高中高二化學(xué)金屬的腐蝕與防護(hù)知識(shí)點(diǎn)歸納

1、高中高二化學(xué)金屬的腐蝕與防護(hù)學(xué)問點(diǎn)歸納 化學(xué)一詞,如單是從字面說明就是變化的科學(xué)；查字典 化學(xué)網(wǎng)為大家舉薦了高二化學(xué)金屬的腐蝕與防護(hù)學(xué)問點(diǎn),請(qǐng) 大家認(rèn)真閱讀,期望你喜愛；一、教材分析金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)是人教版高中化學(xué)選修四化 學(xué)反應(yīng)原理第四章第四節(jié),在學(xué)習(xí)了原電池原理及電解池 原理的基礎(chǔ)上綻開,介紹了金屬腐蝕造成的嚴(yán)峻危害、電化 學(xué)腐蝕的原理及防止金屬腐蝕的幾種方法,重點(diǎn)是把握金屬電化學(xué)腐蝕 析氫腐蝕和吸氧腐蝕 的本質(zhì) 金屬表面形成了微型原電池 ,同時(shí)指出,人們依據(jù)對(duì)金屬電化學(xué)腐蝕本質(zhì) 的熟悉,發(fā)覺了防護(hù)金屬電化學(xué)腐蝕的方法,并詳細(xì)地介紹 了犧牲陽(yáng)極的陰極愛護(hù)法和外加電流的陰極愛護(hù)法 ,

2、不但運(yùn)用原電池原理 犧牲陽(yáng)極的陰極愛護(hù)法 ,也再次運(yùn)用了電解原理 外加電流的陰極愛護(hù)法 , 加深了同學(xué)對(duì)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的熟悉；本節(jié)內(nèi)容是本章理論學(xué)問的實(shí)際應(yīng)用,有利于培育同學(xué)發(fā)覺問題、分析問題、解決問題的才能；二、教學(xué)目標(biāo)1. 學(xué)問目標(biāo)：1 知道金屬腐蝕的兩種類型 化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕 ；2 能說明金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的緣由 害；, 熟悉金屬腐蝕的危3 知道防護(hù)金屬腐蝕的方法；2. 才能目標(biāo)：1 學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)掌握單一變量進(jìn)行對(duì)比試驗(yàn)以及對(duì)試驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn) 行評(píng)判；2 從試驗(yàn)探究過程中提高對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看才能和分析能 力；3. 情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：1 通過金屬腐蝕與生產(chǎn)、生活實(shí)際相聯(lián)系的內(nèi)容 ,

3、增強(qiáng)同學(xué) 學(xué)習(xí)愛好 . 2 通過課堂探究活動(dòng), 進(jìn)展同學(xué)的探究才能, 學(xué)會(huì)與人合作與溝通 , 共同爭(zhēng)論,探討科學(xué)問題；3 通過化學(xué)試驗(yàn) 設(shè)計(jì)、驗(yàn)證和評(píng)判 這一科學(xué)爭(zhēng)論方法,培育同學(xué)實(shí)事求是的科學(xué)精神,幫忙同學(xué)樹立正確的科學(xué)態(tài) 度；三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕及金屬的電化學(xué)防護(hù) 難點(diǎn)：金屬發(fā)生吸氧腐蝕的電化學(xué)原理 四、學(xué)情分析 同學(xué)對(duì)金屬的腐蝕有肯定的熟悉,包括它的產(chǎn)生和防治,生 活中對(duì)金屬腐蝕的危害也有所見聞,而對(duì)金屬腐蝕及防腐的 原理不太清晰,同學(xué)明白了鐵的腐蝕是氧氣和水共同作用的結(jié)果,并且學(xué)習(xí)了原電池原理,再此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)比較簡(jiǎn)單接 受；五、教學(xué)方法1. 閱讀爭(zhēng)論分析探究運(yùn)算機(jī)幫

4、助教學(xué)試驗(yàn)幫助教學(xué)2. 學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見后面的學(xué)案；3. 新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑問情境導(dǎo)入、展 示目標(biāo)合作探究、精講點(diǎn)撥反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí) 六、課前預(yù)備 1. 同學(xué)的學(xué)習(xí)預(yù)備：預(yù)習(xí)金屬的電化學(xué)腐蝕內(nèi)容；2. 老師的教學(xué)預(yù)備：多媒體課件制作,課前預(yù)習(xí)學(xué)案,課內(nèi)探究學(xué)案,課后延長(zhǎng)拓展學(xué)案；3. 教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：四人一組,試驗(yàn)室內(nèi)教學(xué)；課前打開試驗(yàn)室門窗通風(fēng),課前預(yù)備好如下儀器裝置和藥品：鐵粉碳粉具支試管導(dǎo)管 紅墨水醋酸 NaCl 溶液七、課時(shí)支配：1 課時(shí)八、教學(xué)過程 引入 在日常生活中,我們常?？梢钥吹揭恍┢恋慕饘倨髅笫褂靡欢螘r(shí)間后會(huì)失去表面的光澤；如：鐵器會(huì)

5、生銹、銅器會(huì)長(zhǎng)出銅綠；實(shí)際上金屬的生銹,其主要緣由與原電池的形成有關(guān),下面我們就來分析一下金屬腐蝕的緣由； 板書 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 指導(dǎo)閱讀 ：引導(dǎo)同學(xué)閱讀 回答以下問題；P8485 金屬的電化學(xué)腐蝕內(nèi)容,1、什么是金屬腐蝕 .其本質(zhì)是什么 . 2、金屬腐蝕有哪些種類 .化學(xué)腐蝕和哪些因素有關(guān) . 3、什么是電化學(xué)腐蝕 . 板書歸納 ：一、金屬的電化學(xué)腐蝕 一 、金屬腐蝕：1、定義：是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化仍原反應(yīng)而腐蝕損耗的過程；2、本質(zhì)： M ne- Mn+ 氧化反應(yīng) 3、類型：化學(xué)腐蝕直接反應(yīng) 二 、化學(xué)腐蝕 1、定義：2、影響因素： 三 、電化學(xué)腐蝕：1、

6、定義：電化學(xué)腐蝕原電池反應(yīng) 過 渡 ： 鋼鐵及其制品通常為含碳的鐵合金,如在潮濕的 環(huán)境里或濕度較大的環(huán)境里長(zhǎng)期放置,常易生銹變紅,是什 么緣由 .下面我們就來爭(zhēng)論鋼鐵在潮濕的空氣中生銹的原 因. 試驗(yàn)探究 ：P85 將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘,用飽和食鹽水浸泡一下,放入下圖具支試管中,觀看導(dǎo)管中水柱變化,并思 考引起變化的緣由 .吸氧腐蝕 2、類型：、吸氧腐蝕：中性或酸性很弱或堿性條件下易發(fā)生負(fù)極： 2Fe - 4e- = 2Fe2+ 正極： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 電池反應(yīng)： 2Fe+ O2 +2 H2O =2FeOH2 進(jìn)一步反應(yīng)： 4FeOH2 +O2 + 2H2O =

7、4 FeOH3 2FeOH3=Fe2O3xH2O+3-x H2O 、析氫腐蝕：當(dāng)鋼鐵處于酸性環(huán)境中負(fù)極： Fe - 2e- = Fe2+ 正極： 2H+ + 2e- =H2 電池反應(yīng)： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 、析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較 析氫腐蝕 吸氧腐蝕條 件 水膜呈 水膜呈電極反應(yīng) 負(fù)極 Fe 極 正極 C 極 總反應(yīng) 聯(lián)系 3、化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較：電化腐蝕 化學(xué)腐蝕條件 不純金屬或合金與 接觸 與 直接接觸有無電流 有柔弱電流產(chǎn)生 無電流產(chǎn)生本質(zhì) 較活潑的金屬被氧化 金屬被氧化聯(lián)系 兩種腐蝕往往 發(fā)生,但 腐蝕更普遍,速度快,危害更重； 典型例題 ：例 1、如圖 ,

8、 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀看：、如液面上升,就溶液呈 性,發(fā)生 腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：、如液面下降,就溶液呈 性,發(fā)生 腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：* 例 2、鋼鐵在銹蝕過程中, 以下 5 種變化可能發(fā)生的是 C 、 Fe 由+2 價(jià)轉(zhuǎn)化為 +3 價(jià) 、 O2被仍原 、產(chǎn)生 H2 、 FeOH3 失水形成 Fe2O3H2O 、雜質(zhì)碳被氧化除去A. B. C. D. 提 問 ：請(qǐng)大家依據(jù)鐵生銹的緣由,我們可以實(shí)行哪些措施防止鐵生銹 .點(diǎn)擊進(jìn)入高二期末復(fù)習(xí)二、金屬的電化學(xué)防護(hù)1、犧牲陽(yáng)極的陰極愛護(hù)法原電池的負(fù)極 陽(yáng)極 的金屬被腐蝕原電池的正極 陰極 的金屬被愛護(hù)、原理：、裝

9、置圖： 科學(xué)探究 ：驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極愛護(hù)法緣由：2、外加電流陰極愛護(hù)法：、原理：、裝置圖： 過 渡 ：除此以外仍有哪些防護(hù)方法 . 歸納小結(jié) ：3、轉(zhuǎn)變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 鋼不銹鋼,在鋼中加入鎳和鉻 ；4、掩蓋愛護(hù)膜 涂油漆,電鍍,鈍化等 ；5、金屬被愛護(hù)的成效比較：電解池的陰極愛護(hù) 外加電流陰極愛護(hù)法 原電池的正極 犧牲陽(yáng)極的陰極愛護(hù)法 一般愛護(hù) 典型例題 ：例 3、為了防止鋼鐵銹蝕,以下防護(hù)方法中正確的是 CD A. 在精密機(jī)床的鐵床上安裝銅螺釘B. 在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨,一同浸入海水中C. 在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里D. 在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的負(fù)極例

10、4、以下事實(shí)不能用電化學(xué)理論說明的是 B A. 輪船水線以下的船殼上裝肯定數(shù)量的鋅塊 B. 鋁片不用特別方法儲(chǔ)存 C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),滴入少量硫酸銅溶液后速率加快 D.鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用 解 析 ：A 選項(xiàng)是通過構(gòu)成ZnFe 原電池, 在船殼上加Zn 塊構(gòu)成原電池負(fù)極,從而愛護(hù)船體不被腐蝕；B 選項(xiàng)是靠氧化膜愛護(hù)鋁； C選項(xiàng) Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,生成的 Cu 與 Zn 在溶液中構(gòu)成原電池加快反應(yīng)的速率；D選項(xiàng)中 ZnFe 原電池Zn 為負(fù)極,而 FeSn原電池中 Fe 為負(fù)極,故前者 Zn 被氧化愛護(hù)了鐵；答案：B 問題探究 ：探究一： 鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮哪個(gè)更易被腐蝕 .

11、為什么 . 探究二：純鋅和粗鋅哪個(gè)更易和酸反應(yīng) 銅又會(huì)什么現(xiàn)象 . 三、影響金屬腐蝕快慢比較 典型例題 ：例 5、以下各情形,在其中 的次序是 5 2 1 3 4 .如向酸中再加硫酸Fe 片腐蝕由快到慢 結(jié) 論 ：1、原電池正極、電解池陰極受到愛護(hù) 2、在同一電解質(zhì)溶液中,金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕防腐措施的腐蝕九、板書設(shè)計(jì) 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 一、金屬的電化學(xué)腐蝕 一 、金屬腐蝕：1、定義：是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化仍 原反應(yīng)而腐蝕損耗的過程；2、本質(zhì)： M ne- Mn+ 氧化反應(yīng) 3、類型：化學(xué)腐蝕直接反應(yīng) 二 、化學(xué)

12、腐蝕1、定義：2、影響因素： 三 、電化學(xué)腐蝕：1、定義：2、類型：電化學(xué)腐蝕原電池反應(yīng)、吸氧腐蝕：中性或酸性很弱或堿性條件下易發(fā)生負(fù)極： 2Fe - 4e- = 2Fe2+ 正極： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 電池反應(yīng)： 2Fe+ O2 +2 H2O =2FeOH2 進(jìn)一步反應(yīng)： 4FeOH2 +O2 + 2H2O = 4 FeOH3 2FeOH3=Fe2O3xH2O+3-x H2O 、析氫腐蝕：當(dāng)鋼鐵處于酸性環(huán)境中 負(fù)極： Fe - 2e- = Fe2+ 正極： 2H+ + 2e- =H2 電池反應(yīng)： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 、析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較 3、化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較：二、金屬的防護(hù) 1、犧牲陽(yáng)極的陰極愛護(hù)發(fā)正極：要愛護(hù)的金屬負(fù)極：比要愛護(hù)金屬活潑的金屬2、外加電流的陰極愛護(hù)法陰極：被愛護(hù)的金屬陽(yáng)極：惰性電極兩者均存在于電解質(zhì)溶液中接上外接直流電源；十、教學(xué)反思 金屬的腐蝕及其防護(hù)是日常生活中特別普遍、特別常見的現(xiàn) 象,也是急待解決的問題；所以本節(jié)課應(yīng)在科