2019年秋浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)同步訓(xùn)練第1章 物質(zhì)及其變化自測(cè)題

1、Word文檔，下載后可任意編輯 年秋浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)同步訓(xùn)練第1章 物質(zhì)及其變化自測(cè)題第1章自測(cè)題一、選擇題(每小題3分，共45分)1.下列變化中，發(fā)生了化學(xué)變化的是(D)A.鋼鐵熔化B.蔗糖溶于水C.大理石破碎D.糧食釀酒【解析】糧食釀酒是物質(zhì)緩慢氧化的過程，生成了新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化。2.某同學(xué)將維生素C泡騰片放入水中，觀察到有大量氣泡冒出，泡騰片主要成分為維生素、檸檬酸、碳酸氫鈉，則該氣體主要是(C)A.O2B.N2C.CO2D.水蒸氣【解析】將泡騰片放入水中，碳酸氫鈉和檸檬酸反應(yīng)生成CO2。3.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(B)選項(xiàng)性質(zhì)用途A氫氧化鈣呈堿性改良酸性土壤B濃

2、硫酸具有脫水性干燥氧氣C稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)除鐵銹D氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng)吸收二氧化硫【解析】濃H2SO4用于干燥氧氣，是利用濃H2SO4的吸水性。4.一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁蘋果汁牛奶玉米粥雞蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.08.07.68.0下列有關(guān)說法不正確的是(C)A.雞蛋清顯堿性B.蘋果汁和葡萄汁顯酸性C.葡萄汁比蘋果汁的酸性強(qiáng)D.胃酸過多的人適宜吃玉米粥【解析】溶液的pH小于7時(shí)呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，故蘋果汁比葡萄汁酸性強(qiáng)。5.氯化銨是一種常見的化肥，其水溶液顯酸性，下列有關(guān)氯化銨的說法不正確的是(C)A.它是一種氮肥B.可使農(nóng)作

3、物枝葉生長(zhǎng)茂盛C.能與堿性肥料混合使用D.用與熟石灰混合研磨的方法進(jìn)行檢驗(yàn)【解析】銨態(tài)氮肥和堿性肥料混合使用會(huì)降低肥效。6.下列有關(guān)硫酸的敘述中不正確的是(A)A.硫酸溶液中K、Ca2、OH、Cl可以大量共存B.硫酸和鹽酸溶液中都含有H，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似C.在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌D.稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，即可說明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生【解析】硫酸中含有H，H與OH能結(jié)合生成水，不能大量共存。7.下列有關(guān)NaOH的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是(C)A.用NaOH固體干燥CO2氣體B.用酚酞試液檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)C.用熟石灰和純堿為原料制取NaO

4、HD.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3【解析】NaOH溶液會(huì)與CO2反應(yīng)，不能用來干燥CO2氣體；NaOH變質(zhì)后生成的Na2CO3也呈堿性，因此不能用酚酞試液檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)；用CaCl2除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，會(huì)引入新的雜質(zhì)NaCl。8.某品牌爽膚水為藍(lán)色溶液，小明懷疑其含有硫酸銅，欲通過檢測(cè)硫酸根離子進(jìn)行初步判斷，應(yīng)選用的試劑是(A)A.Ba(NO3)2溶液和稀HNO3B.紫色石蕊試液C.NaOH溶液D.NaCl溶液和稀HNO3【解析】檢驗(yàn)硫酸根離子，可加入Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，則證明含有硫酸根離子。9.重金

5、屬離子有毒，實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子是Ba2，如果將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液可能含有的離子是(A)A.Cu2和SO42B.Cu2和ClC.K和SO42D.Ag和NO3【解析】銅離子有毒，與氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀；鋇離子與硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀。10.現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示。則X可能是(D)(第10題)A.水B.澄清石灰水C.稀鹽酸D.純堿溶液【解析】混合溶液中加入水或鹽酸，溶液仍舊呈酸性，pH不可能大于7，所以A、C均錯(cuò)誤。若加入氫氧化鈣

6、溶液，氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)，pH增大至7，繼續(xù)加入氫氧化鈣溶液時(shí)，pH會(huì)繼續(xù)增大，不可能出現(xiàn)一段等于7的情況。若加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)至中性，再加入時(shí)，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液呈中性，等到氯化鈣完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，由于碳酸鈉溶液呈堿性，pH大于7。圖a中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能符合圖b所示變化關(guān)系的是(D)A.甲B.乙C.丙D.丁【解析】從圖b可以看出，原來的溶液呈堿性，隨著另一種溶液的加入，pH減小，先等于7，然后又小于7，呈酸性。這是往堿溶液中滴入酸的反應(yīng)過程。12.如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色

7、變化示意圖，其中X是(B)A.稀鹽酸B.稀硫酸C.硫酸鈉溶液D.澄清石灰水【解析】由圖知，無色溶液能使石蕊試液變紅色，說明呈酸性；又能與Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀，故為稀H2SO4。13.要將KCl、MgCl2和BaSO4的固體混合物逐一分離開來，加入的試劑及順序正確的是(C)A.水、AgNO3溶液、稀硝酸B.水、NaOH溶液、稀鹽酸C.水、KOH溶液、稀鹽酸D.水、KOH溶液、稀硫酸【解析】BaSO4難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進(jìn)行過濾，分離出BaSO4；然后向溶液中滴加適量的KOH溶液與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和KCl，過濾分離出KCl和Mg(OH

8、)2；最后向Mg(OH)2中加入稀HCl反應(yīng)生成MgCl2和水。14.小明向盛有鹽酸和MgCl2溶液的燒杯中加入一定量的NaOH溶液，為判斷反應(yīng)后溶液的成分，他分別取少量反應(yīng)后的溶液a于試管中，用下表中的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相應(yīng)結(jié)果錯(cuò)誤的是(B)選項(xiàng)試劑現(xiàn)象和結(jié)論AZn粉有氣泡產(chǎn)生，則溶液a一定有MgCl2BCuO粉末無明顯現(xiàn)象，則溶液a一定有兩種溶質(zhì)CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象，則溶液a可能有NaOHDCuSO4溶液有藍(lán)色沉淀，則溶液a一定有兩種溶質(zhì)【解析】鹽酸與MgCl2的混合液中加入NaOH溶液，則NaOH先與HCl反應(yīng)，再與MgCl2反應(yīng)。A中加入Zn粉有氣泡產(chǎn)生，說明溶液a中有HCl，則MgC

9、l2還沒有參加反應(yīng)。B中加入CuO不反應(yīng)，則溶液a中不含HCl，但是否含有MgCl2則不能確定。C中加入NaOH無現(xiàn)象，則MgCl2已完全反應(yīng)，所加NaOH可能過量，溶液a中可能含有NaOH。D中加入CuSO4溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則溶液a中含有NaOH，還有生成的NaCl，故一定有兩種溶質(zhì)。15.某同學(xué)測(cè)定Na2CO3和NaCl固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取m克樣品，按下列方案進(jìn)行試驗(yàn)，合理的是(B)A.與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，用排水法收集到V毫升氣體B.與足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m1克固體C.與足量AgNO3溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m2克

10、固體D.與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用NaOH固體充分吸收，固體質(zhì)量增加m3克【解析】A中CO2能溶于水，C中Na2CO3和NaCl都能與AgNO3反應(yīng)生成沉淀，D中濃HCl具有揮發(fā)性，因此三個(gè)方案均不能準(zhǔn)確測(cè)定NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。B中與BaCl2反應(yīng)生成的沉淀只有BaCO3，故能測(cè)定NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。二、填空題(每空3分，共60分)(第16題)16.如圖所示裝置中觀察到紫色石蕊變紅。物質(zhì)甲是C。A.濃氨水B.濃硫酸C.濃鹽酸【解析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體能使紫色石蕊變紅。17.2015年4月13日，西昌市動(dòng)物疫病預(yù)防控制中心堆放在倉(cāng)庫(kù)中的濃度為21%的過氧乙酸消毒液發(fā)生泄漏

11、。經(jīng)查閱資料可知：過氧乙酸(化學(xué)式為C2H4O3)是無色液體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，易溶于水、乙醇等，易揮發(fā)，與其他酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，溫度稍高即分解為乙酸、氧氣。請(qǐng)回答下列問題：(1)過氧乙酸的物理性質(zhì)有：無色液體，易溶于水(寫出兩條即可)。(2)過氧乙酸溶液中存在的陽(yáng)離子是H(填離子符號(hào))。【解析】(1)根據(jù)題給的信息可知過氧乙酸是無色液體，易溶于水，有強(qiáng)烈的刺激性氣味等屬于物理性質(zhì)。(2)酸中都含有的陽(yáng)離子是氫離子。18.構(gòu)建模型和構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是科學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，小華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題：(1)如用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定鹽酸的pH，則結(jié)果會(huì)偏

12、大(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(2)圖中的現(xiàn)象是石蕊變紅。(3)寫出一個(gè)符合圖中的化學(xué)方程式：HClAgNO3=AgClHNO3。(4)圖中性質(zhì)屬于復(fù)分解反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(5)圖中的性質(zhì)在工業(yè)上可用于鹽酸除鐵銹(合理即可)(填用途)。【解析】測(cè)定鹽酸pH時(shí)，用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙后，相當(dāng)于鹽酸溶液被稀釋，酸性減弱；酸能使石蕊變紅色；酸能與AgNO3等鹽反應(yīng)；酸能堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。在工業(yè)上，鹽酸可用于除鐵銹，制ZuCl2等。19.鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂都是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑可以選用NaOH，要使M

13、gCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)過量。(2)加入試劑后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾。(3)試劑可以選用稀鹽酸。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2MgCl2。【解析】(1)使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)選擇堿，在轉(zhuǎn)化中不引入新的離子，則試劑可以選用NaOH，為了使Mg2完全轉(zhuǎn)化，加入試劑的量應(yīng)過量。(2)Mg(OH)2沉淀不溶于水，可用過濾的方法分離。(3)Mg(OH)2與HCl反應(yīng)生成MgCl2和H2O，化學(xué)方程式為Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生M

14、g和Cl2。20.某科學(xué)興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試劑，將含有Cu2、Ba2、Ag和NO3的混合液中的三種陽(yáng)離子逐一除去。步驟如下(所加試劑均過量)：步驟一：混合液中加入試劑A，過濾得到沉淀1和濾液1。步驟二：濾液1中加入試劑B，過濾得到沉淀2和濾液2。步驟三：濾液2中加入試劑C，過濾得到沉淀3和濾液3。(1)經(jīng)確認(rèn)試劑A是NaCl溶液，寫出步驟一中反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaClAgNO3=AgClNaNO3。(2)三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是Cu(OH)2(填化學(xué)式)。(3)濾液3中，除NaNO3外還含有的鹽是NaCl、Na2SO4。【解析】試劑A是NaCl溶液，沉淀

15、1是AgCl，濾液1中含有Cu2、Ba2、NO3、Na、Cl；試劑B是稀H2SO4，沉淀2是BaSO4，濾液2中含Cu2、NO3、Na、Cl、H、SO42；試劑C是NaOH，沉淀3是Cu(OH)2，濾液3中含Na、NO3、Cl、SO42、OH。因此三種沉淀中能溶于稀HCl的是Cu(OH)2，濾液3中，除NaNO3外，還含有的鹽是NaCl和Na2SO4。(第21題)21.在實(shí)驗(yàn)室，某同學(xué)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量(橫軸)與混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量(縱軸)的關(guān)系如圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象為開始沒有現(xiàn)象，之后有藍(lán)色沉淀生成。(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反

16、應(yīng)的化學(xué)方程式有2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O、CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。(3)圖中BC線段對(duì)應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量減小的本質(zhì)原因是加入NaOH的質(zhì)量(80份質(zhì)量)小于生成沉淀Cu(OH)2的質(zhì)量(98份質(zhì)量)，所以溶質(zhì)質(zhì)量減小。(4)向反應(yīng)后的溶液中加入適量BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有NaOH和NaCl。【解析】向一定量H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入NaOH溶液至過量，此過程中NaOH先與H2SO4反應(yīng)，再和CuSO4反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)中開始沒有現(xiàn)象，之后有藍(lán)色沉淀生成。圖中BC線段對(duì)應(yīng)CuSO4和NaOH反應(yīng)，由兩者反應(yīng)方程式可知，每80份質(zhì)量的

17、NaOH反應(yīng)生成98份質(zhì)量的Cu(OH)2，所以溶質(zhì)質(zhì)量減小。反應(yīng)后的溶質(zhì)只有Na2SO4和NaOH，加入適量BaCl2恰好完全反應(yīng)后，溶質(zhì)只有NaCl和NaOH。三、實(shí)驗(yàn)探究題(每空3分，共48分)22.為了探究酸堿反應(yīng)，甲、乙兩名同學(xué)分別進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。(1)甲同學(xué)向裝有少量Ca(OH)2溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸，然后滴加幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色，此現(xiàn)象能(填“能”或“不能”)說明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)。(2)乙同學(xué)向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，“振蕩”的目的是使藥品充分接觸，在滴加過程中，乙同學(xué)意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，通過思考認(rèn)為該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，變

18、質(zhì)的原因是2NaOHCO2=Na2CO3H2O(用化學(xué)方程式表示)。(3)乙同學(xué)為了檢驗(yàn)該氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣于試管中，先滴加CaCl2溶液，再滴加酚酞試液有白色沉淀生成，酚酞試液變紅氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲、乙兩名同學(xué)將三支試管中的廢液倒入同一潔凈燒杯中，得到無色澄清溶液，分析所得溶液中溶質(zhì)(除指示劑外)的成分為CaCl2、NaCl或CaCl2、NaCl、HCl?！窘馕觥?1)因?yàn)闅溲趸}溶液能使無色酚酞試液變紅色，向氫氧化鈣溶液中滴加鹽酸后，二者發(fā)生了反應(yīng)，再滴加酚酞試液不變色，說明氫氧化鈣已經(jīng)完全反應(yīng)。(2)振蕩能使

19、藥品充分接觸，氫氧化鈉吸收了空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈉和水。(3)取少量試劑于試管中，滴加過量的CaCl2或BaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2溶液和酚酞試液，若有白色沉淀生成，酚酞試液變紅，則證明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。(4)混合后的溶液沒有顏色，說明該混合溶液呈中性或酸性，故溶質(zhì)可能為：CaCl2、NaCl；CaCl2、NaCl、HCl。(第23題)23.某興趣小組將NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，結(jié)果溶液中生成了淺綠色的固體。于是，他們對(duì)該淺綠色固體的成分進(jìn)行探究?！静殚嗁Y料】NaOH與CuSO4反應(yīng)會(huì)生成Cu(OH)2，也會(huì)生成Cu4(OH)6SO4(堿式硫酸銅)。Cu(O

20、H)2在80會(huì)分解生成CuO。Cu4(OH)6SO4不溶于水，能與酸反應(yīng)，分解溫度需300?！静孪肱c假設(shè)】猜想一：淺綠色固體為Cu(OH)2。猜想二：淺綠色固體為Cu4(OH)6SO4。猜想三：淺綠色固體為Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2?！精@取事實(shí)與證據(jù)】取少量淺綠色固體放入試管中，加熱至100，觀察到黑色固體物質(zhì)，說明淺綠色固體中存在Cu(OH)2。另取少量淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀是BaSO4?！窘Y(jié)論】整個(gè)實(shí)驗(yàn)證明猜想三正確?！窘馕觥坑深}意知，NaOH與CuSO4反應(yīng)會(huì)生成Cu(OH)2，也會(huì)生成Cu4(OH)6SO4

21、。將固體加熱至100，此溫度下Cu4(OH)6SO4不會(huì)分解，只能是Cu(OH)2分解成CuO。固體中加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，說明生成了BaSO4沉淀，故固體中存在Cu4(OH)6SO4。整個(gè)實(shí)驗(yàn)證明猜想三正確。24.食用堿的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。課外探究小組為測(cè)定市售食用堿中Na2CO3的含量，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置：設(shè)計(jì)思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D和E的總質(zhì)量變化測(cè)定食用堿中Na2CO3的含量。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置和設(shè)計(jì)思路，回答下列問題：(1)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2CO2=BaCO3

22、H2O。(2)裝置C的作用是吸收氣體中的水蒸氣，防止進(jìn)入裝置D，裝置F的作用是吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進(jìn)入裝置E中。(3)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖鞘笴O2和Ba(OH)2完全反應(yīng)。(4)若撤除裝置A，直接通入空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大(填“偏大”“偏小”或“不變”)?！窘馕觥?1)Ba(OH)2和CO2反應(yīng)生成BaCO3沉淀和水。(3)空氣通入過快，不能使反應(yīng)生成的CO2與Ba(OH)2完全反應(yīng)。(4)NaOH溶液吸收空氣中的CO2，防止通入的空氣中的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)，使測(cè)得的CO2質(zhì)量偏大，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大；濃硫酸會(huì)吸收氣體中水蒸氣，防止進(jìn)入裝置D中。四、解答題(第25題12分，第26題15分，共27分)25.我國(guó)著名化工專家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制堿法”，促進(jìn)了我國(guó)民族工業(yè)的發(fā)展。其生產(chǎn)原理是在氯化鈉飽和溶液中通入氨氣，再通入二氧化碳，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中以沉淀形式析出：NaClNH3CO2H2O=NH4ClNaHCO3。過濾出碳酸氫鈉晶體，再受熱分解得到產(chǎn)品：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(1)“侯氏制堿法”制得的“堿”是指Na2CO3(寫化學(xué)式)。(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，5.85噸NaCl可制得8.4噸NaHCO3，實(shí)際上從反應(yīng)后的混合溶液中析出NaHCO3晶體的質(zhì)量小于(填“大于”“等于”或