2021-2022學(xué)年河南省洛陽(yáng)市三余中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省洛陽(yáng)市三余中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說(shuō)法中不正確的是（）A實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：D2. 下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是A2LCO和2LCO2 B9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2O D0.2molH2和4.48LHCl氣體參考答案：B略3

2、. 下列屬于堿的是（）AH2SO4BKOHCNa2CO3DNa2O參考答案：B【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】根據(jù)堿的定義及電離的離子的特點(diǎn)進(jìn)行分析，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物是酸，由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽【解答】解：AH2SO4是酸，故A錯(cuò)誤；BKOH水溶液中電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子，故B正確；CNa2CO3是鹽，不是堿，故C錯(cuò)誤；DNa2O是堿性氧化物，溶于水生成堿，故D錯(cuò)誤；故選B4. 化學(xué)健的鍵能指常溫常壓下，將1mol分子AB拆開(kāi)為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量(單位為kJmol-1)。

3、根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱H為（ ）化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJmol-1)414489565155A. -485kJmol-1 B. +485kJmol-1C. +1940kJmol-1 D. -1940kJmol-1參考答案：D分析：化學(xué)反應(yīng)的焓變可以用反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算,根據(jù)H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和,計(jì)算得到。詳解：H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，結(jié)合圖表中鍵能數(shù)據(jù)和反應(yīng)中化學(xué)鍵的判斷進(jìn)行計(jì)算，H=414 kJmol-14+4155 kJmol-1-（489 kJmol-14+4565 kJmol-1）

4、=-1940 kJmol-1,所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化的計(jì)算，題目難度不大，明確鍵能與能量變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。5. 下列高分子化合物中，完全燃燒時(shí)只生成二氧化碳和水的是()A聚四氟乙烯 B聚氯乙烯C酚醛樹(shù)脂 D蛋白質(zhì)參考答案：C解析酚醛樹(shù)脂只含碳、氫、氧，完全燃燒時(shí)只生成二氧化碳和水。6. 下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒(méi)有得到應(yīng)用的是A. 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2 B. Al2O3+3C2Al+3COC. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2Ag2O4Ag+O2參考

5、答案：B試題分析：A、鈉時(shí)活波金屬，工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取，所以不選A；B、工業(yè)上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，用冰晶石降低其熔點(diǎn)，沒(méi)有用碳做還原劑，所以選B；C、鐵較活波，工業(yè)上用熱還原反冶煉，所以不選C；D、汞銀等不活波的金屬用其氧化物受熱分解的方法制取，所以不選D。7. 下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是 ACu(OH) 2HCl Cu(OH)2CH3COOHBNaHCO3H2SO4 Na2CO3HClCH2SO4NaOH H2SO4Ba(OH)2DBaCl2H2SO4 Ba(OH)2Na2SO4參考答案：D略8. 某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和

6、H2O的物質(zhì)的量之比為1:2，下列說(shuō)法正確的是A分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1:2:3 B.分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1:2C分子中可能含有氧原子 D.此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為為CH4參考答案：C9. 下列物質(zhì)的分類(lèi)組合正確的是參考答案：B略10. 純堿和小蘇打是廚房中兩種常見(jiàn)用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分它們的說(shuō)法正確的是A分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒(méi)有殘留物的是小蘇打B用兩只小玻璃杯,分別加入少量的兩種樣品，再加入等濃度的食醋，產(chǎn)生氣泡速率較快的是小蘇打C用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣燈火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打D先將兩樣品配成溶液，分別加入石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇

7、打參考答案：B11. 為了檢驗(yàn)SO，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四種方案，其中方案最優(yōu)的是()A方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解B方案乙：試液無(wú)沉淀(也無(wú)氣泡)白色沉淀C方案丙：試液無(wú)沉淀白色沉淀D方案丁：試液白色沉淀(過(guò)濾)沉淀不溶解參考答案：B略12. 將V LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）溶于水制得1 000 mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為AV/22400 mol/L B1000V/22.4 mol/L CV/22.4 mol/L DV/11.2 mol/L參考答案：C13. 依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是A. 同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同B. C比

8、Si的原子半徑小,CH4的穩(wěn)定性比SiH4弱C. Na、Mg、Al失電子能力和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性均依次減弱D. 在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料參考答案：C試題分析：A、同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)不相同，非金屬與非金屬相同，金屬與金屬相同，錯(cuò)誤；B、C比Si的原子半徑小,C的非金屬性比Si強(qiáng)，所以CH4的穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng)，錯(cuò)誤；C、同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性均逐漸減弱，正確；D、在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤，答案選C。14.

9、下列說(shuō)法正確的是A形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果參考答案：D略15. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素B原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室常用加熱銨鹽和堿的固體混合物的方法制取氨氣。根據(jù)下圖回答問(wèn)題：A

10、 B C D E（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置為 （填序號(hào)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）下列氣體可以用與氨氣相同的收集裝置收集的是 （填序號(hào)）。A H2 B CO2參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中： a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用名稱表示）：a ；b ；c ；d ；e 。（2）如果a是一種常見(jiàn)氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：a ；b ；c ；d ；e 。參考答案：（1）硫；硫化氫；二氧化硫；三氧化硫

11、；硫酸（2）N2；NH3；NO；NO2；HNO318. （8分）有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答各問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液原混合物肯定無(wú)_(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有_，無(wú)_(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀原混合物肯定有_參考答案：略19. （本題共8分）“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)濃硫酸的作用是： 。 (2) 若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是 。(3) 飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。(4)寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式 。(5) 生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))。單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸正反應(yīng)的速