氧化還原反應15 詳細版課件

1、氧化還原反應（一）1、基本反應類型：依據(jù)反應物和生成物的類別及反應前后物質(zhì)種類的多少來區(qū)分。 化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應一、化學反應的類型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB反應類型表達式常見的化合反應金屬非金屬無氧酸鹽例：2NaCl2 2NaCl點燃金屬氧氣金屬氧化物例：2MgO2 2MgO點燃非金屬氧氣非金屬氧化物例：CO2 CO2點燃堿性氧化物水可溶性堿例：CaOH2OCa(OH)2酸性氧化物水可溶性含氧酸例：SO3 H2O H2SO4堿性氧化物酸性氧化物含氧酸鹽例：CaOSiO2 CaSiO3高溫分解反應不溶性堿 堿性氧化物水例：Cu(OH)

2、2 CuO H2O不穩(wěn)定含氧酸 酸性氧化物水例：H2CO3 H2O CO2某些含氧酸鹽 堿性氧化物酸性氧化物例：CaCO3 CaO CO2高溫置換反應金屬酸 鹽氫氣例：FeH2SO4（稀） FeSO4H2 一般條件：金屬應是金屬活動性順序中氫以前的金屬；酸應為鹽酸、稀硫酸等。不能用濃硫酸和硝酸等氧化性酸，否則通常不生成氫氣。金屬鹽 另一種鹽 另一種金屬例：FeCuSO4 FeSO4 Cu 一般條件：反應物的金屬應比被置換的鹽中的金屬活潑，且該金屬單質(zhì)在常溫下不與水發(fā)生劇烈反應，常選用鋅、鐵等；鹽可溶且以溶液參加反應。復分解反應酸堿 鹽水例：HClNaOHNaClH2O鹽堿 另一種鹽另一種堿例：

3、CuSO42NaOHNa2SO4Cu(OH)2鹽酸 另一種鹽另一種酸例：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2鹽鹽 兩種新鹽例：AgNO3NaClAgClNaNO3溶液中進行的復分解反應發(fā)生的條件：兩種化合物相互交換成分后，生成物中若有沉淀析出，或有氣體放出或有難電離物（如水）生成，則反應可以發(fā)生。討論 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應屬于 哪種基本反應類型？ 從物質(zhì)是否得氧和失氧的角度分析 CuO + H2 = Cu + H2O的反應是否屬 于還原反應？二、氧化還原反應1、什么叫氧化還原反應？2、特征：反應前后化合價發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）一種物質(zhì)被氧化，同時另一種

4、物質(zhì)被還原的反應練習 用化合價升降的觀點去判斷下面的反 應哪些是氧化還原反應?關鍵: （1）正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化;（2）凡是有化合價升降的化學反應都是氧化還原反應MnO24HCl濃 MnCl2Cl22H2O2KClO3 2KCl3O2H2+ Cl2 2HClNaCl固+H2SO4濃=NaHSO4HClMnO2點燃在氧化還原反應中，為什么會發(fā)生化合價的變化呢？小結 從NaCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的 得失，即氧化還原反應的實質(zhì)是有電子的得失。3. 實質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）有電子轉(zhuǎn)移的化學反應都是氧化還原反應4. 氧還反應中，電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關系 失電