精品解析20192019學(xué)年浙江省紹興市皋埠中學(xué)九年級(jí)上學(xué)期期中科學(xué)（化學(xué)部分）試卷

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析20192019學(xué)年浙江省紹興市皋埠中學(xué)九年級(jí)上學(xué)期期中科學(xué)（化學(xué)部分）試卷(外裝訂線) (請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題) (內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺(tái) 助您教考全無憂2015-2016學(xué)年浙江省紹興市皋埠中學(xué)九年級(jí)上學(xué)期期中科學(xué)（化學(xué)部分）試卷一、選擇題1.（2015九上紹興期中）以下錯(cuò)誤的操作都可能引起玻璃儀器破裂，有4位同學(xué)分別進(jìn)行了糾正，按照他們的方法糾正后玻璃儀器仍可能破裂的是（ ）A. B.C. D.【答案】 C【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室的安全與意外事故的處理方法【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)常會(huì)出現(xiàn)的問題進(jìn)行分析造成玻璃儀器破裂的原因可能造成玻璃儀器破裂的原

2、因有：試管口朝上傾斜、燒杯加熱沒放在石棉網(wǎng)上；固體藥品的取用不正確；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒時(shí)，濺落物炸裂集氣瓶【解答】解：A、加熱固體時(shí)，為防止生成的液體倒流入試管，引起試管炸裂，試管口應(yīng)向下傾斜，故此法正確；B、用燒杯加熱時(shí)，為防止燒杯破裂，下面要墊石棉網(wǎng)，故此法正確；C、把金屬顆粒放入試管時(shí)，應(yīng)該把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口后，再把容器慢慢的豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩的滑到容器底部，而改用鑷子仍會(huì)是試管破裂，故此法錯(cuò)誤；D、為防止鐵絲燃燒的熔融物炸裂試管，可在集氣瓶中鋪一層細(xì)沙或放少量水，故此法正確故選C2.（2015九上紹興期中）下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（

3、）A. 在稀鹽酸中：Ba2+、CO 、Zn2+ B. 在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、ClC. 在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO D. 在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH【答案】 C【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問題【解析】【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可【解答】解：A、在稀鹽酸中，稀鹽酸中的氫離子能與CO 結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、在氫氧化鈉溶液中，H+、OH兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、K+、Ca2+、NO 三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在氯化鈉溶液中大量共存，故選項(xiàng)

4、正確D、在硫酸銨溶液中，NH 、OH兩種離子能結(jié)合成氨氣和水；銅離子和OH兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：C3.（2015九上紹興期中）某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼痛在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是（ ）A. B.C. D.【答案】 B【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鎂、鹽酸以及它們反應(yīng)后的生成物的pH值來判斷胃液中pH值的變化【解答】解：胃液中含有鹽酸，所以胃液中的pH值小于7，當(dāng)服用含有氫氧化鎂的藥片后胃液中的鹽酸要和氫氧化鎂反應(yīng)，所以溶液的pH值要增大，但是由于服用的

5、藥片是適量的，所以只能中和一部分鹽酸，故胃液的pH值依然為小于7，因?yàn)樵谒嵝缘沫h(huán)境中利于食物的消化故選項(xiàng)B是正確的故選B4.（2015九上紹興期中）下列關(guān)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)的“操作現(xiàn)象結(jié)論”的描述正確的是（ ）A. 在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)一定是碳酸鹽B. 在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子C. 某溶液用pH試紙測(cè)驗(yàn)，試紙變藍(lán)色（pH約為10），該溶液一定是堿性溶液D. 在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液不變色，可以斷定兩者恰好完全反應(yīng)【答案】 C【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)，酸與堿的反應(yīng)及用途，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】A、

6、根據(jù)碳酸鹽和金屬加入稀鹽酸都有可能生成氣體分析解答；B、依據(jù)在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀有可能是硫酸鋇也有可能是氯化銀的知識(shí)解答即可；C、依據(jù)溶液的酸堿性和pH的關(guān)系分析解答即可；D、根據(jù)酸不能使酚酞變色分析解答；【解答】解：A、由于碳酸鹽和金屬在加入稀鹽酸都有可能生成氣體，所以在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)不一定是碳酸鹽；B、由于在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀有可能是硫酸鋇也有可能是氯化銀，所以該溶液中不一定含有硫酸根離子；C、由于pH大于7時(shí)溶液呈堿性，所以pH=10的溶液一定是堿性溶液；D、堿性溶液能使酚酞試液變紅

7、酸性溶液不能使酚酞變色，所以在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液不變色有可能是酸過量，故無法判斷兩者恰好完全反應(yīng)；故選C5.（2015九上紹興期中）金屬X在化合物中顯+2價(jià)，它在金屬活動(dòng)順序表中的位置如圖所示則金屬與稀硫酸或硫酸鹽溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（ ）A. X+H2SO4=XSO4+H2 B. Mg+XSO4=MgSO4+XC. Fe+XSO4=FeSO4+X D. X+CuSO4=XSO4+Cu【答案】 C【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)圖示中關(guān)于X的位置可知：X在鐵鎂之間其活動(dòng)性比鐵強(qiáng)比鎂弱，利用在金屬活動(dòng)性順序中，越靠前的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，而且只有

8、氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金屬才可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來，然后再結(jié)合金屬的化合價(jià)判斷生成鹽的化學(xué)式及化學(xué)方程式正確與否，從而確定選項(xiàng)【解答】解：A、因?yàn)閄在氫前所以可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，且因?yàn)槠浠蟽r(jià)是+2價(jià)所以其硫酸鹽的化學(xué)式是XSO4 ， 且化學(xué)方程式已經(jīng)配平，因此X+H2SO4=XSO4+H2化學(xué)方程式正確B、由圖示可知X的活動(dòng)性比鎂弱，所以鎂可以把X從XSO4的溶液中置換出來，且化學(xué)方程式化學(xué)式書寫正確并已配平，故Mg+XSO4=MgSO4+X正確C、由圖示可知X的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以鐵不能置換出XSO4中的X，故化學(xué)方程式Fe+XSO4=Fe

9、SO4+X書寫錯(cuò)誤D、由圖示可知X的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以X可以把銅從CuSO4的溶液中置換出來，且化學(xué)方程式化學(xué)式書寫正確并已配平，故X+CuSO4=XSO4+Cu正確故選C6.（2015九上紹興期中）“除雜”是必須掌握的一項(xiàng)基本化學(xué)技能，下表除去雜質(zhì)的方法中正確的是（ ）選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)的方法A CaCl2溶液 稀鹽酸 過量碳酸鈣、過濾B KOH溶液 KCl 適量稀鹽酸C NaCl溶液 Na2CO3 適量硝酸鈣溶液、過濾D O2 CO 通過灼熱的氧化銅A. A B. B C. C D. D【答案】 A【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某?/p>

10、雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)【解答】解：A、稀鹽酸能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確B、KOH溶液能與適量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤C、硝酸鋇能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤D、CO能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化

11、碳，且一氧化碳與氧氣在加熱時(shí)易發(fā)生爆炸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化碳，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤故選：A7.（2015九上紹興期中）在鹽酸中加入下列物質(zhì)后，溶液的pH不會(huì)顯著升高的是（ ）A. Fe（OH）3 B. K2CO3 C. AgNO3 D. NaOH【答案】 C【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】溶液的pH不會(huì)顯著升高，則產(chǎn)物中就會(huì)有酸性物質(zhì)生成，始終使pH小于7【解答】解；A、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)是中和反應(yīng)，產(chǎn)物是氯化鐵與水pH升高，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤B、碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液的pH會(huì)因?yàn)樯陕然浥c水而使pH升高故此選項(xiàng)錯(cuò)誤C、硝酸銀與鹽酸

12、反應(yīng)會(huì)生成氯化銀沉淀和硝酸，溶液的pH不會(huì)明顯升高，故此選項(xiàng)正確D、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成中性的氯化鈉與水，溶液的pH變大，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤故選C8.（2015九上紹興期中）以Mg、MgO，Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4、BaCl2、HCl溶液為原料，進(jìn)行兩兩反應(yīng)制取MgCl2可有多種方法，其中運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)的有（ ）A. 兩種 B. 三種 C. 四種 D. 五種【答案】 C【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)【解答】解：鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，屬于置換反應(yīng)；氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化鎂與鹽

13、酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)；碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)；硫酸鎂與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以有四種方法故選C9.（2015九上紹興期中）將40克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鋇溶液與20克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸溶液混合后，再加入下列物質(zhì)：AgNO3 Cu（NO3）2 NaOH Na2SO4 ， 一定能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A. B. C. D. 【答案】 D【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，酸與堿的反應(yīng)及用途，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】氫氧化鋇能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，要確定反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)，需要知道氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)的程度【解答】解：40

14、克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鋇溶液與20克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸溶液中所含氫氧化鋇和HCl的質(zhì)量相同；Ba（OH）2+2HClBaCl2+2H2O171 73所以所給的鹽酸有剩余，所得溶液中含有BaCl2和HClAgNO3 會(huì)與BaCl2發(fā)生反應(yīng)；Cu（NO3）2會(huì)與兩種物質(zhì)都不發(fā)生反應(yīng)；NaOH與HCl反應(yīng)；Na2SO4會(huì)與BaCl2反應(yīng)；故選D10.（2015九上紹興期中）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）A. a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有Cu（NO3）2和Zn（NO3）2B. a點(diǎn)，b點(diǎn)，c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液顏色均為藍(lán)

15、色C. 若取bc段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀D. 取d點(diǎn)的固體，一定有Ag，Cu和Zn【答案】 D【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，且置換時(shí)先把最弱的金屬置換出來，并通過各反應(yīng)的關(guān)系進(jìn)行溶液質(zhì)量的變化分析?！窘獯稹拷猓涸诮饘倩顒?dòng)性順序中，ZnCuAg，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65 216所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu65 64所以

16、析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程A、在a點(diǎn)時(shí)，硝酸銀沒有全部參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅，溶質(zhì)是三種，故A錯(cuò)誤；B、c點(diǎn)時(shí)硝酸銅恰好完全反應(yīng)，溶液中只有硝酸鋅，溶液顏色為無色，故B錯(cuò)誤；C、bc段是硝酸銀全部參加反應(yīng)完后鋅和硝酸銅反應(yīng)的過程，因此滴加稀鹽酸，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；D、d點(diǎn)時(shí)鋅過量，溶液中的銀、銅全部置換出，所以，取d點(diǎn)的固體，一定有Ag、Cu和Zn，故D正確。故答案為：D11.（2017九上義烏月考）向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積V之間的關(guān)系，關(guān)于下圖曲線的推測(cè)正確的是（ ）A. ab產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇

17、B. ab產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂C. bc產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂 D. bc產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂【答案】 C【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問題，金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）在鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，首先是鋇離子和硫酸根離子，鹽酸的氫離子與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，只產(chǎn)生BaSO4沉淀，oa段表示產(chǎn)生BaSO4沉淀;鹽酸反應(yīng)完后鎂離子與氫氧根離子也發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，ab段表示產(chǎn)生了硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀;因?yàn)榱蛩岣x子與鎂離子的個(gè)數(shù)相同，硫酸根先反應(yīng)所以先反應(yīng)完，bc段的沉淀只有氫氧化鎂;cd反應(yīng)結(jié)束不再產(chǎn)生沉淀?！窘獯稹?/p>

18、A. ab產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇，ab沉淀有硫酸鋇和氫氧化鎂兩種，A錯(cuò)誤;B. ab產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂，由A知B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C. bc產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂，b點(diǎn)處硫酸根消耗完，bc只產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，C正確;D. bc產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂，由A、C選項(xiàng)知D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為：C二、填空12.（2015九上紹興期中）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示下列化工生產(chǎn)中的變化：（1）生石灰制熟石灰_；（2）一氧化碳還原氧化鐵_【答案】 （1）CaO+H2OCa（OH）2（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，依據(jù)方程式

19、的書寫規(guī)則進(jìn)行書寫【解答】解：（1）氧化鈣和水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣，故答案為：CaO+H2OCa（OH）2；（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，故答案為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO213.（2015九上紹興期中）硫酸、氫氧化鈉是重要的化工原料（1）濃硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體干燥劑，說明濃硫酸具有_性；（2）氫氧化鈉暴露在空氣中，容易潮解，同時(shí)吸收空氣中的_而變質(zhì)，所以氫氧化鈉固體必須_保存【答案】 （1）吸水（2）二氧化碳；密封【考點(diǎn)】濃硫酸的稀釋，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）濃硫酸具有吸水性，所以可作干燥劑；（2）根據(jù)已有的氫氧化鈉的性質(zhì)以及保存方法進(jìn)行分析

20、解答【解答】解：（1）濃硫酸具有吸水性，所以可作干燥劑（2）氫氧化鈉暴露在空氣中時(shí)容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象叫做潮解，并與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉因此要密封保存14.（2015九上紹興期中）教材指出：酸與堿中和反應(yīng)的結(jié)果是酸和堿各自的特性都消失如圖描述的是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，請(qǐng)從微觀的角度分析，甲、乙處應(yīng)填入的化學(xué)符號(hào)依次是 _、_【答案】 OH；H+【考點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】酸與堿中和反應(yīng)的結(jié)果是酸和堿各自的特性都消失由NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，氫氧化鈉中含有鈉離子和氫氧根離子，鹽酸中含有氫離子和氯離子，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生

21、成了水分子，據(jù)此進(jìn)行分析解答【解答】解：酸與堿中和反應(yīng)的結(jié)果是酸和堿各自的特性都消失由NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，氫氧化鈉中含有鈉離子和氫氧根離子，鹽酸中含有氫離子和氯離子，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，則甲、乙處應(yīng)填入的化學(xué)符號(hào)依次是OH、H+ 15.（2015九上紹興期中）小敏同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中制取CO2氣體，為對(duì)廢液進(jìn)行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液實(shí)驗(yàn)過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖所示，那么hk段出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ， 在K點(diǎn)的溶液中的溶質(zhì)為 【答案】 產(chǎn)生白色沉淀；NaCl

22、【考點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液的pH值上升，然后碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液的pH值不變，然后隨著碳酸鈉的滴加，溶液的pH值逐漸增大進(jìn)行分析【解答】解：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液的pH值上升，然后碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液的pH值不變，然后隨著碳酸鈉的滴加，溶液的pH值逐漸增大，所以hk段出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，在k點(diǎn)的溶液中的溶質(zhì)為NaCl16.（2015九上紹興期中）目前，全世界都在倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟(jì)和低碳生活，所謂低碳經(jīng)濟(jì)和低碳生活是指在生產(chǎn)、生活中盡量減少二氧化碳排放“倡

23、導(dǎo)低碳理念、爭(zhēng)做低碳先鋒”應(yīng)成為我們每個(gè)人的生活態(tài)度（1）目前使用膜分離法從空氣中分離出CO2 ， 這個(gè)過程中CO2發(fā)生了_（填“物理”或“化學(xué)”）變化（2）當(dāng)空氣受SO2嚴(yán)重污染時(shí)，可通過飛機(jī)噴灑X粉末，使空氣中的SO2含量明顯降低，該過程發(fā)生的反應(yīng)是2X+2SO2+O22CaSO4+2CO2 X的化學(xué)式是_（3）新生活的低“碳”路下列符合低碳生活理念的是 （填字母序號(hào)）A.少買不必要的衣服B.使用節(jié)能電器C.洗碗時(shí)不間斷地放水沖洗D.少開私家車，多乘公共交通工具【答案】 （1）物理（2）CaCO3（3）D【考點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化的判別，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)物理變

24、化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別分析；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，分別統(tǒng)計(jì)出反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)，比較分析就可以求出所得物質(zhì)的化學(xué)式；（3）通過分析碳排放的來源分析【解答】解：（1）使用膜分離法從空氣中分離出CO2 ， 此過程無新物質(zhì)生成，故是物理變化；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，由方程式知生成物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反應(yīng)物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為S，2；O，6；比較分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子個(gè)數(shù)分別為1，1和3，故X的化學(xué)式為CaCO3（3）A、B、D從節(jié)約資源、節(jié)約能源和減少尾氣排放

25、考慮，符合低碳生活理念，而C是浪費(fèi)水資源，不符合題意17.（2015九上紹興期中）以化合價(jià)為縱坐標(biāo)、以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)所繪制的圖象叫價(jià)類圖，如甲乙兩圖每種物質(zhì)中都有一種元素的化合價(jià)與縱坐標(biāo)的數(shù)值對(duì)應(yīng)，圖中字母均表示初中科學(xué)中的常見物質(zhì)，其中“”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系已知圖甲全為鐵的價(jià)類圖圖乙A中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，C、D、E、F均含有銅元素請(qǐng)回答：（1）寫出圖乙中E代表的物質(zhì)的顏色_（2）寫出圖甲中的D的化學(xué)式_圖乙中A的化學(xué)式_（3）寫出圖甲中A與圖乙中B的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4）寫出圖乙中B和D反應(yīng)得到C和水的化學(xué)方程式_【答案】 （1）黑色（2）Fe（OH）3；SO3（3）Fe

26、+H2SO4FeSO4+H2（4）H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O【考點(diǎn)】元素化合價(jià)的規(guī)則與計(jì)算，書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】根據(jù)圖甲全為鐵的價(jià)類圖，所以A是鐵，B是氧化亞鐵，C是氫氧化亞鐵，D是氫氧化鐵，E是氯化亞鐵或硫酸亞鐵；圖乙A中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，C、D、E、F均含有銅元素，所以A是三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，所以B是硫酸，硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，所以C是硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，所以D是氫氧化銅，氫氧化銅加熱生成氧化銅和水，所以E是氧化銅，氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水，所以F是銅，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可【解

27、答】解：（1）圖甲全為鐵的價(jià)類圖，所以A是鐵，B是氧化亞鐵，C是氫氧化亞鐵，D是氫氧化鐵，E是氯化亞鐵或硫酸亞鐵；圖乙A中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，C、D、E、F均含有銅元素，所以A是三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，所以B是硫酸，硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，所以C是硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，所以D是氫氧化銅，氫氧化銅加熱生成氧化銅和水，所以E是氧化銅，氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水，所以F是銅，所以圖乙中E代表的物質(zhì)是氧化銅，顏色是黑色；（2）通過推導(dǎo)可知，圖甲中的D的化學(xué)式Fe（OH）3 ， 圖乙中A的化學(xué)式SO3；（3）圖甲中A與圖乙中B的稀溶液的反應(yīng)是鐵和稀硫酸反

28、應(yīng)生成硫酸亞鐵和和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4FeSO4+H2；（4）圖乙中B和D反應(yīng)得到C和水的反應(yīng)是硫酸和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O三、實(shí)驗(yàn)探究題18.（2015九上紹興期中）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告的填寫實(shí)驗(yàn)名稱：酸和堿的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生反應(yīng)供選擇的儀器和藥品：試管、膠頭滴管、燒杯、酚酞溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉稀溶液實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論、解釋a.在_中加入約1mL氫氧化鈉稀溶液，用膠頭滴管滴入幾滴酚酞溶液 溶液顯_色 堿能使酚酞溶液變色b.然后，_，直至溶液恰好變無色為止 溶液顏色最后褪去

29、 兩者能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_【答案】 試管；紅；滴加稀鹽酸；NaOH+HCl=NaCl+H2O【考點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】根據(jù)試管可以用作少量溶液的反應(yīng)容器，酚酞遇堿顯紅色，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水進(jìn)行分析【解答】解：試管可以用作少量溶液的反應(yīng)容器，酚酞遇堿顯紅色，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論、解釋（1）在試管中加入約1mL氫氧化鈉稀溶液，用膠頭滴管滴酚酞溶液 溶液顯紅色 堿能使酚酞溶液變色（2）然后滴加稀鹽酸，直至溶液恰好變無色為止 溶液顏色最后褪去 兩者能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O故

30、答案為：實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論、解釋（1）試管 紅（2）滴加稀鹽酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O19.（2015九上紹興期中）謝老師交給某研究性學(xué)習(xí)小組一個(gè)任務(wù)：測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)該小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：鹽溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2pH 等于7 大于7 等于7【提出問題】猜想I：沒變質(zhì)，全部是NaOH；猜想II：部分變質(zhì)，既含有NaOH，又含有Na2CO3：猜想：完全變質(zhì)，全部是Na2CO3 【查閱資料】已知反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3部分鹽溶液在常溫下的pH如下：【設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你與他們一起共同完成，

31、并回答所給問題實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論稱取上述氫氧化鈉固體樣品8.0g溶于50mL，水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應(yīng)后，靜置 產(chǎn)生白色沉淀 說明久置固體中，一定含有Na2CO3用玻璃棒蘸取少量中充分反應(yīng)后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，測(cè)出pH pH=11 說明久置固體中，還一定含有NaOH（1）上述步驟中，所用稱量?jī)x器的名稱是_（2）滴加過量BaCl2溶液的目的是_（3）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn)，說明上述猜想_是正確的【答案】 （1）托盤天平（2）檢驗(yàn)并除去碳酸鈉（3）【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】氫氧化鈉能吸收空氣中的二

32、氧化碳變質(zhì)，在檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)時(shí)，滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生若要證明是部分變質(zhì)，則先檢驗(yàn)有碳酸鈉，再除去碳酸鈉之后檢驗(yàn)溶液顯堿性，說明還有氫氧化鈉，可以據(jù)此結(jié)合題給的題目完成解答【解答】解：【設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】稱取上述氫氧化鈉固體樣品溶于水中，水配成溶液，向溶液中滴加 BaCl2 至過量，產(chǎn)生白色沉淀；充分反應(yīng)后，靜置，說明久置固體中，一定含有Na2CO3；取上述澄清的液體于試管，加入酚酞試液，酚酞不變色，說明久置固體中，一定不含有NaOH；中滴加過量BaCl2溶液，是保證所取樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn)，證明久置固體中全部變質(zhì)，只含有Na2CO3 ， 故猜想是正確的；故答案為：

33、實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論稱取上述氫氧化鈉固體樣品8.0g溶于50mL，水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應(yīng)后，靜置 產(chǎn)生白色沉淀 說明久置固體中，一定含有 Na2CO3（填化學(xué)式）用玻璃棒蘸取少量中充分反應(yīng)后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，測(cè)出pH pH=11 說明久置固體中，還一定含有 NaOH（填化學(xué)式）20.（2015九上紹興期中）眾所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液變紅但是，在分組實(shí)驗(yàn)中（如圖所示），出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：溶液變紅后褪色【提出問題】分組實(shí)驗(yàn)中，出現(xiàn)意想不到的現(xiàn)象的原因是什么呢？【猜想與假設(shè)】紅色褪去，與NaOH溶液和空氣中的CO2反應(yīng)有關(guān)

34、紅色褪去，與NaOH溶液的濃度有關(guān)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1 向盛有2mLNa2CO3溶液的試管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液 溶液變紅2 1號(hào)試管0.1min紅色褪去 2號(hào)試管5min紅色褪去 3號(hào)試管30min紅色明顯變淺 4號(hào)試管120min紅色無明顯變化【解釋與結(jié)論】（1）實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象表明，猜想與假設(shè)1_（填“成立”或“不成立”）（2）由實(shí)驗(yàn)2得出結(jié)論：出現(xiàn)“溶液變紅后褪色”現(xiàn)象的原因是_【答案】 （1）不成立（2）與氫氧化鈉溶液的濃度有關(guān)，氫氧化鈉溶液濃度過高會(huì)使酚酞退色【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析結(jié)論；（2）根據(jù)表格的數(shù)據(jù)分析得出結(jié)論；【解答】

35、解：（1）實(shí)驗(yàn)1中碳酸鈉和酚酞試液，沒有褪色，說明猜想1不成立；（2）表格中的實(shí)驗(yàn)2選擇的氫氧化鈉溶液不同，氫氧化鈉的濃度越高，酚酞越容易褪色，所以，與NaOH濃度有關(guān)，濃度過高會(huì)使酚酞褪色；21.（2015九上紹興期中）科學(xué)實(shí)驗(yàn)方案是根據(jù)特定實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩O(shè)計(jì)的學(xué)習(xí)了“酸能使紫色石蕊試液變色”的知識(shí)后，進(jìn)一步了解到“鹽酸能電離產(chǎn)生H+和Cl ， 氯化鈉能電離產(chǎn)生Na+和Cl”為深入研究某一問題，小科同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答：（1）往三支試管中分別滴入2滴紫色石蕊試液后，乙試管中的溶液將變?yōu)開色；（2）小科設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案研究的主要問題是_【答案】 （1）紅（2）酸中的哪種離子能使紫色石

36、蕊試液變色【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)【解析】【分析】根據(jù)鹽酸中存在三種粒子，在探究時(shí)需要充分考慮到，逐一進(jìn)行驗(yàn)證，所以設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，通過每次的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷是哪種粒子起的作用進(jìn)行分析【解答】解：因?yàn)橄←}酸溶液中含有三種粒子（H2O、H+、Cl），探究誰使指示劑變色需要把這三種粒子逐一去驗(yàn)證第一次加入蒸餾水是要驗(yàn)證水分子的；第二次加入氯化鈉溶液是驗(yàn)證Cl；第三次是驗(yàn)證H+；通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象就可以判斷出來是三種粒子中的哪個(gè)起的作用（1）往三支試管中分別滴入2滴紫色石蕊試液后，乙試管中的溶液將變?yōu)榧t色；（2）小科設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案研究的主要問題是：酸中的哪種離子能使紫色石蕊試液變色四、解答題22.（2015

37、九上紹興期中）請(qǐng)根據(jù)下面圖一、圖二的有關(guān)信息，按題目要求回答問題：（1）圖一是向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)溶液溫度與鹽酸溶液體積之間的變化關(guān)系圖圖中M點(diǎn)的意義是_，此時(shí)反應(yīng)中氫氧化鈉和氯化氫的質(zhì)量比是_，氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)是_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）（2）圖二是向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)有關(guān)反應(yīng)圖象，該圖象說明向碳酸鈉溶液中加入鹽酸時(shí)反應(yīng)分兩步完成第一步，當(dāng)加入鹽酸的體積在0v1mL時(shí)無氣泡產(chǎn)生，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步，當(dāng)加入鹽酸的體積大于v1mL后，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_當(dāng)所加鹽酸的體積等于v2mL時(shí)，溶液

38、中存在的溶質(zhì)是_，所加鹽酸體積大于v2mL時(shí)，溶液的pH_7【答案】 （1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)；80：73；放熱（2）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；NaCl；【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，酸與堿的反應(yīng)及用途，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)M點(diǎn)在圖象是溫度轉(zhuǎn)折點(diǎn)，也應(yīng)該是反應(yīng)的一個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)進(jìn)行分析，從反應(yīng)圖象中可以看出，M點(diǎn)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式中的先對(duì)分子質(zhì)量的比值，確定兩者反應(yīng)的質(zhì)量比（2）根據(jù)題中的敘述結(jié)合圖象知道，當(dāng)加入鹽酸的體積大于v1mL后，NaHCO3開始與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)加入的鹽酸體積等于v2mL時(shí)

39、，圖象開始轉(zhuǎn)成水平，說明了氣體體積不變了，反應(yīng)物中也就沒有了碳酸氫鈉，然后確定溶質(zhì)的種類，以及所加鹽酸體積大于v2mL時(shí)，溶液的pH值【解答】解：（1）從圖象中可以看出在向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)溶液時(shí)，溫度是一個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)，所以反應(yīng)的進(jìn)行也是一個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)，故答案為：氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，從方程式中HCl+NaOH=NaCl+H2O，可以看出氫氧化鈉和鹽酸的質(zhì)量比是40：36.5故答案為：80：73，從圖象可以看出，隨著鹽酸的加入溶液的溫度在逐漸的升高，故答案為：放熱（2）從題中可以看出，第一步的反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和

40、二氧化碳，故答案為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，從圖象中可以看出，隨著鹽酸量的增加，氣體的體積也在不斷地增加，當(dāng)加入的鹽酸體積等于v2mL時(shí)，圖象開始轉(zhuǎn)成水平，說明了氣體體積不變了，反應(yīng)物中也就沒有了碳酸氫鈉，全部轉(zhuǎn)化成了氯化鈉，故答案為：NaCl，在繼續(xù)滴加鹽酸，由于沒有了碳酸氫鈉，鹽酸就不會(huì)被反應(yīng)了，故答案為：23.（2015九上紹興期中）非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金鐵（其他成分忽略不計(jì)）某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出0.3gH2 ， 剩余固體質(zhì)量為0.1g（1）樣品中鐵的質(zhì)量為_（2）樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_【答案】 （1）8

41、.4g（2）1.1%【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】因?yàn)榻?、鐵這兩種元素，只有鐵可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，故可根據(jù)化學(xué)方程式得出反應(yīng)物之間的比例式，求出鐵的質(zhì)量；由題意可知，所以剩余固體就是金【解答】解：因?yàn)榻?、鐵這兩種元素，只有鐵可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，故可根據(jù)化學(xué)方程式得出反應(yīng)物之間的比例式，求出鐵的質(zhì)量剩余固體質(zhì)量為0.1g即為金的質(zhì)量解：設(shè)鐵畫邊角料中所含鐵的質(zhì)量為xFe+2HCl=FeCl2+H256 2x 0.3gx=8.4g樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%1.1%24.（2015九上紹興期中）將4g含有可溶性雜質(zhì)的硫酸銅樣品溶于足量水，再向所得溶液中逐漸滴

42、加75g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液（雜質(zhì)不與氯化鋇溶液反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示試計(jì)算：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀質(zhì)量為_g；（2）樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（3）反應(yīng)后溶液中，氯化鋇的質(zhì)量是_g?！敬鸢浮?（1）4.66（2）80%（3）2.08【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）根據(jù)題中的圖找出生成沉淀的質(zhì)量；（2）根據(jù)硫酸銅和氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答【解答】解：（1）通過分析圖象可知，生成沉淀的質(zhì)量是4.66g；（2）設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鋇質(zhì)量為y，反應(yīng)后溶液中的氯化鋇質(zhì)量

43、為z，CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2160 208 233 x y 4.66g = =x=3.2gy=4.16g樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=80%；（3） =z=2.08g1 / 1(外裝訂線) (請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題) (內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺(tái) 助您教考全無憂2015-2016學(xué)年浙江省紹興市皋埠中學(xué)九年級(jí)上學(xué)期期中科學(xué)（化學(xué)部分）試卷一、選擇題1.（2015九上紹興期中）以下錯(cuò)誤的操作都可能引起玻璃儀器破裂，有4位同學(xué)分別進(jìn)行了糾正，按照他們的方法糾正后玻璃儀器仍可能破裂的是（ ）A. B.C. D.2.（2015九上紹興期中）下列各組離子能在指定溶液中大量共

44、存的一組是（ ）A. 在稀鹽酸中：Ba2+、CO 、Zn2+ B. 在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、ClC. 在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO D. 在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH3.（2015九上紹興期中）某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼痛在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是（ ）A. B.C. D.4.（2015九上紹興期中）下列關(guān)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)的“操作現(xiàn)象結(jié)論”的描述正確的是（ ）A. 在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)一定是碳酸鹽B. 在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子C. 某溶液用pH

45、試紙測(cè)驗(yàn)，試紙變藍(lán)色（pH約為10），該溶液一定是堿性溶液D. 在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液不變色，可以斷定兩者恰好完全反應(yīng)5.（2015九上紹興期中）金屬X在化合物中顯+2價(jià)，它在金屬活動(dòng)順序表中的位置如圖所示則金屬與稀硫酸或硫酸鹽溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（ ）A. X+H2SO4=XSO4+H2 B. Mg+XSO4=MgSO4+XC. Fe+XSO4=FeSO4+X D. X+CuSO4=XSO4+Cu6.（2015九上紹興期中）“除雜”是必須掌握的一項(xiàng)基本化學(xué)技能，下表除去雜質(zhì)的方法中正確的是（ ）選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)的方法A CaCl2溶液 稀鹽酸 過量碳

46、酸鈣、過濾B KOH溶液 KCl 適量稀鹽酸C NaCl溶液 Na2CO3 適量硝酸鈣溶液、過濾D O2 CO 通過灼熱的氧化銅A. A B. B C. C D. D7.（2015九上紹興期中）在鹽酸中加入下列物質(zhì)后，溶液的pH不會(huì)顯著升高的是（ ）A. Fe（OH）3 B. K2CO3 C. AgNO3 D. NaOH8.（2015九上紹興期中）以Mg、MgO，Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4、BaCl2、HCl溶液為原料，進(jìn)行兩兩反應(yīng)制取MgCl2可有多種方法，其中運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)的有（ ）A. 兩種 B. 三種 C. 四種 D. 五種9.（2015九上紹興期中）將40克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10

47、%的氫氧化鋇溶液與20克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸溶液混合后，再加入下列物質(zhì)：AgNO3 Cu（NO3）2 NaOH Na2SO4 ， 一定能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A. B. C. D. 10.（2015九上紹興期中）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）A. a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有Cu（NO3）2和Zn（NO3）2B. a點(diǎn)，b點(diǎn)，c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液顏色均為藍(lán)色C. 若取bc段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀D. 取d點(diǎn)的固體，一定有Ag，Cu和Zn11.（2017九上義烏月考）向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶

48、液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積V之間的關(guān)系，關(guān)于下圖曲線的推測(cè)正確的是（ ）A. ab產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇 B. ab產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂C. bc產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂 D. bc產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂二、填空12.（2015九上紹興期中）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示下列化工生產(chǎn)中的變化：（1）生石灰制熟石灰_；（2）一氧化碳還原氧化鐵_13.（2015九上紹興期中）硫酸、氫氧化鈉是重要的化工原料（1）濃硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體干燥劑，說明濃硫酸具有_性；（2）氫氧化鈉暴露在空氣中，容易潮解，同時(shí)吸收空氣中的_而變質(zhì)，所以氫氧化鈉固體必須_保存14.（2015九上紹興期中）教材指出：酸與堿中和反應(yīng)的

49、結(jié)果是酸和堿各自的特性都消失如圖描述的是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，請(qǐng)從微觀的角度分析，甲、乙處應(yīng)填入的化學(xué)符號(hào)依次是 _、_15.（2015九上紹興期中）小敏同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中制取CO2氣體，為對(duì)廢液進(jìn)行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液實(shí)驗(yàn)過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖所示，那么hk段出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ， 在K點(diǎn)的溶液中的溶質(zhì)為 16.（2015九上紹興期中）目前，全世界都在倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟(jì)和低碳生活，所謂低碳經(jīng)濟(jì)和低碳生活是指在生產(chǎn)、生活中盡量減少二氧化碳排放“倡導(dǎo)低碳理念、爭(zhēng)做低碳先鋒”應(yīng)成為我們每個(gè)人

50、的生活態(tài)度（1）目前使用膜分離法從空氣中分離出CO2 ， 這個(gè)過程中CO2發(fā)生了_（填“物理”或“化學(xué)”）變化（2）當(dāng)空氣受SO2嚴(yán)重污染時(shí)，可通過飛機(jī)噴灑X粉末，使空氣中的SO2含量明顯降低，該過程發(fā)生的反應(yīng)是2X+2SO2+O22CaSO4+2CO2 X的化學(xué)式是_（3）新生活的低“碳”路下列符合低碳生活理念的是 （填字母序號(hào)）A.少買不必要的衣服B.使用節(jié)能電器C.洗碗時(shí)不間斷地放水沖洗D.少開私家車，多乘公共交通工具17.（2015九上紹興期中）以化合價(jià)為縱坐標(biāo)、以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)所繪制的圖象叫價(jià)類圖，如甲乙兩圖每種物質(zhì)中都有一種元素的化合價(jià)與縱坐標(biāo)的數(shù)值對(duì)應(yīng)，圖中字母均表示初中科學(xué)中

51、的常見物質(zhì)，其中“”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系已知圖甲全為鐵的價(jià)類圖圖乙A中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，C、D、E、F均含有銅元素請(qǐng)回答：（1）寫出圖乙中E代表的物質(zhì)的顏色_（2）寫出圖甲中的D的化學(xué)式_圖乙中A的化學(xué)式_（3）寫出圖甲中A與圖乙中B的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4）寫出圖乙中B和D反應(yīng)得到C和水的化學(xué)方程式_三、實(shí)驗(yàn)探究題18.（2015九上紹興期中）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告的填寫實(shí)驗(yàn)名稱：酸和堿的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生反應(yīng)供選擇的儀器和藥品：試管、膠頭滴管、燒杯、酚酞溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉稀溶液實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論、解釋a.在_中加入約1mL氫氧化鈉稀溶液，用

52、膠頭滴管滴入幾滴酚酞溶液 溶液顯_色 堿能使酚酞溶液變色b.然后，_，直至溶液恰好變無色為止 溶液顏色最后褪去 兩者能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_19.（2015九上紹興期中）謝老師交給某研究性學(xué)習(xí)小組一個(gè)任務(wù)：測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)該小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：鹽溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2pH 等于7 大于7 等于7【提出問題】猜想I：沒變質(zhì)，全部是NaOH；猜想II：部分變質(zhì)，既含有NaOH，又含有Na2CO3：猜想：完全變質(zhì)，全部是Na2CO3 【查閱資料】已知反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3部分鹽溶液在常溫下的pH如下：【設(shè)計(jì)

53、方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你與他們一起共同完成，并回答所給問題實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論稱取上述氫氧化鈉固體樣品8.0g溶于50mL，水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應(yīng)后，靜置 產(chǎn)生白色沉淀 說明久置固體中，一定含有Na2CO3用玻璃棒蘸取少量中充分反應(yīng)后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，測(cè)出pH pH=11 說明久置固體中，還一定含有NaOH（1）上述步驟中，所用稱量?jī)x器的名稱是_（2）滴加過量BaCl2溶液的目的是_（3）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn)，說明上述猜想_是正確的20.（2015九上紹興期中）眾所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液變紅但是，在分組實(shí)驗(yàn)中（如圖所示），出

54、現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：溶液變紅后褪色【提出問題】分組實(shí)驗(yàn)中，出現(xiàn)意想不到的現(xiàn)象的原因是什么呢？【猜想與假設(shè)】紅色褪去，與NaOH溶液和空氣中的CO2反應(yīng)有關(guān)紅色褪去，與NaOH溶液的濃度有關(guān)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1 向盛有2mLNa2CO3溶液的試管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液 溶液變紅2 1號(hào)試管0.1min紅色褪去 2號(hào)試管5min紅色褪去 3號(hào)試管30min紅色明顯變淺 4號(hào)試管120min紅色無明顯變化【解釋與結(jié)論】（1）實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象表明，猜想與假設(shè)1_（填“成立”或“不成立”）（2）由實(shí)驗(yàn)2得出結(jié)論：出現(xiàn)“溶液變紅后褪色”現(xiàn)象的原因是_21.（2015九上紹興期中）科學(xué)實(shí)驗(yàn)

55、方案是根據(jù)特定實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩O(shè)計(jì)的學(xué)習(xí)了“酸能使紫色石蕊試液變色”的知識(shí)后，進(jìn)一步了解到“鹽酸能電離產(chǎn)生H+和Cl ， 氯化鈉能電離產(chǎn)生Na+和Cl”為深入研究某一問題，小科同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答：（1）往三支試管中分別滴入2滴紫色石蕊試液后，乙試管中的溶液將變?yōu)開色；（2）小科設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案研究的主要問題是_四、解答題22.（2015九上紹興期中）請(qǐng)根據(jù)下面圖一、圖二的有關(guān)信息，按題目要求回答問題：（1）圖一是向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)溶液溫度與鹽酸溶液體積之間的變化關(guān)系圖圖中M點(diǎn)的意義是_，此時(shí)反應(yīng)中氫氧化鈉和氯化氫的質(zhì)量比是_，氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)是_反應(yīng)（填“放熱”或“吸

56、熱”）（2）圖二是向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)有關(guān)反應(yīng)圖象，該圖象說明向碳酸鈉溶液中加入鹽酸時(shí)反應(yīng)分兩步完成第一步，當(dāng)加入鹽酸的體積在0v1mL時(shí)無氣泡產(chǎn)生，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步，當(dāng)加入鹽酸的體積大于v1mL后，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_當(dāng)所加鹽酸的體積等于v2mL時(shí)，溶液中存在的溶質(zhì)是_，所加鹽酸體積大于v2mL時(shí)，溶液的pH_723.（2015九上紹興期中）非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金鐵（其他成分忽略不計(jì)）某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出0.3gH2 ， 剩余固體質(zhì)量為0.1

57、g（1）樣品中鐵的質(zhì)量為_（2）樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_24.（2015九上紹興期中）將4g含有可溶性雜質(zhì)的硫酸銅樣品溶于足量水，再向所得溶液中逐漸滴加75g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液（雜質(zhì)不與氯化鋇溶液反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示試計(jì)算：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀質(zhì)量為_g；（2）樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（3）反應(yīng)后溶液中，氯化鋇的質(zhì)量是_g。答案解析部分一、選擇題1.【答案】 C【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室的安全與意外事故的處理方法【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)常會(huì)出現(xiàn)的問題進(jìn)行分析造成玻璃儀器破裂的原因可能造成玻璃儀器破裂的原因有：試管口朝上傾斜、燒杯

58、加熱沒放在石棉網(wǎng)上；固體藥品的取用不正確；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒時(shí)，濺落物炸裂集氣瓶【解答】解：A、加熱固體時(shí)，為防止生成的液體倒流入試管，引起試管炸裂，試管口應(yīng)向下傾斜，故此法正確；B、用燒杯加熱時(shí)，為防止燒杯破裂，下面要墊石棉網(wǎng)，故此法正確；C、把金屬顆粒放入試管時(shí)，應(yīng)該把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口后，再把容器慢慢的豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩的滑到容器底部，而改用鑷子仍會(huì)是試管破裂，故此法錯(cuò)誤；D、為防止鐵絲燃燒的熔融物炸裂試管，可在集氣瓶中鋪一層細(xì)沙或放少量水，故此法正確故選C2.【答案】 C【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問題【解析】【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合

59、成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可【解答】解：A、在稀鹽酸中，稀鹽酸中的氫離子能與CO 結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、在氫氧化鈉溶液中，H+、OH兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、K+、Ca2+、NO 三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在氯化鈉溶液中大量共存，故選項(xiàng)正確D、在硫酸銨溶液中，NH 、OH兩種離子能結(jié)合成氨氣和水；銅離子和OH兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：C3.【答案】 B【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鎂、鹽酸以及它們反應(yīng)后的生成物的pH值來判斷

60、胃液中pH值的變化【解答】解：胃液中含有鹽酸，所以胃液中的pH值小于7，當(dāng)服用含有氫氧化鎂的藥片后胃液中的鹽酸要和氫氧化鎂反應(yīng)，所以溶液的pH值要增大，但是由于服用的藥片是適量的，所以只能中和一部分鹽酸，故胃液的pH值依然為小于7，因?yàn)樵谒嵝缘沫h(huán)境中利于食物的消化故選項(xiàng)B是正確的故選B4.【答案】 C【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)，酸與堿的反應(yīng)及用途，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】A、根據(jù)碳酸鹽和金屬加入稀鹽酸都有可能生成氣體分析解答；B、依據(jù)在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀有可能是硫酸鋇也有可能是氯化銀的知識(shí)解答即可；C、依據(jù)溶液的酸堿性和pH的關(guān)系分析解答即可；D、根據(jù)