2021-2022學(xué)年河北省衡水市什平縣啟蒙中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省衡水市什平縣啟蒙中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于使用托盤(pán)天平的敘述，不正確的是A稱(chēng)量前先調(diào)節(jié)托盤(pán)天平的零點(diǎn)B稱(chēng)量時(shí)左盤(pán)放被稱(chēng)量物，右盤(pán)放砝碼C潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱(chēng)量，其他固體藥品可直接放在天平托盤(pán)上稱(chēng)量D用托盤(pán)天平可以準(zhǔn)確稱(chēng)量至0.1g參考答案：C2. 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過(guò)量，下列關(guān)系圖正確的是（）ABCD參考答案：C【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物【分析】AlC

2、l3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，溶液為NaCl溶液，繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過(guò)量，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)逐漸溶解，再繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鋁 會(huì)完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液【解答】解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)Al3+3OHAl（OH）3，得到沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.03mol，即30mL，Mg2+2OHMg（OH）2，得到次沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，即20mL，隨反應(yīng)進(jìn)行沉淀量增大，

3、共消耗氫氧化鈉50mL，0.01mol氫氧化鋁會(huì)溶于過(guò)量的氫氧化鈉中，Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，消耗氫氧化鈉10mL，故沉淀達(dá)最大值后，再加氫氧化鈉，沉淀量減小，直到最后剩余的是氫氧化鎂沉淀0.01mol故選C3. 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說(shuō)明苯分子中不存在與乙烯類(lèi)似的雙鍵的是 用冰冷卻試管中的苯，凝結(jié)成無(wú)色晶體 點(diǎn)燃苯，火焰明亮并帶有濃煙 向試管中加入少量苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后，沒(méi)有明顯變化 向試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩后，上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色A. B. C. D. 參考答案：C 用冰冷卻試管中的苯，凝結(jié)成無(wú)色晶體，是物理性質(zhì)，不能說(shuō)明苯的結(jié)構(gòu)； 點(diǎn)燃苯，火焰明

4、亮并帶有濃煙，只能說(shuō)明苯分子中碳含量高； 向試管中加入少量苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后，沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有單獨(dú)的碳雙鍵； 向試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩后，上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色，說(shuō)明苯與溴沒(méi)有發(fā)生加成反應(yīng)；故選C. 。4. 下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（ ）A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B. 由C（金剛石）C（石墨）H=-1.9 kJmol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C. 在一定條件下，某可逆反應(yīng)的H=+100 kJmol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJmol-1D. 已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；

5、2C(s)O2(g)2CO(g) H2。則H1H2參考答案：C【詳解】分析：本題考查的是物質(zhì)的能量與反應(yīng)熱和穩(wěn)定性的關(guān)系，難度較小。詳解：A.等質(zhì)量的硫蒸氣的能量比硫固體的高，故分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故錯(cuò)誤；B.金剛石變石墨為放熱反應(yīng)，所以石墨的能量低，石墨穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；C.正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能即為該反應(yīng)的焓變數(shù)值，在一定條件下，某可逆反應(yīng)的H=+100 kJmol-1，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJmol-1，故正確；D.前者為碳的完全燃燒，放出的熱量多，但由于焓變?yōu)樨?fù)值，故H1H2，故錯(cuò)誤。故選C。5. 下列離子方程式，正確的是 ( )A氫氧化鈉溶液

6、中加入少量碳酸氫鈣溶液： Ca2HCO3OH=CaCO3H2OB氯氣和水反應(yīng)：Cl2H2O =2HClClClOC二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2 2OH- = SiO32-H2OD氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2O參考答案：C略6. 科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 電極a為電池的負(fù)極B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H+4e-2H2OC. 電路中每流過(guò)2mol電子，在正極消耗22.4L H2SD. 每34g H2S參與反應(yīng)，有2mo

7、l H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)參考答案：C【詳解】Aa極上硫化氫失電子生成S2和氫離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A正確；Bb極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，酸性條件下，氧氣得電子生成水，則電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H+4e-=2H2O，故B正確；C氣體存在的溫度和壓強(qiáng)未知，不能確定氣體的體積大小，故C錯(cuò)誤；D2H2S(g)+O2(g)S2(s)+2H2O，每34gH2S即1molH2S參與反應(yīng)，則消耗0.5mol氧氣，則根據(jù)O2+4H+4e-=2H2O，所以有2mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】根據(jù)圖示正確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式或

8、總反應(yīng)方程式時(shí)，要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性。7. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A. 金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB. 將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al2OH=2AlO2H2C. 向明礬溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：Al32SO422Ba24OH = 2BaSO4AlO22H2OD. 向Ba(AlO2)2溶液中通入少量CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32參考答案：CA鈉先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為2Na+Cu2+2H2O=2Na+Cu(OH)2+H2，故A錯(cuò)誤；B將鋁片打磨后置于NaOH溶液中

9、，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，故B錯(cuò)誤；C向明礬溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al3+2SO42-+Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2O，故C正確；D通入少量的二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式的正誤判斷，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，解題時(shí)注意化學(xué)式的拆分、反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，均先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)。8. 在物質(zhì)分類(lèi)中，前者包含后者的是 A氧化物

10、、化合物 B化合物、電解質(zhì)C溶液、膠體 D非金屬氧化物、酸性氧化物參考答案：B略9. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 A蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)混合物中的水分大部分水蒸干時(shí)，就要停止加熱B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，且冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由上往下C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑與水不互溶參考答案：B略10. 下列各組元素的原子間反應(yīng)可以形成離子鍵的是()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567Aa和f Ba和cCd和g De和g參考答案：A解析a是Na，f為S，二者反應(yīng)時(shí)，Na失去電子成為Na，S得到電子成為S2，

11、Na和S2之間以離子鍵結(jié)合。11. 硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。下列制品用到硅單質(zhì)的是 A陶瓷餐具 B石英鐘表 C計(jì)算機(jī)芯片 D光導(dǎo)纖維參考答案：C12. 下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A硫酸銅溶液 B稀硫酸 C溴水 D氫氧化鐵膠體參考答案：D略13. 氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)保的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 。 下列敘述不正確的是AH2通入負(fù)極區(qū) BO2通入正極區(qū) C負(fù)極反應(yīng)為2H2 + 4OH- 4e- = 4H2O D正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D略14. 下列離子方程式

12、書(shū)寫(xiě)正確的是A. 碳酸鋇溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OB. AlCl3溶液中加入少量氨水:Al3+3OH-=Al(OH)3C. 硅酸鈉溶液與鹽酸混合產(chǎn)生渾濁：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+D. 碳酸氫鈉溶液中加入硫酸氫鈉溶液：HCO3-+HSO4-=CO2+H2O+SO42-參考答案：AA. 碳酸鋇溶于稀硝酸生成硝酸鋇、二氧化碳與水：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，A正確；B. AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，B錯(cuò)誤；C. 硅酸鈉溶液與鹽酸混合產(chǎn)生硅酸沉淀：SiO32+2H+=H2SiO3，C錯(cuò)

13、誤；D. 碳酸氫鈉溶液中加入硫酸氫鈉溶液生成硫酸鈉、水和二氧化碳：HCO3+H=CO2+H2O，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：注意離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫(xiě)成化學(xué)式或分式。氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。金屬、非金屬單質(zhì)，無(wú)論在反應(yīng)物、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式。多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)，例如碳酸氫根離子等，但硫酸氫根離子在溶液中拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子。15. 下列過(guò)程，不涉及化學(xué)變化的是( ) A漂白粉使某些染料褪色 B硫酸銅晶體遇濃硫酸由藍(lán)變白C常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化 D活

14、性炭使紅墨水褪色參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_(填字母，下同)；除去自來(lái)水中的可溶性物質(zhì)，選擇裝置_。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置_，該分離方法的名稱(chēng)為_(kāi)。（3）裝置A中中水的進(jìn)出方向是_。參考答案：(1)D A (2)B 萃取分液 (3)下進(jìn)上出解析：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)該是蒸發(fā)，選擇裝置D；除去自來(lái)水中的可溶性物質(zhì)，需要蒸餾，選擇裝置A。（2）單質(zhì)碘易溶在有機(jī)溶劑中，從碘水中分離出I2，需要萃取分液，選擇裝置B。（3）裝置

15、A是蒸餾裝置，冷卻水的流向與蒸汽的流向相反，則中水的進(jìn)出方向是下進(jìn)上出。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）右圖是測(cè)定NaOH（含Na2CO3）純度的實(shí)驗(yàn)裝置，把樣品溶于過(guò)量的鹽酸中，不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示：(假設(shè)CO2全部逸出)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)間/s電子天平讀數(shù)/g燒杯+鹽酸357300燒杯+鹽酸+樣品0306090120370600370125369750368400368400（1）計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量（2）粗略計(jì)算溶液中新生成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？參考答案：(1)由題意可知，因碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，所以減小的質(zhì)量為CO2氣體的質(zhì)量

16、，即2.2g，以此可以求算碳酸鈉的質(zhì)量：（2.2/44）106=5.3g，因樣品總質(zhì)量為13,.3g，故NaOH的質(zhì)量為8g （3分）（2）新生成的溶質(zhì)是NaCl，可由Na2CO3的質(zhì)量及NaOH的質(zhì)量求得其物質(zhì)的量，即（2.2/44）2+8/40=0.3(mol)(3分)而溶液的體積可由圖中看出為200mL，雖然反應(yīng)后有CO2氣體逸出，但因逸出的氣體質(zhì)量?jī)H5.3g，故可粗略認(rèn)為溶液體積仍為200mL，所以其濃度為：0.3mol/0.2L=1.5mol/L(2分)略18. （9分）（1）K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O （用“單線橋”表示電

17、子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）氧化劑是_，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（2）_mol H2O中共含有9.031022個(gè)原子，其質(zhì)量為_(kāi)。 （3）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：_KMnO4+_H2S+_H2SO4(稀) _MnSO4+_S+_K2SO4+_H2O（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染?；S可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）8NH3（氣）6NH4Cl（固）N2（氣）若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5 mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi) L。參考答案：(9分)（1） 略 ，K2Cr2O7 ， 3:2。（3）2KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀)=2MnSO4+5S+1K2SO4+8H2O(2分)（4）0.05 ； 0.9g ；（5） 22.4 (2分)略19. 電閃雷鳴是自然界中司空見(jiàn)慣的現(xiàn)象，地球上每年平均發(fā)生31萬(wàn)余次閃電。 （1）當(dāng)電閃雷鳴之時(shí)，空氣會(huì)發(fā)生很多化學(xué)反應(yīng)，試寫(xiě)出與氮元素有關(guān)的化學(xué)方程式。（2）設(shè)某次雷電中放出的能量為1.510-7kJ，空氣中的氮?dú)夂脱鯕庵苯踊?，已?molO2和1m