化學平衡化學平衡化學平衡理-精講版課件

1、 第二節(jié)化學平衡思考: 1:什么是化學平衡?它是如何建立的? 2:我現在在一杯水中加糖,當加入到一定程度時,你們覺得會怎么樣呢?溶解平衡的建立: 結論:溶解平衡是一動態(tài)平衡。平衡時:v(溶解)=v(結晶)開始時:v(溶解) v(結晶)3:那么對于可逆反應來說,又是怎樣的情 形呢?我們以CO和H2O的反應來說明化學 平衡的建立過程.請看書第40-41頁.化學平衡的建立: 反應開始時:v(正)v(逆) 反應過程中v(正)減小,v(逆)增大 一段時間后, v(正)=v(逆),可逆反應達平衡.注意：化學平衡的建立與途徑無關。 化學平衡狀態(tài)就是指在一定條件下的可逆 反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應

2、 混合物中各組成成分的濃度保持不變的狀態(tài)。 二:標志： 三、特征 逆一:定義:V正=V逆反應混合物中各組成成分的濃度保持不變等動定變同例1、2SO2(g)+O2 2SO3(g)，己知某 一時刻SO2=0.2mol/L，O2=0.1mol/L， SO3=0.2mol/L，當反應達到平衡時可能 的數據是（ ） ASO2=0.4mol/L BSO2=SO3=0.15mol/LC SO3=0.4mol/L D SO2=0.25mol/L D例2；下列哪種說法說明反應N2+3H2 2NH3 己達平衡狀態(tài)（ ) A一個氮氮叁鍵斷裂的同時，有3個氫氫鍵形成 B一個氮氮叁鍵斷裂的同時，有3個氫氫鍵斷裂 C一個

3、氮氮叁鍵斷裂的同時，有6個氮氫鍵斷裂 D一個氮氮叁鍵斷裂的同時，有6個氮氫鍵形成AC例3：一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是（ ）A:C生成的速率與C分解的速率相等B:單位時間生成nmolA,生成3nmolBC:A、B、C的濃度不再變化D:A、B、C的分子數比為1：3：2AC例4：在一個體積固定不變的容器中，在一定溫度下，可逆反應：A(g)+3B(g) 2C(g),達到平衡的標志是（ ）A:A.B.C分子數之比1：3：2B:容器內混合氣體的平均相對分子 質量保持不變C:壓強保持不變D:容器內混合氣體密度保持不變BC例5、在一個不傳熱的固定容積的密閉反應器里,

4、可逆放熱反應: m A(氣)+n B(氣） p C(氣)+q D(氣)，當m、n、p、q為任意正整數時,達到平衡的標志是 體系的壓強不再發(fā)生改變 體系的溫度不再發(fā)生改變 各組分的物質的量濃度不再改變 各組分的質量分數不再改變 反應速率VAVBVCVDmnpq 單位時間內,若消耗了m molA物質,同時也消耗了q mol D物質 A. B. C.D.C 例6:可逆反應2NO2 2NO+O2在密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是( )單位時間內生成nmolO2的同時2nmolNO2；單位時間生成nmolO2的同時生成2nmolNO；用NO2,NO,O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2:2:

5、1的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài);單位時間內生成nmolO2的同時有2nmolNO參加反應。 A: B: C: D:A三、化學平衡狀態(tài)的判斷 問題探索： 哪些量不變時可以說明化學反應己達平衡狀態(tài)？1、正逆反應速率；2、壓強；？3、溫度；4、平均式量；？5、密度； ？6、某物質的物質的量；7、某物質的濃度；8、總物質的量；？9、各組分的百分含量。例7:在一固定體積的密閉容器中，2molA和1molB發(fā)生反應A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)達到平衡時，C的濃度為Wmol/L。維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，若C的濃度仍為Wmol/L,該配比是（ ）A:4mo