化學平衡3-完整精講版課件

1、第二章化學反應速率和化學平衡第三節(jié)化學平衡第3課時化學平衡常數(shù)課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接1 .理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。2.了解等效平衡的含義、類型和分析方法。3.了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接1定義在_下，當一個可逆反應達到_時，生成物_與反應物_的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號_表示。2. 表達式對于一般的可逆反應mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在一定溫度下

2、，K_。要點化學平衡常數(shù) 課標點擊 知識導學 典例精析 欄目鏈接一定溫度化學平衡濃度冪之積濃度冪之積K3影響K只受_影響，與反應物或生成物的 _ 無關。4意義K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例_，它的正向反應進行的程度_，即該反應進行得越_，反應物轉化率_；反之，就越_，轉化率就_。一般地說，_時，該反應進行得就基本完全了。5反應物的轉化率某個指定反應物的轉化率_100%100%。 課標點擊 知識導學 典例精析 欄目鏈接溫度濃度變化越大越大完全越大不完全越小K105應用思考1.平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率是否一定增大？提示：不一定。平衡向正反應方向移動時反應物的轉化率如何變化，要

3、根據(jù)具體反應及引起平衡移動的原因而定。對于正反應是氣體體積減小的吸熱反應而言，增大壓強或升高溫度，平衡向正反應方向移動，反應物轉化率都增大；對于兩種以上反應物的反應，若只增大一種反應物的濃度，平衡正向移動，另一種物質的轉化率增大，而本身的轉化率降低。課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接提示：不一定，K只受溫度影響。升高溫度，吸熱反應的平衡常數(shù)增大，放熱反應的平衡常數(shù)減??；降低溫度，吸熱反應的平衡常數(shù)減小，放熱反應的平衡常數(shù)增大。2.升高溫度，化學平衡常數(shù)一定增大嗎？課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接應用思考綜合拓展化學平衡常數(shù)使用注意事項及應用1使用化學平衡常數(shù)應注意的問題(1)化學平衡常數(shù)只與

4、溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關。(2)反應物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其濃度可看做“1”而不代入公式。(3)化學平衡常數(shù)是指某一具體反應的平衡常數(shù)。若反應方向改變，則平衡常數(shù)改變；若化學方程式中各物質的化學計量數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一反應，平衡常數(shù)也會改變。課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接2平衡常數(shù)的應用(1)平衡常數(shù)的大小反映了化學反應進行的程度(也叫反應的限度)：K值越大，表示反應進行得越完全，反應物轉化率越大；K值越小，表示反應進行得越不完全，反應物轉化率越小。(2)判斷正在進行的可逆是否平衡及反應向何方向進行：對于可逆反應：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)

5、，在一定的溫度下的任意時刻，反應物的濃度和生成物的濃度有如下關系：Qccp(C)cq(D)/cm(A)cn(B)，叫該反應的濃度墑。課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接QcK ，反應向正反應方向進行QcK ，反應處于平衡狀態(tài)QcK ，反應向逆反應方向進行(3)利用K可判斷反應的熱效應：若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接特別提示：化學平衡常數(shù)表達式中各物質的濃度必須是平衡狀態(tài)下的濃度，不能用任一時刻的濃度值。,化學平衡常數(shù)不表示反應的快慢，即化學反應速率快，K值不一定大。,使用催化劑能改變化學反應速率，但不會改變化

6、學平衡常數(shù)。課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接3使用平衡常數(shù)應注意的幾個問題(1)化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關。(2)在平衡常數(shù)表達式中：水(液態(tài))的濃度、固體物質的濃度不寫。C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，Kc(CO)c(H2)/c(H2O)Fe(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，Kc(CO2)/c(CO)課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接 (3)化學平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫有關。例如：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1，N2(g)H2(g) NH3(g)的平衡常數(shù)為K2，NH3(g) N2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K3。K

7、1和K2的關系式為：K1K；K2和K3的關系式為：K2K31；K1和K3的關系式為：K1K321。課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接下列關于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是()平衡常數(shù)K只與反應本身及溫度有關改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K加入催化劑不改變平衡常數(shù)K平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應的本身及濃度、壓強無關ABC D嘗試應用課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接解析：平衡常數(shù)K是一個溫度常數(shù)，只與反應本身及溫度有關，催化劑不能改變化學平衡，故加入催化劑不改變平衡常數(shù)K。答案：D課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接例

8、 一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)O2(g)催化劑2SO3(g)，知c始(SO2)0.4 mol/L，c始(O2)1 mol/L，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K19，試判斷：(1)當SO2轉化率為50%時，該反應是否達到平衡狀態(tài)？若未達到，向哪個方向進行？有關化學平衡常數(shù)的計算及應用課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接 解析：(1) 2SO2O2 2SO3開始/(mol/L) 0.4 1 0轉化/(mol/L) 0.2 0.1 0.2轉化后/(mol/L) 0.2 0.9 0.2 此時： =1.1119，可知當SO2轉化率為50%時，反應未達到平衡狀態(tài)，反應向正反應方向進行

9、。答案：(1)反應QcK，反應未達到平衡狀態(tài)，反應向正反應方向進行 課標點擊 知識導學 典例精析 欄目鏈接(2)達到平衡狀態(tài)時，SO2的轉化率應為多少？解析：(2)設達到平衡時，SO2轉化的物質的量濃度為x，則O2轉化，生成SO3為x。所以：K 19，x0.32 mol/L故SO2的轉化率為100% 80%。答案：(2)80%名師點睛：化學平衡的計算“三段式”分析法 課標點擊 知識導學 典例精析 欄目鏈接 課標點擊 知識導學 典例精析 欄目鏈接1模式mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)起始量 a b 0 0變化量 mx nx px qx平衡量 amx bnx px qx 對于反應物：n(

10、平)n(始)n(變)； 對于生成物：n(平)n(始)n(變)。課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接2解題基本思路(1)設未知數(shù)：具體題目要具體分析，靈活設立，一般設某物質的轉化量為x。(2)確定三個量：根據(jù)反應物、生成物及變化量的三者關系代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質的起始量、變化量、平衡量并按“1”中“模式”列表。(3)解答題設問題：明確了“始”“變”“平”三個量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應關系求反應物轉化率、混合氣體的密度、平均相對分子質量等，給出題目答案。課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接3化學平衡計算中用到的基本關系與定律(1)各物質濃度變化量之比反應式中的化學計量數(shù)之比。(2)反應物轉化率其

11、消耗濃度與起始濃度之比。(3)平衡時某組分的體積分數(shù)該組分在平衡混合物中的物質的量的分數(shù)。(4)阿伏加德羅定律及其推論。課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接(5)改變平衡條件時，氣體的平均相對分子質量()變化的規(guī)律：體系中若全為氣體：據(jù) m(總)/n(總)直接判斷；體系中若有固體或液體：當氣體的物質的量不變時，據(jù)上式判斷；當氣體的物質的量改變時，則須根據(jù)混合氣體中各組分氣體體積比計算： M1V1%M2V2%。 課標點擊 知識導學 典例精析 欄目鏈接變式應用(2013海南卷，節(jié)選)反應A(g) B(g) C(g)在容積為1.0 L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050 mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示。回答下列問題：課標點擊知識導學典例精析 欄目鏈接上述反應