMnO4溶液進行滴走.由于開始時）商定反應速康較慢，滴走的速度也要慢，一走要等前一滴KMnO4的紅色完全褪去再滴入下一滴?隨著滴走的進行,溶液中產(chǎn)物即催化列Mn2+的濃度不斷增大，反應速度加快，滴定的速度也可適當加快，此為自身催化作用?直至滴

3、走的溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點?注意終點時溶液的溫度應保持在60C以上.平行標走3份，計算KMnO4溶液的濃度和相對平均偏差.H2O2含呈的測走用移液管移取H2O2試樣溶液2.00mL置于500mL容呈瓶中加水稀釋至刻度，充分搖勻后備用?用移液管移取稀釋過的消毒水20.00mL于錐形瓶中，加入3molL-lH2SO45mL,l2滴MnSO4溶液，用KMnO4標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪即為終點.平行測定3次，計算試樣中H2O2的質(zhì)星濃度（g?LJ）和相對平均偏差.結(jié)果處理思考題1?配制好KMnO4溶液為什么要盔放在棕色瓶中保存如果沒有棕色瓶怎么辦2?在滴定時,KMnO4溶液為什么要放在酸式滴走管中3.用Na2C2O4標走KMnO4時,為什么必須在H2SO4介質(zhì)中進行可以用HNO

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