2019年中考科學復習專題提升四 常見的幾種化學反應

1、Word文檔，下載后可任意編輯 年中考科學復習專題提升四 常見的幾種化學反應專題提升四 常見的幾種化學反應12016臨沂下列化學反應中，屬于分解反應的是 (C)ASO2SO2B3C2Fe2O34Fe3CO2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2DCuSO4BaCl2=BaSO4CuCl222015寧波如圖所示為甲生成乙和丙的反應示意圖，其中丙是呼吸作用產物之一，則 (D)A該反應是化合反應B甲是有機物C甲的相對分子質量為34gD乙由一種元素組成3某同學以不同的化學思維方式或者規(guī)律給下列化學反應的類型進行分類，你認為分類合理的一組是 (D)CaOH2O=Ca(OH)2Mg(OH)2MgOH2OB

2、a(OH)22HCl=BaCl22H2OZnH2SO4=ZnSO4H22MgO22MgOA屬于化合反應的是B屬于復分解反應的是C屬于有熱量放出的反應的是D屬于有元素化合價變化的是【解析】 屬于分解反應；屬于置換反應；反應吸熱；鋅元素、氫元素反應前后化合價有變化，鎂元素、氧元素反應前后化合價有變化。42015重慶如圖表示三種物質在密閉容器中反應前后質量比例的變化，下列說法正確的是 (D)圖Z45A該反應中CaO起催化作用B該反應中CO2是生成物C該反應是復分解反應D該反應是化合反應【解析】 根據(jù)圖中CaCO3、CaO、CO2這三種物質在反應前后質量比例的變化，其中CaCO3質量比例增加，CaO、

3、CO2質量比例減少，說明CaO、CO2是反應物，CaCO3是生成物，所以該反應是化合反應。52016海寧模擬有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學分別取該混合物與稀硫酸反應，所得數(shù)據(jù)如下表所示：甲乙丙取用金屬混合物的質量(g)101020取用稀硫酸的質量(g)100120100反應后過濾，得干燥固體的質量(g)4413請分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)甲金屬混合物中的銅粉的質量是_4g_。(2)乙所得溶液中含有的溶質是_FeSO4、H2SO4_(填化學式)。(3)計算丙同學所得溶液中溶質的質量(寫出計算過程)。解：(3)設生成硫酸亞鐵的質量為x，F(xiàn)eH2SO4=FeSO4H256 15

4、27gx561527gx，x19g。專題提升四 常見的幾種化學反應12016哈爾濱下列敘述、對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是(B)A電解水2H2OH2O2分解反應B硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4復分解反應C鎂在空氣中燃燒2MgO22MgO氧化反應D氫氣還原氧化銅H2CuO=CuH2O置換反應22015河南工業(yè)制鎂的方法：將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，過濾；在氫氧化鎂中加入鹽酸，結晶；電解熔融氯化鎂。該方法中的化學反應不包括 (B)A化合反應 B置換反應C分解反應 D復分解反應32015安徽如圖所示為汽車尾氣凈化裝置中發(fā)

5、生反應的微觀示意圖，下列有關敘述錯誤的是 (A)圖Z41A該反應是置換反應B圖中單質的化學式為N2C反應后分子總數(shù)減少D該裝置可凈化汽車尾氣【解析】 該反應可以表示為2CO2NO2CO2N2，反應前沒有單質，不符合置換反應的特點：從圖中可以看出，生成物中的單質由兩個N原子構成，其化學式為N2；反應前為4個分子，反應后為3個分子，所以分子總數(shù)減少；尾氣中的CO和NO是有毒的，反應后的CO2和N2是無毒無害的。42016舟山某同學利用初中科學物質間相互轉化的知識，設計了如圖所示的3條銅的“旅行路線”，每條路線中的每次轉化都是通過一步化學反應來實現(xiàn)的，那么，每條路線中可能都有的化學反應類型是 (C)

6、圖Z42A化合反應 B分解反應C置換反應 D復分解反應【解析】 第一條路線：銅和氧氣發(fā)生化合反應得到氧化銅，氧化銅和硫酸發(fā)生復分解反應得到硫酸銅，硫酸銅和鐵發(fā)生置換反應得到銅；第二條路線：銅和氧氣發(fā)生化合反應得到氧化銅，氫氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生置換反應生成銅；第三條路線：銅和硝酸銀溶液發(fā)生置換反應得到硝酸銅，硝酸銅和鐵發(fā)生置換反應生成銅。52016樂山如圖是工業(yè)上將煤轉化為清潔能源的微觀示意圖：圖Z43下列有關說法不正確的是 (D)A圖中、都屬于氧化物B該反應類型為置換反應C反應前后原子的種類和數(shù)目保持不變D一個由一個氧原子和一個氫分子構成62016寧夏以下是四個化學反應的微觀示意圖，圖

7、中不同的圓圈代表不同的原子，其中能表示置換反應的是 (B) A B C D7下表中，除去物質中所含少量雜質的方法和反應類型歸類均正確的是 (A)選項物質所含雜質除去方法反應類型ACuO粉Cu粉在空氣中加熱化合反應BCO2CO通過灼熱的CuO置換反應CH2HCl通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶分解反應DKClK2SO4溶解，加足量的硝酸鋇溶液，并過濾復分解反應8.已知A、B、C、D、E五種物質中都含有人體含量最多的一種金屬元素，其中A是單質，B、C含有兩種元素，D、E含有三種元素，反應是放熱反應，它們之間的轉化關系如圖Z44所示，下列推理不正確的是 (B)圖Z44AE是碳酸鈣B反應一定是中和反應C反應

8、可以由多個化學反應實現(xiàn)D反應為吸熱反應92016成都校級月考化學變化多姿多彩，美麗如花。如圖中甲、乙、丙、X 分別是CuO、C、CO和HCl中的某一種，甲、乙、丙均能與X發(fā)生化學反應，則X是 (A)圖Z45ACuO BCCCO DHCl102016棗莊A、B、C、D、E分別是鋅、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質中的一種，如圖所示：“”表示相連的兩種物質能夠發(fā)生反應，其中D的溶液呈藍色，A與B反應生成的氣體是光合作用的原料之一。圖Z46(1)D的化學式是_CuSO4_。(2)A與B反應的化學方程式_Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O_。(3)C與D反應的化學方程式_CuSO4

9、Ba(OH)2=BaSO4Cu(OH)2_，屬于基本反應類型中的_復分解反應_。(4)下列可以替代E的是_(填序號)。氯化銅 氫氧化鉀銀112016哈爾濱如圖是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀模擬圖，請回答下列問題：圖Z47(1)在B圖中將相關粒子圖形補充完整?！敬鸢浮?如答圖所示。第11(1)題答圖(2)在此變化前后發(fā)生改變的粒子是_氫分子和氯分子_。(3)從微觀角度解釋此反應為化合反應的原因是_兩種分子化合成了一種分子_。122016沈陽根據(jù)表中信息，請回答下列問題：物質類別S化合價 氫化物 單質 酸 鹽6SO3H2SO4Na2SO4 Cu2SO4FeSO4(NH4)2SO4 SO2 H2

10、SO3Na2SO3 0 S2 H2S H2S Na2S (1)填寫表中內容：_氧化物_； _4_。(2)物質可以按照一定規(guī)律發(fā)生轉化，請按要求各寫出一個對應的化學方程式。置換反應_FeH2SO4=FeSO4H2_；復分解反應_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_。(3)(NH4)2SO4是農業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，在實驗室檢驗其為銨態(tài)氮肥的實驗操作是_把少量硫酸銨放在試管內，加入適量氫氧化鈉溶液，在酒精燈上微熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察試紙顏色的變化_(寫出一種即可)。(4)2H2SSO2=3S2H2O，反應前后硫元素化合價發(fā)生的變化是_20，40_。132016煙臺某化學小組

11、為了探究一瓶久置在空氣中的氫氧化鈉樣品(不含有水分)的變質程度，進行了如下實驗：取該氫氧化鈉樣品13.3g于燒杯中，加水完全溶解，然后向燒杯中逐漸加入一定溶質質量分數(shù)的氯化鋇溶液，反應過程中對加入氯化鋇溶液的質量與燒杯中產生沉淀的質量進行了記錄，部分數(shù)據(jù)見表。加入氯化鋇溶液的質量(g)204080生成沉淀的質量(g)1.973.945.91試分析計算：(1)13.3g氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量。(2)13.3g氫氧化鈉樣品變質前的質量。(已知：Ba的相對原子質量為137)解： (1)設碳酸鈉的質量為x，BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl106 197 x 5.91g，x3.18g。(

12、2)設變質的氫氧化鈉的質量為y，CO22NaOH=Na2CO3H2O80 106y 3.18g，y2.4g，133g氫氧化鈉樣品變質前的質量：13.3g3.18g2.4g12.52g。142015揚州六硅酸鎂可表示為aMgO6SiO2bH2O。確定六硅酸鎂組成的方法：取10.6g六硅酸鎂，充分加熱失水后，得到固體8.8g；另取相同質量的六硅酸鎂加入足量鹽酸，充分反應后，經處理得SiO2固體7.2g。下列說法正確的是 (C)A. a3 Ba4Cb5 Db7【解析】 mH2O1.8g，六硅酸鎂中與鹽酸反應的物質只有MgO，通過計算得mMgO1.6g，經處理得mSiO27.2g。由，得a2，b5。1

13、5廢鐵屑的主要成分是鐵，同時還有少量鐵銹(Fe2O3)。動物飼料添加劑硫酸亞鐵的生產工藝之一如圖所示：圖Z48(1)在反應器中發(fā)生反應的化學方程式除Fe2(SO4)3Fe=3FeSO4外還有：_FeH2SO4=FeSO4_H2；Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O_。(2)濾液M中肯定含有的溶質的化學式是_FeSO4、H2SO4_。(3)在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_漏斗_。(4)濾液M經過操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：溫度()0103040506064溶解度(g)15.620.533.040.448.

14、855.055.3析出晶體FeSO47H2O溫度()708090溶解度(g)50.643.737.2析出晶體FeSO44H2OFeSO4H2O根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)冷卻結晶溫度最高不超過_64_。(5)在化學反應中，若把有元素化合價變化的反應定義為氧化還原反應，則下列反應類型肯定是氧化還原反應的是_B_(填字母編號)。A化合反應 B置換反應C分解反應 D復分解反應(6)在氧化還原反應中，若有元素的化合價升高，必有元素的化合價降低，且元素化合價升降總數(shù)相等。將無水硫酸亞鐵(FeSO4)隔絕空氣加強熱，生成產物有三氧化二鐵和其他氧化物，試寫出該反應的化學方程式：_2FeS

15、O4Fe2O3_SO2_SO3_。專題提升四 常見的幾種化學反應1化合反應與分解反應(了解)(1)化合反應特點：“多變一”。(2)分解反應特點：“一變多”。2置換反應(理解)(1)含義：由一種_和一種_反應生成另一種_和另一種_的化學反應叫置換反應。(2)典型反應：活潑金屬與酸發(fā)生的反應；金屬與鹽溶液發(fā)生的反應；氫氣、碳等單質作還原劑與金屬氧化物之間的反應。單質化合物單質化合物【注意】 金屬參與的置換反應應根據(jù)金屬活動性來判斷反應能否進行。 3復分解反應(掌握)(1)含義：由兩種_相互交換成分生成另兩種_ _的反應叫復分解反應。(2)條件：反應物_(包括溶于酸)；生成物中應有_生成。(3)特例

16、：中和反應屬于復分解反應，而不是一種基本反應類型?；衔锘衔锟扇艹恋砘驓怏w或水【注意】 化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應屬于四種基本反應類型，但不是所有的反應都可以劃歸為這四種基本反應類型。如：CO與金屬氧化物之間的反應就不屬于這四種基本反應類型。4氧化還原反應(了解) (1)氧化反應：物質和氧發(fā)生的化學反應。(2)還原反應：含氧化合物中的氧被奪去的化學反應。(3)氧化還原反應：一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的化學反應，即一種物質得到氧，同時另一種物質失去氧的化學反應?！咀⒁狻?氧化還原反應不屬于基本反應類型，因為四種基本反應類型是從反應物、生成物的種類上來定義的，而氧化還原反

17、應是從反應過程中得氧與失氧的角度來定義的。事實上氧化還原反應可以是化合反應，可以是分解反應，還可以是置換反應等。 類型之一化合反應和分解反應2015衢州我國科學家在甲烷高效轉化研究中獲得重大突破，如圖所示為該轉化的微觀示意圖。下列說法正確的是 ( ) A圖Z41A該反應屬于分解反應B甲烷是無機物C甲烷中碳、氫元素質量比為14D單中心鐵催化劑改變了反應速度，反應后本身質量減少【解析】 根據(jù)圖示可以看出，該反應的反應物是CH4，生成物是C2H4和H2，該反應屬于分解反應。2016西寧在一個密閉容器中有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得數(shù)據(jù)如表：反應后待測的B的質量是_g，該反應所屬

18、的基本反應類型是_。2.0化合反應【解析】 根據(jù)質量守恒定律可知，B物質中的待測數(shù)據(jù)為6.4g3.2g4.0g2.8g5.2g7.2g2.0g2.0g；A、B、D物質反應后質量減少，是反應物，C物質反應后質量增加，是生成物，因此該反應的反應物有3種，生成物有1種，該反應屬于化合反應。類型之二置換反應【解析】 鐵和鹽酸或鹽酸鹽溶液發(fā)生置換反應都得到亞鐵鹽。A2016廣安常見金屬X與硝酸銀溶液反應的化學方程式為X3AgNO3=3AgX(NO3)3，下列有關該反應說法錯誤的是 ( ) A該反應是置換反應 BX可能是鐵C金屬活動性XAg DX表面有固體析出【點悟】 金屬和酸、金屬與鹽溶液反應屬于置換反

19、應，金屬參與的置換反應應根據(jù)金屬活動性來判斷。B類型之三復分解反應2016泰安初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質是HOH=H2O。如圖Z42，像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟：(以Na2SO4與BaCl2反應為例)寫出Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式：_ _；Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。圖Z42請回答：(1)下列各組中的離子，在pH3的水溶液中能大量共存的是_。(2)寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式_。(3)寫出一個與離子方程式Mg2H=M

20、g2H2相對應的化學方程式_ _。ACCaCO32H=Ca2H2OCO2MgH2SO4=MgSO4H2(或Mg2HCl= MgCl2H2)(4)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或_生成，反應就能發(fā)生。水化學世界雜志上報道了浙江大學化學工程研究所以丁銨(二正丁基二硫代磷酸銨)和氯化鋅為原材料合成二正丁基二硫代磷酸鋅(ZBPD)的文章，該反應的原理可以用下列式子表示。該反應屬于 ( )A化合反應B非基本反應類型C置換反應D復分解反應D【預測變形】在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖如圖所示。下列有關認識錯誤的是 ( )D圖Z43A反應結束時溶液的pH7 B反應前后元素的種類沒有變化C酸與堿的反應屬于復分解反應D該圖還可說明所有物質都是由分子構成的【解析】 氫氧化鈉和氯化鈉是由離子構成的化合物?！军c悟】 酸與堿發(fā)生的中和反應屬于復分解反應。類型之四氧化還原反應A分解反應都屬于氧化還原反應B置換反應都屬于氧化還原反應C復分解反應都不屬于氧化還原反應D有單質參加的化合反應屬于氧化還原反應A【點悟】 在氧化還原反應中，氧化劑失去了氧被還原，發(fā)生了還原反應；還原劑得到了氧被氧化，發(fā)生了氧化反應；根據(jù)元素化合價變化可以判斷是否發(fā)生氧化還原反應。不理解發(fā)生的化學反應致錯2015德陽將