華師大版初中科學(xué)：除雜專題訓(xùn)練（較難 解析）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 華師大版初中科學(xué)：除雜專題訓(xùn)練（較難 解析）除雜專題訓(xùn)練（較難）一、單項選擇題1下列分析判斷正確的是（）A利用金屬活動性順序表能判斷所有金屬活潑性的強弱B鐵、銅都是金屬單質(zhì)，都能夠置換出鹽酸、稀硫酸中的氫C氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物D點燃的木條伸入某無色氣體中會熄滅，證明該無色氣體一定是二氧化碳2下列圖示實驗操作錯誤的是（）A除去CO中CO2B檢查裝置的氣密性C過濾D濃硫酸稀釋3除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），擬定的實驗方案不可行的是（）AKCl固體（KClO3）加入少量的MnO2，并加熱BFeCl2溶液（CuCl2）

2、加入過量的鐵粉，過濾CCO氣體（CO2）通過足量的氫氧化鈉溶液，并干燥DNaCl溶液（MgCl2）加入過量的氫氧化鈉溶液、過濾，再向濾液中加稀鹽酸至中性4下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的一組是（）選項 待提純的物質(zhì) 雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法A NaNO3 Na2CO3 滴入足量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡B CaO CaCO3 加入水中，過濾C CuO Cu 空氣中灼燒D CO2 HCl 通過盛NaOH溶液的洗氣瓶AA BB CC DD5欲除去氫氧化鈉溶液中的少量雜質(zhì)氫氧化鈣，可以選用的試劑（）A氫氧化鉀溶液 B碳酸鈉溶液C氯化鋇溶液 D稀鹽酸6為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)），下列操作方法正確的是（

3、）選項 物質(zhì) 操作方法A H2（O2） 通入灼熱的銅網(wǎng)，充分反應(yīng)B C粉末（MnO2粉末） 加人過量30%的過氧化氫溶液，充分反應(yīng)后過濾C NaOH溶液（氫氧化鈣溶液） 通入過量CO2氣體，充分反應(yīng)后過濾D CuCl2溶液（HCl溶液） 加入過量CuO粉末，加熱，充分反應(yīng)后過濾AA BB CC DD7為提純下列物質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 除雜試劑 分離方法A 二氧化碳（一氧化碳） 氫氧化鈉溶液 洗氣B 氯化銅溶液（氯化鋅） 金屬銅 過濾C 氯化鈉固體（碳酸鈉） 稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶D 二氧化錳粉末（碳粉） 水 過濾AA BB CC DD8下列主要成分中

4、含有少量雜質(zhì)，選用試劑進行檢驗雜質(zhì)、除去雜質(zhì)是化學(xué)實驗中的常見實際問題，若一種試劑既能檢驗所含雜質(zhì)、又能除去雜質(zhì)，該試劑我們就能稱為“高效試劑”，下列選項中不能稱為“高效試劑”(所加試劑均適量且忽略分離步驟)的是()選項 主要成分 所含的雜質(zhì) “高效試劑”A HNO3 H2SO4 Ba(NO3)2B NaOH Ca(OH)2 Na2CO3C CuO Fe HClD MgCl2 MgSO4 BaCl2AA BB CC DD9除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用的除雜方法及試劑不正確的是()選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法及試劑A KCl固體 MnO2 加入足量水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶B NaOH溶

5、液 Na2CO3 加入適量的鹽酸，至恰好無氣體C CO2 CO 通過灼熱的氧化銅粉末D FeCl2溶液 CuCl2 加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾AA BB CC DD10下列說法不正確的有()除去二氧化碳中混有的少量氧氣，可以通入一氧化碳后點燃，將氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化碳；實驗室用6%的氯化鈉溶液配制3%的氯化鈉溶液，量取6%的氯化鈉溶液時俯視讀數(shù)，若其他操作均正確，則所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于3%；某固體可能由氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、氯化鎂、硫酸鉀中的一種或幾種組成，取少量該固體，加入足量的稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，則該固體的組成有5種情況；某碳

6、酸鈉溶液中可能含有另一種溶質(zhì)，取一定量該溶液，逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則該碳酸鈉溶液中一定含有氫氧化鈉。A1種 B2種 C3種 D4種11某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種。為確認(rèn)其組成，小科同學(xué)取一定量該氣體按如圖所示裝置進行實驗（假設(shè)每步都充分反應(yīng)或吸收），結(jié)果裝置中無明顯變化，裝置增重3.6g，裝置增重4.4g。下列關(guān)于氣體X成分的分析中，錯誤的是（）A一定沒有二氧化碳 B可能是甲烷和氫氣C可能只有甲烷 D可能是氫氣和一氧化碳12除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法不正確的是（）選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑或方法A

7、 NaCl固體 泥沙 加水溶解、過濾、蒸發(fā)B NaCl溶液 Na2CO3 滴加硫酸溶液至不再產(chǎn)生氣泡C KNO3溶液 Ba(NO3)2 滴加適量K2SO4溶液、過濾D CO2 CO 通過灼熱的氧化銅AA BB CC DD13按下圖所示裝置，持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以看到玻璃管中有紅色物質(zhì)生成，無水CuSO4變藍(lán)，澄清石灰水變渾濁，則X不可能是()A氫氣和水蒸氣 B氫氣和二氧化碳C一氧化碳和氫氣 D一氧化碳和水蒸氣14往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完成后再過濾，可能存在的情況是()A濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+B濾紙上有Ag、C

8、u，濾液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+D濾紙上有Ag、Cu、Fe、Zn，濾液中有Zn2+、Fe2+15海水曬制的粗鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們在溶液中主要以SO24 、Ca2+、Mg2+的形式存在。為將這些雜質(zhì)除凈，可向粗鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液、加入鹽酸調(diào)至溶液pH=7、還有過濾等操作，最后經(jīng)過蒸發(fā)得到精鹽。下列操作及加入溶液順序錯誤的是（）ABaCl2、NaOH、NaCO3、過濾、HClBBaCl2、NaCO3、NaOH、過濾、HClCNaOH、BaCl2、NaCO3、過濾、HClDNa2

9、CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HCl二、填空題16醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等。生產(chǎn)醫(yī)用的二水合氯化鈣（CaCl22H2O），常以工業(yè)碳酸鈣（含少量雜質(zhì)鋁離子、鐵離子）為原料，主要經(jīng)過溶解、除雜、過濾、酸化、蒸發(fā)結(jié)晶等過程，其工藝流程如下圖所示：（1）在溶解和酸化的操作過程中，加入的酸是 。（2）除雜操作的方法是加入適量的氫氧化鈣，然后將所得沉淀過濾，濾渣中一定有的成分是 （填化學(xué)式）。17用如圖所示的裝置將一定量的CO2和CO的混合氣體進行分離和干燥。（圖中的a、b均為活塞，可以控制氣體的通過和液體的加入，實驗前活塞均已關(guān)閉。儀器的固定裝置已省路）請選擇最適宜的試劑，完成上述實

10、驗?？晒┻x擇的試劑有：濃流酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊甲乙試液。（1）甲裝置的施中盛放的試劑是 ，分液漏斗中盛的試劑是 ，乙裝置的瓶中盛放的試劑是 。（2）打開活塞a時。首先分離出的氣體是 ；要得到另一種氣，正確的操作是 18某同學(xué)做了如下實驗：第 1步，讓一定質(zhì)量的木炭在充足的氧氣中燃燒，并收集生成的氣體；第 2步，讓足量鎂條在收集到的氣體中充分燃燒，生成了固體物質(zhì) M（白色的固體氧化物和黑色的炭粉的混合物）。（1）寫出鎂條燃燒生成 M化學(xué)方程式： 。（2）要從 M中分離出炭粉，可先在 M中加入足量的 ，經(jīng)充分溶解后再 、洗滌、干燥。19絕大多數(shù)古代青銅器和

11、銅器上都有綠色斑點，這些綠色斑點是銅長時間和氧氣等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的銅綠【Cu2 (OH)2CO3】，銅綠不穩(wěn)定，受熱后可分解生成三種物質(zhì)。為探究銅綠受熱后生成的物質(zhì)，小明同學(xué)從某種銅器上取下適量的銅綠，充分干燥后用如圖裝置進行探究。發(fā)現(xiàn)A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中澄清石灰水變渾濁，C裝置中無水硫酸銅變藍(lán)色。（1）取A裝置中少量黑色固體放入另一試管中，加入稀硫酸，觀察到黑色固體逐漸溶解，變成藍(lán)色溶液。則可推測銅綠分解產(chǎn)物中有 。（2）C裝置中無水硫酸銅變藍(lán)色，小明據(jù)此認(rèn)為銅綠分解產(chǎn)物中有水，但小紅認(rèn)為這還不能做出確切的推斷。若要推斷銅綠產(chǎn)物中是否有水，應(yīng)如何改進實驗裝置？ 。20

12、金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬和合金。（1）鋁具有較好的抗腐蝕性能，是因為鋁與空氣中氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化膜，請寫出該氧化膜的化學(xué)式 。（2）FeCl2溶液中混有少量雜質(zhì)CuCl2，簡要敘述除雜的操作步驟是 。21下列兩種方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。（1）運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的 溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。（2）運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。根據(jù)流程回答以下問題。步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

13、 ，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是 ；步驟中加入的甲溶液是 （填化學(xué)式）溶液。22無水氯化鈣在工業(yè)上有廣泛的用途。以石灰石礦粉(含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等雜質(zhì))為原料，生產(chǎn)無水氯化鈣的流程如圖：回答下列問題：（1）從流程圖中推知：SiO2具有的化學(xué)性質(zhì)是 。（2）加入BaCl2溶液的主要作用是 。（3）濾渣3中除有Ca(OH)2外，還有 (填化學(xué)式)。（4）產(chǎn)品中的雜質(zhì)除極少量H2O外，最有可能含的是 (填化學(xué)式)。23通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗鹽溶解操作中要

14、用玻璃棒攪拌，作用是 。（2）第步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學(xué)式，下同），第步操作的目的是除去濾液中 。（3）第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化學(xué)式）。（4）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是 。24下列兩種方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路二：將雜質(zhì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。（1）運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的 溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。（2）運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫

15、酸鉀。根據(jù)流程回答以下問題。步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是 。步驟中加入的甲溶液是 （填化學(xué)式）溶液。25某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍(lán)色.一同學(xué)取少量廢水，用鹽酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）過濾，將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份濾液中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。已知白色的Fe（OH）2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）3。試回答：該同學(xué)設(shè)計了一個從廢水中除去雜質(zhì)金屬離子的實驗方案如下：則固體A中一定含有 （寫化學(xué)式，下同）；B溶液中的溶質(zhì)一定含有 。26下列兩種方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思

16、路：思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。（1）運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的 溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。（2）運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。根據(jù)流程回答以下問題。步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是 ；步驟中加入的甲溶液是 （填化學(xué)式）溶液。27以粗鹽（含雜質(zhì) Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）為原料制備精鹽。（1）加水溶解后，用如圖裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是 。（2）為除去 Na2SO4、MgCl2、Ca

17、Cl2，并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑和操作：加過量的 Na2CO3 溶液，過濾，加過量的 NaOH 溶液，加適量的稀 HCl，加過量的 BaCl2 溶液，能達到目的的順序是 。（3）若先用鹽酸調(diào) pH 值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 。28粗鹽(主要成分氯化鈉)中含有氯化鈣、硫酸鈉和泥沙等雜質(zhì)，實驗室中粗鹽提純制取精鹽(氯化鈉)的操作步驟如下：（1）將粗鹽研細(xì)，加水充分溶解，然后過濾得到濾液。粗鹽研細(xì)的目的是 ，過濾是為了除去 。（2）向上述濾液中加入過量的BaCl2溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生。加入過量的BaCl2溶液的目的是 。（3）繼續(xù)加入過量的 溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，然后過

18、濾，得到濾液和沉淀，沉淀的成分是 。(填化學(xué)式)（4）向(3)的濾液中加入過量鹽酸，目的是除去 。（5）將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶。蒸發(fā)時玻璃棒要不斷攪拌，直到 時停止加熱，利用余熱蒸干。三、解答題29某KCl固體樣品中含有少量CaCl2雜質(zhì)，實驗室提純氯化鉀的流程如下。（氯化鉀溶解度受溫度影響較?。?）沉淀a是 。（2）操作是 。冷卻熱飽和溶液蒸發(fā)結(jié)晶（3）若KCl固體樣品中還含有少量雜質(zhì)K2SO4，小科認(rèn)為提純該樣品只要在上述方案基礎(chǔ)上增加一步實驗：在“加入過量K2CO3溶液”與“過濾”操作之間，加過量的硝酸鋇溶液。小江認(rèn)為這種方案不合理，會導(dǎo)致所得KCl固體中含有新的雜質(zhì)，新雜質(zhì)是 。30請選

19、擇合適的試劑，將括號中的雜質(zhì)除去，用 化學(xué)方程式表示其原理：（1）木炭粉(鐵粉) （2）NaOH(Na2CO3) 31煙道氣中含有CO2、CO、N2、O2和其他一些雜質(zhì)。為測定其中各氣體的含量，先把有害氣體和其他雜質(zhì)除去，使氣體僅為上述四種氣體的混合物。在測定時，用不同的試劑按一定順序從混合氣中分別吸收各種氣體，最后剩下的是不能吸收的N2，通過每次吸收前后氣體體積變化的數(shù)據(jù)按一定的計算方法求出氣體分別的含量。已知：吸收O2用苯三酚的堿性溶液，它可以把O2吸收得相當(dāng)完全。用CuCl的氨溶液吸收CO，為防止CuCl的氧化，在該溶液中加一些銅絲。這樣吸收CO效率很高。用KOH吸收CO2，非常完全。N

20、2不被吸收，最后剩余的氣體中有它。試回答以下問題。（1）為防止干擾，吸收的氣體先后順序為 。（2）若把吸收CO2與吸收O2的順序顛倒，會引起的后果是 。（3）若把吸收O2與吸收CO的順序顛倒，會產(chǎn)生的后果是 。（4）通過吸收CO2、CO、O2各試劑后剩余氣體有三種，并檢測得它們有三種元素它們是 （5）為準(zhǔn)確測定剩余氣體中N2的體積，還要將該氣體用 處理后，才能檢測出N2的體積。32某化學(xué)興趣小組欲分離KCl和BaCl2的混合溶液，得到都含單一溶質(zhì)的兩種溶液。他們設(shè)計了如圖所示的實驗流程：供選試劑：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸、稀硫酸。（1）步驟中，分離A、B的實驗使用

21、的試劑是 。（2）沉淀 B 表面殘留少量濾液，需用蒸餾水多次洗滌，為了檢驗沉淀 B 是否洗滌干凈， 可向步驟的最后一次洗滌液中加入的試劑是 （雙選，填序號）。A氫氧化鈉溶液 B氯化鈣溶液C氯化鈉溶液 D硝酸銀和稀硝酸混合溶液（3）步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）要達到預(yù)期的目的，還需要改進的方法為 。33乙醇(C2H5OH)是以高粱、玉米、薯類等為原料，經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而制得。乙醇完全燃燒時生成CO2和H2O。如果氧氣不充足，乙醇燃燒可能還生成CO?，F(xiàn)用以下裝置進行實驗，驗證乙醇燃燒產(chǎn)物中有CO、CO2和H2O。請回答下列問題：（1）能確證產(chǎn)物中有H2O的現(xiàn)象是；能確證產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是

22、 （2）實驗時，可觀察到裝置B中石灰水變渾濁，D中石灰水無變化。D裝置的作用是 （3）若乙醇燃燒產(chǎn)物中CO和CO2的總質(zhì)量為25.2 g，其中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為2:5，則參加化學(xué)反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為 .34某學(xué)習(xí)小組為了分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物30克。設(shè)計方案如下：請回答下列問題：（1）有同學(xué)提出，因濾液中含有少量的碳酸鈉，應(yīng)加入 至過量，再蒸發(fā)結(jié)晶才能得到純凈的氯化鈉。（2）如果實驗過程中得到白色沉淀10克，試計算原混合物中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。35現(xiàn)有 HCl 與 CaCl2 的混合溶液，為了分析混合溶液中 HCl 和 CaCl2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖 1 所示實驗方案

23、：【實驗數(shù)據(jù)】實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第組，氣體吸收完全后，NaOH 溶液質(zhì)量增加 4.4g；第組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為 10g 根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：（1）生成氣體的質(zhì)量為 （2）混合溶液中 CaCl2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）（3）若在 100g 混合溶液中不斷加入 10.6%的 Na2CO3 的溶液，請在圖 2 中畫出加入 Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。答案解析部分1【答案】C【解析】【分析】A、根據(jù)金屬活動性順序表的內(nèi)容和應(yīng)用分析；B、根據(jù)鐵、銅的金屬活動性分析；C、根據(jù)氧化物的定義分析；D、根據(jù)不支持燃燒氣體的種類

24、分析【解答】解：A、金屬活動性順序表只列出常見的金屬，不能判斷所有金屬活潑性的強弱，故A錯誤；B、在金屬活動性順序表中，鐵位于氫的前邊，能夠置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，銅位于氫的后面，不能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，故B錯誤；C、氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸鉀雖含有氧元素但不屬于氧化物故C正確；D、點燃的木條伸入某無色氣體中會熄滅，說明了該無色氣體不支持燃燒，不支持燃燒的氣體有很多，二氧化碳只是其中的一種，故D錯誤故選C2【答案】C【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳分析；（2）根據(jù)檢查裝置氣密性的正確方法分析；（3）根據(jù)過濾操作的正確方法分

25、析；（4）根據(jù)稀釋濃硫酸的正確方法分析?！窘獯稹緼氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳，不能與一氧化碳反應(yīng)，所以圖示操作正確，A錯誤；B用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，所以圖示操作正確，B錯誤；C過濾操作中，要用玻璃棒進行引流，漏斗的下尖端要緊靠燒杯內(nèi)壁，所以圖示操作錯誤，C正確；D稀釋濃硫酸時，把深硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，所以圖示操作正確，D錯誤。故答案為：C3【答案】A【解析】【分析】除雜基本原則：1.不增（不引入新雜質(zhì)）2.不減（不減少被提純物）3.易分離（被提純物與雜質(zhì)易分離）4.易復(fù)原（被提純物易復(fù)原）除雜注意事項：1.選擇的試劑必須含

26、有提純物的組成部分2. 除雜試劑須過量，過量試劑須除盡3.去除多種雜質(zhì)時要考慮加入試劑的順序4.選擇最佳的除雜途徑【解答】A.KClO3，在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，二氧化匕錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化錳，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B.過量的鐵粉能與 CuCl2 ，溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。C. CO2 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。D. MgCl2

27、 能與過量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉再用鹽酸將濾液調(diào)至中性，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選：A。4【答案】C【解析】【分析】所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變，除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。【解答】A、 加入鹽酸能除去原雜質(zhì)碳酸鈉，但會引入新雜質(zhì)氯化鈉 ，不符合題意；B、加入水中，原物質(zhì)氧化鈣會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣 ，不符合題意；C、 在空氣中灼燒，銅會與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，可以除去雜質(zhì)，符合題意；D、通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，二氧化碳和鹽酸都會發(fā)生反

28、應(yīng) ，不符合題意；故選C。5【答案】B【解析】【分析】所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變，除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。【解答】A.氫氧化鉀不與氫氧化鈣反應(yīng)，不符合題意；B.碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以除去雜質(zhì)，符合題意；C.氯化鋇不與氫氧化鈣反應(yīng)，不符合題意；D.稀鹽酸不僅能與雜質(zhì)氫氧化鈣反應(yīng)，且能與原物質(zhì)氫氧化鈉反應(yīng)，不符合題意；故答案為：B。6【答案】D【解析】【分析】出雜質(zhì)的基本原則：在盡可能不引入新的雜質(zhì)且不消耗原物質(zhì)的前提下將雜質(zhì)去除，據(jù)此解答。【解答】A.去除H2中的O2

29、時，O2與銅反應(yīng)生成氧化銅，而后氫氣還原氧化銅生成銅和水，從而導(dǎo)致氫氣消失，故A錯誤；B.MnO2是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，但是反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此無法分離雜質(zhì)，故B錯誤；C.通入CO2后， NaOH溶液和氫氧化鈣溶液都會與它反應(yīng)，使原物質(zhì)變質(zhì)，故C錯誤；D.加入過量CuO粉末，加熱，充分反應(yīng)后生成CuCl2 ，沒有消耗原物質(zhì)也沒有引入新雜質(zhì)，故D正確。故選D。7【答案】C【解析】【分析】（1）在提純物質(zhì)時最終要將雜質(zhì)全部除去，不能引入新的雜質(zhì)；（2）在除去雜質(zhì)時不能將需要的物質(zhì)也除去。據(jù)此可以判斷選項?！窘獯稹緼、要除去二氧化碳中的一氧化碳，不能使用氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液會將二氧化碳

30、除去，A錯誤；B、要除去氯化銅溶液中的氯化鋅，金屬銅不能與雜質(zhì)氯化鋅反應(yīng)，所以無法除去，B錯誤；C、要除去氯化鈉固體中的碳酸鈉，稀鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)不能與氯化鈉反應(yīng)，生成物為氯化鈉、二氧化碳和水，過量的稀鹽酸在蒸發(fā)結(jié)晶中可以除去，方法正確，C正確；D、要除去二氧化錳粉末中的碳粉，二氧化錳和碳在水中都是不溶的，所以用水不能除去碳粉，D錯誤。故選C8【答案】C【解析】【分析】一種試劑既能檢驗所含雜質(zhì)、又能除去雜質(zhì)，該試劑我們就能稱為“高效試劑”。要除雜時特別注意，不能重新帶入新的物質(zhì)。要熟知酸、堿、鹽、金屬之間的相互轉(zhuǎn)化?！窘獯稹?、 Ba(NO3)2 與 H2SO4 反應(yīng)，雖然能產(chǎn)生沉淀同時也生成

31、 HNO3 ，但無法控制Ba(NO3)2 的量，故可能還是會帶入新物質(zhì)Ba(NO3)2 ，故不符合題意；、 Na2CO3 與 Ca(OH)2 反應(yīng)，雖然能產(chǎn)生沉淀同時也生成 NaOH ，但無法控制 Na2CO3 的量，故可能還是會帶入新物質(zhì) Na2CO3 ，故不符合題意；、 HCl先與Fe反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，等不產(chǎn)生氣泡，停止加入HC，再進行過濾、洗滌得到CuO 。故符合題意；、 BaCl2 與 MgSO4 反應(yīng)，雖然能產(chǎn)生沉淀同時也生成 MgCl2 ，但無法控制 BaCl2 的量，故可能還是會帶入新物質(zhì) BaCl2 ，故不符合題意；故答案為：9【答案】B【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的除雜原則分析，物

32、質(zhì)除雜時選擇的藥品要只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)，且在除雜時不能引入新雜質(zhì)，掌握各物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵?！窘獯稹緼、二氧化錳不溶于水，加水溶解，過濾再蒸發(fā)，可除去氯化鉀中的二氧化錳，不符合題意；B、加入鹽酸，氫氧化鈉和碳酸鈉都能發(fā)生反應(yīng)，符合題意；C、 通過灼熱的氧化銅粉末 ，可除去二氧化碳中的一氧化碳，不符合題意；D、 加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾 ，可除去氯化亞鐵中的氯化銅，不符合題意；故答案為:B。10【答案】C【解析】【分析】根據(jù)除雜原則、量取液體體積時俯視讀數(shù)會使實際體積偏小、硫酸鋇沉淀不溶于酸，氫氧化鎂沉淀溶于酸及碳酸鈉溶液中含有堿類物質(zhì)時，酸與堿要先反應(yīng)分析?！窘獯稹砍ザ?/p>

33、氧化碳中混有的少量氧氣，通入一氧化碳后點燃，會引入新雜質(zhì)，且二氧化碳為滅火性氣體，不容易點燃，錯誤；實驗室用6%的氯化鈉溶液配制3%的氯化鈉溶液，量取6%的氯化鈉溶液時俯視讀數(shù)，若其他操作均正確，則所取濃溶液的體積偏小，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3%，錯誤；某固體可能由氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、氯化鎂、硫酸鉀中的一種或幾種組成，取少量該固體，加入足量的稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，則該固體的組成有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鋇或氯化鎂、氯化鋇、硫酸鉀或氯化鎂、氯化鋇、硫酸鉀、氯化鈉或氯化鎂、氯化鋇、硫酸鉀、硫酸鈉、氯化鈉5種情況，正確；某碳酸鈉溶液中可能含有

34、另一種溶質(zhì)，取一定量該溶液，逐滴滴加稀鹽酸，加入鹽酸一段時間后產(chǎn)生氣體，只能說明溶液中一定含有可溶性堿，不能確定一定含有氫氧化鈉，錯誤；故選C。11【答案】B【解析】【分析】根據(jù)濃硫酸吸水，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，各裝置增重質(zhì)量即為生成水和二氧化碳質(zhì)量，再由水和二氧化碳質(zhì)量計算出碳、氫元素質(zhì)量比從而確定氣體的組成物質(zhì)分析。【解答】 裝置中無明顯變化 ，說明氣體中不含二氧化碳， 裝置增重3.6g，說明氣體燃燒生成水的質(zhì)量為3.6克，裝置增重4.4g ，說明氣體燃燒生成二氧化碳質(zhì)量為4.4克，氫氣燃燒只生成水，一氧化碳燃燒只生成二氧化碳，甲烷燃燒既有水生成又有二氧化碳生成；氣體中氫元素質(zhì)量為，碳

35、元素質(zhì)量為，即碳和氫元素質(zhì)量比為3：1；A、一定沒有二氧化碳，不符合題意；B、甲烷中碳和氫元素質(zhì)量比為3：1，不可能是甲烷和氫氣，符合題意；C、甲烷中碳和氫元素質(zhì)量比為3：1，可能只有甲烷，不符合題意；D、可能是氫氣和CO，不符合題意；故答案為：B。12【答案】B【解析】【分析】本題主要考查物質(zhì)分離與提純。所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變，除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。【解答】A、氯化鈉易溶于水，泥沙不溶于水，用溶解、過濾、蒸發(fā)可除去氯化鈉中的泥沙，不符合題意；B、滴加硫酸能除去雜質(zhì)碳酸鈉，但同時引入新雜質(zhì)

36、硫酸鈉，符合題意；C、加入適量硫酸鉀能除去雜質(zhì)硝酸鋇，且不會引入新雜質(zhì)，不符合題意；D、通過灼熱的氧化銅，CO能與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，可以除去雜質(zhì)，不符合題意；故答案為：B。13【答案】A【解析】【分析】根據(jù)題中所給的各裝置內(nèi)的現(xiàn)象，逐項分析所給各物質(zhì)性質(zhì)及通入裝置內(nèi)反應(yīng)的生成物的性質(zhì)，找出符合題意選項。【解答】A、通入氫氣和水蒸氣澄清石灰水不能變渾濁，符合題意；B、通入氫氣和二氧化碳，氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，二氧化碳可使澄清石灰水常溫，不符合題意；C、通入一氧化碳和氫氣，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，滿足現(xiàn)象，不符合題意；D、通入一氧化碳和水蒸

37、氣，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，滿足現(xiàn)象，不符合題意；故答案為：A。14【答案】C【解析】【分析】金屬活動性由強到弱的順序為：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au。按金屬活動性順序，一種活動性較強的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來，排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來?！窘獯稹吭诮饘倩顒有皂樞蛑校\鐵銅銀，鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，故濾液中一定含有Zn2+，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，故濾液只一定含有Fe2+，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故濾紙上一定含有銀。A、若加入的鐵

38、粉量少，只能與部分硝酸銀反應(yīng)生成銀，故濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+，Zn2+、Fe2+，故A錯誤。B、當(dāng)濾紙上含有Ag和Cu，則濾液中不能含有Ag+，因為銅能將銀離子置換為銀，故B錯誤。C、鐵加入過量時，能將全部的硝酸銀和硝酸銅置換出來，鐵粉有剩余，則濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+，故C正確。D、鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，故濾紙上不含有鋅，故D錯誤。故答案為：C15【答案】D【解析】【分析】根據(jù)所加試劑對應(yīng)的除雜物質(zhì)分析，注意所加入試劑均過量，需要保證將引入的新雜質(zhì)也要除去。【解答】加氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，過量的氫氧化鈉可用鹽酸除去，加碳酸鈉是為了除去氯化鈣，過量

39、碳酸鈉可用鹽酸除去，加氯化鋇是為了除硫酸鈉，過量氯化鋇需用碳酸鈉除去，所以加碳酸鈉要在加氯化鋇之后，轉(zhuǎn)化為沉淀后再過濾，然后向濾液中加鹽酸，除掉碳酸鈉和氫氧化鈉；故選D。16【答案】（1）鹽酸（2）Al（OH）3、Fe(OH)3【解析】【分析】根據(jù)題干中的信息，最終的產(chǎn)物是氯化鈣，因此在溶解和酸化過程中應(yīng)加入帶有氯離子的酸，再根據(jù)碳酸鈣中所帶的雜質(zhì)來判斷濾渣成分?！窘獯稹浚?）根據(jù)題意和流程圖可知，最終的產(chǎn)物的氯化鈣，因此在溶解和酸化過程中應(yīng)加入帶有氯離子的酸，即稀鹽酸。（2） 工業(yè)碳酸鈣（含少量雜質(zhì)鋁離子、鐵離子） ，要除去這些雜質(zhì)需將它們轉(zhuǎn)化為沉淀，因此 加入適量的氫氧化鈣 的目的是將鋁離

40、子和鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁、氫氧化銅沉淀，故濾渣中一定有的成分是氫氧化鋁和氫氧化鐵。故答案為：（1）鹽酸；（2） Al（OH）3、Fe(OH)317【答案】（1）氫氧化鈉溶液；稀硫酸；濃硫酸（2）CO；關(guān)閉a，打開b【解析】【分析】該題主要考查常見的氣體的吸收、分離、干燥方法?！窘獯稹浚?）分離 CO2和CO的混合氣體，并得到干燥的兩種氣體，而供選擇的試劑沒有能夠吸收CO，但NaOH溶液可以吸收二氧化碳，所以需要分離處CO，把CO2留在甲中，即甲中的試劑是 氫氧化鈉溶液 ，乙裝置是用來干燥氣體的，既能干燥CO又能干燥CO2的是濃硫酸，即乙中是濃硫酸，分液漏斗中盛的試劑是能把CO2重新分離出來的試

41、劑，則只能是酸，但鹽酸具有揮發(fā)性，所以選擇不具有揮發(fā)性的硫酸；（2）打開a，混合氣體通過甲，CO2被吸收，通過乙干燥后可得到干燥的CO。然后關(guān)閉a打開b，在稀硫酸作用下甲中吸收的CO2又被釋放出來，經(jīng)過乙干燥后得到干燥的CO2。故答案為：（1） 氫氧化鈉溶液；稀硫酸；濃硫酸；（2）CO； 關(guān)閉a，打開b。18【答案】（1）2Mg+CO2= 2MgO+C（2）酸溶液（用酸反應(yīng)合理即可）；過濾【解析】【分析】木炭在充足的氧氣中燃燒生成的氣體是CO2，鎂條與CO2反應(yīng)生成M，且M為一種白色的固體氧化物以及碳粉的混合物，由此根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推出白色的固體氧化物為MgO?！窘獯稹浚?）由題意可知：反

42、應(yīng)物為Mg和CO2，生成物為 MgO和C，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平可得2Mg+CO2= 2MgO+C；（2）從MgO和C的混合物中分離出C，由兩者性質(zhì)可知應(yīng)先將MgO溶解反應(yīng)掉，所以可以先加酸溶液，之后再進行過濾；故答案為：（1）2Mg+CO2= 2MgO+C；（2）酸溶液；過濾。19【答案】（1）氧化銅（2）將BC對調(diào)【解析】【分析】（1）單質(zhì)銅是紅色的，且不能與稀硫酸反應(yīng)；氧化鐵呈黑色，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，顯藍(lán)色；（2）C中的水可能是反應(yīng)生成，也可能是從石灰水中揮發(fā)出來的，因此為了避免這個問題，可以將C放在B的前面，先用無水硫酸銅檢驗是否有水生成，再用澄清的石灰水檢驗是否有二氧化碳?xì)?/p>

43、體產(chǎn)生?！窘獯稹浚?）A裝置中少量黑色固體放入另一試管中，加入稀硫酸，觀察到黑色固體逐漸溶解，變成藍(lán)色溶液。則可推測銅綠分解產(chǎn)物中有氧化銅；（2）若要推斷銅綠產(chǎn)物中是否有水，應(yīng)該將BC兩個裝置對調(diào)。20【答案】（1）Al2O3（2）向混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾【解析】【分析】（1）鋁和氧氣反應(yīng)，生成三氧化二鋁，據(jù)此寫出氧化膜的化學(xué)式；（2）除雜的基本原則：不與除雜試劑反應(yīng)；不引入新的雜質(zhì)?！窘獯稹浚?）該氧化膜的名稱為三氧化二鋁，化學(xué)式為： Al2O3 ；（2）鐵和氯化銅反應(yīng)，生成氯化亞鐵和銅單質(zhì)，這樣既不會引入新的雜質(zhì)，也能去除雜質(zhì)氯化銅，那么除雜的操作步驟為： 向混合溶液中

44、加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾 。21【答案】（1）硫酸鎂（或MgSO4）（2）K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl；MgCl2、KCl、NaCl；NaOH或Ca(OH)2 等可溶性堿【解析】【分析】 除雜是指有效除去原物質(zhì)中所含雜質(zhì)且不與主要成分反應(yīng)，且不會引進新的雜質(zhì)成分的過程?！窘獯稹?1)除去氯化鎂中的氯化鋇可以讓其轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀但又不能引入新的雜質(zhì)，只能加入含有硫酸根的鎂鹽：BaCl2+MgSO4=BaSO4+MgCl2（2）反應(yīng)為 ：BaCl2+K2CO3=BaCO4+2KCl； 經(jīng)過反應(yīng) 之后得到的濾液中一定含有沒有反應(yīng)的MgCl2、反應(yīng)生成的KCl、及原來物質(zhì)中的N

45、aCl； 最終我們要保留的是 MgCl2 ，而NaCl和 、KCl 兩個物質(zhì)并不能一步除盡，就先把其中的 MgCl2 反應(yīng)生成沉淀剔除，再加鹽酸與沉淀反應(yīng)重新得到MgCl2。與鎂有關(guān)的沉淀只有 Mg(OH)2，所以只能加入含有氫氧根的可溶性堿，如 NaOH 或者 Ca(OH)2 .故答案為：（1） 硫酸鎂（或MgSO4） ；（2） K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl ； MgCl2、KCl、NaCl ； NaOH或Ca(OH)2 等可溶性堿22【答案】（1）不能與鹽酸反應(yīng)（2）除掉濾液中的硫酸根離子（3）Mg(OH)2、Fe(OH)3（4）BaCl2【解析】【分析】 生產(chǎn)工藝流程題需

46、要根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)、具體的操作進行分析即可?！窘獯稹浚?） 石灰石礦粉中含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等雜質(zhì)，加入鹽酸后，濾渣中含有SiO2 ，說明 SiO2 不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。（2）鹽酸可與礦粉中的碳酸鈣、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，濾液1中含有氯化鈣、氯化鐵、硫酸鎂， 加入BaCl2溶液的主要作用是除去硫酸根離子，形成硫酸鋇沉淀。（3）濾液2中含有鐵離子、鎂離子，加入石灰乳（氫氧化鈣），可將鐵離子、鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鐵、氫氧化鎂沉淀，因此濾渣3中除有Ca(OH)2外，還有Mg(OH)2、Fe(OH)3 。（4）濾液1中一般會加入 過量的BaCl2溶液 ，目的是將硫酸根離子

47、完全除去，因此 產(chǎn)品中的雜質(zhì)除極少量H2O外，最有可能含的是BaCl2 。故答案為：（1） 不能與鹽酸反應(yīng)；（2） 除掉濾液中的硫酸根離子；（3） Mg(OH)2、Fe(OH)3；（4） BaCl223【答案】（1）加快粗鹽溶解（2）Na2SO4；NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3（4）反應(yīng)后會引入新雜質(zhì)KCl【解析】【分析】（1）根據(jù)溶解時玻璃棒的作用是加快粗鹽溶解分析；（2）根據(jù)粗鹽提純所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)情況分析；（3）根據(jù)該過程中鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂、硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇、鈣離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、過量的鋇離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋇分析；（4）根據(jù)除雜時不能引入新雜質(zhì)分析?！窘獯稹浚?

48、）溶解中玻璃棒的作用是加快粗鹽的溶解；（2） 第步操作加入氯化鋇溶液的目的是除去粗鹽中的硫酸鈉， 因濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，第步操作的目的是除去濾液中 NaOH、Na2CO3 ；（3） 第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2和氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鈣、碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇；（4）用氫氧化鉀代替氫氧化鈉時，反應(yīng)后會引入新雜質(zhì)氯化鉀，所以不能代替；故答案為：（1） 加快粗鹽溶解 ;（2） Na2SO4 ；NaOH、Na2CO3 ；（3） CaCO3、BaCO3 ；（4） 反應(yīng)后會引入新雜質(zhì)KCl 。24【答案】（1）硫酸鎂(或MgSO4)（2）

49、K2SO4+BaCl2 =2KCl+BaSO4 ；MgCl2、KCl、NaCl；NaOH等可溶性堿或Na2CO3【解析】【分析】（1）根據(jù)鋇離子與硫酸根離子可生成硫酸鋇沉淀分析；（2）根據(jù)氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀及鎂離子與氫氧根離子可結(jié)合成氫氧化鎂沉淀分析。【解答】（1）除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)，則可將鋇離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，不引入其它物質(zhì)，向溶液中加入的物質(zhì)為硫酸鎂；（2）氯化鋇與硫酸鉀可反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，方程式為 K2SO4+BaCl2 =2KCl+BaSO4 ，硫酸鉀和氯化鋇發(fā)生反應(yīng)，可能有一種剩余，可能恰好完全反應(yīng)，所以濾液B

50、中一定含有的溶質(zhì)是MgCl2、KCl、NaCl；步驟中加入甲溶液是為了將氯化鎂轉(zhuǎn)化為成氫氧化鎂，分離出鎂離子，所以甲為氫氧化鈉等可溶性堿。故答案為：（1） 硫酸鎂(或MgSO4) ；（2）K2SO4+BaCl2 =2KCl+BaSO4 ；MgCl2、KCl、NaCl ； NaOH等可溶性堿 。25【答案】Fe、Ag和Cu；Fe(NO3)2、Ba(NO3)2【解析】【分析】根據(jù)題干中所給的溶液的顏色、沉淀的顏色，結(jié)合流程圖進行分析即可【解答】 廢水透明、澄清、略顯藍(lán)色 ， 且另一份濾液中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，根據(jù)含銅離子的溶液呈藍(lán)色、氫氧化銅為藍(lán)色沉淀可知，廢水中含有銅離子； 取少

51、量廢水，用鹽酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）過濾 ，由此可知該氯化物沉淀為氯化銀，說明廢水中含有銀離子。根據(jù)流程圖可知，溶液B中加入氫氧化鈉會生成白色沉淀，白色沉淀在空氣中變成紅褐色固體，由此可知該白色沉淀是 Fe（OH）2 ，該紅褐色沉淀為 Fe（OH）3 ，說明溶液B中含有鐵離子。溶液C中加入硫酸鈉溶液可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該沉淀為硫酸鋇。因此加入過量的金屬X是鐵單質(zhì)，可置換出廢水中的銅離子和銀離子，固體A中一定含有 Fe、Ag和Cu 。溶液B中一定含有 Fe(NO3)2、Ba(NO3)2 。故答案為： Fe、Ag和Cu ； Fe(NO3)2、Ba(NO3)226【答案】（

52、1）硫酸鎂（2）BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KC；KCl、NaCl、MgCl2；NaOH【解析】【分析】（1）根據(jù)硫酸鎂可除去氯化鎂中的氯化鋇分析；（2）根據(jù)氯化鋇與硫酸鉀會發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀及氯化鎂與氫氧化鈉可生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂分析。【解答】（1） 除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，應(yīng)加入適量硫酸鎂溶液，再過濾、蒸發(fā)；（2） 步驟中氯化鋇與硫酸鉀會發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl； 濾液B中一定含有未反應(yīng)的氯化鎂和氯化鈉和生成的氯化鉀；要將氯化鎂轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，可轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，然

53、后利用氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)再生成氯化鎂，所以步驟中加入的甲溶液是氫氧化鈉。故答案為：（1）硫酸鎂；（2）BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl；KCl、NaCl、MgCl2；NaOH。27【答案】（1）引流（2）（3）在酸性條件下會有部分沉淀溶解【解析】【分析】 （1）玻璃棒在粗鹽精制的實驗中一般有攪拌和引流等作用；（2）加試劑的順序主要要考慮過濾和加稀鹽酸這兩個步驟，過濾操作必須是沉淀全部生成后進行，加稀鹽酸這步不能在過濾前，如在過濾前加會使已生成的多種沉淀重新進入溶液，還要考慮加過量的 Na2CO3 溶液這步操作可將鈣離子沉淀，同時還能使過量的 BaCl2 溶液沉淀所以這步要放在加過量

54、的 BaCl2 溶液之后；（3）鹽酸在過濾前加入會使已沉淀的多種物質(zhì)又進入溶液?！窘獯稹浚?）加水溶解后，用如圖裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是引流；（2）加試劑的順序主要要考慮過濾和加稀鹽酸這兩個步驟，過濾操作必須是沉淀全部生成后進行，加稀鹽酸這步不能在過濾前，如在過濾前加會使已生成的多種沉淀重新進入溶液，還要考慮加過量的 Na2CO3 溶液這步操作可將鈣離子沉淀，同時還能使過量的 BaCl2 溶液沉淀所以這步要放在加過量的 BaCl2 溶液之后。綜上可知正確的順序為；（3）若先用鹽酸調(diào) pH 值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是在酸性條件下會有部分沉淀溶解。故答案為：（1）引流；（

55、2）；（3）在酸性條件下會有部分沉淀溶解28【答案】（1）加快溶解；泥沙等雜質(zhì)（2）除盡硫酸鈉（3）Na2CO3；CaCO3、BaCO3（4）過量的Na2CO3（5）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體【解析】【分析】根據(jù)溶解時顆粒越小則溶解越快分析；根據(jù)物質(zhì)除雜原則分析，物質(zhì)除雜時選擇的藥品要只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)，且在除雜時不能引入新雜質(zhì)，掌握各物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵；根據(jù)蒸發(fā)皿的使用方法分析?！窘獯稹浚?）溶解速率與顆粒大小有關(guān)，粗鹽研細(xì)的目的是加快溶解，過濾是為了除去泥沙等難溶性雜質(zhì)；（2）加入過量的BaCl2溶液的目的是為了除盡硫酸鈉；（3）碳酸鈉能與原雜質(zhì)氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，同時還能

56、與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；（4）因(3)的濾液中含有過量的碳酸鈉，所以要向其中加入過量鹽酸將其除去；（5）蒸發(fā)時玻璃棒要不斷攪拌，直到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱蒸干。29【答案】（1）碳酸鈣（CaCO3）（2）（3）硝酸鉀和硝酸鋇【解析】【分析】該題主要考查學(xué)生常見的鹽化學(xué)性質(zhì)的理解與應(yīng)用。【解答】（1）由題干信息可知，溶液A中的溶質(zhì)是KCl和CaCl2，加入 K2CO3溶液后，發(fā)生的反應(yīng)是：;所以沉淀a是 碳酸鈣（CaCO3）；（2）溶液c經(jīng)過操作 可以得到KCl固體，但溶液c中含有過量的HCl，而采用冷卻熱飽和溶液無法去除過量的HCl，蒸發(fā)結(jié)晶的過程中由于HCl易揮發(fā)

57、，所以最后可以得到較為純凈的KCl固體；（3） 加入過量K2CO3溶液后，再加過量的硝酸鋇溶液，然后過濾，這時過量的硝酸鋇無法去除，且，會產(chǎn)生新的雜質(zhì)KNO3也無法去除，所以產(chǎn)生的新雜質(zhì)是 硝酸鉀和硝酸鋇；故答案為：（1） 碳酸鈣（CaCO3）；（2） ；（3） 硝酸鉀和硝酸鋇。30【答案】（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【解析】【分析】除雜的基本原則：不與除雜試劑反應(yīng)；不引入新的雜質(zhì)；【解答】（1）木炭與稀鹽酸不反應(yīng)，但是鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，然后通過過濾就能得到木炭。反應(yīng)的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H

58、2；（稀硫酸也可）（2）氫氧化鈣與氫氧化鈉不反應(yīng)，但是與碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此借助氫氧化鈣可以除去碳酸鈉，反應(yīng)的方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。（氫氧化鋇也可以）31【答案】（1）CO2、O2、CO（2）在吸收O2的同時，CO2也被吸收，影響CO2含量的測定（3）在吸收CO的同時，O2可以氧化CuCl而被消耗，影響O2含量的測定（4）N2、NH3、H2O（5）濃H2SO4吸收【解析】【分析】只有其中的氣體只被一種試劑吸收，才能準(zhǔn)確的測量出某種氣體的含量，因此哪種氣體與三種試劑中反應(yīng)的種類多，哪種就排在前面，而不能被吸收的放在最后，據(jù)此依次排列

59、即可。【解答】（1）因為吸收液都呈堿性，所以CO2必須最先吸收，以避免它被后面的堿性溶液吸收；而N2由于不與這些試劑反應(yīng)，放在最后吸收；問題集中在與的次序上，我們可判斷如下：因為CO依靠的Cu2Cl2氨水溶液吸收，而它又是易被氧化的，混有O2的CO通過該溶液時，難免有一部分Cu2Cl2被氧化，故要求在吸收CO之前，應(yīng)先把氧氣吸收掉。故順序為CO2、O2、CO:（2）若把吸收CO2與吸收O2的順序顛倒，會引起的后果在吸收O2的同時，CO2也被吸收；（3）若把吸收O2與吸收CO的順序顛倒，會產(chǎn)生的后果在吸收CO的同時，O2可以氧化CuCl而被消耗；（4）通過吸收CO2、CO、O2各試劑后剩余氣體有三種，并檢測得他們有三種元素，它們是N2、NH3、H2O；（5）為準(zhǔn)確測定剩余氣體中N2的體積，還要將該氣體用濃H2SO4吸收除掉水蒸氣處理后，才能檢測出N2的體積。32【答案】（1）K2CO3溶液（2）B；D（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2（4）步驟中“加入過量試劑a”改為“加入適量的試劑a”（或“向濾液A中加入適量鹽酸”）【解析