元素周期表-完整版獲獎?wù)n件

1、9.2 元素周期表11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBI

2、VBVBVIBVIIBIBII B錒系鑭系主族周期副族副族VIII過渡元素二、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1、原子半徑原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸增大二、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期中，從左到右，原子半徑逐漸減?。?、原子半徑同主族中，從上到下，原子半徑逐漸增大；2、元素的主要化合價AA A A A A A 主要化合價+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1氣態(tài)氫化物的通式RH4RH3H2RHR最高價氧化物的通式R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7思考1：元素的金屬性與非金屬性分別指的是什么？金屬性：元素原子的失電子能力元素原子的得電子能力非金屬性：1、元素原子的失電子能力越強(qiáng)，則元素的金屬性

3、越強(qiáng)。2、元素原子的得電子能力越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。二、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律3、元素的金屬性與非金屬性思考2：原子得、失電子能力的強(qiáng)弱，從結(jié)構(gòu)上如何判斷？兩個角度最外層電子數(shù)：原子半徑： 最外層電子數(shù)越多，越容易得電子最外層電子數(shù)越少，越容易失電子半徑越小，越易得電子半徑越大，越易失電子二、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律3、元素的金屬性與非金屬性同一周期中，從左到右,元素的金屬性逐漸_； 非金屬性逐漸_。Na Mg Al Si P S Cl減弱增強(qiáng)二、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律LiNaKRbCs3、元素的金屬性與非金屬性同一主族元素，從上到下，元素的金屬性逐漸_；非金屬性逐漸_。增強(qiáng)減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)族周期

4、1234567A A A A A A A 0非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)稀有氣體元素BAlSiGeAsSbTePoAt原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr高溫難反應(yīng)磷蒸氣與H2能反應(yīng)須加熱非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)光照或點(diǎn)燃爆炸化合最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性稀 有 氣 體 元 素NaOHMg(OH)2Al(OH)3兩性H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性和非金屬性遞變最高價氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈沸水很慢鹽酸較快單質(zhì)和水(或酸)反應(yīng)情況

5、強(qiáng)堿中強(qiáng)堿弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸總結(jié)元素的金屬性、非金屬性與單質(zhì)及其化合物性質(zhì)之間的關(guān)系：單質(zhì)越容易與水或非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)元素的金屬性越強(qiáng)：單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱單質(zhì)越容易與氫氣化合 (氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱元素的非金屬性越強(qiáng)：？如何比較元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱？原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)反映 反映 反映 決定 決定 決定 三、“位”、“構(gòu)”、“性”之間的關(guān)系頭腦風(fēng)暴：特殊性質(zhì) 位置推與水反應(yīng)的最激烈的金屬元素是原子半徑最小的元素是所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是只有負(fù)價并無正價的是氫!銫!氯!氟!氟!堿性最強(qiáng)的氫氧化物酸性最強(qiáng)的含氧酸氫氧化銫（CsOH）高氯酸（HClO4） 學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具 研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì) 論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性 預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找半導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料。四、元素周期律及元素周期表 的三大意義在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋