人教高二化學(xué)下知識點

1、 人教高二化學(xué)下知識點 由于高二開頭努力，所以前面的學(xué)問確定有肯定的欠缺，這就要求自己要制定肯定的方案，更要比別人付出更多的努力，信任付出的汗水不會白白流淌的，收獲總是自己的。我高二頻道為你整理了高二班級下冊化學(xué)學(xué)問點，助你金榜題名! 人教（高二化學(xué)）下學(xué)問點 一、乙醇 1、結(jié)構(gòu) 結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH官能團-OH 醫(yī)療消毒酒精是75% 2、氧化性 可燃性 CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O 催化氧化 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O斷1、3鍵 2CH3CHO+O22CH3COOH 3、與鈉反應(yīng) 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 用途：燃料、溶

2、劑、原料，75%(體積分數(shù))的酒精是消毒劑 二、乙酸 1、結(jié)構(gòu) 分子式：C2H4O2，結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH 2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOHH2CO3 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 3、脂化反應(yīng) 醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫脂化反應(yīng) CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 反應(yīng)類型：取代反應(yīng)反應(yīng)實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫 濃硫酸：催化劑和吸水劑 飽和碳酸鈉溶液的作用：(1)中和揮發(fā)出來的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味) (2)汲取揮發(fā)出來的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度 （總結(jié)）： 三、酯油脂 結(jié)構(gòu)

3、：RCOOR水果、花卉芳香氣味乙酸乙脂脂 油：植物油(液態(tài)) 油脂 脂：動物脂肪(固態(tài)) 油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng) 甘油 應(yīng)用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等 人教高二化學(xué)下學(xué)問點 一、化學(xué)試驗平安 (1)做有毒氣體的試驗時，應(yīng)在通風廚中進行，并留意對尾氣進行適當處理(汲取或點燃等)。進行易燃易爆氣體的試驗時應(yīng)留意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當處理。 (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。 (3)濃酸撒在試驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦潔凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗

4、，然后請醫(yī)生處理。 (4)濃堿撒在試驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦潔凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 (6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)快速用濕抹布撲蓋。 二.混合物的分別和提純 分別和提純的（方法）;分別的物質(zhì);應(yīng)留意的事項;應(yīng)用舉例 (1)過濾：用于固液混合的分別;一貼、二低、三靠;如粗鹽的提純。 (2)蒸餾：提純或分別沸點不同的液體混合物;防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置;如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向;如石油的蒸餾。 (3)萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶

5、劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法;選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑;用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。 (4)分液：分別互不相溶的液體;打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通;打開活塞，使下層液體漸漸流出，準時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液; (5)蒸發(fā)和結(jié)晶：用來分別和提純幾種可溶性固體的混合物;加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中消失較多的固體時，即停止加熱;分別NaCl和KNO3混合物。 三、離子檢驗 離子;所加試劑;現(xiàn)象;離子方程式 Cl

6、-;AgNO3、稀HNO3;產(chǎn)生白色沉淀;Cl-+Ag+=AgCl SO42-;稀HCl、BaCl2;白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4 四、除雜 留意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必需在后續(xù)操作中便于除去。 五、物質(zhì)的量的單位摩爾 1.物質(zhì)的量(n)是表示含有肯定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2.摩爾(mol):把含有6.021023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA 5.摩爾質(zhì)量(M) (1)定義：單位物質(zhì)的量

7、的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量. (2)單位：g/mol或g.mol-1 (3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M) 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積(Vm) (1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積. (2)單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol 七、物質(zhì)的量在化學(xué)試驗中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度. (1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。 (2)單位：mol/L (3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物

8、質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V 2.肯定物質(zhì)的量濃度的配制 (1)基本原理:依據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. (3)留意事項 A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B使用前必需檢查是否漏水. C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移. E定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀看加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：

9、C(濃溶液)/V(濃溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液) 八、物質(zhì)的化學(xué)變化 1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)肯定的標準可以對化學(xué)變化進行分類。 (1)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A化合反應(yīng)(A+B=AB) B分解反應(yīng)(AB=A+B) C置換反應(yīng)(A+BC=AC+B) D復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB) (2)依據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與可將反應(yīng)分為： A離子反應(yīng)：有離子參與的一類反應(yīng)。 【主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參與的氧化還原反應(yīng)?！?B分子反應(yīng)(非離子反應(yīng)) (3)依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為： A氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或

10、偏移)的反應(yīng) 實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化 B非氧化還原反應(yīng) 2、離子反應(yīng) (1)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。留意： 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或溶化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。 能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。 (2)離子方程式：用實際參與反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個詳

11、細的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參與反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等 (3)離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 A結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，O

12、H-和NH4+等 C結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存 留意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排解有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。 (4)離子方程式正誤推斷(六看) A看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確 B看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式 C看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實 D看離子配比是否正確 E看原子個數(shù)、電

13、荷數(shù)是否守恒 F看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確(過量、適量) 3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下： 失去電子化合價上升被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))是還原劑(有還原性)升失氧化還原劑 得到電子化合價降低被還原(發(fā)生還原反應(yīng))是氧化劑(有氧化性)降得還原氧化劑 人教高二化學(xué)下學(xué)問點 (1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有：低級的一般指N(C)4醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。 (3)具有特別溶解性的： 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解很多無機物，又能溶解很多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參與反應(yīng)的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。 苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫