2021年吉林師范大學(xué)化學(xué)學(xué)院832普通化學(xué)原理考研核心題庫(kù)之簡(jiǎn)答題精編

1、 4/42021年吉林師范大學(xué)化學(xué)學(xué)院832普通化學(xué)原理考研核心題庫(kù)之簡(jiǎn)答題精編 特別說(shuō)明 本書(shū)根據(jù)歷年考研大綱要求并結(jié)合歷年考研真題對(duì)該題型進(jìn)行了整理編寫(xiě)，涵蓋了這一考研科目該題型?？荚囶}及重點(diǎn)試題并給出了參考答案，針對(duì)性強(qiáng)，考研復(fù)習(xí)首選資料。 版權(quán)聲明 青島掌心博閱電子書(shū)依法對(duì)本書(shū)享有專(zhuān)有著作權(quán)，同時(shí)我們尊重知識(shí)產(chǎn)權(quán)，對(duì)本電子書(shū)部分內(nèi)容參考和引用的市面上已出版或發(fā)行圖書(shū)及來(lái)自互聯(lián)網(wǎng)等資料的文字、圖片、表格數(shù)據(jù)等資料，均要求注明和來(lái)源。但由于各種原因，如資料引用時(shí)未能聯(lián)系上或者無(wú)法確認(rèn)內(nèi)容來(lái)源等，因而有部分未注明或來(lái)源，在此對(duì)原或權(quán)利人表示感謝。若使用過(guò)程中對(duì)本書(shū)有任何異議請(qǐng)直接聯(lián)系我們，我

2、們會(huì)在第一時(shí)間與您溝通處理。 因編撰此電子書(shū)屬于首次，加之水平和時(shí)間所限，書(shū)中錯(cuò)漏之處在所難免，懇切希望廣大考生讀者批評(píng)指正。 重要提示 本書(shū)由本機(jī)構(gòu)編寫(xiě)組多位高分在讀研究生按照考試大綱、真題、指定參考書(shū)等公開(kāi)信息潛心整理編寫(xiě)，僅供考研復(fù)習(xí)參考，與目標(biāo)學(xué)校及研究生院官方無(wú)關(guān)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系我們立即處理。 一、2021年吉林師范大學(xué)化學(xué)學(xué)院832普通化學(xué)原理考研核心題庫(kù)之簡(jiǎn)答題精編1解釋為什么是順磁性物質(zhì)，是反磁性物質(zhì)，并從鍵級(jí)大小比較兩者穩(wěn)定性。 【答案】的電子構(gòu)型為：,可知，有兩個(gè)未成對(duì)的電子分別占據(jù)兩個(gè)能量相等的反鍵軌道，它們自旋方式相同，所以有順磁性。 的鍵級(jí)=(成鍵軌道的電子數(shù)-反鍵軌

3、道的電子數(shù)) 的電子構(gòu)型為： 沒(méi)有反鍵電子，成鍵電子也己成對(duì)，故是反磁性物質(zhì)。 的鍵級(jí)=(成鍵軌道的電子數(shù)-反鍵軌道的電子數(shù))(6-0)=3。 可以看出，比穩(wěn)定。 2某溶液可能含有等雜質(zhì)離子。試用化學(xué)方法鑒定這三種離子的存在。 【答案】鑒定過(guò)程的主要步驟如下： 3下列是中B與F、Cl、Br的鍵長(zhǎng)估算值和實(shí)測(cè)值： 估算值 實(shí)測(cè)值 相對(duì)縮小率 試解釋:為什么實(shí)測(cè)值都變小，而且按Br、Cl、F次序縮小率增大？ 【答案】鍵長(zhǎng)變短是由于分子中還生成鍵(成)。因?yàn)镕半徑最小，它與半徑小的B形成鍵最有效，所以按Br-Cl-F次序鍵能增加，鍵長(zhǎng)以此次序變短。 4試從離子的特征分析鑭系離子形成配合物時(shí)，其配位數(shù)

4、、配位體類(lèi)型、化學(xué)成鍵和金屬羰基化合物的穩(wěn)定性方面有何特點(diǎn)？ 【答案】電荷高，半徑較大(85106pm)，價(jià)層的空原子軌道多(5d、6s和4f軌道)，導(dǎo)致離子的配位數(shù)較大，最高可達(dá)12，常顯示出特殊的配位幾何形狀，如可與含氮卟啉、酞菁大環(huán)有機(jī)配體形成三明治型配合物，從而具有奇異的光、電、磁學(xué)性質(zhì)。離子的4f軌道居于內(nèi)層被有效屏蔽起來(lái)，f電子通常情況下不參與成鍵，離子又比較大，與Ca、Ba相似，因此金屬與配位體之間的作用為靜電吸引力，共價(jià)作用很弱。為硬酸，容易和氧、氮等配位原子的硬堿配位。羰基為軟堿，不易與其配位。 5如何配制溶液？寫(xiě)出其反應(yīng)方程式。 【答案】把固體分別溶在少量濃HCl、濃中，再

5、加水沖稀到所需濃度。 其水解反應(yīng)式為：； 6試回 【答案】 (1)將酸化后滴加KI溶液或?qū)I酸化后滴加溶液都可制備N(xiāo)O。哪種制備方法更好？為什么？ (2)為什么能加快銅和硝酸反應(yīng)的速率？ (3)由硝酸鹽熱分解制備時(shí)，為什么選用而不用？ 答:(1)在酸性溶液中，與KI反應(yīng)。 若先將酸化，可能發(fā)生下列反應(yīng)： 即NO氣體中混有。因此，應(yīng)采用先將KI酸化后再滴加溶液的方法制備N(xiāo)O，得到較純的NO。 (2)對(duì)硝酸作氧化劑的反應(yīng)有催化作用，是因?yàn)槠鹬鴤鬟f電子的作用： 通過(guò)和Cu交換電子，使反應(yīng)速率加快。反應(yīng)體系中加入亞硝酸鹽促進(jìn)的生 成，所以亞硝酸鹽能加快Cu和的反應(yīng)。 (3)熱分解有生成，而熱分解得到

6、而不生成，進(jìn)一步分解生成的速率很慢。所以，通常用熱分解制備，而不用熱分解制備。 7試解釋?zhuān)?(1)能和許多過(guò)渡金屬形成配合物，為什么不能？ (2)既然與過(guò)渡金屬不能形成配合物，為什么卻能夠與過(guò)渡金屬形成配合物？ (3)為什么三甲基胺分子為錐形結(jié)構(gòu)，堿性較強(qiáng)，而三甲硅烷基胺分子是平面結(jié)構(gòu)，且堿性很弱？ 【答案】(1)和分子的N原子上雖然都有孤電子對(duì)，由于F的電負(fù)性大，它對(duì)電子的吸引造成N原子給出電子的能力大為減弱，故很難與過(guò)渡金屬形成配合物。 (2)分子中P原子給出電子能力雖然較弱，但P原子有空的3d軌道，它可接受過(guò)渡金屬的d電子而形成d-d反饋配鍵。反饋配鍵的形成大大穩(wěn)定了這類(lèi)配合物。 (3)

7、Si 原子有空的3d軌道，為了能與N原子p軌道上的孤電子對(duì)形成鍵，N原子與3個(gè)硅烷基結(jié)合時(shí)采用雜化，因而呈平面構(gòu)型。正因?yàn)橹蠳原子的孤電子對(duì)已參與形成鍵，故其堿性大為減弱。分子中的C原子沒(méi)有空的價(jià)軌道可用來(lái)形成鍵，為了達(dá) 到孤電子對(duì)與鍵對(duì)電子間斥力較小，的N原子采用雜化，因而呈三角錐形。 8為什么在反應(yīng)機(jī)理中，最慢的一步反應(yīng)決定總反應(yīng)的效率？ 【答案】快的反應(yīng)會(huì)迅速供給慢反應(yīng)所需的反應(yīng)物或很快消耗慢反應(yīng)的產(chǎn)物。所以總的反應(yīng)速率為最慢的一步所決定。 9試用5種試劑(或溶劑)把五種固體從混合物中逐一溶解、分離，每種試劑(或溶劑)只溶解一種物質(zhì)，并說(shuō)明次序。 【答案】先加水可溶解；過(guò)濾；再加氨水可溶解AgCl；加飽和的溶液可溶解 ；加溶液可溶解；加熱的稀可溶解CuS。 10如何除去下列氣體中的雜質(zhì)： (1)由和Zn反應(yīng)制取的中常含有少量的和； (2)由和濃鹽酸制取的中常含有HCl(g)和水蒸氣； (3)中含有微量的； (4