精品解析浙江省杭州蕭山高橋初中教育集團20212021學年九年級上學期科學期中學情調(diào)研試卷

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙江省杭州蕭山高橋初中教育集團20212021學年九年級上學期科學期中學情調(diào)研試卷(外裝訂線)(請不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺助您教考全無憂浙江省杭州蕭山高橋初中教育集團2020-2021學年九年級上學期科學期中學情調(diào)研試卷一、選擇題（每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意）（共20題；共60分）1.下列變化中屬于化學變化的是（?）A.?濕衣晾干?B.?植物的光合作用C.?食鹽水的蒸發(fā)?D.?燈泡通電發(fā)光2.下列關(guān)于環(huán)境保護問題的敘述，錯誤的是（?）A.?“綠色化學”是指對環(huán)境無害的化學B.?“白色污染”主要是指白色粉塵等對

2、環(huán)境造成的污染C.?“溫室氣體”主要是指二氧化碳、甲烷等氣體D.?大氣中的二氧化硫、氮氧化物是導(dǎo)致“酸雨”的主要物質(zhì)3.化學概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系，對下列概念間的關(guān)系說法正確的是（?）A.?純凈物與混合物屬于交叉關(guān)系?B.?化合物與氧化物屬于并列關(guān)系C.?中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系?D.?氧化還原反應(yīng)與置換反應(yīng)屬于包含關(guān)系4.下列的有關(guān)規(guī)律的描述中正確的是（?）A.?酸、堿中一定含有氧元素B.?含有碳元素的化合物一定是有機物C.?常見的金屬與酸反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加D.?鹽中一定含有金屬元素5.符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)甲是（?）A.?Cu?B.?CuO?C.?Cu(NO3)2?D.

3、?Cu(OH)26.工業(yè)制鎂的方法為：將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳；在海水中加入石灰乳；過濾；在氫氧化鎂中加入鹽酸，結(jié)晶；上述過程中不包括（?）A.?化合反應(yīng)?B.?置換反應(yīng)?C.?分解反應(yīng)?D.?復(fù)分解反應(yīng)7.若將含有硫酸的硫酸鎂溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，加入的試劑可行的是（?）A.?氫氧化鈉?B.?濃氨水?C.?氫氧化鎂?D.?氧化鉀8.某溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液（?）A.?一定含有SO42-?B.?一定含有Ag+C.?一定含有CO32-?D.?一定含有Ag+或SO42-9.下列化學方程式書寫正確的是（?）A.?波爾多液的配制：CuSO

4、4+Ca（OH）2Cu（OH）2+CaSO4B.?鐵屑溶于稀硫酸中：2Fe+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2C.?酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2OD.?鐵屑與硫粉混合加熱：Fe+S?Fe2S310.常溫下，氨氣為無色有刺激性惡臭氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水.氨氣溶于水顯弱堿性，實驗室可用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱制取.則下列說法不正確的是（?）A.?可用向下排空氣法收集到氨氣B.?氨氣可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試液變紅色C.?氨氣不可用濃硫酸干燥D.?實驗室制氨氣的發(fā)生裝置與高錳酸鉀分解制氧氣相同11.下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康氖牵?）選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤

5、鑒別石灰水和燒堿溶液通入CO2B區(qū)別棉纖維和羊毛纖維抽絲灼燒，聞氣味C鑒別氯化鈉和氫氧化鈉固體加水D除去氯化鈣固體中的碳酸鈣加足量的水溶解、過濾、洗滌、干燥A.?A?B.?B?C.?C?D.?D12.將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（三種金屬在鹽中化合價均相同）。下列說法中不正確的是（?）A.?三種金屬的活動性順序為YXZ?B.?產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量順序為?XYZC.?消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為ZYX?D.?相對原子質(zhì)量的順序為?ZYX13.下列轉(zhuǎn)化能一步完成的是（?）CO2CO?HNO3HCl?Cu(

6、OH)2CuO?Ca(OH)2NaOH?Cl2NaClA.?B.?C.?D.?14.向混有少量稀H2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba(OH)2溶液，則沉淀質(zhì)量為（?）A.?B.?C.?D.?15.如圖所示，甲、乙是兩個完全相同的網(wǎng)球在同一高度以大小相等的速度，將甲球豎直向下拋出、將乙球豎直向上拋出，不計空氣阻力，則下列說法正確的是（?）A.?甲球在空中下落時，重力勢能增大，動能減小B.?乙球上升過程中，重力勢能轉(zhuǎn)化為動能C.?拋出時甲、乙兩球的機械能相等D.?拋出時甲球的動能小于乙球的動能16.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入

7、一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是（?）A.?不溶物可能是Cu?B.?溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+C.?不溶物一定含F(xiàn)e,可能含Cu?D.?不溶物一定含Cu，但不一定含F(xiàn)e17.科學研究中常用圖象來表示兩個量（x，y）之間的關(guān)系，以使研究的對象直觀明了在某溫度下將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中，圖甲表示整個過程中溫度的變化，圖乙表示氫氧化鈣溶解度與溫度的關(guān)系小陽同學依據(jù)觀察思考，作出了如圖丙所示的圖象，此圖反映了該過程中（?）A.?溶質(zhì)的質(zhì)量與時間的關(guān)系?B.?溶劑的質(zhì)量與時間的關(guān)系C.?溶質(zhì)的溶解度與時間的關(guān)系?D.?溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與

8、時間的關(guān)系18.小江按圖示操作進行酸和堿反應(yīng)的實驗，下列有關(guān)分析正確的是（?）A.?中NaOH溶液易潮解和變質(zhì)，需密封保存B.?若氫氧化鈉溶液變質(zhì)，中酚酞試液不變紅C.?若氫氧化鈉溶液變質(zhì)，則中不會立即出現(xiàn)氣泡D.?中濃硫酸的稀釋中，甲物質(zhì)是水19.下列說法中正確的是（?）A.?質(zhì)量相等的氧化鎂和硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量比為4:1B.?質(zhì)量相等的硫和碳分別在氧氣中充分燃燒，硫比碳消耗氧氣的質(zhì)量大C.?在加熱條件下，向裝有8gCuO的硬質(zhì)玻璃管中通入H2的質(zhì)量必須大于0.2gD.?質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應(yīng)后向所得溶液中滴加硫酸銅溶液，不會出現(xiàn)藍色沉淀20.為解決日益加劇的

9、溫室效應(yīng)等問題，科學家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系：上述關(guān)系圖能反映的觀點或思想有（?）化學變化中元素種類是守恒的?燃燒時化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能二氧化碳也是一種重要的資源?無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化?A.?B.?C.?D.?二、填空題（本大題共26分）（共6題；共25分）21.NaOH是化學實驗中常用的試劑（1）將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，溶液的pH隨所加氫氧化鈉溶液質(zhì)量而變化，如下左圖所示其中合理的圖象是_（選填“甲”或“乙”）（2）如下右圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出這兩種圖形表示的離子（填離子符號）。22.共享單車作為代步工具，既輕

10、便靈活，又環(huán)保。右圖是一款自行車的圖片。為防止車架生銹，可以采取的防銹措施是_，鋁合金與純鋁相比，其硬度更_?(填“大”或“小”)，熔點更_(填“高”或“低”)。23.有失去標簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液.將其任意編號：A、B、C、D、E,進行兩兩混合,其現(xiàn)象如下表：實驗A+BA+EB+CB+E現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣泡試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學式：B_,C_.24.有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。為確定其組成，進行如下實驗：取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到沉淀，上層為無色溶液；過濾，在沉淀中加入足

11、量稀硝酸，沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實驗判斷，原固體中一定含有_可能含有_25.甲乙兩車間的廢水中含有K+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3-六種離子：（1）乙車間的廢水呈藍色，其中的陰離子為_；（2）如果將甲乙兩車間的廢水混合,可以使廢水的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,經(jīng)過濾后的廢水中含有_（填氮肥，磷肥，鉀肥或復(fù)合肥）；（3）寫出檢驗其中一個車間廢水中含有OH-的方法_26.如圖所示，物體M與彈簧一端相連，系在繩子末端的小球從A處由靜止開始釋放，經(jīng)最低點B，撞擊物體M后反彈，并使M在光滑水平面上向右運動，最終到達最右端D點。（圖中C點是彈簧原長時的末端，均不計空氣阻力）

12、。（1）小球從A到B的過程中，能量的轉(zhuǎn)化情況是_。（2）小球在最低點B時，受到的力_（選填“是”或“不是”）平衡力。（3）物體M從C到D點的過程中，動能大小變化情況是_（選填“一直變大”“一直變小”或“先變大后變小”）。三、實驗探究題（本大題共43分）（共6題；共43分）27.學習金屬后,同學們到實驗室進行一系列實驗.（1）小金利用如圖所示方案驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序。溶液甲可以是_(寫出一種即可)。（2）小姜認為要完成驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，還可以選用下列的藥品_(填序號)。Fe、CuSO4溶液、Ag?FeSO4溶液、Cu、AgFeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液?F

13、eSO4溶液、CuSO4溶液、Ag（3）小斌取用由兩種元素組成的某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成0.2g氫氣。下列說法不合理的是_(填字母)。A合金中的元素可能是Fe和CuB所得溶液中的溶質(zhì)可能是硫酸鎂和硫酸C合金中的元素可能是Zn和FeD所得溶液中的溶質(zhì)可能是硫酸鋁和硫酸E合金中的元素可能是Zn和AgF所得溶液中的溶質(zhì)可能是硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸28.某科學興趣小組的同學為了測定某不純氧化鐵試樣（其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)）中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：試回答下列問題：（1）A發(fā)生裝置的優(yōu)點是_（2）寫出C中硬質(zhì)玻管內(nèi)發(fā)生的化學方程式_（3）稱m克不純氧化鐵試樣放入C中硬質(zhì)玻

14、管內(nèi)，稱得U形管和氯化鈣干燥劑的質(zhì)量為m1克，按上述裝置進行實驗，經(jīng)過充分反應(yīng)后稱得U形管和氯化鈣干燥劑的質(zhì)量為m2克，則試樣中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為_（4）同學們設(shè)計的這個實驗裝置對實驗結(jié)果的準確性還有影響，你對該實驗裝置的改進建議是_29.一種制備氫氧化鎂的生產(chǎn)流程如圖所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反應(yīng)的比例加料。（1）寫出步驟c中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_。（2）x_。（3）過濾得到的粗產(chǎn)品還要經(jīng)過洗滌，檢驗洗滌是否完成的方案:_。30.某初三興趣小組同學利用下圖裝置進行了一系列實驗。操作步驟如下：（1）I檢查裝置氣密性：保持K1關(guān)閉，打開K2、K3，向乙中加水至浸沒下端導(dǎo)管口，用熱毛巾

15、捂住甲瓶外壁，若觀察到_的現(xiàn)象，說明裝置左側(cè)氣密性良好；用同樣方法可以檢查裝置另一側(cè)的氣密性。II向甲中加入石灰石，乙中加入碳酸鈉溶液，連接裝置。III打開K1，用注射器向甲中注入稀鹽酸，直至液面浸沒下端導(dǎo)管口。IV通過K1上方導(dǎo)管收集氣體（收集裝置略去）。V打開K2、K3，關(guān)閉K1，最終觀察到乙中溶液變渾濁，停止實驗。（2）依據(jù)上述實驗回答下列問題：甲中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_；乙中液體變渾濁的方程式_。（3）反應(yīng)結(jié)束后，乙中溶質(zhì)一定有_，還有別的溶質(zhì)嗎？小組同學對此有如下猜想：猜想一沒有別的溶質(zhì)?猜想二還有氯化鈣猜想三還有氯化氫、氯化鈣?猜想四還有碳酸鈉其中，猜想_不成立，理由是_。為證明究竟

16、哪種猜想正確，可以選擇下列試劑中的_（填字母）。A稀鹽酸、碳酸鉀溶液?B碳酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液C硝酸銀溶液、稀硝酸?D二氧化碳、稀鹽酸31.某混合氣體可能有CO2、CO、H2中的一種或幾種，某學習小組的同學為了研究氣體的組成，設(shè)計了如圖裝置進行實驗（夾持裝置已省略）實驗后發(fā)現(xiàn)A裝置中溶液變渾濁，C中的固體由黑色變紅色，D中的固體由白色變藍色，F(xiàn)裝置中有水流入燒杯。在反應(yīng)前后對C、D裝置進行了質(zhì)量的測量（各步反應(yīng)均完全），測量結(jié)果如下表：?反應(yīng)前后?反應(yīng)前?反應(yīng)后C裝置中試管與固體的總質(zhì)量(克)?a?cD裝置中U形管與固體的總質(zhì)量(克)?b?d請分析回答下列問題：（1）請寫出A裝置中反應(yīng)的化學

17、方程式_。（2）一定能證明混合氣體中有氫氣存在的實驗現(xiàn)象是_。（3）F裝置的作用：“抽氣”；_。（4）證明原混合氣體中有CO存在的定量關(guān)系是_（用字母a、b、c、d表示）32.小金看到運動員拉弓射箭時，弓拉得越彎，箭射得越遠小紅猜想：彈性勢能的大小可能與物體的彈性形變有關(guān)（1）為驗證其猜想是否正確，她設(shè)計了如圖所示的實驗，將小球置于彈簧的右端，將同一個彈簧每次壓縮_的長度（彈簧被壓縮后未超過其彈性限度），松開后小球彈開，鉆入同一位置的相同紙盒，并留在其中，分析比較紙盒_，從而比較同一彈簧在不同彈性形變時彈性勢能的大?。?）若水平面絕對光滑，本實驗將_（選填“能”或“不能”）達到探究目的（3）下

18、列實驗過程中所用到的物理研究方法與本實驗相同的是?A.探究電流跟電壓的關(guān)系B.7的電阻替代2和5串聯(lián)的電阻C.在研究磁場時，引入了“磁感線”D.用小磁針判斷磁場是否存在四、解答題（本大題共31分）（共5題；共31分）33.小科用如圖所示的裝置來測量某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，注射器水平放置，夾持裝置未畫出。他在試管中加入1g石灰石樣品和足量的稀鹽酸（石灰石中其它成分不與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體），快速將連有注射器的橡皮塞塞緊試管口，實驗結(jié)果如下表。（忽略活塞與筒壁之間的摩擦及溫度變化對實驗的影響）反應(yīng)時間/min01236活塞對應(yīng)的刻度/mL098152176176（1）實驗中判斷石灰石和鹽酸反

19、應(yīng)完的依據(jù)是_。（2）當時實驗條件下二氧化碳的密度約為2g/L，請利用表格中的數(shù)據(jù)，根據(jù)化學方程式計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。34.某學習小組為了分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物30克。設(shè)計方案如下：請回答下列問題：（1）有同學提出，因濾液中含有少量的碳酸鈉，應(yīng)加入_至過量，再蒸發(fā)結(jié)晶才能得到純凈的氯化鈉。（2）如果實驗過程中得到白色沉淀10克，試計算原混合物中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)。35.某環(huán)保小組監(jiān)測到一造紙廠排放的廢水中含有碳酸鈉和硫酸鈉兩種物質(zhì)，為測定廢水中這兩種物質(zhì)的含量，環(huán)保小組的同學進行了以下實驗：取該造紙廠排放的廢水200g，先向其中加BaCl2溶液至ng后停止，然

20、后再滴加稀鹽酸，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀和氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（假設(shè)廢水中其它成分不參與反應(yīng)）請根據(jù)圖象與數(shù)據(jù)分析計算：（1）a、b、c三點對應(yīng)的溶液中所含BaCl2的質(zhì)量關(guān)系是_（用“”、“XZ，且生成H2的質(zhì)量X最多，Y次之，Z最少，化合價相同時，相對原子質(zhì)量越小產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，所以三種金屬的相對原子質(zhì)量關(guān)系為ZYX，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多則消耗鹽酸質(zhì)量大，所以三種金屬消耗稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系為ZYX；答選C。13.【答案】A【考點】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化【解析】【分析】根據(jù)各組物質(zhì)的性質(zhì)分析，由各物質(zhì)性質(zhì)判斷轉(zhuǎn)化是否完成?！窘獯稹緾O2與碳反應(yīng)可生成CO，正確；HNO3不能一定轉(zhuǎn)化為HC

21、l，錯誤；Cu(OH)2加熱分解生成CuO，正確；?Ca(OH)2與碳酸鈉反應(yīng)可生成NaOH，正確；Cl2和鈉反應(yīng)可生成NaCl，正確；故選A。14.【答案】C【考點】酸的化學性質(zhì)，堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】氫氧化鋇與硫酸和硫酸鎂都以產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，同時硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀?！窘獯稹肯蚧煊猩倭肯2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba(OH)2溶液，氫氧化鋇與硫酸和硫酸鎂都以產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，沉淀質(zhì)量應(yīng)從原點開始增加，當硫酸完全反應(yīng)后，Ba(OH)2再與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，至硫酸鎂完全反應(yīng)后不再產(chǎn)生沉淀，C圖象符合；故選C。1

22、5.【答案】C【考點】動能和勢能的轉(zhuǎn)化與守恒【解析】【分析】從機械能、動能、重力勢能的概念方面切入解題?！窘獯稹緼、甲球在空中下落時，其所處高度不斷降低，速度越來越大，它的重力勢能減小，動能增加，A不符合題意；B、是兩個完全相同的網(wǎng)球，又以大小相等的速度拋出，所以兩球被拋出時的動能相等，B不符合題意；C、甲、乙的質(zhì)量相同，并且在拋出時的速度及所處的高度相等，所以它們的動能和重力勢能相等，機械能相等，C符合題意；D、甲、乙被拋出時的機械能相等，它們在運動的過程中機械能是守恒的，所以它們落地時所具有的機械能-動能是相等的，D不符合題意。故答案為：C16.【答案】D【考點】酸的化學性質(zhì)【解析】【分析

23、】根據(jù)鐵和氧化銅都能與硫酸反應(yīng)，且鐵還能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)分析?！窘獯稹吭贑uO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，鐵和氧化銅都能與硫酸反應(yīng)，且鐵還能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化，說明硫酸和硫酸銅都沒有剩余；A、不溶物中一定有銅，不符合題意；B、溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Cu2+，不符合題意；C、不溶物不一定含F(xiàn)e，一定含Cu，不符合題意；D、不溶物一定含Cu，但不一定含F(xiàn)e，符合題意；故選D。17.【答案】A【考點】飽和溶液與不飽和溶液，溶解度的影響因素，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算【解析】【分析】根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣且放熱，溶劑中水會減小，溶

24、質(zhì)減小，氫氧化鈣隨溫度升高溶解度減小分析。【解答】A、將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，且溶液溫度升高，飽和溶液中水減少和溶解度減小，溶質(zhì)會析出，溶質(zhì)的質(zhì)量會隨時間的增加而減小，溫度慢慢恢復(fù)后，溶解度又增大，溶質(zhì)又會增加，但不會增加到原來的質(zhì)量，符合題意；B、溶劑質(zhì)量會隨氧化鈣與水反應(yīng)而減小，但不會再增加，不符合題意；C、溶質(zhì)的溶解度會隨溫度升高而減小，然后再隨溫度的降低而增大，且增到與反應(yīng)前相等數(shù)值，不符合題意；D、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會會隨溫度升高而減小，然后再隨溫度的降低而增大，且增到與反應(yīng)前相等數(shù)值，不符合題意；故選A。18.【答案】C【考點】濃硫酸的稀

25、釋，酸、堿、鹽的鑒別，堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉固體潮解，溶液不潮解分析；B、根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉都能使酚酞變紅分析；C、根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)，加酸后酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后與碳酸鈉反應(yīng)分析；D、根據(jù)濃硫酸稀釋要“酸入水”中分析?！窘獯稹緼、NaOH溶液不易潮解，不符合題意；B、若氫氧化鈉溶液變質(zhì)，生成碳酸鈉與會使酚酞變紅，不符合題意；C、若氫氧化鈉溶液變質(zhì)，則加入稀硫酸，硫酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后才與碳酸鈉反應(yīng)，所以不會立即出現(xiàn)氣泡，符合題意；D、濃硫酸稀釋要將酸倒入水中，甲中應(yīng)是濃硫酸，不符合題意；故選C。19.【答案】C【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】A、根

26、據(jù)元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量元素質(zhì)量分數(shù)分析；B、根據(jù)硫和碳與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系分析；C、根據(jù)氫氣還原氧化銅的操作步驟分析；D、根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的質(zhì)量比分析?！窘獯稹緼、設(shè)氧化鎂和硫酸鎂質(zhì)量為m，則鎂元素的質(zhì)量比為=3:1，不符合題意；B、由方程式CO2CO2、SO2SO2可知?12?32?32?32?質(zhì)量相等的硫和碳分別在氧氣中充分燃燒，硫比碳消耗氧氣的質(zhì)量小，不符合題意；C、因氧化銅與氫氣反應(yīng)時，反應(yīng)前和反應(yīng)后都要通氫氣，所以實際消耗氫氣質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量，在加熱條件下，向裝有8gCuO的硬質(zhì)玻璃管中通入H2的質(zhì)量必須大于0.2g，符合題意；D、由方程式H2SO42NaOH=Na2S

27、O42H2O?98?80可知質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)后，氫氧化鈉有剩余，充分反應(yīng)后向所得溶液中滴加硫酸銅溶液，會出現(xiàn)藍色沉淀，不符合題意；故選C。20.【答案】D【考點】能量的相互轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)圖示中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化結(jié)合化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律分析?！窘獯稹炕瘜W變化中元素種類是守恒的，正確；?燃燒時化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能，正確；由轉(zhuǎn)化圖可知，二氧化碳也是一種重要的資源，正確；由流程圖可知，無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化，正確；故選D。二、填空題（本大題共26分）21.【答案】（1）乙（2）H+；Cl-【考點】構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型，溶液的酸堿性

28、與pH值的關(guān)系【解析】【分析】（1）根據(jù)將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中溶液pH會從小于7增加分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，鈉離子和氯離子保持不變分析。【解答】（1）將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，溶液的pH會從小于7上升，至等于7、大于7，故乙圖像正確；（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，由圖示可知，為氫氧化鈉中且沒有發(fā)生改變的粒子，即為鈉離子，則為氯離子，為氫離子；故答案為：（1）乙；（2）H+；Cl-。22.【答案】刷油漆；大；低【考點】常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】（1）鐵與水和氧氣充分接觸時容易生銹；（2）鐵與水和氧氣充分接觸

29、時容易生銹，使鐵與氧氣和水隔絕有利于防止鐵生銹，鐵與酸堿鹽接觸更易生銹，鐵銹與不會保護鐵；【解答】在鐵制品表面鍍鋅，在鐵制品表面涂油脂，在鐵器表面刷油漆，都是使鐵與氧氣和水隔絕的好方法，也就是防銹的好方法，故防止車架生銹，應(yīng)當刷油漆。鋁合金與純鋁相比，其硬度更大，熔點更低。故答案為：刷油漆；大；低23.【答案】Na2CO3；Ca(NO3)2【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)鹽酸與碳酸鈉能反應(yīng)產(chǎn)生氣體，鹽酸與硝酸銀、硝酸銀與碳酸鈉、硝酸鈣與碳酸鈉能產(chǎn)生沉淀分析?！窘獯稹坑煞磻?yīng)的現(xiàn)象可知，B能與A和C反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，與E反應(yīng)能產(chǎn)生氣泡，則B為碳酸鈉，E為鹽酸，A能與B和E反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則A

30、為硝酸銀，B和C能反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則C為硝酸鈣，D為硝酸鉀；故答案為：Na2CO3、Ca(NO3)2。24.【答案】碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇；氯化鉀【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)氯化銅溶液呈藍色、碳酸鋇能溶于酸、硫酸鋇不溶于酸分析?！窘獯稹吭摴腆w粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到沉淀，上層為無色溶液，說明一定沒有溶液呈藍色的氯化銅；過濾，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生，說明沉淀中含有碳酸鋇和硫酸鋇，則固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇，氯化鉀可能含有；故答案為：碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇；氯化鉀。25.【答案】（1）NO3-（2）復(fù)合肥（3）先加入過量Ba

31、Cl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾向濾液中加入少量CuSO4,產(chǎn)生藍色沉淀,證明有OH-(合理即可)【考點】離子或物質(zhì)的共存問題，鹽與化肥【解析】【分析】（1）根據(jù)銅離子與碳酸根、氫氧根離子不能共存，與硝酸根離子能共存分析；（2）根據(jù)硝酸鉀屬于復(fù)合肥分析；（3）根據(jù)氫氧根離子與銅離子反應(yīng)可產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，要驗證需將干擾的碳酸根離子除去分析。【解答】（1）乙車間的廢水呈藍色，則一定含有銅離子，銅離子不能與碳酸根和氫氧根離子共存，則與碳酸根和氫氧根離子存在于甲車間，而銀離子與碳酸根、氫氧根離子不能共存，則銀離子存在于乙車間，所以乙車間的陰離子只能是硝酸根離子；（2）將甲乙兩車間的廢水混合，可以使廢水

32、的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，即將銀離子、碳酸根離子、銅離子、氫氧根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則經(jīng)過濾后的廢水中含有成分為硝酸鉀，可作復(fù)合肥；（3）氫氧根離子可與銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀，但碳酸根離子干擾氫氧根離子的驗證，所以要先加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，除去碳酸根離子，過濾再向濾液中加入少量CuSO4產(chǎn)生藍色沉淀，證明有OH-。故答案為：（1）NO3-；（2）復(fù)合肥；（3）先加入過量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾向濾液中加入少量CuSO4,產(chǎn)生藍色沉淀,證明有OH-(合理即可)。26.【答案】（1）重力勢能轉(zhuǎn)化為動能（2）不是（3）一直變小【考點】動能和勢能的轉(zhuǎn)化與守恒【解析】【分析】（1）根據(jù)影響動

33、能和重力勢能的因素分析它們的變化，然后得出能量的轉(zhuǎn)化情況；（2）當物體受平衡力作用時運動狀態(tài)將不會改變，運動狀態(tài)發(fā)生改變時一定是受非平衡力作用；（3）彈簧的彈力與彈簧的形變有關(guān)，形變越大，彈力越大；物體受到的合力與運動的方向相反時做減速運動，速度越小，動能越小。【解答】（1）小球從A到B的過程中，質(zhì)量不變，速度變大，高度變小，則動能增大，重力勢能減小，所以能量的轉(zhuǎn)化情況是重力勢能轉(zhuǎn)化為動能；（2）小球在最低點B時，速度最大，并且運動軌跡為圓周運動，因此小球受力不是平衡力；（3）物體M從C到D點的過程中，彈簧的形變越來越大，受到與運動方向相反的彈力越來越大，物體做減少運動，速度越來越來，動能越來

34、越小。故答案為：（1）重力勢能轉(zhuǎn)化為動能；（2）不是；（3）一直變小三、實驗探究題（本大題共43分）27.【答案】（1）HCl(合理即可)（2）（3）EF【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算，金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）（2）根據(jù)驗證金屬活動性順序可利用金屬與酸或金屬與鹽溶液反應(yīng)來完成分析；（3）根據(jù)極值法計算的方法分析，先將合金質(zhì)量當成純金屬，計算產(chǎn)生氫氣質(zhì)量，再由合金產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與純金屬的對比，選擇正確組合?！窘獯稹浚?）利用銅與硝酸銀溶液能反應(yīng)，可證明銅的活動性大于銀，要驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，還需驗證鐵和銅的活動性，所以溶液甲可以為酸；（2）Fe能與CuSO4溶液反

35、應(yīng)，可證明鐵的活動性大于銅，Ag不能與硫酸銅反應(yīng)，可證明銀的活動性小于銅，正確；銅和銀都不能FeSO4溶液反應(yīng)，無法證明銅和銀的活動性，錯誤；銅能FeSO4溶液反應(yīng)，證明銅的活動性小于鐵，Cu能與AgNO3溶液反應(yīng)，證明銅的活動性大于銀，正確；銀不能與FeSO4溶液和CuSO4溶液反應(yīng)，無法證明銅和鐵的活動性，錯誤；故選；（3）根據(jù)方程式FeH2SO4=FeSO4H2?Zn+H2SO4ZnSO4H2?56?2?65?2所以6克鐵與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于0.2克，6克鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量小于0.2克，該合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成0.2g氫氣，同理6克鎂或鋁產(chǎn)生氫氣質(zhì)量也大于0.

36、2克，則可以是鐵和銅的組合或鐵和鋅的組合或鎂或鋁與銀等組合，不可能是鋅和銀的組合，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)可能是硫酸鎂和硫酸或硫酸鋁和硫酸，但不可能是硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸；故選EF。故答案為：（1）HCl(合理即可)；（2）；（3）EF。?28.【答案】（1）能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（2）H2+Fe2O32Fe+3H2O（3）（4）可以在裝置B、C之間，增添一個氣體干燥裝置（例如盛有濃硫酸的洗氣瓶）【考點】實驗方案設(shè)計與評價，根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）根據(jù)可控制藥品的接觸與分離的裝置可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止分析；（2）根據(jù)氫氣與氧化鐵生成鐵和水的反應(yīng)分析；（3）根據(jù)U形管和氯化鈣干燥劑

37、反應(yīng)后增加質(zhì)量即為生成水的質(zhì)量，將水的質(zhì)量代入方程式計算氧化鐵的質(zhì)量分析；（4）根據(jù)該裝置沒有干燥裝置影響反應(yīng)結(jié)果分析?！窘獯稹浚?）A裝置可控制藥品的接觸與分離，從而控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；（2）C中為氫氣與氧化鐵生成鐵和水的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為H2+Fe2O32Fe+3H2O；（3）U形管和氯化鈣干燥劑的質(zhì)量為m1克，充分反應(yīng)后稱得U形管和氯化鈣干燥劑的質(zhì)量為m2克，則生成水的質(zhì)量為m1-m2，設(shè)氧化鐵質(zhì)量為xH2+Fe2O32Fe+3H2O?160?54?x?m2-m1160:54=x:(m2-m1)x=，則試樣中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為；（4）該裝置反應(yīng)前沒有將氣體進行干燥，會影響結(jié)果，所以可以

38、在裝置B、C之間，增添一個氣體干燥裝置，例如盛有濃硫酸的洗氣瓶；故答案為：（1）能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；（2）H2+Fe2O32Fe+3H2O；（3）80(m2-m1)/27m100%；（4）可以在裝置B、C之間，增添一個氣體干燥裝置（例如盛有濃硫酸的洗氣瓶）。29.【答案】（1）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl（2）280（3）取最后一次洗滌液，加入適量AgNO3，不出現(xiàn)白色沉淀，說明洗滌干凈?！究键c】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算，物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉分析；（2）根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉的質(zhì)量比分析；（3）根據(jù)固體洗滌干

39、凈的標準是最后一次洗滌液是否含有氯離子分析?！窘獯稹浚?）氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，方程式為MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl；（2）由方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl可知，氯化鎂與氫氧化鈉質(zhì)量比為95：80，則x=280；（3）檢驗洗滌是否完成即檢驗最后一次洗滌液中是否含有氯離子即可，所以可加入硝酸銀溶液觀察是否有白色沉淀生成；故答案為：（1）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl；（2）280；（3）取最后一次洗滌液，加入適量AgNO3，不出現(xiàn)白色沉淀，說明洗滌干凈。30.【答案】（1）乙中左側(cè)導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡（2）CaCO

40、32HClCaCl2+CO2+H2O；Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl（3）NaCl；三；CaCO3與HCl不能同時存在；AB【考點】書寫化學方程式、文字表達式，二氧化碳的檢驗和驗滿，離子或物質(zhì)的共存問題【解析】【分析】（1）根據(jù)熱脹冷縮檢查裝置氣密性的方法分析；（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)、氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)方程式書寫分析；（3）根據(jù)反應(yīng)后溶液中除生成物外還可能有反應(yīng)物剩余及碳酸鈉、氯化鈣的性質(zhì)分析?！窘獯稹浚?）保持K1關(guān)閉，打開K2、K3，向乙中加水至浸沒下端導(dǎo)管口，用熱毛巾捂住甲瓶外壁，若裝置不漏氣，則裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，會觀察到乙中左側(cè)導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡；（2）甲中為石灰石

41、與鹽酸的反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaCO32HClCaCl2+CO2+H2O；甲中產(chǎn)生氣體不能排出，則壓強增大，會將甲中液體壓入乙中，氯化鈣會與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以乙中液體變渾濁的方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；（3）反應(yīng)結(jié)束后，乙中溶質(zhì)一定有生成的氯化鈉，氯化鈣、碳酸鈉可能有一種，因碳酸鈣與鹽酸不能共存，所以猜想三不成立，為驗證猜想，可利用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體、氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀或利用碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀或氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀來驗證，故選AB；故答案為：（1）乙中左側(cè)導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡；（2）CaCO32HClCaCl2+CO2

42、+H2O；Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；（3）NaCl；三；CaCO3與HCl不能同時存在；AB。31.【答案】（1）CO2Ba（OH）2=BaCO3+H2O（2）D中固體由白色變成藍色（3）收集氣體（4）【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算，物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和水反應(yīng)；（2）根據(jù)氫氣與氧化銅反應(yīng)可生成水，無水硫酸銅遇水變成藍色分析；（3）根據(jù)裝置的特點分析；（4）根據(jù)氧化銅裝置內(nèi)質(zhì)量為元素質(zhì)量分析?！窘獯稹浚?）A裝置中溶液變渾濁，說明氣體中含有二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，反應(yīng)方程式為CO2Ba（

43、OH）2=BaCO3+H2O；（2）氫氣與氧化銅反應(yīng)可生成水，無水硫酸銅遇水變成藍色，D中固體由白色變成藍色可證明混合氣體中有氫氣存在；（3）F裝置可收集氣體；（4）D裝置增重質(zhì)量即為氫氣與氧化銅反應(yīng)生成水的質(zhì)量，水中氧元素即為與氫氣反應(yīng)的氧化銅中氧元素質(zhì)量，而C中減少質(zhì)量為參加反應(yīng)的氧化銅中氧元素質(zhì)量，若參加反應(yīng)的氧化銅中氧元素質(zhì)量大于與水中氧元素質(zhì)量，則證明混合氣體中含CO，即（a-c）；故答案為：（1）CO2Ba（OH）2=BaCO3+H2O；（2）D中固體由白色變成藍色；（3）收集氣體；（4）（a-c）。32.【答案】（1）不同；移動的距離（2）不能（3）A,D【考點】彈力【解析】【分

44、析】（1）由于彈性勢能的大小不便用儀器測量，本實驗中把彈性勢能的大小轉(zhuǎn)換為觀察紙盒被推動的距離大小，這種研究方法叫轉(zhuǎn)換法；（2）若水平面絕對光滑，紙盒就會做勻速直線運動，無法比較紙盒移動距離的遠近，達不到探究目的?！窘獯稹浚?）此題要改變彈簧的彈性形變大小，因此要將同一個彈簧壓縮不同的長度；運用轉(zhuǎn)換法，觀察紙盒被推動距離的遠近來比較彈性勢能的大小。（2）若水平面絕對光滑，紙盒在滑動過程中不受力，紙盒就會做勻速直線運動，無法比較紙盒移動距離的遠近，達不到探究目的；（3）下列實驗過程中所用到的物理研究方法與本實驗相同的是AD，用的是轉(zhuǎn)換法。故答案為：（1）不同；移動的距離（2）不能（3）AD四、解

45、答題（本大題共31分）33.【答案】（1）活塞對應(yīng)的刻度不變，活塞不再移動，沒有氣泡產(chǎn)生等（2）由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳體積為176mL，則二氧化碳質(zhì)量為0.176LX2g/L0.352g，設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100?441gx?0.352g100:44=1gx：0.352gx=80%?！究键c】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）根據(jù)石灰石與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳氣體分析；（2）根據(jù)產(chǎn)生二氧化碳的體積計算出二氧化碳質(zhì)量，再將二氧化碳質(zhì)量代入方程式中計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)分析?！窘獯稹浚?）石灰石與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳氣

46、體，試管內(nèi)壓強增大，所以活塞對應(yīng)的刻度不變，活塞不再移動或沒有氣泡產(chǎn)生等都可判斷石灰石和鹽酸反應(yīng)完；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳體積為176mL，則二氧化碳質(zhì)量為0.176LX2g/L0.352g，設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100?441gx?0.352g100:44=1gx：0.352gx=80%。故答案為：（1）活塞對應(yīng)的刻度不變，活塞不再移動，沒有氣泡產(chǎn)生等；（2）80%。34.【答案】（1）稀鹽酸（2）設(shè)氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為xCaCl2Na2CO3CaCO3+2NaCl111?10030gx?10g111:100=30gx:1

47、0gx=37%【考點】物質(zhì)除雜或凈化，根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，結(jié)合除雜原則分析；（2）根據(jù)生成碳酸鈣的質(zhì)量代入方程式中計算出氯化鈣質(zhì)量，從而計算氯化鈣質(zhì)量分數(shù)分析。【解答】（1）氯化鈉中含在碳酸鈉，可利用加稀鹽酸的方法除去碳酸鈉；（2）設(shè)氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為xCaCl2Na2CO3CaCO3+2NaCl111?10030gx?10g111:100=30gx:10gx=37%故答案為：（1）稀鹽酸；（2）37%。35.【答案】（1）aXZ，且生成H2的質(zhì)量X最多，Y次之，Z最少，化合價相同時，相對原子質(zhì)量越小產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，所

48、以三種金屬的相對原子質(zhì)量關(guān)系為ZYX，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多則消耗鹽酸質(zhì)量大，所以三種金屬消耗稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系為ZYX；答選C。13.下列轉(zhuǎn)化能一步完成的是（?）CO2CO?HNO3HCl?Cu(OH)2CuO?Ca(OH)2NaOH?Cl2NaClA.?B.?C.?D.?【答案】A【考點】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化【解析】【分析】根據(jù)各組物質(zhì)的性質(zhì)分析，由各物質(zhì)性質(zhì)判斷轉(zhuǎn)化是否完成?！窘獯稹緾O2與碳反應(yīng)可生成CO，正確；HNO3不能一定轉(zhuǎn)化為HCl，錯誤；Cu(OH)2加熱分解生成CuO，正確；?Ca(OH)2與碳酸鈉反應(yīng)可生成NaOH，正確；Cl2和鈉反應(yīng)可生成NaCl，正確；故選A。14.向混有少量

49、稀H2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba(OH)2溶液，則沉淀質(zhì)量為（?）A.?B.?C.?D.?【答案】C【考點】酸的化學性質(zhì)，堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】氫氧化鋇與硫酸和硫酸鎂都以產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，同時硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀。【解答】向混有少量稀H2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba(OH)2溶液，氫氧化鋇與硫酸和硫酸鎂都以產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，沉淀質(zhì)量應(yīng)從原點開始增加，當硫酸完全反應(yīng)后，Ba(OH)2再與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，至硫酸鎂完全反應(yīng)后不再產(chǎn)生沉淀，C圖象符合；故選C。15.如圖所示，甲、乙是兩個完全相同的網(wǎng)球在同一高度

50、以大小相等的速度，將甲球豎直向下拋出、將乙球豎直向上拋出，不計空氣阻力，則下列說法正確的是（?）A.?甲球在空中下落時，重力勢能增大，動能減小B.?乙球上升過程中，重力勢能轉(zhuǎn)化為動能C.?拋出時甲、乙兩球的機械能相等D.?拋出時甲球的動能小于乙球的動能【答案】C【考點】動能和勢能的轉(zhuǎn)化與守恒【解析】【分析】從機械能、動能、重力勢能的概念方面切入解題?！窘獯稹緼、甲球在空中下落時，其所處高度不斷降低，速度越來越大，它的重力勢能減小，動能增加，A不符合題意；B、是兩個完全相同的網(wǎng)球，又以大小相等的速度拋出，所以兩球被拋出時的動能相等，B不符合題意；C、甲、乙的質(zhì)量相同，并且在拋出時的速度及所處的高

51、度相等，所以它們的動能和重力勢能相等，機械能相等，C符合題意；D、甲、乙被拋出時的機械能相等，它們在運動的過程中機械能是守恒的，所以它們落地時所具有的機械能-動能是相等的，D不符合題意。故答案為：C16.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是（?）A.?不溶物可能是Cu?B.?溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+C.?不溶物一定含F(xiàn)e,可能含Cu?D.?不溶物一定含Cu，但不一定含F(xiàn)e【答案】D【考點】酸的化學性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)鐵和氧化銅都能與硫酸反應(yīng)，且鐵還

52、能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)分析?！窘獯稹吭贑uO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，鐵和氧化銅都能與硫酸反應(yīng)，且鐵還能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化，說明硫酸和硫酸銅都沒有剩余；A、不溶物中一定有銅，不符合題意；B、溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Cu2+，不符合題意；C、不溶物不一定含F(xiàn)e，一定含Cu，不符合題意；D、不溶物一定含Cu，但不一定含F(xiàn)e，符合題意；故選D。17.科學研究中常用圖象來表示兩個量（x，y）之間的關(guān)系，以使研究的對象直觀明了在某溫度下將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中，圖甲表示整個過程中溫度的變化，圖乙表示氫氧化鈣溶解度與溫度的關(guān)

53、系小陽同學依據(jù)觀察思考，作出了如圖丙所示的圖象，此圖反映了該過程中（?）A.?溶質(zhì)的質(zhì)量與時間的關(guān)系?B.?溶劑的質(zhì)量與時間的關(guān)系C.?溶質(zhì)的溶解度與時間的關(guān)系?D.?溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與時間的關(guān)系【答案】A【考點】飽和溶液與不飽和溶液，溶解度的影響因素，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算【解析】【分析】根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣且放熱，溶劑中水會減小，溶質(zhì)減小，氫氧化鈣隨溫度升高溶解度減小分析?！窘獯稹緼、將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，且溶液溫度升高，飽和溶液中水減少和溶解度減小，溶質(zhì)會析出，溶質(zhì)的質(zhì)量會隨時間的增加而減小，溫度慢慢恢復(fù)后，溶解度又增大，溶質(zhì)

54、又會增加，但不會增加到原來的質(zhì)量，符合題意；B、溶劑質(zhì)量會隨氧化鈣與水反應(yīng)而減小，但不會再增加，不符合題意；C、溶質(zhì)的溶解度會隨溫度升高而減小，然后再隨溫度的降低而增大，且增到與反應(yīng)前相等數(shù)值，不符合題意；D、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會會隨溫度升高而減小，然后再隨溫度的降低而增大，且增到與反應(yīng)前相等數(shù)值，不符合題意；故選A。18.小江按圖示操作進行酸和堿反應(yīng)的實驗，下列有關(guān)分析正確的是（?）A.?中NaOH溶液易潮解和變質(zhì)，需密封保存B.?若氫氧化鈉溶液變質(zhì)，中酚酞試液不變紅C.?若氫氧化鈉溶液變質(zhì)，則中不會立即出現(xiàn)氣泡D.?中濃硫酸的稀釋中，甲物質(zhì)是水【答案】C【考點】濃硫酸的稀釋，酸、堿、鹽的鑒別，堿

55、的化學性質(zhì)【解析】【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉固體潮解，溶液不潮解分析；B、根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉都能使酚酞變紅分析；C、根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)，加酸后酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后與碳酸鈉反應(yīng)分析；D、根據(jù)濃硫酸稀釋要“酸入水”中分析?！窘獯稹緼、NaOH溶液不易潮解，不符合題意；B、若氫氧化鈉溶液變質(zhì)，生成碳酸鈉與會使酚酞變紅，不符合題意；C、若氫氧化鈉溶液變質(zhì)，則加入稀硫酸，硫酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后才與碳酸鈉反應(yīng)，所以不會立即出現(xiàn)氣泡，符合題意；D、濃硫酸稀釋要將酸倒入水中，甲中應(yīng)是濃硫酸，不符合題意；故選C。19.下列說法中正確的是（?）A.?質(zhì)量相等的氧化鎂和硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量比為4:1B.?質(zhì)量

56、相等的硫和碳分別在氧氣中充分燃燒，硫比碳消耗氧氣的質(zhì)量大C.?在加熱條件下，向裝有8gCuO的硬質(zhì)玻璃管中通入H2的質(zhì)量必須大于0.2gD.?質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應(yīng)后向所得溶液中滴加硫酸銅溶液，不會出現(xiàn)藍色沉淀【答案】C【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】A、根據(jù)元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量元素質(zhì)量分數(shù)分析；B、根據(jù)硫和碳與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系分析；C、根據(jù)氫氣還原氧化銅的操作步驟分析；D、根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的質(zhì)量比分析?！窘獯稹緼、設(shè)氧化鎂和硫酸鎂質(zhì)量為m，則鎂元素的質(zhì)量比為=3:1，不符合題意；B、由方程式CO2CO2、SO2SO2可知?12?32?32?

57、32?質(zhì)量相等的硫和碳分別在氧氣中充分燃燒，硫比碳消耗氧氣的質(zhì)量小，不符合題意；C、因氧化銅與氫氣反應(yīng)時，反應(yīng)前和反應(yīng)后都要通氫氣，所以實際消耗氫氣質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量，在加熱條件下，向裝有8gCuO的硬質(zhì)玻璃管中通入H2的質(zhì)量必須大于0.2g，符合題意；D、由方程式H2SO42NaOH=Na2SO42H2O?98?80可知質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)后，氫氧化鈉有剩余，充分反應(yīng)后向所得溶液中滴加硫酸銅溶液，會出現(xiàn)藍色沉淀，不符合題意；故選C。20.為解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問題，科學家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系：上述關(guān)系圖能反映的觀點或思想有（?）化學

58、變化中元素種類是守恒的?燃燒時化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能二氧化碳也是一種重要的資源?無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化?A.?B.?C.?D.?【答案】D【考點】能量的相互轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)圖示中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化結(jié)合化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律分析。【解答】化學變化中元素種類是守恒的，正確；?燃燒時化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能，正確；由轉(zhuǎn)化圖可知，二氧化碳也是一種重要的資源，正確；由流程圖可知，無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化，正確；故選D。二、填空題（本大題共26分）（共6題；共25分）21.NaOH是化學實驗中常用的試劑（1）將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，溶液的pH隨所

59、加氫氧化鈉溶液質(zhì)量而變化，如下左圖所示其中合理的圖象是_（選填“甲”或“乙”）（2）如下右圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出這兩種圖形表示的離子（填離子符號）?！敬鸢浮浚?）乙（2）H+；Cl-【考點】構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型，溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】（1）根據(jù)將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中溶液pH會從小于7增加分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，鈉離子和氯離子保持不變分析。【解答】（1）將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，溶液的pH會從小于7上升，至等于7、大于7，故乙圖像正確；（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，由圖示可知，

60、為氫氧化鈉中且沒有發(fā)生改變的粒子，即為鈉離子，則為氯離子，為氫離子；故答案為：（1）乙；（2）H+；Cl-。22.共享單車作為代步工具，既輕便靈活，又環(huán)保。右圖是一款自行車的圖片。為防止車架生銹，可以采取的防銹措施是_，鋁合金與純鋁相比，其硬度更_?(填“大”或“小”)，熔點更_(填“高”或“低”)?！敬鸢浮克⒂推?；大；低【考點】常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】（1）鐵與水和氧氣充分接觸時容易生銹；（2）鐵與水和氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵與氧氣和水隔絕有利于防止鐵生銹，鐵與酸堿鹽接觸更易生銹，鐵銹與不會保護鐵；【解答】在鐵制品表面鍍鋅，在鐵制品表面涂油脂，在鐵器表面刷油漆，都是