2021-2022學年河南省南陽市藝術(shù)中學高三化學下學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年河南省南陽市藝術(shù)中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是（）ANa+、CO32、Ca2+、NO3BNa+、NO3、Al3+、ClCK+、SO42、Cl、Cu2+DBa2+、Cl、K+、SO42參考答案：B解：A酸溶液中不能大量存在CO32，且CO32、Ca2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B酸性溶液中該組離子之間不反應，能大量共存，故B正確；C該組離子之間不反應，但Cu2+為藍色，與無色溶液不符，故C錯誤；D因SO42、Ba

2、2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B2. 胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法：該化合物屬于芳香烴；分子中至少有7個碳原子處于同一平面；它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應；1 mol該化合物最多可與2 mol Br2發(fā)生反應。其中正確的是 （ ） A B C D參考答案：C略3. 白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖下列有關白屈菜酸的說法中，不正確的是（）A分子式是C7H4O6B能發(fā)生加成反應C能發(fā)生水解反應D能發(fā)生加聚反應參考答案：C【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷【分析】有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應

3、，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生酯化反應，含有羰基，可發(fā)生加成反應，以此解答該題【解答】解：A由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C7H4O6，故A正確；B含有碳碳雙鍵和羰基，可發(fā)生加成反應，故B正確；C含有羰基和羧基，不能水解，故C錯誤；D含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，故D正確故選C【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意常見有機物的官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關鍵，難度不大4. 下列離子方程式不正確的是（）A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：B向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全： 2Ba2+NH4+Al3+2SO42- +4OH

4、 = Al(OH)3 +2 BaSO4+ NH3H2OC Cl2與FeI2溶液反應，當n（Cl2）：n（FeI2）=1：1時，2Fe2+ + 2I- +2Cl2 = 2 Fe3+ + 2I2 + 4Cl-D將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al3參考答案：C5. 下列各組離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（）ABa2+、Na+、I、ClOBMg2+、Cl、Al3+、SO42CK+、Cl、HCO3、NO3DCa2+、Na+、Fe3+、AlO2參考答案：B解析: 解：pH=1的溶液中氫離子濃度為0

5、.1mol/L，溶液中存在大量氫離子；無色溶液中可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在， AI、ClO之間發(fā)生氧化還原反應，ClO與溶液中氫離子結(jié)合生成弱酸次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯誤； BMg2+、Cl、Al3+、SO42之間不反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確； CHCO3與溶液中氫離子反應生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故C錯誤； DFe3+、AlO2之間發(fā)生雙水解反應，F(xiàn)e3+為有色離子，AlO2還能與氫離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；6. 阿伏加德羅常數(shù)約為6021023mol1 ，下列說法中正

6、確的是 （ ） A224 L CH3CHO中含有的分子數(shù)約為6021023 B56g鐵與足量稀H2SO4充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為03NA C常溫常壓下，由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)約為36021023 D80 g NH4NO3晶體中含有NH4+小于 6021023個參考答案：C略7. 下列說法正確的是（）A乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應B乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物C淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖DCH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1HNMR譜顯示兩者均有三種不同

7、的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1HNMR來鑒別參考答案：C解：A乳酸薄荷醇酯（）中含有酯基、羥基，能夠發(fā)生水解、氧化、消去反應，還能夠發(fā)生取代反應（H氫原子被鹵素原子取代），故A錯誤；B乙醛和丙烯醛（）的結(jié)構(gòu)不同，所以二者一定不是同系物；它們與氫氣充分反應后分別生成乙醇和丙醇，所以與氫氣加成的產(chǎn)物屬于同系物，故B錯誤；C淀粉和纖維素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，故C正確；DCH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1HNMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，但是二者的核磁共振氫譜中峰的位置不相同，可以用1HNMR來鑒別

8、，故D錯誤；故選C8. 下列說法錯誤的是A加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小 B. 通入CO2，溶液pH減小C加入NaOH固體，減小 D. 升高溫度，平衡常數(shù)增大參考答案：AA加水稀釋，有水的離子積常數(shù)可知，氫氧根離子的濃度減小，而溶液中氫離子的濃度增大，故A對。9. 四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是A. 四種元素中至

9、少有兩種金屬元素B. 四種元素的常見氫化物中熔點最高的是的氫化物C. 四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子D. 常溫下，X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液的pH小于7參考答案：B【分析】原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關系密切，Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2，Y為氧元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼. 四種元素中只有

10、鈉為金屬元素，故A錯誤；B. 氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物，故B正確；C. 四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯誤；D. 三種元素形成的化合物為NaNO3或NaNO2，若為NaNO3溶液顯中性，pH等于7，若為NaNO2因水解溶液顯堿性，pH大于7，故D錯誤。故選B。10. 由乙烯推測丙烯 ( )的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是 （ ） A. 分子中三個碳原子在同一條直線上 B. 分子中所有原子都在同一平面上 C. 與HCl加成只生成一種產(chǎn)物D. 能發(fā)生加聚反應參考答案：D略11. 下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（

11、） 酸性氧化物 SO2、NO、CO2、SiO2鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)碘酒、 牛奶、豆?jié){、漂白粉均為膠體液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物A. B. C. D. 參考答案：BNO不是酸性氧化物，錯誤；鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物，正確；明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)，正確；碘酒、漂白粉不是膠體，錯誤；液氯為單質(zhì)，錯誤，答案選B。12. X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層屯子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關敘述正確的是 AX肯定為堿金屬元素 B穩(wěn)定性：Y的氫化物Z的氫化物 CX、Y

12、兩元素形成的化合物一定為離子化合物 DY、Z兩元素形成的化合物熔點較低參考答案：D13. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 Al mol Al3+ 含有的電子數(shù)為10NA B足量Na2O2和11.2 L CO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA C1 mol/L的FeCl3溶液中所含Cl的數(shù)目為3NAD標況下，0.5 mol SO3的體積約為11.2 L參考答案：A略14. 下列物質(zhì)屬于離子化合物且含有共價鍵的是（）AKOHBMgCl2CHClDN2參考答案：A【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，含離子鍵的化合

13、物一定為離子化合物，以此來解答【解答】解：AKOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，故A選；B氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物，故B不選；CHCl為只含共價鍵的共價化合物，故A不選；DN2為只含共價鍵的單質(zhì)，故D不選；故選A15. 下列具有特殊性能的材料中由主族元素和副族元素形成的化合物是A.吸氫材料鑭鎳合金B(yǎng).半導體材料砷化鎵C.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料氮化硅D.透明陶瓷材料硒化鋅參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、M

14、g2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 冷水 欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 （只填化學式）。洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為 。在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是 （填序號）。 A B C D【有關資料】化學式CaCO3CaSO4Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2Ksp2.810一99.110一61.010一43.510一51.610一11溶液中加入試劑a

15、，只要控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時濾液中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在 以下。 我國化學工程專家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，食鹽是其中的主要原料。實驗室根據(jù)侯氏制堿法并參考下表數(shù)據(jù)，制備純堿的主要步驟是：將配置好的NaCl飽和溶液倒入燒杯中加熱，控制一定溫度范圍，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30min，靜置、過濾得晶體NaHCO3。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2h，制得Na2CO3固體。 四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水） 0oC10 oC20 oC30 oC40 oC50 oCNaCl35.73

16、5.836.036.336.637.0NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4 溫度高于35 oC，NH4HCO3會有分解請回答：該反應的方程式： 操作過程中反應溫度控制在30 oC t ,為控制此溫度范圍，采取的加熱方式為 。 電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 (填“”、“”或 “”)2L，原因是 。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為 。裝置b口出來氣體的檢驗方法： 。 參考答案：（16分）

17、（1）BaCl2 、Na2CO3、NaOH（2分，只要保證Na2CO3在BaCl2之后的順序都得分）75%乙醇（2分）A、C（1分） 1.610-7 molL-1 （2分）（2）NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl（2分）35 oC（1分）；水浴加熱（1分）； （3）（1分）；產(chǎn)物Cl2和NaOH會反應，Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO + H2O(1分)；酸堿中和滴定（1分）；將濕潤的淀粉KI試紙放在b口，若試紙變藍，說明有Cl2產(chǎn)生（2分）（必須說明操作、現(xiàn)象、結(jié)論，否則不得分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (6分) (1)體積

18、相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為_。(2) 體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為_。(3) 體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關系為_。參考答案：(1)mn(2)m n (3) mn略18. 已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成Cr(OH)4，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。

19、第一種方法：還原法，在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。具體流程如下：有關離子完全沉淀的pH如下表：有關離子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀為對應氫氧化物的pH9.03.25.6（1）寫出Cr2O72與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式 。（2）還原+6價鉻還可選用以下的試劑（填序號）。A明礬 B鐵屑 C生石灰 D亞硫酸氫鈉（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。在操作中調(diào)節(jié)pH應分2次進行，第1次應先調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在（填序號）最佳，第2次應調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在（填序號）最佳A34 B68 C1011 D1214 可用

20、于調(diào)節(jié)溶液的試劑為： （填序號）；ANa2O2BBa(OH)2CCa(OH)2 DNaOH 第二種方法：電解法，將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。（4）寫出陰極的電極反應式。（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：。參考答案：（1）Cr2O72+ 6 Fe2+ + 14H+2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2）BD（3）A B CD（4）2H+ + 2eH2或2H2O+ 2eH2+2OH（5）增強溶液導電性或鹽析19. 席夫

21、堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用合成G的一種路線如圖：已知以下信息：1molB經(jīng)上述反應可生居2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106 核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫原子RNH2+H2O回答下列問題：（1）由A生成B的化學方程式為 ，反應類型為 （2）D的化學名稱是 ，由D生成E的化學方程式為：（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為 （4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有 種（不考慮立體異構(gòu)）其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是 （寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡式）（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N異丙基苯胺HIJ反應條件1所選擇的試劑為

22、 ；反應條件2所選擇的試劑為 ；I的結(jié)構(gòu)簡式為 參考答案：（1）C（CH3）2ClCH（CH3）2+NaOHC（CH3）2=C（CH3）2+NaCl+H2O；消去；（2）乙苯；+HNO3+H2O；（3）；（4）19；（5）濃硝酸、濃硫酸；Fe粉/鹽酸；解：A的分子式為C6H13Cl，為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應得到B，1mol B發(fā)生信息中氧化反應生成2mol C，且C不能發(fā)生銀鏡反應，B為對稱結(jié)構(gòu)烯烴，且不飽和C原子沒有H原子，故B為（CH3）2C=C（CH3）2，C為（CH3）2C=O，逆推可知A為（CH3）2CHCCl（CH3）2D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106，D含有一個苯環(huán)，側(cè)鏈式量=10677=29，故側(cè)鏈為CH2CH3，D為，核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學