沉淀的溶解平衡

1、第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡【課標要求】1掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用2運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題【學習重點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡，沉淀的轉(zhuǎn)化【學習難點】沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解【學習過程】【情景創(chuàng)設(shè)】投影溶洞的圖片，激發(fā)學生的興趣。引入新課板書：沉淀溶解平衡交流展示（生答）1、根據(jù)物質(zhì)的溶解度，將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶，你知道它們的區(qū)分標準嗎？2、請問，難溶物在水中真的完全不能溶解嗎？3、【情景設(shè)計】：將少量的AgCl固體加入一定量水的50ml的燒杯中，玻璃棒充分攪拌，靜置一段時 間取上層清液，加入試管中，逐滴加入NaBr溶液振蕩，出現(xiàn)淺黃色沉淀，請思考

2、：（1）淺黃色沉淀是什么物質(zhì)？（2）此現(xiàn)象說明清液中存在說明微粒？（3）此實驗事實說明難溶物在水中存在一種什么狀態(tài)？通過提問，學生搶答。分析氯化銀的溶解過程。引出沉淀溶解平衡的概念。4、什么叫沉淀溶解平衡？（生總結(jié)）如何建立沉淀溶解平衡？（投影氯化銀溶解沉淀平衡的演示過程）它具有哪些特征？（根據(jù)演示的過程，學生總結(jié)）板書：1、概念2、特征：逆、等、動、定、變練習：例1下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A、沉淀溶解反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度一定相等。B、沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變。D、沉淀溶解達到平衡時，如果再加

3、入難溶性的該沉淀物，溶解度增大。過渡：既然難溶電解質(zhì)的溶解存在平衡，我們學過化學平衡、電離平衡等。描述它們進行的程度都有平衡常數(shù)，那溶解平衡有沒有呢？是什么？（生答）5、 什么叫溶度積常數(shù)？它的表示符號是什么？請你寫出BaSO4 PbI2 Al（OH）3的沉淀溶解平衡與 溶度積的表達式。（生總結(jié)、板演）評講糾正！板書：3、溶度積常數(shù)（Ksp）6、若用Qc表示電解質(zhì)溶液某一時刻的離子積，那么Qc與Ksp的大小之間有什么關(guān)系呢？（討論，回答）投影總結(jié)板書：（1）表達式：以AmBn（s）為例書寫Ksp表達式（2）溶度積規(guī)則：練習：例2： AgCl的Ksp= 1.8X10-10將0.001mol/L氯

4、化鈉溶液和0.001mol/L硝酸銀溶液等體積 混合，是否有氯化銀沉淀生成？學生板演判斷過程7、溶度積常數(shù)的意義是什么？指導學生閱讀課本P88表3-14總結(jié)板書：(3)意義：設(shè)疑：在前面情景設(shè)計里，請同學們思考，往清夜中加入NaBr溶液，混合液中漠離子的濃度是不 是隨便多少就可以？如果不是，最少必須達到多少才能有淺黃色沉淀析出？學生討論！書寫計算 過程！練習：在進行胃部透視時，為取得良好的檢查效果，需要在檢查之前服用“鋇餐”，“鋇餐”的主要 成分是硫酸鋇。在25。時，1L水中約能溶解2.4X10-3g硫酸鋇。計算25P時硫酸鋇的溶度積 Ksp。(學生板演過程)8、沉淀溶解平衡與溶度積常數(shù)受哪些

5、因素影響呢？(討論)投影不同影響因素對氯化銀溶解平衡的影響，學生討論回答總結(jié)250C下在AgCl固體的飽和溶液中存在AgCl (s)“村Ag+(aq)+Cl-(aq)，A H0進行下列操作后有什么變化？c(Ag+c(Ag+)c(Cl-)升溫加水加 AgNO3加鹽酸加NH -HO平衡移動 方向離子積Qc溶度積Ksp板書：4、影響因素：內(nèi)因：外因：a、溫度b、濃度c、同離子效應(yīng)d、其他因素練習：3、氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl =Ag+Cl- 25C時，氯化銀的Ksp= 1.8x10-1?，F(xiàn)將足量的氯化銀分別放入：100ml蒸餾水100ml 0.1mol/L鹽酸中100ml 0.1mol

6、/L氯化鋁溶液中100ml 0.1mol/L氯化鎂溶液中充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是 在0.1mol/L氯化鎂溶液中，銀離子濃度最大可達到多少? 學生板演計算過程。鞏固練習:1、 下列說法正確的是(D )難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示溶度積常數(shù)Ks p與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小2、 下列說法正確的是(C )在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)；AgCl的Ksp = 1.8X10-1。mol2

7、.L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘 積等于 1.8x10-1。mol2L-2；溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液；向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大。元素電負性的周期性變化【學習目標】1、了解元素電負性的概念；2、通過學習，能夠掌握元素電負性周期性變化規(guī)律；3、了解電負性的簡單運用，根據(jù)元素電負性能判斷化合物是離子化合物還是共價化合物?！緦W習重點、難點】元素電負性周期性變化規(guī)律和運用【學習過程】舊知復習鈉原子與氯原子結(jié)合生成的是 化合物。氫原子與氯原子結(jié)合生成的是化合物。（

8、填“離子”或“共價”）根據(jù)已有的知識分析為什么？【科學探究】A1C13是離子化合物還是共價化合物？如何證明？一、元素的電負性的概念美國化學家于1932年首先提出了用電負性來衡量元素吸引電子能力。電負性是用來衡量元素在化合物中 的能力的物理量。指定氟的電負性為，并以此為標準確定其他元素的電負性。練習1、判斷下列元素的電負性的大小：Na K N P Mg Al Cl S【觀察與思考】觀察教材第21圖2-14元素的電負性回答下列問題：1、同一周期中，元素的電負性如何變化？2、同一主族中，元素的電負性如何變化？3、電負性最大的元素和電負性最小的元素分別在元素周期表的什么位置？二、元素電負性的遞變規(guī)律：

9、同一周期從左到右，主族元素電負性逐漸，表明其吸引電子的能力逐漸。同一主族從上到下，元素電負性呈現(xiàn) 勢，表明其吸引電子的能力逐漸。既呈 變化。電負性最大的元素是，最小的是。【交流與討論】試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的變化分析原因。練習2、下列各組元素按電負性由大到小順序排列的是（）F N O B. O Cl F C. Na Mg Al D. Cl S As【交流與討論】不看表判斷下列元素的電負性的大?。篖i S Be I判斷的依據(jù) ，你得出什么結(jié)論？三、電負性的應(yīng)用1、根據(jù)電負性數(shù)值的大小來衡量元素的 和。一般認為，電負* 1.8的元素為非金屬元素，電負* 1.8的元素為金屬元素。【交流與討論】標出下列化合物

10、中元素的化合價。(1)MgO (2)BeCl2 (3)CO2 (4)Mg3N2 (5)IBr(6)SOC12試分析化合價的正負與電負性的關(guān)系：2、 衡量元素在化合物中 的大小。電負性小的元素在化合物中吸引電子的能力，元素的化合價為值；電負性大的元素在 化合物中吸引電子的能力，元素的化合價為值?！疽?guī)律應(yīng)用】P22問題解決33、 電負性反映了原子間的和。一般認為，如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7,他們之間通常形 鍵；如果兩個 成鍵元素間的電負性差值小于1.7,他們之間通常形成 鍵?！疽?guī)律應(yīng)用】P22問題解決2【交流與討論】判斷HF是離子化合物還是共價化合物？ 查表計算再判斷？ ，到底哪一種

11、正確？怎么辦？ 練習3、在下列空格中，填上適當?shù)脑胤?。在?周期中，第一電離能最小的元素是，第一電離能最大的元素 ；電負性最小的元素是，電負性最大的元素是。金屬性最強的元素是，金屬性最弱的元素； 原子半徑最大的是，最小的 。(不考慮稀有氣體)在元素周期表中，第一電離能最小的元素是_，第一電離能最大的元素是；電負性最小的 元素是，電負性最大的元素是。金屬性最強的元素是，金屬性最弱的元素是。(不 考慮放射形元素!)四、元素的電負性與元素其它性質(zhì)的關(guān)系：小結(jié):【反饋練習】1、 下列哪個系列的排列順序正好是電負性減小的順序()A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D,三者都

12、是2、 電負性差值大的元素之間形成的化學鍵主要為()A.共價鍵 B.離子鍵C.金屬鍵3、 下列不是元素電負性的應(yīng)用的是（）A.判斷一種元素是金屬還是非金屬B.判斷化合物中元素化合價的正負C.判斷化學鍵的類型D.判斷化合物的溶解度4、比較下列各組元素電負性的大小。（由小到大）Al、Si、P ；F、C1、Br； Na、K、Cs 。Al V Si V P Br V C1 V F Cs V KV Na5、 已知四種元素的電子排布式為：A.ns2np2B.ns2np3C.ns2np4 D.ns2np5則他們的第一電離能按從大到小的順序為，電負性的大小順序為。（D C A BD C B A）6、A、B、C

13、、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，已知它的 原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元 素，D元素在第3周期中電負性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號。O Ca Na Cl（2）寫出上述元素兩兩化合生成的離子化合物的化學式。版22CaC CaON2。l2NaCl鞏固練習 下列對電負性的理解不正確的是（D ）電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標準元素電負性的大小反映了元素對成鍵電子引力的大小元素的電負性越大，則元素的非金屬性越強元素的電負性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān) TOC o 1-5 h

14、 z 下列各組中排列順序正好是第一電離能增加順序的是（）A.K、Na、LiB.Mg、Ca、BaC.Cu、Zn、MgD.Na、Mg、Al 下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（）A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、C元素最高正價依次升高C.N、O、F電負性依次增大D.Na、K、Rb第一電離能逐漸增大 已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是（）第一電離能Y 一定小于X氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強于HmX最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強于Y的X、Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是（）A.X的原子半徑比Y小C.電負性XYXA.X的原子半徑比Y小C.電負性XYD.第一電離能XY 元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()A.原子半徑呈周期性變化B.元素的化合價呈周期性變化電負性呈周期性變化D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化已知元素的電負性和元素的化合價等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負