中考專題 物質的分類和分離課件

1、專題28物質的分類和分離考點知識梳理中考典例精析專題訓練考點一 物質的分類考點二 各類物質的比較1混合物與純凈物的比較2.單質與化合物的比較混合物純凈物區(qū)別宏觀由_物質組成由_物質組成微觀由_分子組成由_分子構成聯系混合物由兩種或兩種以上純凈物組成單質化合物區(qū)別由_元素組成由_元素組成相同點都屬于_兩種或兩種以上兩種或兩種以上單一一種一種兩種或兩種以上純凈物3.氧化物：由 種元素組成，其中一種元素是 的化合物。氧化物_(“一定”或“不一定”)含有氧元素，含有氧元素的化合物_是氧化物。4有機物：含有_的化合物(除了_ 、 _ 、 _ _及_ _以外)?？键c三 物質的分離和提純物質分離和提純的原理

2、是根據混合物中各物質的物理性質或化學性質的不同進行分離或提純。一定 不一定碳元素COCO2H2CO3碳酸鹽兩氧5要求(1)分離：將混合物中各物質分開，要保留其中各種物質，且要恢復到原來的狀態(tài)。(2)提純：需加入試劑除去雜質，被提純物質必須恢復原狀態(tài)且不能引入新雜質，具體要求是：不增、簡便、安全、試劑易得、效果最好。6方法(1)物理方法過濾法：適用于將_和_分離。蒸發(fā)法：適用于將_從_中分離出來。蒸餾法：適用于將_不同的_分離。結晶法：適用于_受溫度影響明顯的_的提純。不溶性固體液體可溶性固體溶液沸點液體溶解度可溶性固體如：Cu粉中混有少量的Fe粉，可用_或_ ，將Fe粉_轉化法：通過化學反應將

3、雜質轉化為被提純的物質。如：KCl中混有少量的KClO3，可用_ _方法，將KClO3轉化為_。考點四 分離實驗操作7過濾實驗操作(1)儀器：鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、 _ 、 _ 。(2)注意事項：濾紙要緊貼_ _；濾紙邊緣要_漏斗邊緣；液面要_濾紙邊緣；燒杯尖嘴要輕靠_ ；玻璃棒要輕靠_ _一邊；漏斗末端要緊靠_ _。酸溶液鹽溶液溶解加熱分解漏斗玻璃棒漏斗內壁低于低于玻璃棒三層濾紙燒杯內壁KCl(3)玻璃棒的作用是_ 。(4)引起濾液仍渾濁的原因可能是： _ 、 _ 、 _ 。(5)引起過濾速度慢的原因可能是_ 、 _ 。8蒸發(fā)實驗操作(1)儀器：三腳架(或帶鐵圈的鐵架臺)、 _、 _、酒精

4、燈。(2)注意事項：在蒸發(fā)過程中要不斷_ ，當出現大量固體時停止加熱，剩余少量液體靠余熱蒸干，但仍需不停_ ，直至冷卻。(3)玻璃棒的作用是_ _ 。濾紙破損引流燒杯本身不干凈液面高過濾紙邊緣雜質太多濾紙與漏斗之間有氣泡蒸發(fā)皿玻璃棒攪拌攪拌攪拌，防止液體飛濺下列是四種物質的分子模型，其對應物質屬于單質的是( )B （2010重慶）粗鹽中含有較多的雜質，小林按照課本“活動與探究”的要求做粗鹽提純實驗。(1)儀器B的名稱是_，在實驗中用得最多的儀器是_(填序號)。(2)稱量時食鹽應放在儀器A的_盤，蒸發(fā)時防止液滴飛濺的操作是_。(3)“活動與探究”中，操作步驟有：計算產率、過濾、溶解、蒸發(fā)，正確的

5、操作順序為_(填序號)。【解析】本題考查粗鹽的提純問題。包含了溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作，綜合性較強，但難度不高，詳情可見考點知識梳理?！敬鸢浮?1)漏斗F(2)左攪拌(3)物質的分類和分離(訓練時間：50分鐘分值：100分)一、選擇題(每小題4分，共48分)1(2011濟寧)下面除去混合物中少量雜質(括號內為雜質)的方案中，不合理的是()解析：根據除雜質原則：一要出去雜質，二要不引入新的雜質。A.CO2中少量的CO不能被點燃；B.Ca(OH)2與Na2CO3反應生成碳酸鈣沉淀和NaOH，過濾除去碳酸鈣；C.鐵粉與CuCl2反應生成FeCl2和銅，過濾除去銅；D.NaOH與MgCl2反應生成氫

6、氧化鎂沉淀和NaCl，過濾除去氫氧化鎂沉淀。答案：A混合物思路方法選用物質ACO2(CO)點燃空氣BNaOH(Na2CO3)沉淀、過濾石灰乳CFeCl2(CuCl2)置換、過濾鐵粉DNaCl(MgCl2)沉淀、過濾NaOH3(2011河北)下列有關物質分類的說法正確的是()A非金屬都是絕緣體B有一定熔點的固體都是晶體C含有氧元素的化合物都是氧化物D含有碳元素的化合物都是有機化合物解析：非金屬單質硅能導電，A不正確；有一定熔點的固體都是晶體，B正確；含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4不是氧化物，C不正確；CO2、CO等含有碳元素，但不是有機化合物，D不正確。答案：B4(2011濱州)

7、除去下列物質中的少量雜質，所用試劑或方法不正確的是()解析：用硫酸除去氯化鈉中混雜的碳酸鈉會生成硫酸鈉，生成了新雜質，故應該選擇滴加適量的稀鹽酸至不再產生氣泡為止。答案：B 選項物質雜質試劑或方法ANaCl固體泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)BNaCl溶液Na2CO3滴加硫酸溶液至不再產生氣泡CKNO3溶液Ba(NO3)2滴加適量K2SO4溶液，過濾DN2O2通過紅熱的銅絲5(2011蘭州)除去下列物質中混有的少量雜質(括號中的物質為雜質)所設計的實驗方案或操作中，合理的是()AKNO3晶體(NaCl)：將固體溶于水，配制成熱的飽和溶液，采用降溫結晶的方法BCO2氣體(HCl)：將氣體通過裝有NaOH

8、溶液的洗氣瓶CBaCl2溶液Ba(OH)2：加入適量的稀硫酸，過濾DO2(N2)：將混合氣體通過熾熱的銅網解析：A硝酸鉀的溶解度受溫度變化的影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響很小，因此可利用冷卻熱飽和溶液的方法將硝酸鉀和氯化鈉分離開來答案：A6(2011煙臺)除去下列物質中混有的雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是(多選)()B氯化氫氣體溶于水可得到鹽酸。鹽酸和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應C氯化鋇和氫氧化鋇都能與硫酸反應生成難溶于酸的硫酸鋇，稀硫酸不能除去氯化鋇中的氫氧化鋇D除去氧氣中的氮氣，若選擇灼熱的銅網，則會除去氧氣而不能除去氮氣物質雜質除雜質選用的試劑和操作方法ACO2CO

9、通入O2，點燃BCO2氯化氫氣體通過氫氧化鈉溶液解析：答案：CDCCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入過量的銅粉，過濾D碳酸鈣氯化鈣加入足量的水溶解，過濾、洗滌、干燥A二氧化碳中少量的一氧化碳不能被點燃B氫氧化鈉不僅與雜質氯化氫反應，也能與二氧化碳反應C銅與硝酸銀發(fā)生置換反應生成硝酸銅與銀，過濾后可將過量的銅和生成的銀除去，即可得到硝酸銅溶液D向碳酸鈣與氯化鈣的混合物中加入足量的水，氯化鈣溶于水而碳酸鈣不溶，因此可通過過濾、洗滌、干燥得到純凈的碳酸鈣7(2011江西)下列做法正確的是()A加入適量的氫氧化鋇溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4B加入適量的碳酸鈉粉末以除去鹽酸溶液中的少量

10、CaCl2C用點燃的方法除去CO2中的少量COD用NaOH溶液處理硫在氧氣中燃燒產生的氣體答案：D 9(2010中考變式題)向100 mL硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后過濾。下列情況可能出現的是()A濾液中只有硫酸銅，濾出的固體中只有鐵B濾液中只有硫酸亞鐵，濾出的固體為鐵、銅C濾液中只有硫酸銅，濾出的固體中只有銅D濾液中有硫酸亞鐵、硫酸銅，濾出的固體為鐵答案：B10(2011達州)下列各組括號內除雜質的方法或試劑錯誤的是()ACO2中混有CO(點燃)BCu粉中混有CuO(稀硫酸)CCO中混有CO2(氫氧化鈉溶液)DCu粉中混有Fe粉(用磁鐵吸引)解析：因CO2中少量的CO不能被點燃，不

11、能用點燃的方法除去CO；利用CuO與稀硫酸反應而Cu不與稀硫酸反應，除去CuO；利用CO2與氫氧化鈉溶液反應而CO不與氫氧化鈉溶液反應，除去CO2；利用磁鐵能吸引Fe粉而不吸引Cu粉，除去Fe粉。答案：A12. (2010中考變式題)欲除去下列物質中混有的少量雜質(括號內為雜質)，所選試劑正確的是()A氮氣(氧氣)木炭 B氫氧化鈉溶液(碳酸鈉)澄清石灰水 C二氧化碳(一氧化碳)氧氣 D氯化鉀溶液(碳酸鉀)稀硫酸解析：A.氮氣中混有少量氧氣，由于木炭與O2反應生成CO2，引入新雜質，故A錯；B.雜質碳酸鈉與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，沒有新雜質，故B正確；C.二氧化碳中混有少量一氧化

12、碳，由于一氧化碳含量少，很難點燃，故C錯；D.稀硫酸能與碳酸鉀反應，但是又生成了硫酸鉀新雜質，故D錯。答案：B二、填空題(共52分)13(8分)(2010中考變式題)通過一年的化學學習，我們掌握了一些除雜和鑒別物質的方法。(1)請用化學方程式表示除去下列物質中的少量雜質的反應(括號內為雜質)。CaO(CaCO3)_；CO(CO2)_(2)用簡單的方法區(qū)分下列實驗室中各組物質(填寫所用方法)。食鹽水與酒精_氫氧化鈉溶液與鹽酸_14(10分)(2010中考變式題)在學習化學的過程中，我們可以按其組成或性質的差異對物質進行分類。如圖所示，虛線方框內是對應類別物質的具體實例。請在空白實線方框內填上相應

13、內容。 請任選虛線方框中物質作反應物，寫出一個符合復分解反應發(fā)生條件的化學方程式_。 答案：(從上到下，從左到右)混合物金屬單質非金屬單質氧化物酸堿鹽KOHHNO3=KNO3H2O15(12分)(2010中考變式題)某化學興趣小組同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，設計實驗方案如下，請參與實驗并回答問題。(1)寫出A物質的化學式：_，寫出A物質的俗稱：_。(2)寫出反應的化學方程式：_。(3)反應中加入過量A物質的目的是_；反應中如果加入鹽酸也過量，則對所得到的氯化鈉純度_(填“有”或“沒有”)影響。(4)分離后所得氯化鈉的質量與分離前原混合物中氯化鈉的質量相比較，結果_(填“增大”“不變”或

14、“減小”)。答案：(1)Na2CO3純堿(2)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)使CaCl2完全反應(合理即可)沒有(4)增大16(22分)(2012中考預測題)圖()為“常溫下部分酸、堿、鹽的溶解性表”，圖()為“硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時的溶解度曲線”，閱讀材料并回答問題。過去民間燃放的鞭炮都是黑火藥制成的。在制備黑火藥時，硝酸鉀是一種關鍵物質。硝酸鉀俗稱火硝，主要存在于硝土中(硝土的成分有硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鈉及一些難溶性的固體物質等)。圖()傳統(tǒng)的提取粗硝酸鉀的過程按以下步驟進行：(1)溶解。將硝土與豆稈灰(豆稈灰的成分中含碳酸鉀及一些難溶性的固體)按一定的質量比混合，常溫下加入足量的水并進行充分的攪拌。其中發(fā)生化學變化的有關反應方程式為_。(2)接下來要進行的操作是_，便可得到澄清的液體A。為了最大限度地得到硝酸鉀，通常要加入稍過量的豆稈灰，如何通過實驗證明加入的豆稈灰已過量？_(3)蒸發(fā)濃縮。將第(2)步操作中得到的液體A進行加熱蒸發(fā)濃縮，析出晶體X。根據下圖分析，實驗需要的儀器有_你認為晶體X的主要成分是什么？理由是_(4)過濾。