2021-2022學(xué)年河南省洛陽市汝陽縣第一高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省洛陽市汝陽縣第一高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)與科技、社會(huì)生活有著密切的聯(lián)系，下列有關(guān)說法正確的是 A2009年我國起征燃油稅，工業(yè)上將石油蒸餾得到汽油，主要發(fā)生了化學(xué)變化B2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究綠色熒光蛋白的科學(xué)家，區(qū)分蛋白質(zhì)膠體和葡萄糖溶液可利用丁達(dá)爾效應(yīng)C乙醇汽油是一種化合物，其具有可燃性。D2010年支援舟曲災(zāi)區(qū)的生活用品中食醋、純堿、食鹽的主要化學(xué)物質(zhì)分別屬于酸、堿、鹽參考答案：B略2. 在10 mL 0.01 的純堿溶液中,不斷攪拌并

2、逐滴加入2.4 mL 0.05 的鹽酸,完全反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的體積為( ) A.1.344 mL B.2.240 mL C.0.672 mL D.0.448 mL 參考答案：D 略3. 如圖所示是制備藥物氧氟沙星的中間體， 它不能發(fā)生的反應(yīng)類型是A加成反應(yīng) B取代反應(yīng) C水解反應(yīng) D加聚反應(yīng)參考答案：D略4. 一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖甲所示，該電池的電解質(zhì)為6 mol/L KOH溶液，下列說法中正確 A、放電時(shí)K+移向負(fù)極 B、放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2 -2e- = 2H+ C、放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為： NiO(OH)+H2O+e- = N

3、i(OH)2+OH-D、該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連參考答案：C略5. 2007年10月24日，“嫦娥一號(hào)”開始了它的探月歷程，它的一項(xiàng)重要任務(wù)是探測月球表面土壤里的一種非常有用的資源可控核聚變的原料3He，3He是一種安全高效而又清潔無污染的物質(zhì)。據(jù)統(tǒng)計(jì)，月球上的3He可以滿足人類1萬年以上的供電需求。月球土壤中的3He含量可達(dá)500萬噸。關(guān)于3He的敘述正確的是（ ）A、3He和4He兩種核素互為同素異形體B、3He和4He兩種核素互為同系物C、3He和4He兩種核素互為同位素D、在3He中存在：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)參考答案：C略6. 按下圖裝置通入X氣體，并在管P處點(diǎn)燃，實(shí)

4、驗(yàn)結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是 ( ) AH2和Fe2O3 BCO和CuO CH2和Na2CO3 DCO和Na2CO3參考答案：B略7. 已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+Cl，現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項(xiàng)的溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，銀離子濃度最小的是（）A100mL蒸餾水中 B50mL0.1mol?L1的氯化鎂溶液C150mL0.1mol?L1的氯化鈉溶液 D50mL0.1mol?L1的氯化鋁溶液參考答案：D考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)分析：從沉淀溶解平衡移動(dòng)的角度分析，將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小，則Cl濃度應(yīng)最

5、大解答：解：將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小，則Cl濃度應(yīng)最大，題中D項(xiàng)Cl濃度最大，所以銀離子濃度最小，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目側(cè)重于濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，難度不大，注意把握影響溶解平衡移動(dòng)的因素8. 下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是（ ）A氯化銨溶液 B氫氧化鈉溶液 C碳酸鉀溶液 D飽和石灰水參考答案：A略9. 若往20 mL 0.01 molL-l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）AHNO2的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)b點(diǎn)Bb點(diǎn)混合溶液顯酸性：c(Na+) c(NO2)

6、c(H+) c(OH)Cc點(diǎn)混合溶液中：c(OH) c(HNO2)Dd點(diǎn)混合溶液中：c(Na+) c(OH) c(NO2) c(H+)參考答案：B試題解析：A、讀圖可知，溫度：c點(diǎn)b點(diǎn)，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離是吸熱的，升高溫度促進(jìn)電離，所以電離常數(shù)：c點(diǎn)b點(diǎn)，故A正確；B、違反了電荷守恒，應(yīng)為：c(Na+) c(NO2-) c(OH-) c(H+)，故B不正確；C、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而二者恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的溫度最高。C點(diǎn)溫度最高，可知c點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)，HNO2+NaOH=NaNO2+ H2O，生成的NaNO2水解顯堿性：NO2-+ H2O HNO2+OH-，同時(shí)H2O H+OH-，則c

7、(OH) c(HNO2)，故C正確；D、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而二者恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的溫度最高。由圖可知二者完全反應(yīng)時(shí)NaOH溶液的體積是20ml，HNO2+NaOH=NaNO2+ H2O。n(NaOH)=n(HNO2)= 0.02L0.0lmol/L=210-4mol，所以c(NaOH)= 210-4mol0.02L=0.01mol/L；則d點(diǎn)應(yīng)為等量的NaNO2和NaOH混合，混合溶液中：c(Na+) c(OH) c(NO2) c(H+)，故D正確。10. 如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是( )X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為YXY、Z的氣態(tài)氫

8、化物的穩(wěn)定性YZW的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，一定條件下可與鐵粉反應(yīng)W的原子序數(shù)比Z大9A只有BCD參考答案：C考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：由元素在周期表的位置可知，X為第二周期第A族元素，即X為N，則Y為P，Z為S，W為Br，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的含氧酸的酸性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵；Br的質(zhì)子數(shù)為35，S的質(zhì)子數(shù)為16解答：解：由元素在周期表的位置可知，X為第二周期第A族元素，即X為N，則Y為P，Z為S，W為Br，非金屬性XY，最高價(jià)氧化物的含氧酸的酸性為YX，故正確；非金屬性ZY，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZ，故正確；溴

9、與鐵反應(yīng)生成溴化鐵，故正確；Br的質(zhì)子數(shù)為35，S的質(zhì)子數(shù)為16，則W的原子序數(shù)比Z大3516=19，故錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大11. 向100mL pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.2g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A0.2mol/L B0.25mol/L C0.4mol/L D0.8mol/L參考答案：A略12. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H2O Y+ H2 ； Z + H2O W

10、+ O2 （方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)锳、XY、ZW B、XY、ZW C、XY、ZW D、XY、ZW參考答案：D13. 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯(cuò)誤的是 （ ） A用兩個(gè)銅電極電解食鹽水： B醋酸的電離方程式： C向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7的離子反應(yīng)方程式： D常溫常壓下，1g氫氣充分燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：參考答案：AD略14. 下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Na+O2 NH3H2O+SO2 Cu + HNO3 FeBr2 +Cl2 Fe +HC

11、l Zn +H2SO4 NaHCO3 + HCl，在不同條件（溫度、濃度、用量等）下能得到不同產(chǎn)物的是A. B. C. D. 參考答案：B略15. 下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是 ( ) A在含有SO42-的溶液中 Fe3+、Ba2+、ClB水電離的H濃度c(H)=1012molL1的溶液中：Cl、CO2 3、NH4、CpH=0的溶液中,Fe3+、Mg2+、SO42 、ClD加入鋁粉放出氫氣的溶液中: NO3、Cl、NH4+、Mg2+參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替

12、的現(xiàn)象。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是 反應(yīng)。甲和乙兩個(gè)燒杯中的水溫不同，其中使用冰水浴的是 （填“甲”或“乙”）燒杯。試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入碳酸氫鈉溶液。充分振蕩反應(yīng)后，再通過（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可除去。反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，若要檢驗(yàn)試管a中能收集的物質(zhì)中含有乙醛，進(jìn)行的操作為 集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是 。參考答案：（1）放熱2分（2）乙2分（3）蒸餾2分（4）向混合液中加氫氧化鈉溶液調(diào)pH至弱堿性，加入新制的氫氧化銅，加熱 2分（5）氮?dú)?分三、綜合題（本題包

13、括3個(gè)小題，共30分）17. （8分） 維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下。取10mL 6molL1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000molL1的I2溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液。（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才

14、能使用？（2）計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：答案： （1）煮沸是為了除去溶液中溶液的O2，避免維生素C被O2氧化，冷卻是為了減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時(shí)被氧化的速度。（2）=92.40%18. 利用焦炭或天然氣制取廉價(jià)的CO和H2，再用于氨合成和有機(jī)合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑?；卮鹣铝袉栴}：甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4H2OCO3H2。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物 質(zhì)燃燒熱（kJmol1）H2(g)285.8CO(g)283.0CH4(g)890.3已知1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)? mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和水蒸氣

15、在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。500、50MPa時(shí)，在容積為V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為。則K和的關(guān)系是K 。1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下： 某化工廠已購得乙烯11.2 t，考慮到原料的充分利用，反應(yīng)、所需的CO和H2可由以下兩個(gè)反應(yīng)獲得：CH2OCOH2 CH4H2OCO3H2假設(shè)在生產(chǎn)過程中，反應(yīng)、中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率均為100%。且反應(yīng)中CO和H2、反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率都為80%，計(jì)算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產(chǎn)需要？參考答案：(共16分)CH4(g)H2O(g)CO(

16、g)3H2(g) H206.1 kJmol1 (4分) (4分)在反應(yīng)中 C2H4 CO H2 HOCH2CH2CHO 28 28 2 74 11.2 t m(CO)80% m(H2)180% m(HOCH2CH2CHO)則m(CO)14 t m(H2)11.0 t m(HOCH2CH2CHO)29.6 t在反應(yīng)中 HOCH2CH2CHO H2 74 2 29.6 t m(H2)280%則m(H2)21.0 t反應(yīng)、中共需CO 14 t、H2 2.0 t。 (4分)CH2OCOH2 CH4H2OCO3H212 28 2 16 28 6m(C) m(CH4)得方程組14 t 和 2.0 t解得m(C)3.0 t m(CH4)4.0 t (4分)所以需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t略19. NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na2CO3會(huì)吸收空氣中的水分：