精品解析浙教版科學(xué)八下第三章 第3節(jié) 化學(xué)方程式（中等難度）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙教版科學(xué)八下第三章 第3節(jié) 化學(xué)方程式（中等難度）登錄在線組卷平臺(tái) 助您教考全無憂浙教版科學(xué)八下第三章 第3節(jié) 化學(xué)方程式（中等難度）一、單項(xiàng)選擇題1科技人員成功研制出新型催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料，反應(yīng)的微示意圖如圖。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目都不變B反應(yīng)前碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)C該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)D反應(yīng)物與生成物的粒子個(gè)數(shù)比為1：1：12（2021余杭模擬）小樂為了檢驗(yàn)氣體X（純凈物），進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。觀察到實(shí)驗(yàn)中干冷燒杯內(nèi)壁有水珠，實(shí)驗(yàn)中澄清石灰水變渾濁。則對(duì)氣體X分析正確的是（）A根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，

2、說明氣體X含氫、氧元素B根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，說明氣體X含碳、氧元素C根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，說明氣體X為甲烷氣體D根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，說明氣體X一定含碳、氫元素3（2020九上鄞州月考）為了實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展，利用可再生資源，我國(guó)正式開展實(shí)施“玉米轉(zhuǎn)化汽油醇”工程。汽油醇主要是由汽油與乙醇按一定比例配制成的。下列反應(yīng)與“玉米轉(zhuǎn)化汽油醇”這項(xiàng)技術(shù)直接相關(guān)的是（）A葡萄糖 酒精(乙醇)十二氧化碳+能量B糖類+氧 二氧化碳+水+能量C葡萄糖 乳酸+能量D水十二氧化碳 有機(jī)物+氧氣4下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A波爾多液的配制：CuSO4+Ca（OH）2Cu（OH）2+CaSO4B鐵屑溶于稀硫酸中：2Fe+3H2SO4

3、 Fe2（SO4）3+3H2C酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2OD鐵屑與硫粉混合加熱：Fe+S Fe2S35（2020九上蕭山期中）在托盤天平的兩端各放一只燒杯，在兩燒杯中分別注入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、等質(zhì)量且足量的稀硫酸，調(diào)節(jié)至平衡。現(xiàn)向左邊燒杯投入20.8克10%的氯化鋇溶液，向右邊燒杯投入21.2克鐵與銅的混合物，充分反應(yīng)后，天平重新平衡，則混合物中鐵的質(zhì)量為（）A5.6克 B11.2克 C8.4克 D14克6（2020九上鄞州月考）在化學(xué)反應(yīng)AB=CD中，若有5克的A與10克的B恰好完全反應(yīng)，生成1克的C和一定質(zhì)量的D，,小明做實(shí)驗(yàn)前發(fā)現(xiàn)容器中只有5克B，則最多生成的D

4、的質(zhì)量為（）A5克 B7克 C13克 D8克7（2020九上鄞州月考）銅能與硝酸反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2根據(jù)反應(yīng)方程式：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2X+4H2O，推測(cè)X的化學(xué)式是（）AN2O3 BNO2 CNO DN2O8（2020九上鄞州月考）下列有關(guān)化學(xué)方程式的書寫正確的是()A2KClO3 KCl+O2 BAl+H2SO4 = AlSO4+H2CCu+2HClCuCl2+H2 DCu（OH）2+2HClCuCl2+2H2O9（2020九上鄞州月考）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)， 測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示， 下列說法正確的是（）A丁是該反應(yīng)的催

5、化劑B該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)C該反應(yīng)中的乙、丙的質(zhì)量比為 317D該反應(yīng)中的甲、丙的質(zhì)量比為 71010（2020九上海曙月考）往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，如圖所示是反應(yīng)過程中某種量y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的圖像。由此可知，y不可能表示（）A溶液中水的質(zhì)量 B生成硫酸鋅的質(zhì)量C參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量 D生成氫氣的質(zhì)量11（2020九上慈溪月考）下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）Aa 克水受熱形成 a 克水蒸氣B鐵生銹后的總質(zhì)量比原來鐵的質(zhì)量大C濕衣服晾干后，質(zhì)量變小D10 克食鹽溶于 70 克水中得到 80 克食鹽水12（2020九上慈溪月考）A、B、C 三種物質(zhì)各 15g，在一定條件下

6、充分反應(yīng)后生成新物質(zhì) D 30g。若增加 10g A，A 與C 恰好完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的 B 與C 的質(zhì)量比是（）A53 B52 C23 D3213（2020九上慈溪月考）下列反應(yīng)中產(chǎn)物都是 C，如果 C 的化學(xué)式為 A2B3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）AAB2B22C BAB22B22CC2AB2B22C D4ABB22C14（2020九上慈溪月考）化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（）原子的種類、原子的數(shù)目、分子的種類、分子的數(shù)目、元素的種類、物質(zhì)的種類、物質(zhì)的總質(zhì)量A BC D15（2020九上慈溪期中）下列化學(xué)方程式中正確的是（）A鐵粉與鹽酸反應(yīng)：2Fe6HCl=2FeCl33H2B鐵與

7、硫酸銅反應(yīng)：FeCuSO4= FeSO4CuC向氯化鈣溶液中滴加硝酸鉀溶液：CaCl22KNO3=Ca（NO3）22KClD將氫氧化鋇加入到硫酸銅溶液：Ba（OH）2CuSO4=BaSO4Cu（OH）216（2020九上慈溪期中）某有機(jī)物在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水。據(jù)此判斷該有機(jī)物組成說法正確的是()A一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素B含有碳、氫、氧三種元素C只含有碳、氫元素D無法確定17（2020九上金華月考）通過下列化學(xué)反應(yīng)不能達(dá)到目的是()A制氯化鐵：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C用硝酸鋇溶液區(qū)別氫氧化鈉溶液和硫酸鉀

8、溶液：K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2KNO3D用氫氧化鋁治療胃酸過多癥：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O18（2020九上臺(tái)州月考）下列各組物質(zhì)中，充分反應(yīng)后溶液或固體總質(zhì)量減小的是（）A稀鹽酸和澄清石灰水 B氧化銅和稀鹽酸C氫氧化鈉溶液和二氧化碳 D碳酸鈉晶體風(fēng)化19（2020九上寧波月考）在反應(yīng) 2AB3CD 中，A 和 B 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 51，已知 20gA 與一定量 B 恰好完全反應(yīng)，生成 5gD，則在此反應(yīng)中 B 和C 的質(zhì)量比為（）A419 B217 C13 D3520（2020八上浙江期中）用I2O5可以測(cè)定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

9、方程式為：I2O5+5CO=I2+5CO2，根據(jù)生成的CO2的多少，可以判斷CO的含量，關(guān)于這個(gè)反應(yīng)，下列說法中正確的是 （）A參加反應(yīng)的I2O5的質(zhì)量等于生成的I2的質(zhì)量B參加反應(yīng)的各物質(zhì)中的氧原子總數(shù)等于生成的CO2中的氧原子數(shù)C反應(yīng)物所含元素種類與生成物所含元素種類不同D參加反應(yīng)的I2O5和CO的質(zhì)量比等于生成的I2和CO2的質(zhì)量比二、填空題21（2021八下西湖期中）把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，請(qǐng)回答： 第一次 第二次 第三次O2的質(zhì)量(g) 3 4 6SO2的質(zhì)量(g) 6 8 8（1）上述實(shí)驗(yàn)中，第 次實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)；（2）上述實(shí)驗(yàn)中，第 次實(shí)驗(yàn)中

10、氧氣有剩余，剩余 克；（3）在這三次實(shí)驗(yàn)中，符合質(zhì)量守恒定律的是 。22（2021溫州模擬）無色液體A是一種日常生活中很常見有機(jī)燃料，請(qǐng)根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）若該液體A在空氣中完全燃燒，二氧化碳和水。則該有機(jī)物A中一定含有 元素，C物質(zhì)為 （填化學(xué)式）。（2）請(qǐng)寫出一個(gè)上述關(guān)系圖中有置換反應(yīng)的化學(xué)方程式 。23（2020九上西湖期末）下列是光亮鐵釘?shù)南盗凶兓?。?qǐng)回答問題：（1）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以是 。（2）中鐵釘與空氣中的 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（3）若和參加反應(yīng)的鐵質(zhì)量相同，則光亮鐵釘（A)、紅色鐵釘（B)、無銹鐵釘（C）三者質(zhì)量由大到小順序?yàn)?。(用ABC字母表示)24（2020九上

11、新昌月考）書寫以下化學(xué)方程式：（1）稀鹽酸除去鐵銹： ；（2）硝酸鋇和稀硫酸反應(yīng)： ；（3）鐵和稀硫酸反應(yīng)： ；（4）硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)： ；（5）氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： ；25（2020九上鄞州月考）在一定條件下，Mg和MgH2的相互轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)氫氣的儲(chǔ)存和釋放。其工作原理如圖。（1）氫氣儲(chǔ)存時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。氫氣很容易逃逸，若氫氣存儲(chǔ)效率為10%，儲(chǔ)存1kg氫氣，至少需要Mg的質(zhì)量為 kg（2）氫氣釋放時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。理論上，52kgMgH2最多能釋放氫氣的質(zhì)量為 kg.26（2020九上寧波月考）痕檢是提取指紋的一種重要方法，硝酸銀顯現(xiàn)法就是其中的一種。人的手上有汗

12、跡，用手取用白紙后， 手指紋線就留在紙上。如果將硝酸銀溶液小心地涂到紙上，硝酸銀溶液就跟汗跡中的氯化鈉作用，生成氯化銀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。氯化銀在光照條件下分解生成銀粒和另一種單質(zhì)（氣體），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。銀粒呈灰 褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，顏色由灰褐色逐漸變成黑色，而顯現(xiàn)出黑色的指紋線。27（2020杭州）北宋張潛在其浸銅要略序一書中對(duì)銅的冶煉有如下記載：“山麓有膽泉，土人汲以浸鐵，數(shù)日輒類朽木，刮取其屑，鍛煉成銅（1）書中提及的“膽泉”為硫酸銅溶液，“浸鐵”即將鐵放入其中，寫出此冶 煉銅方法中生成銅的化學(xué)方程式 （2）若“浸鐵”前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中

13、 表示不同種類的離子，則 表示 填寫離子符號(hào))28（）某同學(xué)在科技活動(dòng)課上用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置論證質(zhì)量守恒定律，瓶?jī)?nèi)放了足量的鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有6.5 g鋅粉，將它緊緊套在瓶口上(圖A)。將圖A的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1g，然后將氣球內(nèi)鋅粉全部倒入瓶?jī)?nèi)，立即產(chǎn)生氣體，氣球逐漸脹大，鋅粉全部反應(yīng)(圖B)。反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為W2g，結(jié)果W2W1。試分析：（1）此反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律？ (填“符合”或“不符合”)。（2）天平顯示W(wǎng)2W1的原因是 (裝置不漏氣)。（3）若生成的H2為0.2 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣球體積最大不超過 L(保留一位小數(shù))。(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣密

14、度為0.089 9 g/L)29痕檢是提取指紋的一種重要方法，硝酸銀顯現(xiàn)法就是其中的一種。人的手上有汗跡，用手取用白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將硝酸銀溶液小心地涂到紙上，硝酸銀溶液就與汗跡中的氯化鈉作用，生成氯化銀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；氯化銀在光照條件下分解生成銀粒和另一種單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，顏色由灰褐色逐漸變成黑色，從而顯現(xiàn)出黑色的指紋線。30用mg氯酸鉀和ng二氧化錳的混合物制取氧氣，當(dāng)加熱至固體質(zhì)量不再減少時(shí)，冷卻后稱得殘余固體的質(zhì)量為pg。則生成氧氣的質(zhì)量為 g(用所給的字母表示)。三、解答題31（2021江干模擬）某品牌汽

15、車使用相同標(biāo)號(hào)的乙醇汽油和普通汽油時(shí)，每百公里油耗和CO排放量的數(shù)據(jù)如表格：項(xiàng)目 平均油耗/L co排放量/g乙醇汽油 11.8 1.358普通汽油 11.8 2.108（1）由表中數(shù)據(jù)可知，乙醇比汽油對(duì)環(huán)境更友好的理由是： 。（2）以植物秸稈為原料制得乙醇，理論上生產(chǎn)1.8噸的葡萄糖，需要3.24噸植物秸稈?，F(xiàn)要制取4.6噸乙醇，至少需要該植物秸稈多少噸？32（2021八下西湖期中）某興趣小組為測(cè)定某品牌鈣片中碳酸鈣含量，取某品牌鈣片10克放入燒杯中，每次加入50克稀鹽酸充分反應(yīng)后并用電子天平稱量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。（除碳酸鈣外其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）加入稀鹽酸次數(shù) 0 1 2 3 4燒杯和所

16、稱物質(zhì)總質(zhì)量/克 150 198.9 247.8 297.8 m（1）表格中m的數(shù)值為 。（2）計(jì)算出該品牌鈣片中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要有計(jì)算過程）。（3）經(jīng)過分析討論，同學(xué)們覺得這樣測(cè)得的結(jié)果有可能偏大，原因是 （可多選）A.水會(huì)蒸發(fā) B.鹽酸會(huì)揮發(fā) C.鈣片沒有充分研磨33（2021下城模擬）清代醫(yī)學(xué)著作本草綱目拾遺中“強(qiáng)水”的條目下寫到“性最烈，能蝕五金”。“強(qiáng)水”中有硝酸，“五金”是指金、銀、銅、鐵、錫。其中銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X+4H2O（1）X 的化學(xué)式為 。（2）19.2 克銅完全反應(yīng)最多可生成Cu(NO3)2多少克？34（2

17、021九下慈溪月考）在托盤天平（靈敏度極高）兩邊各放盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量稀鹽酸的燒杯，天平平衡，向左燒杯中緩慢加入一定質(zhì)量的鎂粉，同時(shí)向右燒杯中加入一定質(zhì)量的鐵粉，測(cè)量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量M，畫出M一m曲線，并在坐標(biāo)軸內(nèi)畫出曲線oac和obe，回答下列問題：從向左右燒杯加入金屬開始觀察，當(dāng)左右燒杯加入的金屬粉末質(zhì)量相同且觀察到反應(yīng)不再進(jìn)行后停止觀察，則指針變化情況為 ；m1：m2= ，曲線oac表示的是 （選填“左邊”或“右邊”）燒杯中M與m的變化關(guān)系35（2021九下柯橋開學(xué)考）“過碳酸鈉”（2Na2CO33H2O2）俗稱固體雙氧水，它既有碳酸鹽的性質(zhì)，又有雙氧

18、水的不穩(wěn)定性和氧化性，是很好的消毒劑和供氧劑，廣泛應(yīng)用于洗滌、印染和醫(yī)藥等領(lǐng)域?！斑^碳酸鈉”的制備流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）H2O2在催化或受熱條件下易分解，其化學(xué)方程式為 ；在上述流程中，向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是 。（2）在“過碳酸鈉”中加入下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)導(dǎo)致“過碳酸鈉”變質(zhì)的是 （填序號(hào)）。A二氧化錳 B稀鹽酸 C硫酸鈉 D石灰水（3）“過碳酸鈉”極易分解，得到碳酸鈉、水和氧氣，其反應(yīng)方程式可表示為2(2Na2CO33H2O2)=4Na2CO3+6H2O+3O2請(qǐng)通過計(jì)算說明：若“過碳酸鈉”分解產(chǎn)生氧氣12g，則同時(shí)產(chǎn)生碳酸鈉的質(zhì)量是多少？若將上述產(chǎn)生的碳酸鈉全部配制

19、成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，逐滴加入到一定質(zhì)量的 CaCl2和HCl的混合溶液中，反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。則x的數(shù)值為多少？四、實(shí)驗(yàn)探究題36（2021八下杭州月考）某校科學(xué)興趣小組的同學(xué)在閱讀資料時(shí)發(fā)現(xiàn)，18世紀(jì)末，法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫曾經(jīng)做過這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：讓水蒸氣通過一根燒紅的槍管，會(huì)生成一種氣體。同學(xué)們對(duì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)很感興趣，并提出了問題：紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體是什么？猜想一：生成的氣體可能是氧氣。猜想二：生成的氣體可能是氫氣。為驗(yàn)證生成的氣體是什么，該組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體(裝置中必要的鐵

20、架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。試管A內(nèi)裝有鐵粉，燒瓶B中裝有一定量的水，提供反應(yīng)所需的水蒸氣。（1）該裝置中需加熱的儀器為 填字母)。（2）根據(jù)已有的知識(shí)推測(cè)，圖中裝置C在實(shí)驗(yàn)中起到的作用是()A收集氣體 B保護(hù)實(shí)驗(yàn)裝置 C干燥作用（3）該組同學(xué)對(duì)所收集的氣體進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：該氣體不溶于水，比空氣輕，并且能燃燒，同時(shí)還生成了一種黑色粉末狀固體。寫出組成黑色固體的元素并說明理由 。37以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請(qǐng)你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)?！咎岢鰡栴}】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？【猜想與假設(shè)】猜想1：可能不相等； 猜想2：

21、可能相等。【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。 甲組 乙組實(shí)驗(yàn)方案(反應(yīng)后略)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn) 鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉(zhuǎn)結(jié)論 猜想1正確 反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ 猜想2正確【反思評(píng)價(jià)】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在密閉中進(jìn)行?！緝?yōu)化裝置】同學(xué)們對(duì)甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是（2） (填序號(hào))，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足（3） 。38實(shí)驗(yàn)中，小紅誤將

22、氫氧化鈉溶液當(dāng)成酸滴加到金屬鋁中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)也有氣泡產(chǎn)生，為了解該氣體的成分，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了以下探究。提出猜想小紅猜想是氧氣；小敏猜想是氫氣；小雨猜想是二氧化碳。其他同學(xué)認(rèn)為小雨的猜想是錯(cuò)誤的，理由是 ；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)利用圖所示的裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)小紅：反應(yīng)一段時(shí)間后，將帶火星的木條放在a處，觀察到木條不復(fù)燃，則她的猜想錯(cuò)誤。小敏：用圖所示裝置干燥從a導(dǎo)管出來的氣體，將管口a與 (填“b”或“c“)端管口連接。反應(yīng)一段時(shí)間，點(diǎn)燃干燥的氣體，通過對(duì)現(xiàn)象的分析，得出他的猜想正確。得出結(jié)論鋅和氫氧化鈉反應(yīng)生產(chǎn)氫氣和偏鋁酸鈉(Na2ZnO2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。交流討論有同學(xué)認(rèn)為，小敏的實(shí)驗(yàn)方案有欠缺，步

23、驟中存在安全隱患，理由是 。39（2020九上鎮(zhèn)海月考）小科同學(xué)為了探究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)了如圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)前天平已達(dá)到平衡）。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（1）白磷燃燒的化學(xué)方程式為 。（2）實(shí)驗(yàn)前要在錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙，其作用是防止 。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，可看到氣球的變化情況是 。（4）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)天平指針偏向右邊，造成這種結(jié)果的原因可能是 （只回答一種可能）。（5）白磷燃燒 （填“遵循”、“不遵循”）質(zhì)量守恒定律。40（2020九上杭州月考）金屬冶煉就是要把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變成游離態(tài)，使金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)，如圖為有關(guān)實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置乙中的溶液為澄

24、清石灰水，請(qǐng)回答與該實(shí)驗(yàn)有關(guān)的問題：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，從甲裝置的玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是 現(xiàn)有含雜質(zhì)的氧化銅樣品10g（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），為測(cè)定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到下列兩組數(shù)據(jù)： 反應(yīng)前 氧化銅完全反應(yīng)后I組 洗氣瓶和石灰水的質(zhì)量為185g 洗氣瓶和瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為187gII組 玻璃管和氧化銅樣品的質(zhì)量為57. 9g 玻璃管和玻璃管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為56. 1g（2）關(guān)于這兩組數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是_（選填字母）A玻璃管中固體減少的質(zhì)量即為氧化銅中氧元素的質(zhì)量B利用這兩個(gè)數(shù)據(jù)都可以計(jì)算出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C裝置乙中石灰水增重的質(zhì)量與反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳

25、的質(zhì)量不相等D如果實(shí)驗(yàn)稱量很準(zhǔn)確，則玻璃管中固體減少的質(zhì)量應(yīng)等于裝置乙中石灰水增重的質(zhì)量（3）通過計(jì)算該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。答案解析部分1【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】元素化合價(jià)的規(guī)則與計(jì)算；化學(xué)方程式的概念、讀法和含義；置換反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)圖片分析判斷；（2）在化學(xué)式中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，據(jù)此計(jì)算碳元素的化合價(jià)；（3）單質(zhì)與化合物反應(yīng)，生成新的單質(zhì)和化合物，這就是置換反應(yīng)；（4）寫出反應(yīng)的方程式，然后比較粒子個(gè)數(shù)?！窘獯稹緼.反應(yīng)前的分子的種類和個(gè)數(shù)都發(fā)生了改變，故A錯(cuò)誤；B.在二氧化碳中，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零得到：x+（-2）2=0，解得：x=+4價(jià)，故B錯(cuò)誤

26、；C.反應(yīng)物有兩種，而生成物只有1種，為化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.方程式為：CO2+H2=CH2O2，因此反應(yīng)物和生成物的粒子個(gè)數(shù)之比為1：1：1，故D正確。故選D。2【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)燃燒生成水和二氧化碳，只能證明一定含碳和氫元素，可能含氧元素分析?！窘獯稹緼、 根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，說明有水生成，則氣體X一定含氫，可能含氧元素 ，不符合題意；B、 根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，說明有二氧化碳生成，則氣體X一定含碳元素 ，可能含氧元素，不符合題意；C、 根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，只能說明氣體X中一定含碳、氫元素，但不能確定是甲烷氣體 ，不符合題意；D、 根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，說明氣體X一

27、定含碳、氫元素，符合題意；故選D。3【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】根據(jù)題目的描述確定反應(yīng)物和生成物，進(jìn)而對(duì)反應(yīng)的文字表達(dá)式進(jìn)行判斷即可。【解答】根據(jù)題目的描述可知，既然是玉米轉(zhuǎn)化汽油醇，那么生成物肯定應(yīng)該有酒精或乙醇存在，故A正確，而B、C、D錯(cuò)誤。故選A。4【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】根據(jù)方程式書寫原則分析，書寫方程式首先要尊重客觀事實(shí)，即正確書寫出該反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)的化學(xué)式，要遵守質(zhì)量守恒定律，即按反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等配平。【解答】A、波爾多液成分為硫酸銅和氫氧化鈣，二者反應(yīng)可生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，方程式中沒有標(biāo)沉淀符

28、號(hào)，不符合題意；B、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，不符合題意；C、酒精在空氣中燃燒生成水和二氧化碳，方程式書寫正確，符合題意；D、 鐵屑與硫粉混合加熱方程式?jīng)]有配平且沒有條件 ，不符合題意；故選C。5【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】根據(jù)天平左右盤增重質(zhì)量相等天平平衡及右盤加入鐵與銅的混合物，增重質(zhì)量為混合物質(zhì)量-產(chǎn)生氫氣質(zhì)量分析?！窘獯稹?左邊燒杯投入20.8克10%的氯化鋇溶液 ，則左側(cè)增重質(zhì)量為20.8克，要使天平重新平衡，則右側(cè)也需增重20.8克，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為21.220.80.4克，設(shè)加入鐵的質(zhì)量為xFeH2SO4=FeSO4H256 2x 0.4g56:2

29、=x:0.4gx=11.2g；故選B。6【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量比分析?！窘獯稹?在化學(xué)反應(yīng)AB=CD中，若有5克的A與10克的B恰好完全反應(yīng)，生成1克的C，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，同時(shí)生成D質(zhì)量為5+10114克，即B和D的質(zhì)量比為10：145：7，小明做實(shí)驗(yàn)前發(fā)現(xiàn)容器中只有5克B，則最多生成的D的質(zhì)量為7克；故選B。7【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變分析。【解答】由方程式可知，反應(yīng)前原子種類及個(gè)數(shù)為：銅3、氫8、氮8、氧24，反應(yīng)后：銅3、氫8、氮6、氧22，化

30、學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變，所以2X中2個(gè)氮原子2個(gè)氧原子，X化學(xué)式為NO；故選C。8【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】根據(jù)方程式書寫原則分析，書寫方程式首先要尊重客觀事實(shí)，即正確書寫出該反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)的化學(xué)式，要遵守質(zhì)量守恒定律，即按反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等配平?！窘獯稹緼、方程式?jīng)]有配平，不符合題意；B、生成物硫酸鋁化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，不符合題意；C、銅不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；D、方程式書寫完全正確，符合題意；故選D。9【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可設(shè)為整體1，由此確定出反應(yīng)前丙和

31、反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再依據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化確定反應(yīng)物和生成物及參加反應(yīng)和生成的質(zhì)量，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，則為生成物，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，為反應(yīng)物，增加或減少的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比即為反應(yīng)的質(zhì)量比。【解答】A、丁反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)不參與反應(yīng)，不符合題意；B、反應(yīng)前丙為170%-14%-10%=6%，反應(yīng)后乙為142%40%10%8%，由各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化可知，甲為反應(yīng)物，乙為反應(yīng)物，丙為生成物，丁可能是催化劑，可能是雜質(zhì)，所以該反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；C、 該反應(yīng)中的乙、丙的質(zhì)量比為（14%8%）：（40%6%） 317 ，符合題

32、意；D、 該反應(yīng)中的甲、丙的質(zhì)量比為（70%42%） ：（40%6%）1417 ，不符合題意；故選C。10【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，參加反應(yīng)的硫酸、生成的硫酸鋅、氫氣質(zhì)量都會(huì)增加至反應(yīng)結(jié)束不變，而溶液中水的質(zhì)量不變分析?！窘獯稹緼、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，溶液中水的質(zhì)量不變，符合題意；B、 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，硫酸鋅的質(zhì)量會(huì)從原點(diǎn)起增加，至反應(yīng)結(jié)束后不再變化，不符合題意；C、參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量會(huì)隨反應(yīng)的發(fā)生而增加，至反應(yīng)結(jié)束不再改變，不符合題意；D、生成氫氣質(zhì)量會(huì)隨反應(yīng)的發(fā)生從原點(diǎn)起增加，至反應(yīng)結(jié)束后不再改變

33、，不符合題意；故選A。11【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)遵循的普遍規(guī)律分析?！窘獯稹緼、 a 克水受熱形成 a 克水蒸氣屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；B、 鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用，所以生銹后的總質(zhì)量比原來鐵的質(zhì)量大 ，符合題意；C、 濕衣服晾干后，質(zhì)量變小 ，是由于分子不斷運(yùn)動(dòng)，不是化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；D、 10 克食鹽溶于 70 克水中得到 80 克食鹽水 ，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；故選B。12【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)同一反應(yīng)中

34、各物質(zhì)質(zhì)量比總相等分析?！窘獯稹?若增加 10g A，A 與C 恰好完全反應(yīng)， 即A和C反應(yīng)的質(zhì)量比為25：155：3，則15克A消耗C的質(zhì)量為9克，同時(shí)生成D30克，則反應(yīng)的B的質(zhì)量為301596g， 參加反應(yīng)的 B 與C 的質(zhì)量比是 6：92：3；故選C。13【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)都不變分析?！窘獯稹緼、 如果 C 的化學(xué)式為 A2B3， 反應(yīng)前后A、B原子個(gè)數(shù)都不相等，不符合題意；B、 如果 C 的化學(xué)式為 A2B3， 反應(yīng)前后A原子個(gè)數(shù)不相等，不符合題意；C、 如果 C 的化學(xué)式為 A2B3， 反應(yīng)前后A原子個(gè)數(shù)不相

35、等，不符合題意；D、 如果 C 的化學(xué)式為 A2B3， 反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，符合題意；故選D。14【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析?！窘獯稹?化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、元素的種類、物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變，分子的種類、物質(zhì)的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變；故選A。15【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】化學(xué)方程式是否正確，注意以下幾點(diǎn)：反應(yīng)原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；反應(yīng)條件是否齊全；沉淀或氣體符號(hào)是否齊全；方程式是否配平。【解答】A.鐵粉與鹽酸反應(yīng)：Fe2HCl=FeCl2H2 ，

36、生成物錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B.鐵與硫酸銅反應(yīng)：FeCuSO4= FeSO4Cu，生成銅單質(zhì)不能用沉淀符號(hào)，故B錯(cuò)誤；C.向氯化鈣溶液中滴加硝酸鉀溶液，由于相互交換成分后，沒有沉淀、氣體或水生成，因此二者不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.將氫氧化鋇加入到硫酸銅溶液：Ba（OH）2CuSO4=BaSO4Cu（OH）2，故D正確。故選D。16【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析即可?！窘獯稹恳?yàn)榉磻?yīng)物中有氧氣參加，所以該有機(jī)物中是否存在氧元素?zé)o法確定。由于氧氣中只有氧元素，因此碳元素和氫元素肯定來自于該有機(jī)物，那么它一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，故A正確，而B、C、

37、D錯(cuò)誤。故選A。17【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】A、根據(jù)鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成+2價(jià)亞鐵化合物分析；B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣利用鋅和稀硫酸反應(yīng)分析；C、根據(jù)硝酸鋇與硫酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀、與氫氧化鈉不反應(yīng)分析；D、根據(jù)氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水分析。【解答】A、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，符合題意；B、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣利用鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，方程式正確，不符合題意；C、硫酸鉀和硝酸鋇發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而氫氧化鈉不與硝酸鋇反應(yīng)，可以鑒別，不符合題意；D、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，方程式正確，不符合題意；故選A。18【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量

38、守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，結(jié)合所給各物質(zhì)反應(yīng)時(shí)固體和溶液的變化情況解答?！窘獯稹緼、 稀鹽酸和澄清石灰水反應(yīng)生成氯化鈣和水，溶液質(zhì)量不變，不符合題意；B、 氧化銅和稀鹽酸，固體溶解，質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量增加 ，不符合題意；C、 氫氧化鈉溶液和二氧化碳溶液質(zhì)量會(huì)增加 ，不符合題意；D、 碳酸鈉晶體風(fēng)化，因失去結(jié)晶水固體總質(zhì)量減少 ，符合題意；故選D。19【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量比與實(shí)際質(zhì)量比相等分析。【解答】 在2AB3CD 中，A 和 B 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 51 ，則A和B的質(zhì)量比為10：1， 20gA

39、與一定量 B 恰好完全反應(yīng)，生成 5gD ，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為2克，同時(shí)生成C的質(zhì)量為20+2517克，故B和C質(zhì)量比為2：17；故選B。20【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式的意義分析判斷。【解答】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的I2都來自于參加反應(yīng)的I2O5，而I2O5中還有氧元素，因此參加反應(yīng)的I2O5的質(zhì)量大于生成的I2的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量保持不變，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)中的氧原子總數(shù)等于生成的CO2中的氧原子數(shù)，故B正確；C.根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后元素的種類都是3

40、種，因此反應(yīng)物所含元素種類與生成物所含元素種類相同，故C錯(cuò)誤；D.參加反應(yīng)的I2O5和CO的質(zhì)量比：（1272+165）：（12+16）=334：28；生成的I2和CO2的質(zhì)量比為：（1272）：（12+162）=254：44，故D錯(cuò)誤。故選B。21【答案】（1）二（2）三；2（3）都符合【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，推算第二次應(yīng)該生成二氧化硫的質(zhì)量；將第二次和第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對(duì)比，分析第二次中的硫是否完全反應(yīng)即可；（2）在第三次實(shí)驗(yàn)中，氧氣的質(zhì)量增加了，但是二氧化硫的質(zhì)量沒有增加，說明氧氣有剩余，與第二組比較計(jì)算即可；（3）質(zhì)量守恒定律適用一切化學(xué)反應(yīng)

41、過程。【解答】（1）根據(jù)第一次數(shù)據(jù)可知，3g氧氣反應(yīng)生成6g二氧化硫，那么第二次應(yīng)該生成二氧化硫：，則第二次的氧氣完全反應(yīng)。第三次加入6g氧氣時(shí)，二氧化硫的質(zhì)量保持不變，這說明其中的硫已經(jīng)完全反應(yīng)，則第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)恰好完全反應(yīng)。（2）比較第二次和第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，第三次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余氧氣的質(zhì)量：6g-4g=2g。（3）在這三次實(shí)驗(yàn)中，符合質(zhì)量守恒定律的是都符合。22【答案】（1）碳?xì)?；H2O（2）H2+CuOCu+H2O【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變及水是常用溶劑分析；（2）根據(jù)氫氣與金屬氧化物反應(yīng)屬于置換反

42、應(yīng)分析?！窘獯稹浚?） 若該液體A在空氣中完全燃燒，二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該有機(jī)物A中一定含有碳和氫元素，C是常見溶劑，通電可分解產(chǎn)生氣體，則C為水，化學(xué)式為 H2O ；（2）該關(guān)系圖中氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水屬于置換反應(yīng)，方程式為 H2+CuOCu+H2O ；故答案為：（1） 碳、氫； H2O ；（2） H2+CuOCu+H2O 。23【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2）氧氣和水（3）BAC【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】（1）根據(jù)銅鹽的溶液呈藍(lán)色分析；（2）根據(jù)鐵生銹實(shí)質(zhì)分析；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析?！窘獯稹浚?/p>

43、1） 為鐵與銅鹽如硫酸銅的反應(yīng)，化學(xué)方程式可以是 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；（2） 中鐵釘生銹是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生的反應(yīng)；（3） 若和參加反應(yīng)的鐵質(zhì)量相同，鐵與硫酸銅反應(yīng)時(shí)，每56份質(zhì)量的鐵會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量增加，鐵生銹吸收氧氣和水，質(zhì)量也會(huì)增加，且總質(zhì)量大于鐵與硫酸銅后的固體，光亮鐵釘（A)、紅色鐵釘（B)、無銹鐵釘（C）三者質(zhì)量由大到小順序?yàn)?BAC ；故答案為：（1） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；（2）氧氣和水；（3） BAC 。24【答案】（1）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（2）Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3（

44、3）Fe+H2SO4FeSO4+H2（4）HCl+AgNO3AgCl+HNO3（5）Cu（OH）2+2HClCuCl2+2H2O【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】根據(jù)方程式書寫原則分析，書寫方程式首先要尊重客觀事實(shí)，即正確書寫出該反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)的化學(xué)式，要遵守質(zhì)量守恒定律，即按反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等配平?！窘獯稹浚?）鐵銹成分為氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)方程式為 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O ；（2）硝酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸，反應(yīng)方程式為 Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3 ；（3）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，方程式為

45、Fe+H2SO4FeSO4+H2 ；（4）硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，反應(yīng)方程式為 HCl+AgNO3AgCl+HNO3 ；（5） 氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)方程式為 Cu（OH）2+2HClCuCl2+2H2O ；故答案為：（1） Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O ；（2） Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3 ；（3） Fe+H2SO4FeSO4+H2 ；（4） HCl+AgNO3AgCl+HNO3 ；（5） Cu（OH）2+2HClCuCl2+2H2O 。25【答案】（1）Mg+H2=MgH2；120（2）MgH2 Mg+H2；4【知識(shí)點(diǎn)】書寫

46、化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氣儲(chǔ)存時(shí)生成氫化鎂書寫方程式，再利用氫氣的質(zhì)量代入方程式計(jì)算鎂的質(zhì)量分析；（2）根據(jù)氫氣釋放同時(shí)生成鎂書寫方程式，再利用氫氧化鎂質(zhì)量代入方程式計(jì)算氫氣質(zhì)量分析?！窘獯稹浚?） 氫氣儲(chǔ)存時(shí)是氫氣與鎂反應(yīng)生成 MgH2 ，化學(xué)方程式為 Mg+H2=MgH2 ；設(shè)儲(chǔ)存1kg氫氣，至少需要Mg的質(zhì)量為xMg+H2=MgH224 2x 1kg10%24:2=x:(1kg10%)x=120kg；（2） 氫氣釋放時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，同時(shí)生成鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MgH2 Mg+H2；設(shè)理論上52kgMgH2最多能釋放氫氣的質(zhì)量為yMg

47、H2 Mg+H226 252kg y26:2=52kg:yy=4kg。故答案為：（1） Mg+H2=MgH2 ；120；（2）MgH2 Mg+H2；4.26【答案】NaClAgNO3NaNO3AgCl；2AgCl 2AgCl2【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】根據(jù)硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉和氯化銀在光照條件下分解生成銀和氯氣分析?！窘獯稹?硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)方程式為 NaClAgNO3NaNO3AgCl ； 氯化銀在光照條件下分解生成銀粒和另一種氣體單質(zhì)，即氯氣，反應(yīng)方程式為 2AgCl 2AgCl2 ；故答案為： NaClAgNO3

48、NaNO3AgCl ；2AgCl 2AgCl2 。27【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4十Cu（2）Fe2+【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；（2）反應(yīng)前溶液中含有的離子是Cu2+和SO42-，反應(yīng)后除了Cu2+和SO42-，還有新生成的2價(jià)鐵離子?！窘獯稹浚?） 冶煉銅方法中生成銅的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4十Cu ；（2） 若“漫鐵”前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中 表示不同種類的離子，則 表示Fe2+ 。28【答案】（1）符合（2）氫氣球受到空氣的浮力（3）2

49、.2【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律；（2）根據(jù)氣球脹大受空氣的浮力增大分析；（3）根據(jù)氣體的體積質(zhì)量/密度分析?！窘獯稹浚?）化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律，所以該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律；（2）因鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氣球脹大，受到空氣的浮力增大，所以 天平顯示W(wǎng)2W1 ；（3） 0.2g氫氣的體積為，所以氣球體積最大不超過2.2L；故答案為：（1）符合；（2） 氫氣球受到空氣的浮力 ；（3）2.2。29【答案】NaClAgNO3=NaNO3AgCl；2AgCl 2AgCl2【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】根據(jù)硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)

50、生成氯化銀沉淀和硝酸鈉、氯化銀在光照條件下分解生成銀和氯氣分析。【解答】硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)方程式為 NaClAgNO3=NaNO3AgCl ； 氯化銀在光照條件下分解生成銀和另一種單質(zhì)，即氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2AgCl 2AgCl2 ；故答案為： NaClAgNO3=NaNO3AgCl ；2AgCl 2AgCl2 。30【答案】mnp【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變分析?！窘獯稹扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，則加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣時(shí)，固體減少質(zhì)量即為生成氧氣質(zhì)量， 則生成氧氣的質(zhì)量為(mn

51、p ) g ；故答案為： mnp 。31【答案】（1）每首公里油耗相同，值藝醇汽油比普通汽油非放的一氧化碳少（2）解：設(shè)需要葡萄糖的質(zhì)量為mC6H12O6（葡萄糖） 2C2H5OH+2CO2180 92M 4.6t解得：m=9.0噸故需要植物秸稈的質(zhì)量為【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）一氧化碳有毒，大量排放會(huì)污染空氣，根據(jù)表格分析兩種燃料一氧化碳的排放量大小即可；（2）葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳，據(jù)此方程式計(jì)算出制取4.6t乙醇需要葡萄糖的質(zhì)量。生產(chǎn)葡萄糖的質(zhì)量與秸稈的質(zhì)量成正比，據(jù)此列式計(jì)算出需要秸稈的質(zhì)量。32【答案】（1）347.8（2）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為xC

52、aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2100 44x 2.2gCaCO3%=5g10g100%=50%（3）A，B【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）加入稀鹽酸后，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此燒杯和所稱物質(zhì)的總質(zhì)量的增加量應(yīng)該等于加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氧氣的差。根據(jù)第一次的數(shù)據(jù)可知，加入50g稀鹽酸時(shí)，如果鈣片沒有完全反應(yīng)，那么總質(zhì)量增加：198.9g-150g=48.9g；第2次加入稀鹽酸后，總質(zhì)量增加：247.8g-198.9g=48.9g；第3次加入稀鹽酸后，總質(zhì)量增加:：297.8g-247.8g=50g，此時(shí)正好等于加入稀鹽酸的質(zhì)量

53、，即它沒有再次反應(yīng)，因此第2次時(shí)鈣片與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，據(jù)此推算m的數(shù)值。（2）第2次實(shí)驗(yàn)時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量：150g+100g-247.8g=2.2g，寫出碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的方程式，計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，并根據(jù)計(jì)算出它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）只要是可能造成生成的二氧化碳質(zhì)量偏大的情況，都會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大?！窘獯稹浚?）3次加入稀鹽酸后，總質(zhì)量增加:：297.8g-247.8g=50g，此時(shí)正好等于加入稀鹽酸的質(zhì)量，即它沒有再次反應(yīng)，因此第2次時(shí)鈣片與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，后面再繼續(xù)加入稀鹽酸，增加的質(zhì)量就是加入稀鹽酸的質(zhì)量，那么m=297.8g+50g=347.8g。（2）

54、第2次實(shí)驗(yàn)時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量：150g+100g-247.8g=2.2g；設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 2.2g；。（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，二氧化碳的質(zhì)量等于總質(zhì)量的減少量。A.水會(huì)蒸發(fā)，會(huì)造成總質(zhì)量減小的更多，導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量偏大，故A符合題意；B.鹽酸會(huì)揮發(fā)， 會(huì)造成總質(zhì)量減小的更多，導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量偏大，故B符合題意；C.鈣片沒有充分研磨，不會(huì)影響產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，只會(huì)影響反應(yīng)速度，故C不合題意。故選AB。33【答案】（1）NO（2）解：設(shè)最多可生成Cu(NO3)2的質(zhì)量為x。3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3

55、)2+2NO+4H2O192 56419.2克 x=x=56.4g答：19.2g銅完全反應(yīng)最多可生成Cu(NO3)2 56.4克?！局R(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）在任何與周圍隔絕的物質(zhì)系統(tǒng)（孤立系統(tǒng)）中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質(zhì)量保持不變。（2）已知化學(xué)反應(yīng)方程式及參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量時(shí)，列比例方程式計(jì)算即可；【解答】（1）化學(xué)變化前后原子的種類和數(shù)目都不會(huì)發(fā)生改變，因此由化學(xué)方程式可知，X是NO；34【答案】先偏向右側(cè)，最后指向中間；3：7；左邊【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】寫出金屬鎂與稀鹽酸，金屬鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程

56、式，并表示出物質(zhì)的總質(zhì)量的變化量。根據(jù)反應(yīng)的方程式，比較加入相同質(zhì)量的金屬時(shí)，總質(zhì)量的變化量的大小關(guān)系，即質(zhì)量的增加量大的一側(cè)較重，指針將偏向這一側(cè)；反應(yīng)中稀鹽酸的質(zhì)量是相同的，根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算出質(zhì)量相同的稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，鎂和鐵的質(zhì)量之比，并據(jù)此確定圖像與金屬的對(duì)應(yīng)關(guān)系。【解答】鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：、 。從向左右燒杯加入金屬開始觀察，當(dāng)左右燒杯加入的金屬粉末質(zhì)量相同且觀察到反應(yīng)不再進(jìn)行后停止觀察，鎂增加的質(zhì)量一直小于鐵增加的質(zhì)量，所以則指針變化情況為：先偏向右側(cè)，最后指向中間；由圖示，m1、m2時(shí)金屬與稀鹽酸完全反應(yīng)，

57、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量相同時(shí)，此時(shí)消耗的鎂與鐵的質(zhì)量比為24：56=3：7；通過分析可知，完全反應(yīng)時(shí)消耗的鎂的質(zhì)量少，則曲線oac表示的是甲燒杯中M與m的變化關(guān)系。35【答案】（1）2H2O2=2H2O+ O2；防止雙氧水分解（2）C（3）設(shè)同時(shí)產(chǎn)生碳酸鈉的質(zhì)量為x，2(2Na2CO33H2O2)=4Na2CO3+6H2O+3O2424 96x 12g；解得：x=53g；根據(jù)圖像可知，生成二氧化碳質(zhì)量為2.2g，生成碳酸鈣5g；設(shè)與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為y，Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2；106 44y 2.2g；解得：y=5.3g；設(shè)與氯化鈣反應(yīng)

58、的碳酸鈉的質(zhì)量為z，Na2CO3+CaCl=CaCO3+2NaCl；106 100z 5g；解得：z=5.3g；那么一共需要碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：?！局R(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解，生成水和氧氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式。加入穩(wěn)定劑后，可以防止雙氧水分解，據(jù)此分析解答；（2）只有不與過碳酸鈉反應(yīng)的物質(zhì)，才不會(huì)導(dǎo)致它變質(zhì)；（3）根據(jù)過碳酸鈉分解的化學(xué)方程式，利用生成氧氣的質(zhì)量，列出比例式計(jì)算出生成碳酸鈉的質(zhì)量；碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再和氯化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)圖像確定生成二氧化

59、碳的質(zhì)量和沉淀質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式分別計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，最后相加得到x的值?！窘獯稹浚?）H2O2在催化或受熱條件下易分解，其化學(xué)方程式為： 2H2O2=2H2O+ O2 ；在上述流程中，向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是：防止雙氧水分解。（2）過碳酸鈉中的雙氧水會(huì)在二氧化錳的催化作用下分解，稀鹽酸與其中的碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳、石灰水中的氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，只有硫酸鈉和過氧化鈉不反應(yīng)，故C符合題意，而A、B、D不合題意。故選C。36【答案】（1）AB（2）A；B（3）Fe、O.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前有鐵、氫、氧三種元素，生

60、成的氣體為氫氣，則黑色固體中含有鐵、氧兩種元素【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）鐵和水蒸氣產(chǎn)生的條件是鐵必須是紅熱的，因此裝置A需要加熱；B中的水只有在加熱的條件下才能迅速產(chǎn)生足量的水蒸氣，滿足實(shí)驗(yàn)的需要，也需要加熱。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程，分成裝置C的作用；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合常見物質(zhì)的特征分析解答?！窘獯稹浚?）該裝置中需要加熱的儀器為AB；（2）C為集氣瓶，可以收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，氣體不再生成。隨著溫度的降低，裝置內(nèi)的氣壓會(huì)減小，此時(shí)水可能被倒吸進(jìn)集氣瓶，避免水進(jìn)入試管發(fā)生炸裂，因此C能保護(hù)實(shí)驗(yàn)裝置，故選AB。（3）組成黑色固體的元素為Fe、O，理由：